簡介：原子的定義,原子是化學變化中的最小粒子。,,質子、中子和電子,原子,,原子核,,質子,中子,帶負電荷,帶正電荷,不帶電荷,167481027千克,167261027千克,911761031千克,質子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù)原子不顯電性,核外電子,,,原子核的質量幾乎是整個原子的質量,硅原子,放大三百萬倍,人類是怎樣認識原子結構的,第4單元物質構成的奧秘,課題1原子的構成,19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,實心球模型的形成和應用,大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,確定質量比,解釋化學變化,質量比18體積比21,實心球模型受到挑戰(zhàn),大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,確定質量比,解釋化學變化,摩擦起電,一個生活常見的現(xiàn)象，引發(fā)了科學家的思考,摩擦之后能夠吸引輕小物體的現(xiàn)象“摩擦起電”絲綢與玻璃棒摩擦后，玻璃棒帶“正電”毛皮與橡膠棒摩擦后，橡膠棒帶“負電”,實心球模型受到挑戰(zhàn),大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,確定質量比,解釋化學變化,摩擦起電,,,正極,熒光屏,負極,正極,,這是普通的光線嗎,真空管,“陰極射線”實驗,真空管中的粒子有什么性質資料帶電的粒子流，在磁場中會發(fā)生偏轉，根據(jù)電荷偏轉的方向可以確定所帶電荷的電性。不帶電的粒子流，不會偏轉。資料粒子的質量越小偏轉的角度越大。,實心球模型受到挑戰(zhàn),大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,確定質量比,解釋化學變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,,根據(jù)電子的發(fā)現(xiàn)，猜想原子模型應該做怎樣的修改,原子不顯電性。有電子存在電子帶負電；質量約是氫原子質量的1/1840要求能解釋摩擦起電,1897年，英國科學家湯姆生根據(jù)電子的存在提出了新的原子模型。,棗糕模型形成及應用,大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,確定質量比,解釋化學變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,盧瑟福想要證實老師的原子模型，無法直接觀察怎么辦,棗糕模型受到挑戰(zhàn),大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,確定質量比,解釋化學變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,正電部分不可分割,盧瑟福想要證實老師的原子模型，該做些什么,棗糕模型受到挑戰(zhàn),大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,化合物確定質量比,解釋化學變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,正電部分不可分割,Α粒子散射實驗,Α粒子散射實驗,Α粒子在磁場中發(fā)生偏斜的方向同電子的方向相反，說明Α粒子帶電。經(jīng)過計算，知道一個Α粒子所帶電量是一個電子的兩倍。Α粒子的質量是金原子質量的1/49，質量是電子的7000倍。金箔是固體，2000個金原子緊密排列。,正,Α粒子散射實驗,大部分Α粒子不改變原來的運動方向；一小部分Α粒子改變了原來的運動路徑；極少數(shù)Α粒子被反彈回來請根據(jù)以上現(xiàn)象，分析原子的結構。,原子內部存在較大的空間。,原子內部存在一個質量很大，體積很小，帶正電的核。,原子的構成行星模型,小結縱觀三個模型的建立過程，概括原子模型建立的方法。,大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,確定質量比,解釋化學變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,正電部分分布,Α粒子散射實驗,盧瑟福行星模型,原子有很大空間,提出問題－實驗分析－建立模型－解釋現(xiàn)象,大量實驗數(shù)據(jù)證明,道爾頓實心球模型,確定質量比,解釋化學變化,摩擦起電,陰極射線電子存在,湯姆生棗糕模型,解釋摩擦起電現(xiàn)象,正電部分分布,Α粒子散射實驗,盧瑟福行星模型,原子內有很大空間,小結,認識事物是有過程的，人類對事物的認識是不斷發(fā)展的，是新的矛盾在不斷推動發(fā)展。