復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的配平練習(xí)題

1、1復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：配平方法：化合價(jià)升降法（電子得失法）配平步驟：配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平

2、其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號?！纠?】：CHNO3——CO2↑NO2↑H2O【例2】：NH3O2——NOH2O【例3】：H2SHNO3——H2SO4NO2H2O配平技法：配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)①KNO3FeCl2HCl——KClFeCl3NO↑H2O②PtHNO3HCl——H2PtCl4NO2↑H2O2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。①M(fèi)gHNO3——Mg(

3、NO3)2NH4NO3H2O②KMnO4HCl——MnCl2Cl2↑KClH2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物①NO2H2O——HNO3NO②Cl2NaOH——NaClNaClO3H2O③AgNO3——AgNO2↑O2↑4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)【例4】：FeS2O2——Fe2O3SO2①Cu2SHNO3——Cu(NO3)2

4、NO↑H2SO4H2O②P4CuSO4H2O——Cu3PH3PO4H2SO45、零價(jià)法：將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確定時，可假設(shè)其中各元素化合價(jià)均為零價(jià)。【例5】：FeSiHNO3——H4SiO4Fe(NO3)3NO↑H2O3⑨Cr2(OH)4ClO－OH－——CrO42－Cl－H2O⑩CrI3Cl2______——K2CrO4KIO4KClH2O配平練習(xí)答案：配平練習(xí)答案：①10285628②115102320③1142212④21016258