江蘇省化學(xué)小高考?？急乇持R(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)1高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修 必修 11． 托盤(pán)天平精確到 0.1g，量筒精確到 0.1mL。2． 可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。3． 點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣、甲烷等）前要驗(yàn)純。4． 酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。5．分離提純的裝置：依次為：過(guò)濾、 蒸發(fā)、 蒸餾、 萃?。ǚ忠海?。6． （1）過(guò)濾用于

2、分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。（2）蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。不可加熱至蒸干。（3）蒸餾用于分離液體混合物， （主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出” 。（4）萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。（5）分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和 Na2CO3 溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使

3、用時(shí)注意“下層放、上層倒” 。7．摩爾（mol)是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位 g/mol 或 g．mol－1 數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）量相同（如氯化氫相對(duì)分子量為：36.5，摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol）8． 22.4mol/L 的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃ 101KPa） ；②氣體。 （注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體）9． 物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式： n= 10．溶液稀釋的公式：c(濃)·V(濃) = c(?。?

4、#183;V(稀)11．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：×× mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。12． 有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟：（1） ，將已經(jīng) m，V 氣,c、V 液計(jì)算成 n， （2）列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系，求出待出物質(zhì)的 n（3）將求出的 n 轉(zhuǎn)化為最終要求的 m，V 氣,c、V 液13． 分散系包括：分散系 分散質(zhì)粒子大小 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 舉例濁液 大于 10

5、0nm — 泥水化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)328．氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞而用橡膠塞。29．鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低，遇鹽溶液先和水反應(yīng)。30．過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。31．離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl－ 稀 HNO3 和 AgNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－ 稀 HCl 和 BaCl2 加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓

6、Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈血紅色Fe2+ 先加 KSCN 溶液，再加氯水先無(wú)明顯變化，后溶液呈紅色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ NH4+NaOH 溶液，加熱，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) NH4++OH－ NH3↑+H2ONa+ 焰色反應(yīng) 火焰呈黃色K+ 焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色Al3+ NaOH 溶液至過(guò)量 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+ O

7、H－= AlO2－+2H2O32．碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì) Na2CO3 NaHCO3俗稱(chēng) 純堿、蘇打 小蘇打溶解性 均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性 均顯堿性，堿性 Na2CO3 > NaHCO3熱穩(wěn)定性 Na2CO3 > NaHCO3與 HCl 反應(yīng) 均生成 CO2，反應(yīng)速率 Na2CO3 < NaHCO3與 CaCl2 反應(yīng) 生成白色沉淀 無(wú)現(xiàn)象33．除雜 Na2CO3（NaHCO3）