2016年華南理工大學(xué)研究生入學(xué)考試專業(yè)課真題866_無機(jī)化學(xué)

1、第1頁34447866華南理工大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱：無機(jī)化學(xué)適用專業(yè)：無機(jī)化學(xué)；物理化學(xué)；綠色能源化學(xué)與技術(shù)一、選擇題(每題2分，共76分)1.在標(biāo)準(zhǔn)壓力和273K條件下，液態(tài)水凝固成冰時，體系中應(yīng)是（）（A）?U=0（B）?G=0（C）?H=0（D）?S=02.下列離子能發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）（A）Ti3（B）V3（C）Cr3（D）Mn33

2、.下列化合物與濃硫酸共熱，沒有氧氣產(chǎn)生的是（）（A）CrO3（B）MnO2（C）Co2O3（D）V2O5共4頁4.在1200K時，2CuO(s)?Cu2O（s）12O2(g)。已知Kθ=1.73，此時O2的平衡壓力是（）（A）1.73?102kPa（B）2.99?102kPa（C）1.32?102kPa（D）3.46?102kPa5.下列離子中不適合做配體的是（）（A）S2O2（B）NO2（C）NH（D）Clθ6.反應(yīng)CaCO3(s)?

3、CaO（s）CO2(g)的?rHm?0，欲增加正反應(yīng)速率，可采取的有效措施是（）（A）增加CaCO3的量（B）粉碎CaCO3（C）降低CO2的分壓（D）加入NaOH7.下列各組離子中，所有離子都能氧化I的是（）（A）Cu2，Ni2，F(xiàn)e2（B）Ag，Sn2，F(xiàn)eO2Cu2，F(xiàn)e3，MnO（C）Co2，Sb3，Cr2O2（D）8.某一級反應(yīng)，濃度由1.0molL1降至0.5molL1需時30min，則濃度從0.5molL1降至0.25mo

4、lL1所需要的時間是（）（A）30min（B）超過30min（C）低于30min（D）無法判斷9.在0.05molL1的H2S水溶液中通入Cl2，使H2S恰好完全轉(zhuǎn)化成S，假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積不變，此時溶液的pH約為（）（A）13（B）7.0（C）4.3（D）110.某未知溶液中含有K2SO4或K2SO3，要用簡便的方法鑒定它們，選用的試劑最好是（）（A）NaCl（B）Br2（C）H2O2（D）KOH11.穩(wěn)定單質(zhì)在298K，100k

5、Pa條件下，下列正確的是（）θθθθθθ（A）Sm，?fGm為零（B）?fGm不為零（C）Sm，?fGm，?fHm均為零（D）θθSm不為零，?fGm為零第3頁（A）稀鹽酸并通入SO2氣體（B）稀硝酸并通入空氣（C）王水（D）NaCN和NaOH溶液30.大蘇打與鹽酸的反應(yīng)（）（A）有S生成（B）有S，SO2生成（C）有SO2生成（D）S，SO2都不生成3231.根據(jù)晶體場理論，中心離子的3d電子排布為t2geg的離子是（）（A）[CuC

6、l6]4（B）[Mn(CN)6]4（C）[Ti(H2O)6]3（D）[MnCl6]432.下列物質(zhì)中，極性最強(qiáng)的是（）（A）NH3（B）PH3（C）AsH3（D）SbH333.向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入一枚鐵釘，將發(fā)生什么反應(yīng)（）（A）生成Al，H2和Fe2（B）生成Al和H2（C）生成Al，Cu和Fe2（D）生成Cu和Fe234.H2O，HAc，HCN的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是（）（A）OH?Ac?CN（B）CN

7、?OH?Ac（C）OH?CN?Ac（D）CN?Ac?OH35.下列哪一種原子或離子的原子軌道能量只與主量子數(shù)有關(guān)（）（A）Li（B）He（C）F（D）He36.僅用一種試劑即可將Ag，Al3，Zn2，F(xiàn)e3四種離子區(qū)分開來，這種試劑可選用（）（A）氨水（B）NaOH（C）H2S（D）Na2Sθ1137.已知Ca(s)Cl2（g）?CaCl2（s），?rHm=796kJmolmolL，則（）（A）在任何溫度下，正反應(yīng)是自發(fā)的（B）在任何溫

8、度下，正反應(yīng)是不自發(fā)的（C）在高溫下，正反應(yīng)自發(fā)；低溫下，正反應(yīng)不自發(fā)（D）在高溫下，正反應(yīng)不自發(fā)；低溫下，正反應(yīng)自發(fā)。38.鉛丹是（）（A）2PbOPbO2（B）PbOPbO2（C）PbO2PbO2（D）Pb[PbO3]二、完成并配平下列方程式（每題2分，共10分）1.SiF4NaF（aq）?2.MnO2HCl(濃)?3.As2O3HNO3?H3AsO4NO4.K2S2O8MnCl2H2O?K2MnO4MnSO4H2SO4HCl5.K