常見物質(zhì)的分離

1、常見物質(zhì)的分離,化學(xué)方法分離和提純物質(zhì),對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法進(jìn)行分離。,用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：,①最好不引入新的雜質(zhì)；,②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量,③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。,④無限定要求：

2、先物理方法，后化學(xué)方法。,⑤化學(xué)方法：固體—加熱→水溶→指示劑→指定試劑； 液體—指示劑→指定試劑；氣體—點(diǎn)燃→通入指定試 劑。,物質(zhì)鑒別的常用方法,物理方法,觀察被鑒別物質(zhì)的顏色、狀態(tài),如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2和Cl2,判斷氣體或有揮發(fā)性的物質(zhì)的不同氣味,如NH3與O2,觀察被鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況,如碳酸鈣和碳酸鈉,主要用于易升華物質(zhì),如鑒別碘或萘,常用于鑒別金屬或金屬離子,如鉀鹽和鈉鹽的鑒

3、別,物質(zhì)鑒別的常用方法,化學(xué)方法,常用于易分解的物質(zhì),如碳酸氫鹽、硝酸鹽、氨鹽；難溶堿、結(jié)晶水合物失水,利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗,如石蕊、酚酞、pH試紙檢驗H+或OH—；Fe3+遇SCN—呈紅色，遇苯酚呈紫色,被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)象,如硫酸銅及水變藍(lán)；CaC2加水產(chǎn)生氣體,物質(zhì)鑒別的常用方法,化學(xué)方法,主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃性或可燃性，及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物,如某些氣體燃燒火焰呈藍(lán)色；氫氣在氯

4、氣中火焰呈蒼白色,主要用于待鑒別物質(zhì)的差異性來選擇合適試劑,被鑒別物質(zhì)較多時，常選擇合適試劑把被鑒別物質(zhì)分成若干組，然后再對個小組進(jìn)行檢驗,如鑒別：NaCO3、NaOH、BaCl2、H2SO4,如鑒別（NH4）2SO4、 Na2SO4、NH4Cl、NaCl,對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：,（1）生成沉淀法,（2）生成氣體法,（3）氧化還原法,（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法,（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì),（6）

5、離子交換法,（7）熱分解法,物質(zhì)分離、提純的有關(guān)物理方法,（1）過濾法：,（2）蒸發(fā)濃縮法：,（3）結(jié)晶、重結(jié)晶法：,（4）蒸餾、分餾法：,（5）分液法：,（6）萃取法：,（7）升華法,（8）液化法：,（9）滲析法：,（10）鹽析法：,（11）浮選法：,物質(zhì)的鑒別,物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：,依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣

6、體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。,Ⅰ常見氣體的檢驗,純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣,可使帶火星的木條復(fù)燃,黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、 NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）,無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO

7、3溶液時有白色沉淀生成。,Ⅰ常見氣體的檢驗,無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。,無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。,無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。,Ⅰ常見氣體的檢驗,紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。,,無色氣體，在空氣中立即

8、變成紅棕色,能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。,可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。,無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。,Ⅰ常見氣體的檢驗,乙烯,無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。,乙炔,無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火

9、焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。,Ⅱ幾種重要的陽離子的檢驗,能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。,用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。,能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。,能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。,Ⅱ幾種重要陽離子的檢驗,能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉

10、淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。,能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。,銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。,Ⅱ幾種重要陽離子的檢驗,能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液

11、，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－,能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。,Ⅱ幾種重要陽離子的檢驗,（10）Cu2+,藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色

12、的銅生成。,Ⅲ幾種重要陰離子的檢驗,能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。,能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。,能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。,能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。,Ⅲ幾種重要陰離子的檢驗,能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉

13、淀，不溶于硝酸。,濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。,能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。,Ⅲ幾種重要陰離子的檢驗,（8）CO32－,能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。,（9）