高三化學(xué)試卷問卷

1、高三化學(xué)試卷高三化學(xué)試卷問卷問卷時(shí)量90分鐘滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31K—39Ca—40Cu—64Fe—56Ag—108第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題有一、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)合題意，個(gè)選項(xiàng)合題意，110每題每題2分，分，1120每題每題3分共分共50分）分）1“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用。下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用

2、，從目前的化學(xué)理論看，仍然科學(xué)的是A道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征”B阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”C貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物”D蓋呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”2下列說法正確的是A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)、弱電解

3、質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定3下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是①NH3＋H2ONH4＋＋OH－................②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－⑥NH4＋＋2H2ONH3H2O＋H3O＋A①③⑤B②③⑤C①④⑤D①③4常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔

4、融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是A水溶液呈堿性B可用作電池的電解質(zhì)C是共價(jià)化合物D結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯5如圖x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極質(zhì)量增加，b極有無色無味氣體放出，符合這一情況的是a極b極x電極電解質(zhì)溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)

5、極CuCl2xyab12不久前，某海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO32－2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是A正極反應(yīng)為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動(dòng)C電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子4molD放電時(shí)CO32－向正極

6、移動(dòng)13下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是A常溫下兩種溶液①0.1molLCH3COOH溶液②0.3molLCH3COOH溶液與0.1molLNaOH溶液等體積的混合液①與②比較c（H）：①＜②B常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na）=c（HCO3）c（HSO3）2c（CO32）2c（SO32）C相同條件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3H2O溶液、③NaOH溶液中，由水電離

7、出的c（OH）：①＞②＞③D已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na）—c（F）]＞[c（K）—c（CH3COO）]14.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說法中正確的是AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氧化物的水化物一定是強(qiáng)

8、酸DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸150.1molL的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是Ac（Na）＞c（HCO3－）＞c（OH)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)＞c（H)Bc（Na)c（H)=c（HCO3－)＋c（CO32－)＋c（OH)Cc（CO32－）＋c（OH）＝c（H）＋c（H2CO3）Dc（Na）＝c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32）＋c（

9、OH）16用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失。C.滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液立即褪成無色且顏色不再變紅。D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹面最低點(diǎn)讀數(shù)。17如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A當(dāng)打開K2，閉合K1時(shí)，裝置①為原電池B當(dāng)打開K1，