河北農(nóng)業(yè)大學考研專業(yè)課考試大綱701分析化學

1、分析化學考研大綱一、一、定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)處理處理1.掌握下列概念的含義彼此間的相互關系及計算:算術平均值，絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差，標準偏差與相對標準偏差（變異系數(shù)）中位數(shù)，極差。應用t分布表計算平均值的置信區(qū)間?？梢芍档娜∩岬囊饬x與方法：Q檢驗法與格魯布斯法。有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運算；2理解系統(tǒng)誤差和隨機誤差的性質和特點。準確度與誤差，精密度與偏差的含義以及準確度與精密

2、度的關系。置信度，置信區(qū)間的概念。可疑值的取舍方法——4d法，Q檢驗法顯著性檢驗的意義與方法——t檢驗法。提高分析結果準確度的重要性。3.了解隨機誤差的分布特征——正態(tài)分布。有限次測量中隨機誤差的t分布。顯著性檢驗——F檢驗法。誤差產(chǎn)生的原因及提高分析結果準確度的方法。二、二、滴定分析滴定分析1.掌握物質的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。用反應式中系數(shù)比的關系(或物質的量之比或摩爾比關系)解滴定分析中的有關量值計算：試樣或基

3、準物質稱取量的計算、標準溶液濃度的計算、各種滴定分析結果的計算。2.理解下列名詞的含義：標準溶液、基準物質、滴定分析法、滴定反應、指示劑、化學計量點、滴定終點、終點誤差。滴定分析法對化學反應的要求和基準試劑（基準物質的條件）。滴定分析方式。3.了解滴定分析法的滴定過程和方法特點。三、酸堿滴定三、酸堿滴定1掌握：酸堿質子理論的酸堿定義，酸堿的強度及其表示方法（KaKb）。共軛酸堿對的Ka與Kb的關系。酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分數(shù)的計算

4、。水溶液中酸堿質子轉移關系的處理方法——物量守恒式物平衡，電荷平衡以及質子條件的含義與書寫方法。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿，多元酸，多元堿，混合堿，簡單的兩性物質以及緩沖溶液中氫離子濃度計算的精確式的推導及其近似處理方法。近似式和最簡式的使用界限。緩沖范圍的大小，緩沖容量的意義。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿被滴定時化學計量點與滴定突躍的pH值的計算。滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。弱酸，弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合

5、酸堿分步滴定和分別滴定的條件。酸堿指示劑變色原理。理論變色點，變色范圍及指示劑的選擇。常用指示劑及其變色范圍。強酸，強堿，一元弱酸，一元弱堿滴定終點誤差的計算。酸堿標準溶液的配制及標定。酸堿滴定法的應用。2.理解：濃度與活度的關系。標準緩沖溶液pH的計算。多元酸堿和混合酸堿直接滴定時化學計量點pH值的計算。滴定分析可行性的影響因素。影響酸堿指示劑變色范圍的因素。多元酸堿，混合酸堿滴定終點誤差的計算。法所用指示劑及其確定滴定終點的原理。莫

6、爾法、佛爾哈德法和法揚司法的原理，測定對象與應用條件。沉淀滴定法常用標準溶液（AgNO3NH4SCN）的配制與標定。2.理解：沉淀滴定終點誤差的計算。3.了解：沉淀滴定曲線與影響沉淀滴定突躍的因素。七、重量分析七、重量分析1掌握：條件溶度積常數(shù)Ksp的意義。影響沉淀溶解度的各種因素及其計算方法。沉淀完全控制的條件。影響沉淀純度的因素及提高純度的措施。晶形沉淀和無定性沉淀條件的選擇。重量分析結果的計算（包括化學因數(shù)的概念和計算）。2.理解

7、：重量分析對沉淀形式合成量形式的要求。沉淀的形成過程和沉淀條件對于沉淀類型的影響。3.了解：沉淀形成的有關理論的要點。均勻沉淀法和有機沉淀劑在重量分析中的應用。沉淀洗滌，烘干和灼燒溫度的選擇原則。八、分光光度分析八、分光光度分析1掌握：朗伯比爾定律，摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度的物理意義及其相互關系。吸收曲線和工作曲線。影響顯色反應的因素與顯色條件的選擇。光度測量誤差和測量條件的選擇。入射光波長和參比溶液的選擇。2.理解：朗伯比爾定律的推