《鹽類的水解_》典型教學(xué)設(shè)計(jì)研究

1、《鹽類的水解《鹽類的水解》典型教學(xué)設(shè)計(jì)研究》典型教學(xué)設(shè)計(jì)研究【課程分析課程分析】通過(guò)鹽類水解概念的引出、討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用這些知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題，解決問(wèn)題的思維能力；并由此加深對(duì)特殊的弱電解質(zhì)——水的電離平衡的影響因素的理解，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力。從演示實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象：本是中性的水溶解了組成不同的鹽時(shí)，溶液的酸堿性會(huì)略有不同。接著從分析中得出結(jié)論，這種現(xiàn)象是由鹽類水解反應(yīng)決定的，即某些鹽的離子接

2、受了水電離出來(lái)的H或OH，而促進(jìn)了水的電離。由此意識(shí)到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)?！緦W(xué)情分析學(xué)情分析】根據(jù)已學(xué)的有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生對(duì)鹽類物質(zhì)、溶液的酸堿性、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)已經(jīng)比較熟悉，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)前提。但是要明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，以及建立鹽的水解平衡，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)并不容易。因此，在課堂上要隨時(shí)注意學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)，并設(shè)法激發(fā)學(xué)生探求知識(shí)的強(qiáng)烈欲望，使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動(dòng)中，獲得極大的

3、學(xué)習(xí)樂(lè)趣，由此喜愛(ài)化學(xué)。【設(shè)計(jì)思路設(shè)計(jì)思路】根據(jù)誘思探究學(xué)科教學(xué)論的指導(dǎo)思想，把課堂還給學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生在教師的導(dǎo)向性信息引導(dǎo)下自主探究，互相討論，學(xué)會(huì)分析，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)。因此，本堂課是按照三個(gè)認(rèn)知層次進(jìn)行的設(shè)計(jì)：第一，實(shí)驗(yàn)探索，認(rèn)識(shí)現(xiàn)象。先從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，導(dǎo)入新課，然后將課本中的演示實(shí)驗(yàn):用PH試紙分別測(cè)NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO47種

4、鹽溶液的PH改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自動(dòng)手，既能鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力，又能使學(xué)生感性認(rèn)識(shí)到不同鹽溶液的酸堿性不同的現(xiàn)象。第二，分析現(xiàn)象，把握實(shí)質(zhì)。在這一認(rèn)知層次，又分為了三個(gè)學(xué)習(xí)活動(dòng)，先是讓學(xué)生通過(guò)分析推理鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，利用表格的形式列舉幾種常見(jiàn)的鹽溶液，從而使學(xué)生進(jìn)一步掌握其本質(zhì)；然后讓學(xué)生通過(guò)以上分析及結(jié)合課本相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié)，形成鹽類的水解的概念；最后是分析歸納所學(xué)內(nèi)容，形成鹽類水解的規(guī)律。第三，深化知識(shí)，拓展提

5、高。學(xué)到這里，學(xué)生基本上已經(jīng)掌握了鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)，需進(jìn)一步讓學(xué)生掌握鹽類水解方程式或離子方程式的書(shū)寫，加深學(xué)生對(duì)鹽類水解的知識(shí)的理解；為提高學(xué)生的能力，設(shè)計(jì)了“學(xué)以致用，強(qiáng)化練習(xí)”這個(gè)層次，通過(guò)幾個(gè)典型題目水電離出來(lái)的H和OH的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即[OH－]=[H]，為什么會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？－]＞[H]，堿性；NaCl，[OH－]=[H]，中性；NH4Cl，[OH－]＜[H]，酸性。這種情況與溶質(zhì)有關(guān)。鹽的組成不同，就可

6、能出現(xiàn)相等或不相等的情況。【質(zhì)疑】如果鹽不同，則情況可能不同，我們就先以NH4Cl溶液為例來(lái)分析。在溶液中，存在兩種電解質(zhì)NH4Cl和H2O，所以存在兩個(gè)電離：NH4Cl=NH4＋Cl－，H2OH＋＋OH－，電離之后，按理說(shuō)，也應(yīng)該有[OH－]=[H]，最終不相等的原因只能是什么呢？只能來(lái)自離子之間的反應(yīng)，溶液電離出的離子與水電離出的H或OH反應(yīng)?！举|(zhì)疑】四種離子是不是都參與反應(yīng)呢？具有什么樣的條件才能反應(yīng)呢？反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？請(qǐng)同

7、學(xué)們討論一下。討論、回答：并不是都參與反應(yīng)，只有NH4與OH反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì)，才能不斷地反應(yīng)，所以溶液中[OH－]不斷減小，水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng)方向移動(dòng)。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H]，所以溶液顯酸性。的鹽類呈現(xiàn)不同的酸堿性開(kāi)始，經(jīng)過(guò)層層分析討論，最后找到本質(zhì)原因——鹽類水解。到此，可以使學(xué)生意識(shí)到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)。在一系列的討論過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、認(rèn)識(shí)問(wèn)題的思維能力，并使其獲得樂(lè)趣?！揪毩?xí)】