九年級(jí)化學(xué)堿的性質(zhì)同步授課課件魯教

1、第2課時(shí) 堿的性質(zhì),,1、氫氧化鈉和氫氧化鈣,,認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣,觀察固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。在兩只小燒杯中分別加一些固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它們的溶解過(guò)程，并摸一摸試管，感覺(jué)溶液溫度的變化。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。觀察頭發(fā)在熱的氫氧化鈉溶液中的變化。,,請(qǐng)將你觀察的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果填在下表中。,白色

2、,固體,粉末狀固體,白色,微溶于水,極易溶于水放出大量的熱,易潮解,無(wú)變化,溶解，變黃,,,氫氧化鈣（Ca(OH)2）,氫氧化鈉（NaOH）,（1）俗名：熟石灰、消石灰,（1）暴露在空氣中易潮解，因此應(yīng)密封保存。 （2）俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。,,CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰 熟石灰,,反應(yīng)的過(guò)程中放出大量的熱。,工業(yè)上通過(guò)

3、高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰： 高溫 CaCO3====CaO+CO2↑氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。,除氫氧化鈉（ NaOH ） 、氫氧化鈣｛ Ca(OH)2 ｝外，常用的堿還有氫氧化鉀（ KOH ）、氫氧化鋇｛ Ba(OH)2 ｝、氨水（ NH3·H2O )等。,（2）氫氧化鈣的制備,,氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,物質(zhì),性質(zhì),氫氧化鈉,氫氧化鈣,,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),（1）

4、在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （2）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶液。,2、堿的化學(xué)性質(zhì),,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成下列表格。,無(wú)變化,無(wú)變化,藍(lán)色沉淀,藍(lán)色沉淀,無(wú)變化,白色沉淀,,（2）氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng),（1）氫氧化鈉和酸堿指示劑反應(yīng),2NaOH+CO2=Na2CO3+

5、H2O,必須密封保存(隔絕水蒸氣和二氧化碳),2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,亞硫酸鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)----NaOH,,（3）氫氧化鈉和酸反應(yīng),（4）氫氧化鈉和某些鹽反應(yīng),NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓,生成藍(lán)色沉淀,生成紅褐色沉淀,,(2)氫氧

6、化鈣和非金屬氧化物反應(yīng),(3)氫氧化鈣和酸反應(yīng),(4)氫氧化鈣和某些鹽反應(yīng),(1)氫氧化鈣和酸堿指示劑反應(yīng),Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,鑒別二氧化碳?xì)怏w、用石灰砂漿砌磚抹墻,改良酸性土壤,制造氫氧化鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)----Ca(OH)2,,堿的通性,由于堿溶液中都有OH-，因此他們具有相似的化

7、學(xué)性質(zhì)。,（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿 + 非金屬氧化物→鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O,（1）堿與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍(lán)色； 無(wú)色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。,,（4）堿與某些鹽反應(yīng) 堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽

8、 如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓,（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)） 堿 + 酸 → 鹽 + 水 如：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O,,堿的通性,2.堿+非金屬氧化物=鹽+水,3.堿＋酸＝

9、鹽＋水（中和反應(yīng)）,4.堿＋鹽＝新鹽＋新堿,1. 堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng),（酸的通性）,2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物＝鹽＋水,4.酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)）,5.酸＋鹽＝新鹽＋新酸,1. 酸溶液能和酸堿指示劑反應(yīng),,,,,,,Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2OCu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ +

10、 2HClNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3) CuCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Cu(OH)2↓,討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng) 歸納出它們的一些規(guī)律。,化合物,,,,,化合物,化合物,化合物,,1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2

11、、復(fù)分解反應(yīng)的條件： 有沉淀↓析出或有氣體↑放出或有水（H2O）生成。3、特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。4、屬于復(fù)分解反應(yīng)的幾種情況：,AB + CD,AB + CD,C,A,,AB + CD,可表示為：,,,1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有

12、 （ ） A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子,2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑（或試紙）是 ( ) A. 酚酞試液 B．紫色石蕊試液 C．水 D．pH試紙,3．下列物質(zhì)中常用來(lái)改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿,B,BD,B,4．保存Na

13、OH溶液時(shí)，下列方法中不正確的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶裝 D.密封,5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（ ） A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水,B,D,,7、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)生質(zhì)變的是（　?。?Ａ．濃硫酸　 　 Ｂ．濃鹽酸　　 Ｃ．氫氧化鈉溶液　　 Ｄ

14、．氯化鈉溶液,8、下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（　?。。粒瓼e Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO,B,C,,,9、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)的是 （　?。。粒蛩帷?Ｂ．生石灰　　 Ｃ．碳酸鈣　　 Ｄ．熟石灰,B,10、濃硫酸、

15、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，他們發(fā)生的變化分別屬于　　、　　、　?。ㄌ钚蛱?hào)）　Ａ．溶解　　?。拢苯狻　。茫稀　。模?D,B,C,,11、右圖廣口瓶分別裝入下列各組中氣體，滴管分別滴入各組中液體　 ①氫氣、濃硫酸　 ②氮?dú)狻⒖列遭c溶液　 ③氯化氫、水　 ④二氧化碳、燒堿溶液（１）玻璃管下端所系氣球能鼓起來(lái)的　　　是　　?。ㄌ钚蛱?hào)）（２）若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：,③④,2NaOH+CO2=N