第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離測試題及答案

1、1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)一弱電解質(zhì)的電離練習(xí)一1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A、硫酸溶液B、食鹽C、酒精D、銅2、下列電離方程式中正確的是（）A、NH3H2O==NH4OHB、NaHCO3==NaHCO3C、H2S≒2HS2D、KClO3==KCl3O23、下物質(zhì)分類組合正確的是（）ABCD強電解質(zhì)：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)：HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)：CCl4CuH2OC2H5OH4、下列敘述中能說明某化合

2、物一定是弱電解質(zhì)的是：（）A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、.該化合物在熔融時不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關(guān)于強弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是（）A、由離子濃度決定；B、沒有本質(zhì)區(qū)別；C、強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多6、某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)

3、于A的說法中正確的是（）A、A為非電解質(zhì)B、A是強電解質(zhì)C、A是分子晶體D、A為弱電解質(zhì)7、下列反應(yīng)的離子方程式可用H=OH=H2O表示的有（）A、鹽酸和氨水反應(yīng)B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8、在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）3弱電解質(zhì)的電離練習(xí)三弱電解質(zhì)的電離練習(xí)三1、25℃時，水的電離達到平衡：H2O==H＋OH－；ΔH0，下列敘述正確的是（）A向水中

4、加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變2、將0.1molL醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A、溶液中C(H)和C(OH)都減??；B、溶液中C(H)增大。C、醋酸電離平衡向左移動；D、溶液的PH增大。3、下列說法正確的是：（）A、強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強電解質(zhì)溶液一定

5、比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強；C、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同；4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：（）A、CH3CH2COOH；B、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO25、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是（）A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離；B、醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COOH≒CH3COOH；C、H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)

6、；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質(zhì)；D、弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子；6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成的氫氣總量?？上螓}酸中加入適量的：（）A、NaOH（固體）；B、H2O；C、NH4Cl（固體）；D、CH3COONa；7、在一定溫度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.421020個，并測得該溶液的[H]=103molL。在該平衡體系中，這種一元