過量計算的解題思路詳解1

1、快樂學(xué)習(xí)，盡在蘇州中學(xué)網(wǎng)校1過量計算的解題思路過量計算的解題思路“過量計算”在化學(xué)計算中應(yīng)用范圍很廣，“過量計算”的特征主要有兩個：一、已知兩種或兩種以上反應(yīng)的量；二、已知兩種或兩種以上混合物的總量；以此來求得一些有關(guān)數(shù)值。下面我們就來探討一下這類問題的典型解法?？傮w思路總體思路過量計算的解題關(guān)鍵過量計算的解題關(guān)鍵——1、判斷哪種反應(yīng)物過量、判斷哪種反應(yīng)物過量2、用不過量、用不過量(不足量不足量)的物質(zhì)計算最終結(jié)果的物質(zhì)計算最終結(jié)果從上

2、面兩點我們可以看出來，過量計算比一般計算問題就是多了一個步驟——判斷過量。這一步自然也成為過量計算問題的靈魂。把反應(yīng)物的過量情況分析清楚了，下面的步驟就跟一般化學(xué)反應(yīng)計算一樣了。而解題中如何判定過量？在這里我為同學(xué)們推薦一個整體湊效的方法（任何情形都管用喲！）：先把反應(yīng)的方程式寫出來；根據(jù)方程式（或關(guān)系式），計算反應(yīng)物的物質(zhì)的量比（這一環(huán)節(jié)可能需要分類討論）；得出過量情況。下面我們就來試試看，看我教給你們的方法管不管用：）體驗體驗1使一

3、定質(zhì)量的Zn與100ml18.5molL濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液C(H)=0.1molL，求氣體A中各組分的體積比。體驗思路：體驗思路：反應(yīng)后溶液體積為1L，C(H)=0.1molL，則n(H)=10.1=0.1(mol)，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為0.05mol，由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度變稀，所以有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生，分兩種情況計算。體驗過程：體

4、驗過程：設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則有：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO2↑2H2O2xmolxmolZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2↑Ymolymol快樂學(xué)習(xí)，盡在蘇州中學(xué)網(wǎng)校3實踐題答案實踐題答案(1)若n(Na2O2)＞n(NaHCO3)2.24L混合氣體為0.1mol，減少的224mL氣體為0.01mol。2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2?V0.020.010.01n(Na2O2)∶n(N

5、aHCO3)＝0.16∶0.02＝8∶1c(HCl)＝＝3.4molL034.mol0.1L(2)當(dāng)n(Na2O2)＜n(NaHCO3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2?V0.020.020.010.01n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＝0.02∶0.09＝2∶9c(HCl)＝＝1.3molL013.mol0.1L專題練習(xí)專題練習(xí)1.用足量稀硫酸溶解硫化亞鐵和氫氧化鐵的混合物28.3g，得到1.6g硫。則原混合物中硫化亞