2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第3章 第3節(jié) 第2課時(shí)

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第三章 第三節(jié) 第 2 課時(shí)一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是( )A．將 AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制 FeSO4 溶液時(shí)，將 FeSO4 固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：A 項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸

2、干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B 項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C 項(xiàng)，加熱法不能除去 Fe3＋。答案：D2．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是( )A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3＋，說(shuō)明含 Fe3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油

3、污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的解析：若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動(dòng)來(lái)證明，而 NH4NO3 晶體溶于水不只是有 NH 水解過(guò)程的熱效應(yīng)，還有其他方面的熱效應(yīng)，故 A 不正確；由于 ＋ 4Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸熱，則升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去 Fe3＋雜質(zhì)，B 正確；在純堿溶液中存在

4、平衡：CO ＋H2OHCO ＋OH－，若為吸 2－ 3 － 3熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)，促進(jìn)水解，使溶液中 c(OH－)增大，去污效果增強(qiáng)，C 正確；醋酸鈉溶液中存在平衡 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若為吸熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)，平衡右移，堿性增強(qiáng)，酚酞試液顏色加深，D 正確。答案：A3．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH 溶液、②水玻璃、③Na2S 溶液、④Na2CO3 溶液、⑤NH4Cl 溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，

5、其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( )A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥ D．①②③④⑦解析：水玻璃是礦物膠，能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起；堿性溶液均會(huì)腐蝕玻璃，所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduB．該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成的C．加入適量 NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D

6、．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于 c(Na＋)、c(NH )之和 ＋ 4解析：pH＝3 的 CH3COOH 溶液與 pH＝11 的 NaOH 溶液等體積混合后，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，故 A 有可能。B 項(xiàng)中兩溶液混合后生成 CH3COONa 水解顯堿性，因而不可能。C 選項(xiàng)不符合電荷守恒，故不可能。加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)＋c(NH )＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)因?yàn)椴?/p>

7、知道此時(shí)溶液酸堿性情況， ＋ 4故不能判斷 c(H＋)與 c(OH－)的相對(duì)大小，即不能判斷 c(CH3COO－)與 c(Na＋)和 c(NH )之 ＋ 4和的大小關(guān)系。答案：A8．(2014·長(zhǎng)春市調(diào)研)常溫下，下列溶液的 pH 或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的 c(H＋)＝1×10－a mol/L，若 a>7，則該溶液的 pH 一定為 14－aB．某溶液中存在的離子有

8、S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)C．pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液與 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．將 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合后溶液 pH 大于 7，

9、則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)解析：本題考查電解質(zhì)溶液有關(guān)知識(shí)，意在考查考生綜合分析問(wèn)題的能力。常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的 c(H＋)＝1×10－a mol/L，若 a>7，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，若為酸溶液，則 pH＝a，若為堿溶液，則 pH＝14－a，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶質(zhì)為硫化鈉時(shí)，濃度大小關(guān)系符合，當(dāng)溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫，且溶液呈酸性時(shí)，濃度大小關(guān)

10、系不符合，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的 pH 等于 7，故 c(OH－)＝c(H＋)，應(yīng)有 2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根據(jù)物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者聯(lián)立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D 項(xiàng)正確。答案：D9．