人教版初中化學方程式大全

1、 初中常見化學式 初中常見化學式一、常見單質 一、常見單質氫氣：H2 氮氣：N2 氯氣：Cl2 氧氣：O2 臭氧：O3 氦氣：He氖氣：Ne 氬氣：Ar 碳：C 硅：Si 硫：S 磷：P碘：I2 鉀：K 鈣：Ca 鈉：Na 鎂：Mg 鋁：Al鋅：Zn 鐵：Fe 銅：Cu 汞：Hg 銀：Ag二、化合物 、化合物1、氧化物 、氧化物水：H2O 三氧化硫：SO3 一氧化碳：CO 二氧化碳：

2、CO2 五氧化二磷：P2O5 過氧化氫：H2O2 二氧化氮：NO2 二氧化硫：SO2 氧化鈣：CaO氧化亞鐵：FeO 氧化鐵：Fe2O3 四氧化三鐵：Fe3O4 氧化鎂：MgO 氧化鋅：ZnO 二氧化錳：MnO2 氧化汞：HgO 氧化鋁：Al2O3 氧化銅：CuO2、其他化合物 、其他化合物硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl 碳酸：H2CO3 硫酸鋇：BaSO4

3、氫氧化鈉：NaOH 氫氧化鉀：KOH 氫氧化鈣：Ca(OH)2 氫氧化鎂：Mg(OH)2氫氧化鋁：Al(OH)3 氫氧化鋅：Zn(OH)2 氫氧化鐵：Fe(OH)3 氯化鋁：AlCl3氫氧化亞鐵：Fe(OH)2 氫氧化銅：Cu(OH)2 氫氧化鋇：Ba(OH)2 氯化鉀：KCl 氨水：NH3·H2O 氯化鈉：NaCl 氯化銅：CuCl2 氯化亞鐵：FeCl2氯化鐵：FeCl3

4、 氯化銀：AgCl 氯化鈣：CaCl2 氯化鎂：MgCl2 硫化氫：H2S 氯化鋇：BaCl2 氯化鋅：ZnCl2 硫酸銅：CuSO4 高錳酸鉀：KMnO4錳酸鉀：K2MnO4 氯酸鉀：KClO3 碳酸鈣：CaCO3 硝酸鉀：KNO3 硝酸鈉：NaNO3硝酸鐵：Fe(NO3)3 硝酸亞鐵：Fe(NO3)2 硝酸鋁：Al(NO3)3 碳酸鈉：Na2CO3碳酸鈣：CaCO3 碳酸銨：(

5、NH4)2CO3 碳酸氫鈉：NaHCO3 硫酸鐵：Fe2(SO4)3硫酸亞鐵：FeSO4 硝酸銀：AgNO3 硝酸鋇：Ba(NO3)2 硝酸銨：NH4NO3 硫酸鋇：BaSO4 3、常見有機化合物 、常見有機化合物 甲烷：CH4 乙醇：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6初中化學方程式 初中化學方程式五、燃料及其利用： 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O

6、 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O 六、金屬： 六、金屬： Ⅰ.金屬與氧氣反應： 金屬與氧氣反應： 40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO 41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 △ 2CuO 43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2 2Al2O3 Ⅱ.金屬單質 金屬單質

7、+酸 鹽+氫氣 氫氣(置換反應 置換反應)： 44.鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 45.鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 46.鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 47.鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 48.鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 49.鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 50.鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl MgCl2+H

8、2↑ 51.鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ Ⅲ.金屬單質 金屬單質+鹽(溶液 溶液) 新金屬 新金屬+新鹽： 新鹽： 52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2 Cu(NO3)2+Hg Ⅳ.金屬鐵的治煉原理： 金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑ 七、

9、 七、酸、堿、鹽： 酸、堿、鹽：（一）酸的化學性質： （一）酸的化學性質：Ⅰ.金屬化合物 金屬化合物+酸 鹽+水： 水：56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl CuCl2+H2O 59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Ⅱ.酸+堿 鹽+水（中和反應） 水（

10、中和反應） 【A+BC A+BC B+AC B+AC】： 】： 60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH NaCl+H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O Ⅲ.酸+鹽 新酸 新酸+新鹽： 新鹽： 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl

11、 CaCl2+H2O+CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl （二）堿的化學性質： （二）堿的化學性質： Ⅰ.堿+非金屬氧化物 非金屬氧化物 鹽+水： 水： 68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O