九年級化學(xué)上冊《石灰石的利用》課件2滬教版資

1、石灰石的利用,勿忘國恥,CaCO3 CaO+CO2↑,高溫,（生石灰）,二、煅燒石灰石的實驗,1.石灰石硬度的變化：,易碎,2.燒制后的石灰石放入水中反應(yīng),如何檢驗生成物?,試劑:,無色酚酞試液或二氧化碳,步驟:,靜置,向上層清液中滴(通)入,現(xiàn)象:,無色變紅色或石灰水變渾,結(jié)論:,3.應(yīng)用:,化學(xué)方程式表示,高溫,工業(yè)上制二氧化碳和生石灰,三、氧化鈣:俗稱生石灰1.性質(zhì):白色固體；與水反應(yīng),CaO+H2O

2、 Ca(OH)2,,能使無色酚酞變紅,你了解氧化鈣的用途嗎？,做干燥劑,與水反應(yīng)加熱食物,做建筑材料,2.用途:①做食品干燥劑:強(qiáng)烈的吸水性(但不可用于干燥酸性氣體)②加熱食品(一拉熱):與水反應(yīng)放熱③建筑材料,某同學(xué)建議將快餐盒改成上下兩層，上層放飯菜，下層放兩只分別裝有生石灰和水塑料袋,思考:,某班學(xué)生在野炊時用石灰石堆成簡易的灶臺做飯。野炊后有同學(xué)從灶臺內(nèi)側(cè)敲下幾塊石片，帶回實驗室分析其成分。 猜想

3、一下，其中可能有什么？并說明判斷依據(jù)。,四、氫氧化鈣的性質(zhì)用途,你了解氫氧化鈣的性質(zhì)和用途嗎？,俗稱熟石灰,消石灰白色固體，微溶于水,形成的溶液即澄清石灰水.形成的漿即石灰漿.,1、氫氧化鈣的性質(zhì),灰沙的強(qiáng)度,很 軟，有 粘 性,較 硬,很 硬,時間越長，強(qiáng)度越大,熟石灰能跟空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，逐漸轉(zhuǎn)變成堅硬的碳酸鈣,熟石灰的性質(zhì)和用途,熟石灰也作建筑材料,2.用途:建筑材料,Ca（OH）2 + CO2 =

4、 CaCO3 ↓ + H2O,原理：,石灰吟,要留清白在人間。,CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O,千錘萬鑿出深山，,烈火焚燒若等閑。,粉身碎骨渾不怕，,活用所學(xué),以石灰石為原料生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣，作為牙膏、化妝品的一種原料。其利用方案如下：,方案一：,石灰石,生石灰,石灰水,輕質(zhì)碳酸鈣,,,,高溫,水,Na2CO3溶液,方案二：,鹽酸,石灰石,,,CaCl2溶液,Na2CO3溶液,輕質(zhì)碳酸鈣

5、,[ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ],[ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ],比較兩種方案的優(yōu)點。,你還有其他的方案嗎？優(yōu)點是什么？,石灰石,五、石灰石的用途,制玻璃,煉 鐵,作建筑材料,制水泥,石灰石,生石灰,熟石灰,,,,高 溫,二氧化碳,水,石灰石、生石灰、熟石灰相互轉(zhuǎn)化的條件,（碳酸鈣）,CaCO3,CaO,Ca（OH）2,石灰石的綜合利用,1、下列生成二氧化碳的反應(yīng)中屬于

6、分解反應(yīng)的是（ ） A.碳酸鈣與鹽的反應(yīng) B.木炭在氧氣中燃燒 C.煅燒石灰石 D.加熱氧化銅與木炭的混合物2、兩份質(zhì)量相同的碳酸鈣，一份與足量的鹽酸反應(yīng)，一份充分鍛燒，它們所生成的二氧化碳的量是（ ） A.與鹽酸反應(yīng)的多 B.高溫分解多 C.一樣多 D.以上情況都有3、下列用途是利用了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)是（ ）

7、 A.由石灰石制水泥 B.大理石用于做建筑材料的裝飾品 C.石灰石與鹽酸的反應(yīng)制二氧化碳 D.檢驗二氧化碳?xì)怏w,4、要除去生石灰中的石灰石，可采用的方法是（ ） A.用水 B.用稀鹽酸 C.高溫分解 D.用稀硫酸5、在托盤天平兩邊放等質(zhì)量的燒杯，分別盛等質(zhì)量且足量的鹽酸，當(dāng)左盤燒杯中放入10克碳酸鈣，若使天平平