西南大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育作業(yè)答案中級無機化學(xué)

1、1：[論述題]1.解釋CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性強.2.PCl3、AsBr3、SbCl3可順利置換出Ni(CO)4中的CO，但NCl3、PCl5卻不易，為什么？參考答案：1.是因為F是電負(fù)性最高的元素，F(xiàn)原子的極強的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正電性增強，從而對H原子的吸引減弱而使其易于解離。當(dāng)H原子解離后，生成的陰離子CF3COO中形成離域∏34，大大增加了該陰離子的穩(wěn)定性。因此CF

2、3COOH具有很強的酸性。2.PCl3、AsBr3、SbCl3都有可用于?配位的孤對電子，也有空的d軌道可接受來自Ni的反饋的d電子，因而可順利置換Ni(CO)4中的CO。NCl3雖然有孤對電子，但因N的電負(fù)性大，該孤對電子難以給出生成?配鍵。NCl3上雖也有反鍵空軌道，但能量較高，難以接受來自Ni的反饋d電子，PCl5其P原子沒有孤對電子，所以難與Ni成鍵。2：[多選題]實驗室配制SnCl2溶液時，必須在少量鹽酸中配制（而后稀釋至所需

3、濃度），才能得到澄清溶液，這是由于（）A：形成緩沖溶液B：鹽效應(yīng)促使SnCl2溶解C：同離子效應(yīng)D：阻止SnCl2水解參考答案：CD3：[單選題]Fe3與F、Cl、Br、I形成配合物，其穩(wěn)定性最大的是（）。A：Fe3與F形成配合物B：Fe3與Cl形成配合物C：Fe3與Br形成配合物D：Fe3與I形成配合物參考答案：A4：[單選題]H2PO4的共軛酸為（）。A：HPO42B：H3PO4C：PO43參考答案：B5：[單選題]HCO3的共軛堿

4、為（）。A：CO32B：H2CO3C：沒有共軛堿參考答案：A6：[單選題]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的為（）。A：LiFB：LiCl獲得一個分裂參數(shù)β的穩(wěn)定化能。因為這時兩個電子降低了β能量，一個電子能量升高了β。因此六配位的Cu2配合物具有兩個較其它4個為長的鍵。2.P(CH3)3，空間排斥力較小。3：[單選題]已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有與NaCl溶液類似的摩爾電導(dǎo)率，且0℃時，每摩爾該化合物

5、可以形成一摩爾的AgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為（）A：[CrCl2(NH3)4]ClB：[Cr(NH3)4]Cl3C：[Cr(NH3)4Cl]Cl2D：[Cr(NH3)4Cl3]參考答案：A4：[單選題]估算配合物中自旋對磁矩的貢獻最大的是（）。A：[Co(NH3)6]3B：[Fe(H2O)6]2C：[Fe(CN)6]3D：[Cr(NH3)6]3參考答案：B5：[單選題][Co(NH3)4Cl2]系統(tǒng)命名和配位數(shù)正確的是()。A：二

6、氯四氨合鈷(III)配離子，6B：二氯?四氨合鈷配離子，4C：二氯?四氨合鈷(III)配離子，6D：四氨合鈷(III)配離子，4；參考答案：C6：[單選題]在晶體場理論中，在八面體場中Oh場作用下d軌道分裂為（）和（）。A：e，t2gB：eg，tgC：e，t2；D：eg，t2g參考答案：D7：[單選題]在判別高低自旋構(gòu)型的參數(shù)有Δ和P，若（）時為高自旋，反之為低自旋。A：PΔB：PΔC：P=Δ參考答案：A8：[單選題]下列配體能作為螯合