人教版高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱

1、化學(xué)必修（1）期末復(fù)習(xí)知識提綱第一章第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（１）遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則：要做到實(shí)驗(yàn)安全，要注意以下問題：1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法4、污染物和廢棄物處理（2）會(huì)識別一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志（看課本Ｐ４的圖片標(biāo)志）：10個(gè)圖〖典型例題〗：〖典型例題〗：1對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示標(biāo)志名

2、稱對應(yīng)正確的是（B）A.酒精—?jiǎng)《酒稡.濃硫酸—腐蝕品C.氯化鈉—易燃品D.燒堿—?jiǎng)《酒范⑽镔|(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純二、物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純1、不溶性雜質(zhì)的去除、不溶性雜質(zhì)的去除————過濾、蒸發(fā)過濾、蒸發(fā)（1）過濾A、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），如：粗鹽提純（泥沙不溶于水）、氯化鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶于水）等。B、過濾作用：除去不溶性固體雜質(zhì)C、實(shí)驗(yàn)用品：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒

3、杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）D、操作：1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)結(jié)晶（如果要得到不溶性雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）E、過濾操作要點(diǎn)（注意事項(xiàng)）：“一貼”“二低”“三靠”；“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒輕靠三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）蒸發(fā)A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作。B、儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵

4、架臺C、注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來；②當(dāng)出現(xiàn)大量晶體析出時(shí)就應(yīng)停止加熱。③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在鐵架臺的鐵圈上；④蒸發(fā)皿中溶液不超過三分之二。2、沸點(diǎn)不同的液體的分離、沸點(diǎn)不同的液體的分離————蒸餾蒸餾A、蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)或難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜志，從而進(jìn)行混合物分離一種方法。如：石油的分餾海水的淡化蒸餾水的制取B、實(shí)驗(yàn)用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈、

5、石棉網(wǎng)、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導(dǎo)管C、注意事項(xiàng)：①冷凝水的流向：下進(jìn)上出②沸石（或碎瓷片）的作用防止液體暴沸③溫度計(jì)的位置水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處（蒸餾水制取可?。?、互不相溶的液體的分離、互不相溶的液體的分離————萃取和分液萃取和分液A、萃取是利用某種物質(zhì)（即某溶質(zhì)）在兩種不互溶的溶劑中溶解度的不同的物理性質(zhì)來達(dá)到分離該物質(zhì)（即溶質(zhì)）的一種物理分離提純方法，沒有化學(xué)變化。應(yīng)用如：從碘水中提純碘。B、

6、萃取劑的選擇：與原溶劑不互溶，提純物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解5、粗鹽的提純粗鹽的提純a)粗鹽水溶液中有哪些離子Ca2Mg2SO42ClNa其中哪些是雜質(zhì)Ca2Mg2SO42b)分別用哪些試劑除雜：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸。c)除雜試劑的選擇原則：①生成雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離②不引入新的雜質(zhì)d)還要注意加入的順序：符合兩原則即可：①碳酸鈉一定在氯化鋇之后加；②鹽酸一定最后加。③過量第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)

7、中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)：知識網(wǎng)絡(luò)：一、一、物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾（1）物質(zhì)的量：是一個(gè)以阿伏加德羅常數(shù)為計(jì)量單位的、用來表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。符號：n物質(zhì)的量的單位：摩爾（簡稱：摩），摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，符號為mol。注意：“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能簡稱為“物質(zhì)量”。微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質(zhì)子或中子等。（2）摩爾基準(zhǔn)的確定

8、及阿伏加德羅常數(shù)：摩爾基準(zhǔn)的確定：國際上統(tǒng)一規(guī)定，以0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目（約為6.021023個(gè)12C原子）為基準(zhǔn)，若某一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目相同，我們就說該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。注意：使用摩爾時(shí)，必須指明微粒的種類是原子、分子、離子等，例如：1molO表示1摩爾氧原子。阿伏加德羅常數(shù)：6.021023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號NA。注意：mol1是阿伏加

9、德羅常數(shù)的單位。6.021023mol1是實(shí)驗(yàn)測得的近似值。（3）微觀粒子個(gè)數(shù)N、NA、n的關(guān)系：N=nNA二、二、摩爾質(zhì)量與氣體的摩爾體積摩爾質(zhì)量與氣體的摩爾體積（1）摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M，單位：gmol。注意：以gmol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量僅在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量。質(zhì)量m、M、n的關(guān)系：n=mM（2）氣體的摩爾體積：①氣體的摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，單位Lmol，符號