九年級化學(xué)第十單元酸和堿知識點復(fù)習(xí)課件新人教版

1、第十單元 酸和堿知識點一、常見的酸和堿1.生活中經(jīng)常遇到的顯酸性的物質(zhì)有食醋、果汁、稀鹽酸等，這些物質(zhì)中都含有酸，能使紫色石蕊試液變 。顯堿性的物質(zhì)有肥皂水、石灰水、洗滌劑等，這些物質(zhì)都能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞變 。2.實驗室和化工廠生產(chǎn)中常用的酸有 等，生活中常見的酸有醋酸、檸檬酸、碳酸等。3.濃鹽酸具有

2、 ，敞口放在空氣中看到瓶口有 ，一段時間后，溶液質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。4.濃硫酸具有 ，敞口放置一段時間后，溶液質(zhì)量會 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。5.因為濃硫酸具有腐蝕性,所以在稀釋時一定要把______________中,并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，要立即用干布擦拭

3、 沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。,紅色,藍色,紅色,鹽酸、硫酸、硝酸,揮發(fā)性,白霧,減小,吸水性,增加,減小,濃硫酸慢慢倒入水,再用大量水,6.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的是_________________①Mg ②Cu ③Fe2O3 ④CuO ⑤CaCO3 ⑥Na2CO3 寫出以上物質(zhì)與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________

4、____________ ______________________________ ______________________________ _________________________________ _______________________________

5、__7.氫氧化鈉俗名 ，化學(xué)式________； 氫氧化鈣俗名 ， 化學(xué)式________8.使用堿液時，不慎將堿液沾到皮膚上，要用 沖洗，再涂上 ________溶液。,①③④⑤⑥,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑,Fe2O3 +

6、 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑,火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH,Ca(OH)2,熟石灰、消石灰,較多水,硼酸,9.氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮解并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫 。利用這種性質(zhì)，

7、氫氧化鈉可做某些氣體的_______10.氫氧化鈣的制備方法用化學(xué)方程式表示為 ______________________ 11.稀鹽酸和氫氧化鈉等能導(dǎo)電的原因是溶液中有 的離子蔗糖和酒精溶液不能導(dǎo)電的原因是溶液中的粒子 。12.不同酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都含有 ；不同的堿化學(xué)

8、性質(zhì)相似的原因是溶液中都含有 。13.實驗室里的氫氧化鈉要密封保存，石灰水要現(xiàn)用現(xiàn)配，否則都會變質(zhì)，原因是（用化學(xué)方程式表示）：______________________________________________________________典題1. 物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是( )①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸A．①⑥

9、 B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④,潮解,干燥劑,CaO + H2O = Ca(OH)2,自由移動,不帶電,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,C,典題2.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（

10、）,典題3.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ）,D,B,典題4.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是( ),A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐

11、滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,D,,典題5.向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（ ）,,,,,A,,,典題6.如下圖，A、B、C、D、

12、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。,常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D 。,（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_____________。,Fe,CuSO4,CO2,Ba(OH)2,H2O,分解反應(yīng),,典題7在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進

13、行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）該實驗操作是將____________ 滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時,所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） ____________________

14、___ （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,氫氧化鈉溶液,NaCl、HCl,紅,二、酸和堿的反應(yīng)1.由 組成的一類重要化合物叫鹽。2.酸和堿反應(yīng)

15、的結(jié)果是生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為 。寫出氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________3.向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)?，此時溶液顯 ；再滴加稀鹽酸，溶液又變?yōu)闊o色，說明堿性 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCl = N

16、aCl + H2O 。在該反應(yīng)中酚酞的作用是指示反應(yīng)進行到 完畢。4.由于近年來某些地區(qū)經(jīng)常下酸雨，導(dǎo)致土壤顯酸性，可加入 進行改良，依據(jù)的原理是 。一般不用氫氧化鈉改良酸性土壤的原因是氫氧化鈉腐蝕性強且價格高。5.當(dāng)你被蚊蟲叮咬時，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)使你又痛又癢，在家庭中可以涂抹肥皂水等堿性物質(zhì)

17、來止癢，也是利用了酸堿中和原理。6.在廚房炒菜時我們所說的鹽，與化學(xué)上所說的鹽含義一樣嗎？不一樣。____________________________________________________,金屬離子和酸根離子,中和反應(yīng),2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,紅色,堿性,消失,何時剛好進行,熟石灰,酸堿中和,不一樣。廚房里所說的鹽專指氯化鈉，而化學(xué)上所說的鹽是指一類化合物。,7.用pH試紙可以檢

18、驗溶液酸、堿性強弱的程度。即溶液的酸堿度。其pH范圍一般在1~14之間。pH=7，顯中性；pH7，顯堿性。8.測量pH最簡便的方法是用pH試紙，測量的方法是： __________________________________9.多數(shù)作物適合在中性或接近中性的土壤中生長，人體中酸性最強的體液是 。10.正常雨水的pH小于7，因為二氧化碳溶解于水生成

19、 。酸雨是指pH 的雨水。11.家庭中的下列物質(zhì)：①食醋，②山楂，③純堿溶液，④肥皂水，⑤廚房清潔劑，⑥廁所清潔劑。其中pH7的是_________.,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與比色卡對照后，讀數(shù)。,胃酸,碳酸,小于5.6,①②⑥,③④⑤,典題1.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（ ）A 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫

20、度升高B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混溶液的質(zhì)量增大C 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7典題2草酸(H2C2O4)加熱能分解.化學(xué)興趣小組的同學(xué)對草酸受熱分解的產(chǎn)物作如下探究：【猜想與假設(shè)】草酸分解得到的氣體產(chǎn)物: A只有CO2 B只有CO C既有CO2也有CO[查閱資料]CO遇到浸有

21、磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙,立即變藍； 而CO2遇該試紙不變色,【設(shè)計方案】該興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計下圖所示實驗(夾持試管裝置省略)，通過觀察下列裝置中的實驗現(xiàn)象,驗證猜想。,B,A B C D,【實驗探究】請你幫助他們完成實驗報告：,

22、【討論與反思】(1)裝置B中濃硫酸的質(zhì)量增加，說明草酸的分解產(chǎn)物還有＿＿ 。(2)根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保角度考慮，實驗裝置中存在的不足是________________，正確的處理方法是___________________。,試紙變藍,澄清石灰水變渾濁,Ca(OH)2+CO2 ＝CaCO3 ↓ + H2O,水,缺少尾氣處理裝置,將尾氣收集到氣囊中(或?qū)⑽矚恻c燃),典題3.實驗室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸

23、反應(yīng)制取二氧化碳。實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________該反應(yīng)的基本類型是_______ 小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：小文說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法,請你說出小明的理由 ________________

24、_______________ 按小明的猜想,寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能 _________________ 請你選擇其中一種情況，設(shè)計實驗證明，完成下列探

25、究報告：,CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑,復(fù)分解反應(yīng),如果鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質(zhì)。,CaCl2和HCl或CaCl2,氯化鈣和鹽酸,取少量，加石蕊試液,紫色石蕊試液變紅, 有鹽酸和氯化鈣,三、酸的通性給下列酸命名：H2SO4 ____H3PO4 ____HClO3 _____H2S____ 初中學(xué)到的酸都是易溶于水的，它們基本上有以下五點通性。一、酸的通性1.酸能與酸堿指示劑

26、反應(yīng)。 紫色石蕊試液遇酸溶液變紅，遇無色酚酞不變色。2.金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件: (1)氫前金屬置換氫; (2)把濃硫酸和硝酸除外的酸。鐵與鹽酸____________________________鎂與鹽酸 ___________________________鐵與稀硫酸 __________________________

27、鋅與稀硫酸 __________________________銅與稀硫酸Cu + H2SO4 =_____________銀與鹽酸Ag + HCl =__________________,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑,不反應(yīng),不反應(yīng),3.金屬氧化物 + 酸

28、 → 鹽 + 水鹽酸除鐵銹 ______________________________氧化銅中倒入稀硫酸 ______________________________,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,4.堿 + 酸 → 鹽 + 水氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀鹽酸 __________

29、________________稀鹽酸倒入石灰水中 __________________________用胃舒平【Al(OH)3】治療胃酸 __________________________氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀硫酸 __________________________稀硫酸溶液中滴入氫氧化鋇試劑

30、__________________________________氨水中滴入硫酸 ______________________________________碳酸水中滴入氫氧化鈉溶液 __________________________________,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,Al(O

31、H)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O,2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O,2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O,5.鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

32、 _________________________________碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng) _________________________________純堿中加入稀鹽酸 __________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀試劑 ________________

33、_______________稀硫酸中滴入氯化鋇試劑 _______________________________,常見沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、,紅褐色沉淀,藍色沉淀,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑,

34、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑,AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl,典題4實驗室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：（1）化學(xué)方法：在不選用酸堿

35、指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。,（2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）

36、 。,有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液,CuO,能使CuO溶解，溶液變藍的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液,鋅粒,用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。,四、堿的通性給下列堿命名：Fe(OH)3 _____Cu(OH)2 _____Mg(OH)2 _____初中遇到的堿只有NH3·H2O、 NaOH、 KOH、 Ba(OH

37、)2 、Ca(OH)2 可溶于水，其余堿都不溶于水。堿有以下四點通性：1.堿能與指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液在堿溶液中變藍， 無色酚酞在堿溶液中變紅。2.非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水石灰水中通入二氧化碳變渾濁 _______________________________氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)

38、 _______________________________把二氧化碳通入氫氧化鋰溶液中 _______________________________,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O,3.酸 + 堿 → 鹽 + 水4.鹽 + 堿

39、→ 新鹽 + 新堿反應(yīng)條件:______________, ___________________石灰水中滴入飽和碳酸鈉溶液 ____________________________________熟石灰與硝酸銨共同研磨 __________________________________________熟石灰與氯化銨共熱 _________

40、_________________________________硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液 ____________________________________氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀 _________________________________氯化鐵黃色溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 _____________

41、____________________,反應(yīng)物都可溶 產(chǎn)物符合復(fù)分解條件,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH,Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑,Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4,2NaOH + MgCl2 =

42、 Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl,典題5某化學(xué)實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學(xué)的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：,飽和碳酸鈉,溶液變渾濁,氫氧化鈣溶液,用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳氣體,生成白色沉淀,Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O,Ca(OH)2 +