溶液的相關計算題及答案

1、1有關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題有關溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式及變形式的相關計算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式及變形式的相關計算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時用10％～20％的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制15％的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克2.將60g20％的食鹽溶液和30g5％的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.向100ｇ溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2、為；若加入10ｇKNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.200C時，將一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g固體，求該溶液質(zhì)量。5.實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述藥品，設計三種配制方案填如下表:方案配制時所需藥品及用量方案一方案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算二、飽和溶液中溶

3、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算1.已知T0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20℃，有晶體析出。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26％，求20℃時該物質(zhì)的溶解度。3.在60℃時，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60℃時210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60℃，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關計算：三、溶液的稀釋濃縮相關計算：（

4、一）不涉及體積的計算：（一）不涉及體積的計算：1.將200g含水99%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應蒸發(fā)掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化鈉溶液，需6%的氯化鈉溶液和水各多少克？，32.12.5g石灰石與一定量的10%的稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，求：（1）參加反應的稀鹽酸質(zhì)量為多少克？（2）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（二）質(zhì)量守恒型（二）質(zhì)量守恒型1.稱取125g石灰石(主要

5、成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（4）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一干凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g然后往其中

6、倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙去除鐵銹）放入小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g。請回答下列問題：（1）寫出上述反應的化學方程式（2）反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（3）計算結(jié)果的影響是（選填“偏大”“偏小”“無影響”），原因是（三）與體積有關的溶液計算題（