高中化學(xué)試題(word版-含答案)

1、11化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C苯酚有一定毒性，能做消毒劑和防腐劑D棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水2NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC

2、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA3下列實驗問題處理方法不正確的是（）A制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人4右圖是電解飽和氯化鈉溶液

3、（滴入酚酞）的裝置，電極均為惰性電極。下列判斷正確的是（）Ax極為陰極，y極為陽極B電解過程中，氫離子濃度不變C通電一段時間后，d極附近溶液顏色變紅D通電一段時間后，b試管中溶液顏色變藍(lán)5在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)Y(g)3Z(g)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動D正、逆

4、反應(yīng)速率都增大，平衡不移動6無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N27氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述正確的是（）ANH4H是共價化合物BNH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性CNH4H與

5、水反應(yīng)時，水作還原劑DNH4H中的H元素只有一種化合價8科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑，化合物A是其中的一種。下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是（）A化合物A的化學(xué)式為C15H24O3B化合物A是芳香族化合物C化合物A可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)3ABCDEFG（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2ClO3＝Fe3ClH2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成（填偏大

6、、偏小或無影響）。（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是。（5）在步驟⑥實驗過程中需要稱量的最少次數(shù)是次，若⑥中容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12（14分）煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：CH2OCOH2，甲酸苯異丙酯（F）是生產(chǎn)香

7、料和藥物的重要原料。下圖是用煤為原料合成甲酸苯異丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：⑴寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：_______________D：________________⑵D→E的反應(yīng)類型為:_________________⑶B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)也能生成C，寫出其化學(xué)方程式____________________(4)寫出C與E反