第3章單元復習

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究 edu2011-2012 學年高二化學選修 4（人教版）第三章復習一. 教學內(nèi)容：第三章復習 二. 重點、難點：1. 將各部分知識綜合運用2. 將本章知識和第二章的平衡移動理論聯(lián)系三. 具體內(nèi)容：1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分類2. 弱電解質(zhì)的電離平衡3. 水的離子積和溶液的 pH4. 溶液的酸堿性與 pH5. 鹽類的水解6. 鹽類水解的應(yīng)用7. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 8. 沉淀的生成、溶

2、解和轉(zhuǎn)化【典型例題】 【典型例題】[例 1] 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）A. AlCl3 B. KHCO3 C. 3 4 2 ) (SO FeD. NH4HCO3答案： 答案：C 解析： 解析：考察鹽的水解的應(yīng)用。[例 2] 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH－ 離子濃度分別為Amol/L 與 Bmol/L，則 A 和 B

3、 關(guān)系為（ ）A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 答案： 答案：B解析： 解析：考察水的離子積和 pH 的關(guān)系。[例 3] 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）① NaOH 固體 ② H2O

4、 ③ NH4Cl 固體 ④ CH3COONa 固體 ⑤ NaNO3 固體 ⑥ KCl 溶液所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究 edu是 。A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有 Na2CO3 雜質(zhì)B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標準液潤洗堿式滴定管答

5、案： 答案：ADE 解析： 解析：考察酸堿中和滴定的誤差判斷?！灸M試題】 【模擬試題】 （答題時間：40 分鐘）1. 有一支 50mL 酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在 amL 刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于 a mL2. 用水稀釋 0.1mol/L

6、 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A. ) () (2 3 O H NH cOH c??B. ) () ( 2 3??OH cO H NH cC.c（H+）和 c（OH－）的乘積 D. OH－的物質(zhì)的量3. 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A. 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀鹽酸B. 用托盤天平稱量 25.20g NaClC. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 2.3D

7、. 用 25mL 滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70mL4. 若 pH＝3 的酸溶液和 pH＝11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A. 生成了一種強酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng) C. 強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)5. 下列溶液，一定呈中性的是（ ）A. c（H+）＝1×10－7mol/L 的溶液B. pH＝pOH 的溶液