后來科學家又發(fā)現(xiàn)了一些用盧瑟福的原子結構模型無法解釋的現(xiàn)象，這就意味著,我們已知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢,氫16741027千克碳19931026千克氧26571026千克鐵92881026千克,問題1、原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢,以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量AR。,二、相對原子質量,一種碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的這種碳原子。,根據(jù)定義能不能寫出相對原子質量的數(shù)學計算式,為什么相對原子質量可以衡量原子質量,1個碳原子的質量19931026千克其1/12約是1661027千克。,構成原子的各種粒子的質量,說明1、跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。,,,,說明2、相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù),原子的相對原子質量A是原子的實際質量B可以用千克作單位C沒有單位D是原子間質量之比，單位為1，一般不寫,說明3、相對原子質量是比值，單位為1,幾種原子的構成,,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量質子數(shù)中子數(shù),反饋練習,

簡介：二氧化碳的用途,光合作用,滅火,化工產(chǎn)品的原料,氣體肥料,生產(chǎn)碳酸飲料,干冰人工降雨冷藏食物,第六單元課題2二氧化碳的制取研究,如何獲得二氧化碳呢你能想出哪些方法,,如果要在實驗室里制取二氧化碳你會選用哪種方法呢,,,所得的氣體不純,反應條件難于達到,反應條件難于達到、材料成本大,,P113,NA2CO32HCL2NACLH2OCO2↑,,【活動1】探究實驗室制取二氧化碳的藥品,可供選擇的原料大理石主要成分CACO3、碳酸鈉NA2CO3、稀鹽酸HCL、稀硫酸H2SO4。,對比實驗,,大理石稀鹽酸,大理石稀硫酸,碳酸鈉稀鹽酸,均勻連續(xù)的產(chǎn)生氣泡,固體逐漸變小,產(chǎn)生大量氣泡,固體粉末消失,反應速度很快,碳酸鈉稀硫酸,產(chǎn)生大量氣泡,固體粉末消失,反應速度很快,產(chǎn)生氣泡,一會就停止,你會選擇哪一組反應作為實驗室制取二氧化碳的反應呢,對鹽酸的濃度有要求嗎,1、大理石主要成分CACO3與稀硫酸反應的反應原理為,CACO3H2SO4,CASO4H2OCO2↑,生成的CASO4微溶于水,覆蓋在大理石表面,阻止反應繼續(xù)進行。,實驗室制取氣體選擇反應原理的要求,藥品易得、廉價反應速率適中產(chǎn)生的氣體單一反應條件低操作簡單,【活動2】探究實驗室制取二氧化碳的實驗裝置,（閱讀教材P110頁）,,信息1、常見的氣體發(fā)生裝置有以下兩種,信息2、常見的氣體收集裝置有以下三種,固體加熱型,固液無需加熱,,,,固液,,,,不需加熱,大,大,不易溶于水,能溶于水,2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑,,2KCLO32KCLO2↑,MNO2,,2H2O22H2OO2↑,CACO32HCLCACL2H2OCO2↑,我會比較,不需加熱,固固,固液,三角漏斗,你能否從制取氧氣的發(fā)生裝置受到啟發(fā)，利用下圖中的儀器設計出方便添加鹽酸的制取二氧化碳的發(fā)生裝置。,,,優(yōu)點可以控制反應的速率（節(jié)約藥品）,不足只能制取少量氣體，不利于添加藥品,,若用止水夾夾住導氣管,會觀察到什么現(xiàn)象,你有什么啟發(fā),平底燒瓶,干燥管,U形管,長頸漏斗,分液漏斗,帶孔塑料片,各種膠塞,閥門,有孔試管,帶孔塑料瓶,小玻璃珠,氣壓差控制固液分離,,氣壓差控制固液分離,,小玻璃珠,,大理石塊,啟普發(fā)生器,關閉活塞時,打開活塞時,思考,這些裝置是否適合過氧化氫溶液與二氧化錳的反應為什么,,三、制取二氧化碳的操作步驟,,導氣管插入到集氣瓶的底部,先加固體后加液體,連接好儀器，將導管的另一端插入水中，用手握試管，若導管口有氣泡冒出，則氣密性良好。,用止水夾夾緊導氣管，向長頸漏斗加水，當長頸漏斗中出現(xiàn)一段液柱時，靜止一段時間，如果液面不下降，則裝置的氣密性良好。,,我來填寫,2、如何驗證制得的氣體是二氧化碳3、如何驗證二氧化碳已收集滿,用燃著的木條平放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿,將氣體通入澄清的石灰水，如果石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳,驗滿,我會做,,,實驗室里制取二氧化碳的反應原理是（用化學方程式表示）；收集二氧化碳的方法是，因為。,CACO32HCLCACL2CO2↑H2O,向上排空氣法,相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大,因為二氧化碳能溶于水，所以一般不用排水法收集,,下列制取二氧化碳的裝置有哪些錯誤,我會做,,,A長頸漏斗下端管口沒有插到液面以下。B導氣管口插到液面以下。C用向下排氣法收集。D導氣管口沒有插到接近集氣瓶底部。,小結裝置,一次性填加液體,多次填加液體,你能否設計出一套可以控制反應隨時停止或進行的制備二氧化碳的實驗裝置,你認為這些實驗裝置有什么優(yōu)點和缺點,反思小結1、實驗室里可用石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳。2、學會組裝實驗室制取二氧化碳的裝置和檢驗二氧化碳3、實驗室制取氣體的一般思路1選擇反應原理2選擇合適的實驗裝置3確定驗證氣體的方法,學生設計的實驗裝置,

