高一化學(xué)5硅與硅酸鹽

1、硅與硅酸鹽一、硅一、硅(1)、硅在自然界中的含量：、硅在自然界中的含量：硅在地殼中的含量居第二位(含量第一位的為氧元素)。(2)硅在自然界中的存在形式硅在自然界中的存在形式：自然界中無(wú)單質(zhì)硅，硅元素全部以化合態(tài)存在，如二氧化硅、硅酸鹽等硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼總量的90%以上。(3)單質(zhì)硅的物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅的物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。其熔點(diǎn)、

2、沸點(diǎn)很高，硬度很大(晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石)。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間是良好的半導(dǎo)體材料硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料（硅太陽(yáng)能電池，電腦的中央處理器（CPU））(4)單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)：①在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)，但能與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。例如：Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2↑②在加熱時(shí)，研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒：SiO2SiO2(5)用途：①硅可用

3、來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可制成太陽(yáng)能電池。②利用硅的合金，可用來(lái)制造變壓器鐵芯和耐酸設(shè)備等。(6)工業(yè)制法二、二氧化硅二、二氧化硅(1)二氧化硅在自然界中的存在：天然二氧化硅叫硅石。石英的主要成分為二氧化硅晶體，透明的石英晶體叫做水晶，含有有色雜質(zhì)的石英晶體叫做瑪瑙。二氧化硅是一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：①是酸性氧化物①是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，與堿及堿性氧化物反應(yīng)具有酸性氧化物的通性，

4、與堿及堿性氧化物反應(yīng)SiO22NaOH(水溶液中或熔融態(tài))＝Na2SiO3H2O三、硅酸鹽三、硅酸鹽(1)自然界中硅酸鹽的存在：硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的5％。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。(2)用氧化物的形式來(lái)表示硅酸鹽的方法：①先將硅酸鹽中所含的各元素用氧化物形式表示；②將各種氧化物按下列順序進(jìn)行排列，各氧化物之間用“”開。例如：金屬氧化物(有多種金屬氧化物時(shí)按金

5、屬活動(dòng)順序表排列)→SiO2→H2ONa2SiO3：Na2OSiO2A12(Si2O5)(OH)4：A12O32SiO22H2O2硅酸鹽工業(yè)[硅酸鹽工業(yè)]以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱而制成硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)，叫做硅酸鹽工業(yè)。如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工業(yè)都屬于硅酸鹽工業(yè)。[水泥、玻璃、陶瓷的比較]水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料粘土、石灰石、石膏純堿、石灰石、石英(過(guò)量)粘土生產(chǎn)設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯生產(chǎn)原理將原料磨細(xì)，混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石