2016年10月浙江省普通高校招選考科目化學(xué)試卷word版(答案詳解)

1、化學(xué)(選考)試題第1頁(共8頁)絕密★考試結(jié)束前絕密★考試結(jié)束前2016年10月浙江省普通高校招生選考選考科目考試化學(xué)試題化學(xué)試題姓名：_____________準(zhǔn)考證號(hào)：_____________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分頁，滿分100分，考試時(shí)間分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。分，用【加試題】標(biāo)出?？忌⒁猓嚎忌⒁猓簂答題

2、前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上作答一律無效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使月黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇

3、題部分選擇題部分一、選擇題一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列屬于酸的是AH2SO4BCO2CNaClDNaOH2下列儀器名稱為“分液漏斗”的是ABCD3下列屬于電解質(zhì)的是A酒精B蔗糖C硝酸鉀D銅絲4下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是ACH2OCOH2BH2CuOCuH2O=====△=====△CCl2H2OHClHClODSO3H2O====H2

4、SO45下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl6下列說法不正確的是A氯化鈉可用于配制生理鹽水B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料7下列表示正確的是A氯化鈉的電子式：B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—ONa︰Cl︰‥‥CS2—的結(jié)構(gòu)示意圖：D葡萄糖的分子式：C6H12O616826化學(xué)(選考)試題第3頁(共8頁)銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生

5、的總化學(xué)方程式：2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2OO24e—===4OH—D鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕18為證明醋酸是弱電解質(zhì)下列方法不正確的是A測定0.1molL—1醋酸溶液的pHB測定0

6、.1molL—1CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1molL—1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積19根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)△H=—(b—a)kJmol—1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)△H=—(a—b)kJmol—1C2NH3(1)=N2(g)3H2(g)△H=2(ab—c)kJmol—

7、1D2NH3(1)=N2(g)3H2(g)△H=2(bc—a)kJmol—120下列說法不正確的是ACl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D水電解生成氯氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成21為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列

8、說法不正確的是A25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030molL—1min—1B對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.8g鐵粉與50mL4molL—1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB常