初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)---金屬

1、龍麟數(shù)理化，考試我不怕。機(jī)遇總是垂青有準(zhǔn)備的人。1初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：金屬初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：金屬金屬分為純金屬和合金兩類，金屬材料分為黑色和有色兩類。需要強(qiáng)調(diào)的是并不是所有的金屬都是銀白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等；并不是所有的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態(tài)；并不是所有的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，如工業(yè)上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。1金屬活動順序表金屬活動順序表金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnF

2、eSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性依次減弱2合金的類型及通性合金的類型及通性合金類型主要是：合金類型主要是：(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等；(2)固熔體，如金銀合金等；(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。各類型合金都有以下通性：各類型合金都有以下通性：(1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大；(3)合金

3、的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15％鉻和9％鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。3一氧化碳還原氧化鐵規(guī)律一氧化碳還原氧化鐵規(guī)律一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵1、儀器：鐵架臺硬質(zhì)玻璃管彈孔橡皮塞酒精燈試管酒精噴燈雙孔橡2、皮塞導(dǎo)氣管2、藥品：氧化鐵粉末澄清石灰水一氧化碳?xì)怏w3、裝置圖：見書圖4、步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃

4、管；通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退】5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏具@種黑色粉末是還原出來的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰【說明為一氧化碳?xì)怏w】。6、反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；CO2Ca(OH)2====CaCO3↓H2O；2COO2點(diǎn)燃2CO2【規(guī)律】1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時一氧化碳

5、與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。2、尾氣的處理：因?yàn)橐谎趸加卸?，所以尾氣一氧化碳龍麟?shù)理化，考試我不怕。機(jī)遇總是垂青有準(zhǔn)備的人。36金屬的冶煉金屬的冶煉（1）金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動性以及在自然界的存在（游離態(tài)單質(zhì)、化合態(tài)）有關(guān)，如最早使用的是銅器，其次是鐵器，然后是鋁器等。（2）鐵冶煉的主要反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)（先通氣

6、再加熱，停止加熱后停氣，袋裝點(diǎn)燃掉尾氣）、連接順序等。（3）冶煉中的保護(hù)氣，如氬氣、氫氣等。7金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液的置換條件――只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。需強(qiáng)調(diào)的是，這里的鹽必須溶于水，即鹽溶液；金屬不包括K、Ca、Na、Ba[如將K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2藍(lán)色沉淀而不是金屬Cu：2K2H2O＝2KOHH2↑，2KOHCuSO4＝K2SO4Cu

7、(OH)2↓]。8金屬與酸的置換反應(yīng)金屬與酸的置換反應(yīng)（1）金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫（不是氫氣）；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（氧化性太強(qiáng)，得不到氫氣而是水，不屬于置換反應(yīng)）。注意金屬鐵與酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽（Fe2的顏色為淺綠色）。（2）金屬（多數(shù)含雜質(zhì)）與酸的有關(guān)計算。注意解題格式。9金屬的物理特性和用途金屬的物理特性和用途金屬的物理特性和用途：大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展

8、性、熔點(diǎn)高、密度大、硬度大等。由于合金的各項(xiàng)性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點(diǎn)比相應(yīng)的要低等，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。10金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕和防護(hù)（1）鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化（2）防止鐵生銹地方法：a、干燥b、加一層保護(hù)膜c、改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)11九年級化學(xué)單