2018高二化學(xué)選修四期末復(fù)習(xí)題及答案

1、濟源一中2016級周測化學(xué)試題（8）注意：選擇題涂在答題卡上，填空題寫在答題卷上，最后交答題卡和答題卷。一一選擇題（共選擇題（共25小題）小題）1.下列實驗誤差分析錯誤的是()A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小2.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH

2、(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJmol1（2）C(s)O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJmol1（3）H2(g)12O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJmol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的△H為（）A.－488.3kJmol1B.－244.15kJmol1C.488.3kJmol1D.244.15kJmol13.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，

3、正確的是（）A燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)C.BaSO4雖然難溶于水，但屬于強電解質(zhì)DNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)4在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，△H＝－373.2kJmol1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同

4、時增大壓強5下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）AFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深B工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離CA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快D對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H0，△S0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行D加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變13下列各組物質(zhì)混合

5、、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是（）A0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合B向40mL0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標況）C在100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D在20mL0.01mol?L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）214在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出

6、現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02molL1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（）A前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01molL1s1B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25molD.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%15下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）A10mL0.1mol?L﹣1氨水與10mL0

7、.1mol?L﹣1鹽酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4）＞c（OH﹣）＞c（H）B10mL0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與5mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液混合，則：c（Na）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H）C10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液與5mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液混合，則：c（Na）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H）D10mL0.5mol?L﹣1CH3COONa溶液與6mL1mol