大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第二章試題及答案

1、1第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)本章總目標(biāo)：1：掌握四個(gè)重要的熱力學(xué)函數(shù)及相關(guān)的計(jì)算。2：會(huì)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。3：理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，初步學(xué)會(huì)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：熱力學(xué)第一定律了解與化學(xué)熱力學(xué)有關(guān)的十個(gè)基本概念（敞開體系、封閉體系、孤立體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程、途徑、體積功、熱力學(xué)能），掌握熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容（△U=QW）和計(jì)算。第二節(jié)：熱化學(xué)1：掌握化學(xué)反應(yīng)熱的相關(guān)概念：○1反應(yīng)熱——指

2、恒壓或恒容而且體系只做體積功不做其它功的條件下，當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，若使產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。（）?！?標(biāo)準(zhǔn)生成熱——某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各元素的指定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。符號(hào)fmH單位：1Jmol或1kJmol）。○3燃燒熱——在100kPa的壓強(qiáng)下1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)。符號(hào)：cmH；單位：1kJmol。2：掌握恒容反應(yīng)熱△U=QvW恒壓反應(yīng)熱Qp=

3、△H恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱的關(guān)系：pVQQnRT3：掌握蓋斯定律內(nèi)容及應(yīng)用○1內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)若能分解成幾步來(lái)完成，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和?！?學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式并從鍵能估算反應(yīng)熱。3D.A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量9.熱化學(xué)方程式：Zn（S）12O2（g）=ZnO（s）rH10=348.3KJmol2Hg(1)O2（g）=2HgO（s）rH20=181.6KJmol則反應(yīng)：Zn（s）HgO（s）=

4、ZnO（s）Hg（l）的rH0（）A.166.7KJmolB.257.5KJmolC.–439.1KJmolD.529.9KJmol10.若298K時(shí)，HCO3（aq）和CO32（aq）的fG0587.06KJmol和528.10KJmol，則反應(yīng)HCO3（aq）H（aq）CO32（aq）的rG0常數(shù)分別為（）A.1115.16KJmol和4.71011B.58.96KJmol和4.71011C.58.96KJmol和4.71011D.

5、58.96KJmol和4.7101211.298K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)熵減少最多的是（）A.H2(g)Br2(l)==2HBr(g)B.2N2H4(l)N2O4(l)==3N2(g)4H2O(l)C.N2(g)3H2(g)==2NH3(g)D.2N2O2(g)==2N2O(g)12.AgCl的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能G為―109.5kJmol―1則反應(yīng)：2AgCl(s)==2Ag(s)Cl2(g)的G為（）A.―219KJmol―1B.―109.5KJmol

6、―1C.109.5KJmol―1D.219KJmol―113.下列敘述中正確的是（）A.焓是狀態(tài)函數(shù)，也是強(qiáng)度性質(zhì)B.焓是為了研究問(wèn)題方便而引入的一個(gè)物理量C.焓可以認(rèn)為就是體系所含的熱量D.封閉體系不做其它功時(shí)，rH=Qp14.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是（）(《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.MgF2B.MgOC.MgSO4D.MgCO315.某反應(yīng)的rH0=122KJmol―1，rS0=231JK―1mol―1。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，