大學(xué)無機化學(xué)第二章試題及答案

1、1第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)本章總目標：1：掌握四個重要的熱力學(xué)函數(shù)及相關(guān)的計算。2：會用蓋斯定律進行計算。3：理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，初步學(xué)會用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。各小節(jié)目標：第一節(jié)：熱力學(xué)第一定律了解與化學(xué)熱力學(xué)有關(guān)的十個基本概念（敞開體系、封閉體系、孤立體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、體積功、熱力學(xué)能），掌握熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容（△U=QW）和計算。第二節(jié)：熱化學(xué)1：掌握化學(xué)反應(yīng)熱的相關(guān)概念：○1反應(yīng)熱——指

2、恒壓或恒容而且體系只做體積功不做其它功的條件下，當一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，若使產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時體系放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。（）?！?標準生成熱——某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各元素的指定單質(zhì)生成標準狀態(tài)的1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。符號fmH單位：1Jmol或1kJmol）?！?燃燒熱——在100kPa的壓強下1mol物質(zhì)完全燃燒時的熱效應(yīng)。符號：cmH；單位：1kJmol。2：掌握恒容反應(yīng)熱△U=QvW恒壓反應(yīng)熱Qp=

3、△H恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱的關(guān)系：pVQQnRT3：掌握蓋斯定律內(nèi)容及應(yīng)用○1內(nèi)容：一個化學(xué)反應(yīng)若能分解成幾步來完成，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和。○2學(xué)會書寫熱化學(xué)方程式并從鍵能估算反應(yīng)熱。3D.A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量9.熱化學(xué)方程式：Zn（S）12O2（g）=ZnO（s）rH10=348.3KJmol2Hg(1)O2（g）=2HgO（s）rH20=181.6KJmol則反應(yīng)：Zn（s）HgO（s）=

4、ZnO（s）Hg（l）的rH0（）A.166.7KJmolB.257.5KJmolC.–439.1KJmolD.529.9KJmol10.若298K時，HCO3（aq）和CO32（aq）的fG0587.06KJmol和528.10KJmol，則反應(yīng)HCO3（aq）H（aq）CO32（aq）的rG0常數(shù)分別為（）A.1115.16KJmol和4.71011B.58.96KJmol和4.71011C.58.96KJmol和4.71011D.

5、58.96KJmol和4.7101211.298K時，標準熵減少最多的是（）A.H2(g)Br2(l)==2HBr(g)B.2N2H4(l)N2O4(l)==3N2(g)4H2O(l)C.N2(g)3H2(g)==2NH3(g)D.2N2O2(g)==2N2O(g)12.AgCl的標準生成自由能G為―109.5kJmol―1則反應(yīng)：2AgCl(s)==2Ag(s)Cl2(g)的G為（）A.―219KJmol―1B.―109.5KJmol

6、―1C.109.5KJmol―1D.219KJmol―113.下列敘述中正確的是（）A.焓是狀態(tài)函數(shù)，也是強度性質(zhì)B.焓是為了研究問題方便而引入的一個物理量C.焓可以認為就是體系所含的熱量D.封閉體系不做其它功時，rH=Qp14.下列物質(zhì)中，標準摩爾熵最大的是（）(《無機化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.MgF2B.MgOC.MgSO4D.MgCO315.某反應(yīng)的rH0=122KJmol―1，rS0=231JK―1mol―1。則在標準狀態(tài)下，