高一化學5硅與硅酸鹽

1、硅與硅酸鹽一、硅一、硅(1)、硅在自然界中的含量：、硅在自然界中的含量：硅在地殼中的含量居第二位(含量第一位的為氧元素)。(2)硅在自然界中的存在形式硅在自然界中的存在形式：自然界中無單質硅，硅元素全部以化合態(tài)存在，如二氧化硅、硅酸鹽等硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼總量的90%以上。(3)單質硅的物理性質：單質硅的物理性質：單質硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。其熔點、

2、沸點很高，硬度很大(晶體硅的結構類似于金剛石)。晶體硅的導電性介于導體和半導體之間是良好的半導體材料硅是信息技術的關鍵材料（硅太陽能電池，電腦的中央處理器（CPU））(4)單質硅的化學性質：單質硅的化學性質：①在常溫下，硅的化學性質不活潑，不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應，但能與F2、HF和強堿反應。例如：Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2↑②在加熱時，研細的硅能在氧氣中燃燒：SiO2SiO2(5)用途：①硅可用

3、來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可制成太陽能電池。②利用硅的合金，可用來制造變壓器鐵芯和耐酸設備等。(6)工業(yè)制法二、二氧化硅二、二氧化硅(1)二氧化硅在自然界中的存在：天然二氧化硅叫硅石。石英的主要成分為二氧化硅晶體，透明的石英晶體叫做水晶，含有有色雜質的石英晶體叫做瑪瑙。二氧化硅是一種硬度很大、熔點很高的固體。(2)化學性質：①是酸性氧化物①是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，與堿及堿性氧化物反應具有酸性氧化物的通性，

4、與堿及堿性氧化物反應SiO22NaOH(水溶液中或熔融態(tài))＝Na2SiO3H2O三、硅酸鹽三、硅酸鹽(1)自然界中硅酸鹽的存在：硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽約占地殼質量的5％。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。(2)用氧化物的形式來表示硅酸鹽的方法：①先將硅酸鹽中所含的各元素用氧化物形式表示；②將各種氧化物按下列順序進行排列，各氧化物之間用“”開。例如：金屬氧化物(有多種金屬氧化物時按金

5、屬活動順序表排列)→SiO2→H2ONa2SiO3：Na2OSiO2A12(Si2O5)(OH)4：A12O32SiO22H2O2硅酸鹽工業(yè)[硅酸鹽工業(yè)]以含硅物質為原料經(jīng)加熱而制成硅酸鹽產品的工業(yè)，叫做硅酸鹽工業(yè)。如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工業(yè)都屬于硅酸鹽工業(yè)。[水泥、玻璃、陶瓷的比較]水泥玻璃陶瓷生產原料粘土、石灰石、石膏純堿、石灰石、石英(過量)粘土生產設備水泥回轉窯玻璃窯生產原理將原料磨細，混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石