高中化學(xué)競賽輔導(dǎo)資料(精編版)

1、化學(xué)競賽輔導(dǎo)資料（全國初賽專輯）43能級的概念在電子層、亞層、軌道和自旋這四個方面中，與電子能量有關(guān)的是電子層和亞層。因此，將電子層和亞層結(jié)合起來，就可以表示核外電子的能量。核外電子的能量是不連續(xù)的，而是由低到高象階梯一樣，每一個能量臺階稱為一個能級。因此，1s、2s、2p……分別表示一個能級。4氫原子和多電子原子核外的能級有同學(xué)認(rèn)為，氫原子只有一個電子，因而只能有一個電子層。其實，正確的說法是，氫原子像其它所有原子一樣，可以有許多電子

2、層，電子層又分為若干亞層和軌道。只是在通常條件下，氫原子的這一個電子處于能量是低的1s軌道，這種狀態(tài)叫基態(tài)；當(dāng)電子從外界吸收能量以后，氫原子的這一個電子可以躍遷到能量較高的能級。氫原子核外能級由低到高的順序是：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……但是，對核外有多個電子的原子來說，核外能級的順序就與氫原子不同了。一般來說，多電子原子核外能級由低到高的順序是：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p……這種現(xiàn)象叫做能級交錯現(xiàn)

3、象。5電子排布式和軌道表示式根據(jù)原子核外排布電子的三條規(guī)律，可以寫出各種元素核外電子的排布情況。核外電子排布情況有兩種表示方法：電子排布式和軌道表示式。①寫電子排布式時，先按由低到高的順序排列出核外電子的能級，然后根據(jù)泡利不相容原理和能量最低原理向各個能級填充電子。錯誤的電子排布式不是違背了泡利不相容原理，就是違背了能量還低原理。例如將某元素原子的電子排布式寫為1s22s22p33s1就是違背了能量最低原理，寫成1s22s32p3就是違

4、背了泡利不相容原理。電子排布式中最有意義的是外層電子的排布，內(nèi)層可以用所謂“原子實”代替。原子實是該元素電子排布式中相當(dāng)于上周期惰性氣體原子的部分。例如：Cl元素的電子排布式的略寫式為[Ne]3s23p5。連原子實也不寫的電子排布式叫做原子的特征電子排布或價電子排布。對個副族元素來說，特征電子排布就是最外層電子排布加上外層d電子（或f電子）排布。中學(xué)課本上稱為外圍電子排布。②軌道表示式是用方框或圓圈表示軌道，在每個軌道內(nèi)用向上、向下的箭

5、頭表示自旋不同的電子。寫軌道表示式要特別注意不要違背洪待規(guī)則。6關(guān)于洪特規(guī)則的特例洪待規(guī)則是電子在等能量軌道上排布時遵循的規(guī)律。它指出電子在等能量軌道（如三個p軌道）上排布時，將盡可能占滿所有軌道，并且自旋方向相同。這樣排布的原因是這種排布使整個原子的能量最低。將洪特規(guī)則推廣開來，人們總結(jié)出，當(dāng)?shù)饶芰寇壍腊霛M（p3、d5、f7）、全滿（p6、d10、f14）以及全空（p0、d0、f0）時，都可使原子整體能量處于相對較低的狀態(tài)。這是洪特規(guī)