簡介：歡迎光臨指導,,化學專題復習,1、吹不響的喇叭（打一化學儀器）,2、玻璃身子橡皮頭，苗條身子尖尖足，大量收進再零賣,進出都從一個口。（打一化學儀器）,3、學而時習之（打一化學反應條件）,猜一猜,5、金榜第一（打一化學元素名稱）,6、辭別兒女（打一種微粒名稱）,7、飛騰吧中國（打一物理現(xiàn)象名稱）,4、似蠟非蠟亮又黃，不聲不響水中藏，有朝一日出水面,化作迷霧白茫茫。（打一化學物質的名稱）,猜想題,什么是猜想題,猜想題就是根據(jù)題目中不明顯的線索，首先作出假設，然后憑已有知識通過驗證來尋找正確的解答。,如何解猜想題,分析題意獲取線索,,結合知識合理猜想,,縝密設計科學驗證,1、桌上有一瓶集滿的無色無味無毒的氣體，請你用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什么氣體。,,2、碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體，為了確定白色固體的成分對其可能的組成進行探究。,,,可能是CAO,取樣于試管中，加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,白色固體是CAO,,可能是CAO和CACO3,取樣于試管中，加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,,,,白色固體是CAO和CACO3,3、已知SO2能使紫色高錳酸鉀溶液褪色,也能使澄清石灰水變渾濁，而CO2不能使紫色高錳酸鉀溶液褪色?，F(xiàn)將適量某氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。試小組合作探究該氣體的成分。,澄清石灰水,高錳酸鉀稀溶液,高錳酸鉀稀溶液,高錳酸鉀濃溶液,A,B,C,D,澄清石灰水,高錳酸鉀稀溶液,高錳酸鉀稀溶液,高錳酸鉀濃溶液,B,C,D,A,,,,可能是SO2,,,,,KMNO4稀溶液,KMNO4稀溶液,KMNO4濃溶液,澄清石灰水,A,B,C,D,,英國著名化學家和物理學家波義耳，1627年1月25日生于愛爾蘭的利茲莫爾堡。父親是個伯爵，家庭豪富。波義耳十分重視實驗研究，通過實驗發(fā)現(xiàn)植物的花、葉及根的浸液可用做酸堿指示劑，并發(fā)明了石蕊試紙和墨水。在物理學方面，他對光的顏色、真空和空氣的彈性等進行了研究。波義耳為人和善，重視友誼和感情。據(jù)說他一生從未與人失和。他不重視貴族頭銜，盡力避開一般事務，情愿為科學研究貢獻終生。,,,人物介紹,4、在紫色花瓣上灑稀鹽酸，過了一會兒，花瓣上出現(xiàn)了紅點點。對這一現(xiàn)象的出現(xiàn)原因，你們有哪些猜想準備如何驗證這些猜想,NA,,CU,5、實驗室中有一瓶標簽模糊（如下圖）的有色溶液，試猜想其成分，并設計實驗方案驗證你的猜想。,課堂小結,猜想的語句要肯定，不能含糊。,猜想的內容要準確合理，不能存有漏洞，更不能信口開河。,驗證的方法要科學縝密，不能產(chǎn)生歧義。,實驗的操作要簡便可行，不能可想而不可做。,,同學們，再見,

簡介：化學研究物質的性質和變化,化學研究物質的組成和結構,化學研究物質的制法和用途,討論,你知道圖示問題的答案嗎,化學研究些什么,練習與實踐,一、化學研究物質的性質和變化,〖活動提示〗怎樣觀察,活動與探究,蠟燭在空氣中的燃燒,反應前,反應時,反應后,,,反應物的色味態(tài),光焰色、煙霧氣，反應條件,生成物的色味態(tài),探究范例1,蠟燭在空氣中的燃燒,火焰內外顏色相同嗎溫度相同嗎,〖觀察思考〗,你觀察到石蠟由固→液→固→汽的變化嗎,石蠟燃燒后變成了什么怎樣設計實驗加以驗證,〖表達與交流〗,〖結論與解釋〗,活動與探究,探究范例2,,一、化學研究物質的性質和變化,物理變化,你知道嗎,1、石蠟的“三態(tài)”變化是什么變化,化學變化,2、石蠟燃燒生成二氧化碳和水是什么變化,變化中沒有新的物質生成,變化中有新的物質生成,觀看動畫,一、化學研究物質的性質和變化,化學性質,聯(lián)想與啟示,物質在化學變化時表現(xiàn)出來的性質。,金剛石發(fā)生了什么變化具有什么性質,如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等,物理性質,物質不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質。,如色、味、態(tài)，“兩點”、“兩度”，溶解性、揮發(fā)性、導電導熱性、延展性等,一、化學研究物質的性質和變化,化學變化的現(xiàn)象,觀察與思考,化學變化的現(xiàn)象和特征,如放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀等,化學變化的特征,有新物質生成,活動與探究,加熱試管中的火柴頭,化學變化常伴隨著能量的吸收和釋放。,,二、化學研究物質的組成和結構,灼燒葡萄糖、砂糖、面粉有什么現(xiàn)象說明了什么,活動與探究,物質是由100多種元素組成的。有的由一種元素組成（氧氣、鐵等），有的由多種元素組成（碳銨等）。在化學變化中元素種類不會發(fā)生變化。,思考,為什么水不能變成油，鐵不能變成金,二、化學研究物質的組成和結構,物質都是由微粒構成的，每種物質都有一定的組成和結構。,金剛石晶體氯化鈉晶體水分子,看一看,,三、化學研究物質的用途和制法,煤、石油的綜合利用中草藥的藥理和藥效的深入研究由已知原料合成新物質,,化學變化化學性質物理變化物理性質,練習與實踐,酒精容易揮發(fā)天然氣燃燒植物的光合作用石蠟熔化加熱碳酸氫銨鐵在潮濕空氣中易生銹水結成冰,連線練習,

簡介：利用化學方程式的簡單計算,課題3,,學習目標,1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。2、掌握有關化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關化學方程式計算的基本題型,（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質的質量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。,化學方程式的含義,化學方程式的含義以電解水的反應為例,2H2O2H2↑O2↑,,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。,21836,224,32,18G,,,3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為221。,2G,16G,說明在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。,化學方程式表示反應前后各物質的質量關系，即反應中各物質之間的質量比,等于各物質的相對分子原子質量與化學計量數(shù)的乘積之比。,氫氣是未來汽車的理想燃料。1KG的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100KM。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,怎么算,要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那18KG的水能分解產(chǎn)生多少KG的氫氣,思路１可根據(jù)化學式的計算求解。,理由水中的氫元素全部轉化為氫氣。,解水中氫元素的質量分數(shù),1111,18KG的水中所含氫元素的質量為18KG11112KG,,所以產(chǎn)生的氫氣的質量為2KG。,困惑若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎么辦呢,思路2利用化學方程式來計算。,解設小桶中18KG的水分解生成氫氣的質量為X。,所以，小桶中的水能使小汽車行駛2100200KM,18KG水分解生成的氫氣是2KG。,一、已知反應物的質量求生成物的質量,2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑2158326GX解得X06G。,,,例1加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣,解設加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為X。,答加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到06G氧氣。,一、已知反應物的質量求生成物的質量；,例1加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣,根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟,解（1）設未知量（不要帶單位）,（2）正確寫出化學方程式（注意配平）,（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。）,（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）,（5）簡明地寫出答案,加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到多少G氧氣,2KMNO4K2MNO4MNO2O2↑,解設加熱分解6G高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為X。,△,316,32,6G,X,316,6G,32,,,X,,,061G,答加熱分解6G高錳酸鉀，可以得到061G氧氣。,【解題步驟】,（1）設未知量,（2）寫出反應的化學方程式,（3）計算相關物質的質量比,（4）標出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡明地寫出答語,【書寫格式】,X,二、已知生成物的質量求反應物的質量,例2工業(yè)上高溫煅燒石灰石CACO3可制得生石灰CAO和二氧化碳，如果要制取10T氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸,解設需要碳酸鈣的質量為X。,CACO3CAOCO2↑,100,56,X,10T,,解得X18T,答需要碳酸鈣18T。,電解9G水，能得到氫氣的質量為多少小明的解法如下解設能得到氫氣XGH2OH2O2182329GXG18329GXG329G18答能得到氫氣16克。,,,,X,16,,,,找出下列所解答案中的錯誤,根據(jù)化學方程式計算的注意事項,1設未知量時一定要注意質量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算,2化學方程式一定要注意配平,標明反應條件氣體沉淀符號,注意化學方程式的完整性,,3相關物質的相對分子質量寫在相應的化學式下,一定要注意用相對分子質量乘以化學式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊,4計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù),根據(jù)化學方程式計算的四種類型,1已知反應物的質量求生成物的質量,2已知生成物的質量求反應物的質量,3已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量,4已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量,在進行化學方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤,①不認真審題，答非所問。②元素符號或化學式寫錯。③化學方程式寫錯或沒配平。④相對分子質量計算錯誤，導致質量比錯誤。⑤同一種物質不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質的量代錯。⑦把不純物當做純凈物。⑧把物質的體積直接代入化學方程式。,【三個要領】,（1）步驟要完整設、寫、算、標、列、解、答）；,（2）格式要規(guī)范；,（3）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）；,【三個關鍵】,（1）準確書寫化學方程式；,（2）準確計算相對分子質量；,（3）代入量均指純凈物的質量（單位要代入計算過程）；,三、有關不純反應物或生成物的計算。,1化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質的質量如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量,2不純物質和純物質質量間的換算,純物質的質量不純物質的質量純度（質量分數(shù)）,足量的鎂帶在標準狀況下與112升的氧氣（密度為143G/L充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂,四關于質量和體積間的換算,注意如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。,四關于質量和體積間的換算,練習,醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時可以得到多少千克氫氣這些氫氣在標準狀況下占多大的體積（ΡH2009克/升）,氣體的質量氣體的體積氣體的密度,討論,從中你受到的啟示是什么,H1O16,,若將1G氫氣和10G氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應，生成水的質量為多少,（思考你代入的應是氫氣的質量還是氧氣的質量）,涉及某些物質過量的化學方程式的計算某些反應物在反應后有剩余，我們說這些物質在反應中過量，因為它們沒有都參加反應，因此計算時，不能用此物質進行求算。,某同學把3G碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下,（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第次恰好完全反應。（2）第次實驗碳有剩余，剩余G。（3）第次實驗中氧氣有剩余，剩余G。,C12O16,三,一,15,二,5,提高題,練習若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比A14B19C41或19D14或19,有兩種情況一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質量比221614二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質量比221619答案D,金屬銅和氧化銅的混合物092克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到076克固體物質。求反應前混合物中氧化銅的質量,氧化銅的質量092克–012克08克答混合物中有氧化銅的質量為08克。,方法二解氧化銅中的氧元素的質量為092克–076克016克氧化銅的質量016克÷016克÷16/8008克答原混合物中氧化銅的質量為08克。,答原混合物中氧化銅的質量為08克。,有關物質差量的計算計算的依據(jù),

簡介：化學與健康,人體中含量較多的化學元素,人體中重要的營養(yǎng)物質,蛋白質,糖類,油脂,維生素,無機鹽,水,討論,在化學實驗室里，哪些常見的物質會對我們的皮膚有損害,1、自從非典型肺炎在我國部分地區(qū)出現(xiàn)以來，嚴重的影響了我們的健康,過氧乙酸作為高效消毒劑被廣泛使用。它對呼吸道粘膜有刺激性，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性。使用前通常先用蒸餾水等將其稀釋，消毒時可用噴霧法消毒。過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒的物質，若用噴霧法消毒，過氧乙酸半小時內就可完全分解。,2003年海南省中考,（2）根據(jù)過氧乙酸的性質，用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進入，應注意什么,（1）不慎讓高含量的過氧乙酸溶液粘到皮膚上，應做怎樣的處理,立即用水沖洗,消毒后半個小時再進入,,2、某些食品的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋上面寫有“干燥劑,主要成分為生石灰,請勿食用”等字樣?；卮鹣铝袉栴}（1）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學方程式表示）________________________________。（2）“請勿食用”是因為干燥劑使用后對人體有________________________________作用。,2003年青海省中考理化綜合,CAOH2OCAOH2,腐蝕其它合理答案也給分,3、鋇鹽由于能吸收X光而常用于作為診斷胃病的“鋇餐”。用于作“鋇餐”的鋇鹽是硫酸鋇，而不能用碳酸鋇。請簡述理由,重金屬離子要特別注意鋇離子、銅離子、鉛離子、銀離子、汞離子。,2003年南京市中考題,4、為防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入的干燥劑,A、NAOHB、濃硫酸C、無水硫酸銅D、生石灰,D,作物一般適宜在什么樣的土壤環(huán)境下生長,48或PH4的土壤不適合植物的生長,5、土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長，已知某地土壤顯微酸性，從土壤的酸堿性考慮在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）,2003年青海省中考題,A、西瓜B、甘草C、小麥D、油菜,D,6、我市某中學的同學自制成一種黃色的花汁，加入到不同試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下,2003年湖北省中考題,小強同學根據(jù)上信息進行如下實驗（1）用該花汁去檢驗附近小化工廠排放廢水的酸堿性，顯淺紅色，則此廢水顯性。（2）用該花汁測知家中花盆土壤顯酸性，打算加入上表中的來改良。,酸,草木灰水或石灰水,農(nóng)田里的石灰,農(nóng)田里的石灰一般是指生石灰、熟石灰和石灰石粉三種。石灰是一種間接肥料，它不僅能改良土壤，調解酸堿度，還能加速有機質的分解，提高固氮微生物的固氮能力，甚至還能起到防病滅蟲的作用。,能不能用NAOH、KOH、BAOH2堿性很強的物質,來中和土壤酸性,如果過量的話,堿性很強的這些物質能夠影響作物的生長。,2004年奧賽,7、一輛運載濃硫酸的槽罐車因交通事故翻倒在公路上，造成濃硫酸大量泄漏，因公路兩旁都農(nóng)田，為使事故對環(huán)境的影響盡可能的降低，提供處置事故的三種措施請你分別給予評價并抉擇其中的最佳措施。1、用大量水沖洗泄漏在公路上的濃硫酸。2、用生石灰撒布在泄漏的濃硫酸上。3、用氧化鋇撒布在泄漏的濃硫酸上。,1、用水沖洗所形成的稀硫酸流入兩旁農(nóng)田而造成酸性污染。,2、用生石灰可中和硫酸生成微溶于水的硫酸鈣，使硫酸對農(nóng)田的污染得到較好的控制，且生石灰價格低、易得。最佳的處置方案。,3、用氧化鋇雖可中和硫酸生成難溶于水的硫酸鋇，降低硫酸的污染，但散布的過量的氧化鋇，會造成重金屬的污染，且氧化鋇價格高，不易得到。,,總結,1、所加試劑必須能有效的控制污染。