高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元測(cè)試（2）—堿金屬

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元測(cè)試（高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元測(cè)試（2）—堿金屬堿金屬本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分108分考試時(shí)間：60分鐘可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32N:14Cu:64Fe：56Ag：108第Ⅰ卷（選擇題，共第Ⅰ卷（選擇題，共4848分）分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共分，共1212題）題）1.（05江蘇9）下列有關(guān)鈉的敘述

2、中，錯(cuò)誤的是A.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉是一種灰黑色的固體D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2金屬鈉在空氣中長久放置，最終生成物是A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.NaOH3.將ag金屬鈉投入到bg水中（水過量），反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.a(ab)?100%B.40a(ab)?100%C.20a(ab)?100%D.40a(22a23b)?10

3、0%4.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸作用，符合下列情況的是A.Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)速率快B.相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大C.NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈D.兩者放出CO2的體積一樣5.為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體B.觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體C.溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液

4、，觀察是否有白色沉淀生成6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈉溶液跟鹽酸混合CO322H==CO2↑H2OB.碳酸氫鈉溶液跟石灰水混合HCO3OH＝CO32H2OC.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液混合HOH＝H2OD.金屬鈉投入水中NaH2O＝NaOHH2↑7.在稀溶液中下列離子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人鹽酸有氣體逸出的一組是A.Na、SO42、Cu2、ClB.Na、Ca2、Cl、HCO3C.K、Na、NO3、CO3

5、2D.Ca2、K、SO42、CO328某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四種離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無變化）ACH3COO－BSO32－CCO32－DHCO3－9下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④SO2⑤臭氧A①③④B②④⑤C①②③④D①②③④⑤（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________________（填

6、寫編號(hào)）。（3）寫出E→D的化學(xué)方程式。15.（16分）（05全國卷I28）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6molL—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，

7、得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：⑴在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。⑵裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_________________（填偏高、偏低或不變）。⑷步驟⑤的目的是_______