中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題4化學(xué)式和化合價1課件@7t

1、化 合 價,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,＋11,Na原子,,,,+17,,,,,,,,,,,,Cl原子,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Na原子,,,,+17,,,,,,,,,,,,Cl原子,,,,,,,+11,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Cl,,,,,,,+,Na,+17,Cl原子,+11,,,,,,,,,,,,,,,,Na,,,,,,,,,,,,,,,Cl,,,,,,,+,

2、,,+,Na,+17,Cl,+11,,,,,,,,,,,,,,,,Na,,,,,,,,,,,,,,,Cl,,,,,,,+,,,+,Na,+17,Cl,+11,,,+11,,,+17,Na Cl分子,,,,+12,,,,,,,,,,,,Mg原子,,,,,+17,,,,,,,,,,,,Cl原子,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Mg,2+,+12,Mg,2 +,,,,,,,,,,,,,,,,Cl,,,,,,,,,,+17,Cl,,,＋1

3、2,,＋17,,＋17,Cl,Mg,Cl,MgCl2分子,,＋12,,＋17,,＋17,Mg,Cl,2,+2,-1,化合價的實質(zhì),物質(zhì),化合價,離子化合物,共價化合物,數(shù)值,,正,負,正,負,離子化合物 的形成：,Na,Cl,,共價化合物 的形成：,Cl,,H,化合物的形成：就是電子得失、共用電子對 的過程。,,3、化合價的規(guī)律 81頁,A 化合價有正價和負價B

4、 金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價C 在化合物中氧元素通常顯－2價，氫元素顯＋1價D 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零。E 在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0,一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鎂鈣鋇鋅；三鋁四硅五價磷；二四六價硫記準；單質(zhì)為零銅正二；鐵有二三碳二四；金正非負和為零。,記憶化合價口訣,化合價之歌,｜ 1 1 ｜ 5 5 ｜ 6 6 ｜5——

5、｜,｜ 4 4 ｜ 3 3 ｜ 2 2 ｜1 ——｜,｜ 5 5 ｜ 4 4 4 ｜ 3 3 3 ｜2 ——｜,｜ 5 5 5 ｜ 4 4 ｜ 3 3 ｜2 ——｜,｜ 1 5 5 ｜ 3 3 ｜ 4 4 4 ｜5—— ｜,一

6、 價 氫 氯 鉀 鈉 銀,二 價 氧 鎂 鈣 鋇 鋅,銅 汞 正 二 鐵 正 二 三,硼 鋁三 價 碳 正 二 四,硫 -- 2 四 六 氮 五和 磷,F==2/4

7、,,2、化合價的表示方法：O Mg,＋2,－2,,1.化合價：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目,,標在元素符號的正上方 左符號右數(shù)目,標在元素符號的右上角 左數(shù)目右符號,Al、O、Mg,Al3＋、O2-、Mg2＋,＋3,－2,＋2,同種元素的化合價與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同，位置不同，寫法相反,Mg,Mg2＋,S2－,+2,化合價為＋2價的鎂元素,帶2個單位正電荷的鎂離子,帶2個單位負電荷的硫離子,HCl,－1,氯化氫

8、中的氯元素為－1價,Ca（OH）2 CaCO3,氫氧根,碳酸根,不是一種物質(zhì)，不能獨立存在，是原子集團，以集團整體參加反應(yīng)。,常見的原子團和化合價 80頁,OH 氫氧根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 SO4 硫酸根PO4 磷酸根 NH4 銨根,－1,－1,－2,－3,－2,＋1,原子團：,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,

9、原子團順口溜,氫氧硝高氯酸根，價數(shù)負一記在心。碳硫錳二不用問，銨根正一三是鱗。,OH- NO3- MnO4- ClO3-,CO32- SO42- MnO42-,NH4+ PO43-,1、地殼中含量最多的金屬和含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式（ ）A、Al2O3 B、 CaO C、 Fe2O3 D、SiO22、寫出下列符號的含義：2O2

10、 H2O2OAl3＋,-2,A,2個氧分子,,1個過氧化氫分子,,化合價為－2價的氧元素,帶三個單位正電荷的鋁離子,練習(xí)2,,鋁離子 ，氧離子 ，化合價為正二價的鎂元素 ，化合價為負二價的硫元素 ，二氧化碳中的碳元素為正四價 。,Al3+,O2-,Mg,+2,S,-

11、2,,CO2,+4,O2OO22O2O2-2O2-O,-2,氧元素或1個氧原子,2個原子,氧氣或1個氧分子,2個氧分子,帶兩個單位負電荷的氧離子,2個氧離子,氧元素的化合價為-2價,Al3+,S2—,,,A B C,O,Al S O,+3 -