九年級化學下冊《溶液組成的表示方法》課件新人教版

1、溶液組成的表示方法,鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。,溶液的濃與稀是指溶質含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少。,怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質呢？,一、溶質的質量分數,定義式：,定義：溶質的質量與溶液的質量之比。,想一想：上述實驗配制的溶液中氯化鈉的質量分數是多少？,二、溶液中溶質的質量分數計算,例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

2、,這瓶溶液中溶質的質量分數為：,答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。,例2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。,稀釋前、后溶質的質量為： 50g× 98%=49g,,例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解：查硫酸密度和溶質質量分數對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度

3、為1.84g/cm3。,設：需98%的硫酸的體積為x。,因被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，,又因為：質量=體積×密度,可以列出下式：x × 1.84g/cm3 × 98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%,,,稀釋前溶液中含H2SO4的質量,稀釋后溶液中含H2SO4的質量,x = 63.2 cm3,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,