福建晉江市荊山學(xué)校2014屆高三化學(xué)第二次月考試題

1、1晉江市荊山學(xué)校晉江市荊山學(xué)校20132013年秋高三第二次月考試卷年秋高三第二次月考試卷化學(xué)試題化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘，滿分100分）學(xué)校班級(jí)學(xué)號(hào)姓名第一卷（共60分）一、選擇題（每題4分共60分）1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙

2、醇2.Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()A都呈透明的紅褐色B分散質(zhì)顆粒直徑相同C都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D當(dāng)有光線透過時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.在標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD.CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為()AXY2BX2YCX3YDXY35.在一定條件下，某化合物X受熱分解：3C反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶311下列反應(yīng)中，

4、可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()ANH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O=====△BMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OCNaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2ODNaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O12.某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()ANH、Na＋、Ba2＋、Cl－＋4BNa＋、I－、HCO、SO－32－4CK＋、Cl－、SO、AlO2－3

5、－2DNa＋、Mg2＋、SO、Cl－2－413.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()ACl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OBCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CCu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓2－4DOH－＋HCO===H2O＋CO－32－314.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SO42、H2SO3、N

6、H4)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）ABr－BSO42CH2SO3DNH415火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，實(shí)驗(yàn)室中可用碘水測(cè)定其含量，相關(guān)反應(yīng)為：ClO－4＋I(xiàn)2＋―→Cl－＋I(xiàn)O＋，則X、Y分別為()X－3YAH＋、H