九年級化學下冊《第七章酸、堿、鹽》復習課件滬教版

1、第八章 酸、堿、鹽復習課,教學目的：1.掌握酸堿鹽的概念2.掌握常見的酸堿鹽以及它們的性質(zhì)3.掌握復分解反應的條件以及金屬和酸、鹽溶液反應的條件4.會寫出常見的化學方程式,重 點.難 點：復分解反應的條件以及金屬 和酸、鹽溶液反應的條件,物質(zhì)的分類、酸堿鹽的組成、和命名,1.讓學生仔細閱讀和思考第一節(jié)教材中酸堿鹽的定義，鞏固對酸堿鹽的組成的認識。2.寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬哪一類化合物,硫

2、酸鉀、碳酸鉀、氯化銨、磷酸、硝酸、硝酸鈣、氯化亞鐵、氫氧化鋇、氫氧化鎂,K2SO4、K2CO3、NH4Cl、H3PO4、HNO3、Ca(NO3)2、FeCl2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 學科網(wǎng),3.寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬哪一類化合物Ca(OH)2、CaCO3、Fe(OH)3、MgCl2、 Na2CO3、Ca(H2PO4)2、H2S,常見的物質(zhì)1.氧化物 中學·學科網(wǎng)酸性氧化物：二氧化碳、

3、二氧化硫、三氧化硫 堿性氧化物：氧化鐵、氧化銅、氧化鈉、氧化鈣2.酸含氧酸：硝酸、硫酸、碳酸、磷酸無氧酸：鹽酸、氫硫酸,3.堿可溶性堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）難溶性堿：氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂4.鹽Na2CO3、NaCl、CuSO4、BaSO4、AgCl、FeCl3、堿式碳酸銅、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀,練習：用Na、H、O、S四種元素，按要求，把組成物質(zhì)的化學式填寫在橫線上。⑴堿

4、性氧化物 ⑵酸性氧化物 ⑶含氧酸 ⑷無氧酸⑸堿⑹鹽,Na2O,SO2、SO3,H2SO3、H2SO4,NaOH,H2S,Na2S、Na2SO4,掌握九類主要的反應①金屬和酸 ②金屬和鹽 ③酸和堿 ④酸和堿性氧化物 ⑤酸和鹽 ⑥堿 和酸性氧化物⑦鹽和堿

5、 ⑧鹽和鹽 ⑨難溶堿受熱分解,練習：1.現(xiàn)有鐵粉、稀硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀、氯化銀、硫酸銅六種物質(zhì)，它們兩兩混合，共能發(fā)生 反應，其中 屬于置換反應。2、根據(jù)所學知識，判斷把斑駁鐵銹的鐵片、鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、兩兩混合后，可能發(fā)生的反應有幾個；其中有幾個置換反應？,二、各物質(zhì)相互關(guān)系,二、關(guān)于反應條件的應用,⑴ Mg+HCl ⑵ Fe+H

6、Cl⑶Ag+H2SO4 ⑷Ag+Hg(NO3)2⑸Zn+CuSO4 ⑹Cu+AgCl,1. 運用金屬活動性順序正確書寫金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應化學方程式,判斷下列反應能不能發(fā)生，寫出能反應的化學方程式,小結(jié):⑴金屬跟酸、金屬跟鹽溶液是否發(fā)生反應要根據(jù)金屬活動性順序表來判斷。⑵單質(zhì)鐵和酸、鹽溶液等的置換反應生成亞鐵鹽。⑶金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的強氧化性，一般生成水而不生成氫氣。⑷鉀、鈣、鈉化學

7、性質(zhì)極為活潑，跟酸、鹽反情況復雜。,3.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件和運用酸堿鹽溶解性表正確書寫鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽的復分解反應,練習：判斷下列反應能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應的化學方程式：⑴BaCl2+H2SO4 ⑵FeCl3+NaOH⑶KCl+AgNO3 ⑷Na2CO3+HCl⑸NaCl+KNO3 ⑹NaCl+Cu(OH)2,小結(jié):1.復分解反應能否發(fā)生，要考慮生成物中有無沉淀、氣

8、體和水生成2.對反應物要求：有酸酸必溶；無酸鹽堿溶。,練習：判斷下列反應能否發(fā)生，寫出能反應的化學方程式：,⑴BaCl2+H2SO4 ⑵ FeCl3+NaOH⑶KCl+AgNO3 ⑷ Na2CO3+HCl⑸NaCl+KNO3 ⑹ NaCl+Cu(OH)2⑺K2SO4+Ba(NO3)2 ⑻ Zn+CuSO4⑼Ag+Hg(ON3)2 ⑽ NH4NO3+NaOH⑾

9、CaCO3+NaCl ⑿ Cu+H2SO4⒀ BaSO4+HNO3 ⒁ Fe+HCl,三、物質(zhì)制備,酸的性質(zhì)：1、和酸堿指示劑的作用2、酸 + 活潑金屬 → 鹽 + H23、酸 + 堿性氧化物（多數(shù)金屬氧化物）→鹽 + 水4、酸 + 堿 → 鹽 + 水5、酸 + 鹽 → 酸` + 鹽,堿的性質(zhì)：1、和酸堿指示劑的作用2、堿 + 酸性氧化物→ 鹽 + 水3、堿 + 酸 → 鹽 + 水