11電子得失守恒規(guī)律

1、電子得失守恒規(guī)律 電子得失守恒規(guī)律431800湖北省京山一中 賈珍貴 劉洪濤1. 1.電子得失守恒規(guī)律 電子得失守恒規(guī)律物質(zhì)給出（失去）電子的性質(zhì)稱為還原性，還原劑是電子的給予體。物質(zhì)接受（得到） 電子的性質(zhì)稱為氧化性，氧化劑是電子的接受體。在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù) 一定等于氧化劑得到的電子總數(shù)。在定量的氧化還原反應中，若化合價升高的元素原子的物 質(zhì)的量為n「升高的價數(shù)為a1化合價降低的元素原子的物質(zhì)的量為％，降低的價數(shù)為a

2、2， 則n1 ? a1= n2 ? a2。多種元素得失電子時，應計算求和。2. 2.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標明 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標明標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目有助于更清楚地認識電子得失守恒關(guān)系，通常的方法有：雙線橋法一一用此法可以分析同種元素在反應前后的電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、被氧化、 被還原、發(fā)生氧化反應、還原反應等關(guān)系。若有多種元素間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時，也可用多根線 橋標明。應用雙線橋法時，箭頭、箭尾應對準同種元素，箭尾對準反應物中的某元素

3、，箭頭 應指向生成物中的同一元素；標電子轉(zhuǎn)移時，應標明“得到”、“失去”幾個電子或“ +ne-”、“一ne-”；失去2e-化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得到2 e-化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應 失去5e-化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得到5 e-化合價降低 被還原發(fā)生還原反應2K Mn戶勤釧口甘^單線橋法一一只用以表明反應物（氧化劑與還原劑）間的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。箭尾對準失 去電子的元素，箭頭指向得到電子的元素；電子轉(zhuǎn)移只標明總數(shù)，如ne-

4、，不要指明“得到” 或“失去”。若有多種元素間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時，也可用多根線橋標明。如5e- 2e-K C1O3 + 6HC1==KC1+3C12+3H2O氧化劑 還原劑2e-如 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + °2KC1O3+ 6HC1 KC1 + 3C12 + 3H2O2Na + C12= 2NaC1還原劑 氧化劑+e-lMnO4-+5Fe3O4+ ——EWMn“顯然，此反應的反應物和生成物中還缺少介質(zhì)分子和

5、離子。要判斷添加的缺項一般是反應介質(zhì)。如酸(H+)、堿(OH-)或水(H2O)等，需要根 據(jù)反應的具體情況判斷添加，然后配平。觀察上述反應式，反應物中有氧原子，生成物中沒有，添加生成物時必定要加上含氧原 子的微粒。OH-或水中都含有氧原子，若加上OH-，OH-與產(chǎn)物中的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2-離子，也不能添加，只有加上水。這樣，上式變?yōu)?MnO4-+5Fe3O4+ —15Fe3++1Mn2++H2O再觀察

6、上式，左邊沒有氫原子，H+或OH-離子中都含有氫，若反應物中加上OH-離子， 則生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+離子?；蛘咭罁?jù)電荷守恒，要左右兩邊的電荷相 等，也只有添加帶正電荷的H+離子。即1MnO4-+5Fe3O4+ H+——15Fe3++1Mn2++H2O電荷平衡的配平方法是：若正、負電荷全部在方程式的同一邊，則應使正、負電荷的代 數(shù)和為零；若正、負電荷分布在反應方程式的兩邊，則兩邊電荷的差為零。最后，依據(jù)電荷守恒、質(zhì)

7、量守恒，用觀察法配平其它物質(zhì)的化學計量數(shù)。依據(jù)氧原子質(zhì)量守恒，可在H2O分子前配24,則H+前應配48；或據(jù)電荷守恒，在H+ 前應配48,再依據(jù)氧原子質(zhì)量守恒，在H2O分子前配24即可。將單線改為等號，1省去不 寫得：MnO4-+5Fe3O4+48 H+=15Fe3++Mn2++24H2O有的反應方程式還應注明反應條件，沉淀或氣體的符號。所以，在添加缺項時應注意：1) H+和OH-不可能添加在同一邊，因H+和OH-不可能大量共存。2)

8、若反應物中添加H+或OH-離子，則生成物中往往需添加水；若反應物中添加水， 則生成物中往往需添加H+或OH-離子。3) 添加H+或OH-離子時，不必考慮與反應物能否共存，但一定要考慮與生成物能否共存， 不能共存，就不能添加。［例題 例題4］配平離子方程式：Fe2++ClO-——Fe3++Fe(OH)3+Cl-［解析］觀察反應式，鐵元素化合價升高1，氯元素化合價從正一價降到負一價，降低2,反 應式中，反應物和生成物都只有一種物質(zhì)，且原子個

9、數(shù)都是1，化學計量數(shù)暫配1，鐵元素 在生成物中有兩種產(chǎn)物，應先配定反應物中亞鐵離子的化學計量數(shù)，依據(jù)電子得失守恒，配2。即2Fe2++1ClO-——Fe3++Fe(OH)3+1Cl-現(xiàn)在表面看來鐵元素原子質(zhì)量守恒，但電荷不等，且反應式左邊沒有氫原子，缺少反應 物，應先添加。若在反應物中加H+，酸性條件下不可能生成Fe(OH)3 ；若在反應物中加OH -，堿性條件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水(H2O)。即2Fe2++1ClO-+H

10、2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl-要使電荷守恒，F(xiàn)e3+前應配4/3。再依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，F(xiàn)e(OH)3前配2/3。即2Fe2++1ClO-+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl-依據(jù)質(zhì)量守恒，檢查氫和氧，配得H2O的化學計量數(shù)為1。將分數(shù)化成整數(shù)，單線改等 號，加上沉淀符號即可。6Fe2++3ClO -+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3 I +3Cl-［解題技巧］離子方程式的配平離子方程式的配平與化