中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一基本概念和原理天津

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一基本概念和原理基本概念和原理一.本周教學(xué)內(nèi)容：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）—基本概念和原理二.復(fù)習(xí)要求：準(zhǔn)確理解有關(guān)物質(zhì)的分類、組成、變化、性質(zhì)規(guī)律等相關(guān)的化學(xué)基本概念和原理，正確使用化學(xué)用語并了解其意義。三.知識(shí)要點(diǎn)：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然學(xué)科，研究對(duì)象是化學(xué)，有關(guān)化學(xué)的基本概念和原理包含的內(nèi)容包括：基本概念和原理?????????化學(xué)用語物質(zhì)的變化物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)

2、的分類物質(zhì)的組成1.組成宏觀微觀元素分子原子離子原子核核外電子質(zhì)子中子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子：是化學(xué)變化中最小的粒子。①原子不是自然界中最小粒子，只是在化學(xué)變化的領(lǐng)域內(nèi)最小，也不是在物理變化中最小；②原子雖小，但其結(jié)構(gòu)并不簡(jiǎn)單，由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子、中子和電子也不是最小粒子，物質(zhì)是無限可分的；③原子核相對(duì)于原子來講，是非常小的，卻集中了原子幾乎所有的質(zhì)量及全部的正電荷；④質(zhì)子帶正電，中子

3、不帶電，電子帶負(fù)電。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，所以核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在原子當(dāng)中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以原子顯電中性；⑤在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。分子：是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。①分子不是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的粒子，因?yàn)閱蝹€(gè)的分子不能確定其為固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)，所以單個(gè)分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；②分子也不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一的粒子，像金屬單質(zhì)、硫、磷、金剛石、石墨和晶體硅等物質(zhì)都是由原子直

4、接構(gòu)成的物質(zhì)，因此，原子也能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；③分子是由原子構(gòu)成的，構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)可以是一個(gè)，也可以是多個(gè)；一個(gè)分子中含有幾個(gè)原子，也就包含有幾個(gè)原子核；④構(gòu)成分子的原子的種類可以是相同的，也可以是不相同的。相同時(shí)為單質(zhì)分子，不同時(shí)為化合物分子。原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。①原子團(tuán)并不是在所有的反應(yīng)當(dāng)中都是保持一個(gè)整體不變的，的反應(yīng)就是一個(gè)例子，ClO3是一個(gè)原子團(tuán)，反應(yīng)后?????2

5、32MnOKClO?KCl2?23O卻被打破了，有的原子團(tuán)可能在反應(yīng)中轉(zhuǎn)變成另外一種原子團(tuán)；②初中化學(xué)中出現(xiàn)的原子團(tuán)有SO4、CO3、NO3、PO4、ClO3、、、NH4、OH、ClO（次氯酸根）等。74?MnO64?MnO離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。①原子或原子團(tuán)得失電子后可形成離子，得到電子形成陰離子，失去電子后形成的是陽離子；②陰離子帶負(fù)電荷，陽離子帶正電荷。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。①?zèng)Q定元素種類的粒子

6、是質(zhì)子，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；②一種元素對(duì)應(yīng)的是一類原子，這一類原子是由于它們具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，而?????43232324233POHSHSOHCOHSOHCOOHCHHClHNO三元酸二元酸一元酸、、、、、?????SHHClSOHCOOHCHPOHHNOCOHSOH23234333242、、、、、、無氧酸含氧酸否含氧原子分按酸分子是???34342HNOHClPOHSOH、、易揮發(fā)性酸：難揮發(fā)性酸：有

7、揮發(fā)性分按酸是否具堿：在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。①堿（除NH3?H2O外）都屬于離子化合物；②在堿的定義中也特別強(qiáng)調(diào)“全部”二字。例如：Mg(OH)Cl=Mg2＋OH－Cl－，顯然Mg(OH)Cl電離出的陰離子不全是OH－，故Mg(OH)Cl不是堿。也即能電離出OH－的化合物不一定是堿；③堿的分類：按堿性強(qiáng)弱來分????等弱堿：強(qiáng)堿：、、、、、322322)()()()(OHFeOHCuOHNHOHBaOHCaKO

8、HNaOH按堿電離出OH－的個(gè)數(shù)分??????等三元堿：等二元堿：等一元堿：、、、、、3222223)()()()()(OHFeOHBaOHCaOHMgOHCuOHNHKOHNaOH④NaOH易潮解，可作堿性氣體的干燥劑，弱堿受熱易分解。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。①鹽屬于化合物；②鹽根據(jù)酸與堿反應(yīng)的程度來分?????等、和的產(chǎn)物：堿式鹽，堿沒被完全中等、和的產(chǎn)物：酸式鹽，酸沒被完全中等、、和的產(chǎn)物：正鹽，酸與堿完全

9、中322432432)()(COOHCuClOHMgKHSONaHCOCaClCuSOCONa3.物質(zhì)變化及性質(zhì)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成；②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成；②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)

10、熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)；③化學(xué)變化根據(jù)其反應(yīng)物和生成物的種類及類別上來分，可分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)；還可根據(jù)反應(yīng)物得氧和失氧上來分，可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來；②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：