（常用方法是試劑和污染物反應）,處理突發(fā)性實際污染問題應考慮的幾個方面。,2、所加試劑不能對環(huán)境造成新的污染。,3、價格問題試劑是否容易得到。,常見元素對人體健康的影響,鈣堅固牙齒、骨骼防止青少年發(fā)育不良和老年人骨質疏松。,存在奶類、肉類、豆類、水產(chǎn)品、綠色蔬菜中。,鉀和鈉以鉀和鈉的離子形式存在于細胞液中，維持人體內水分和PH恒定。,存在食鹽和其它食物。,微量元素對人體健康的影響,鐵是血紅蛋白的成份，缺鐵會引起貧血。,鋅促進生長發(fā)育，缺鋅會生長遲緩、發(fā)育不良。,碘甲狀腺素的主要成分，缺乏和過量都會引起甲狀腺腫大。,氟防止齲齒。,8、“骨質疏松病”是人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CAC6H10O65H2O）是一種常見的補鈣劑，出售的乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200毫克。一個成年人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣的目的。計算1、乳酸鈣中個元素的質量比2、該成年人改用喝牛奶（每10毫升牛奶中含鈣大于等于0104克）來補鈣，每天至少喝多少毫升牛奶,2003年南京市中考題,1、鈣元素的質量碳元素的質量氫元素的質量氧元素的質量,,CAC6H10O65H2O,2、鈣元素的質量分數(shù),13,,設每天至少喝牛奶的體積為X毫升,X500毫升,9、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,加以控制使用鋁在下列應用時,應加以控制的是1、制鋁合金。2、制電線。3、制炊具。4、明礬凈水【KALSO4212H2O】5、明礬與蘇打制食品膨松劑。6、用氫氧化鋁治療胃酸。7、易拉罐。8、包裝糖果和小食品。,3、4、5、6、7、8。,,總結,對人體有益的元素種類很多，但我們應重點了解鈣元素、鐵元素、鋅元素、碘元素對人體的作用。同時也要了解鋁元素的危害。,

簡介：金屬的化學性質第一課時,（一）知識目標帶著比較的觀念，知道常見的金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物的溶液等的反應情況。并通過有關金屬發(fā)生的化學反應，初步學會比較金屬活動性的強弱；熟悉常見金屬的活動性順序。（知道反應、學會比較、熟悉順序）,（二）能力目標培養(yǎng)學生設計實驗、觀察現(xiàn)象、分析原因、歸納總結的能力及解決實際問題的能力。,（三）情感目標培養(yǎng)學生關注身邊的化學，保持對生活中化學現(xiàn)象的好奇心、探索欲，從而發(fā)展學習化學的興趣，并養(yǎng)成善于思考、勤于動手、實事求是的科學態(tài)度。,一、教學目標,二、重點、難點、關鍵點引導學生主動參與對金屬活動順序的探討，學習科學探究的方法。,三、實驗準備儀器及用品試管、滴管、鑷子、火柴。,藥品金屬MG、AL、FE、ZN、CU,溶液稀鹽酸、稀硫酸、CUSO4、AL2SO43、AGNO3,四、教學設計情景引入物質的性質決定物質的用途。金屬的用途不僅與他們的物理性質有密切的關系，而且與他們的化學性質有密切的關系。,如2008年北京奧運會火炬“祥云”外部使用優(yōu)質鋁合金和有機材料等環(huán)保材料，制作時選擇鋁合金，主要是考慮到鋁具有密度小、硬度大、抗腐蝕性能好等優(yōu)點。,一、金屬與氧氣的反應講解大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度是不同的。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。正因為如此，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以鋁具有良好的抗腐蝕性能。,那么為什么鋁具有良好的抗腐蝕性能呢,2MGO22MGO4AL3O22AL2O3,而金在高溫下也不與氧氣反應，故有“真金不怕火煉”的俗語。,歸納比較學生歸納金屬的活動順序MG、ALFE、CUAU,活動探究1金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。,（教師略作說明，學生自主完成實驗并填寫下表。）,,二、金屬的活動性的順序,這是本節(jié)課的關鍵環(huán)節(jié)之一。學生自主完成實驗后，討論下列問題1、那些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應,2、反應的劇烈程度如何,3、反應生成了什么氣體,4、那些金屬與稀鹽酸、稀硫酸不能反應,歸納根據(jù)以上結論，學生比較、歸納這幾種金屬的活動順序是MGZNFECU（并說明教材P11這副漫畫也形象地說明了這一結論）。,（MGZNFE）,（MGZNFE）,（H2）,（CU）,比較,反應快慢程度,MGZNFECU,反應快慢比較,,,,,活動探究2金屬與其它金屬的化合物溶液的反應。回憶在學習質量守恒定律的時候，為了驗證質量守恒定律，我們做了鐵與硫酸銅溶液反應的這一個實驗。知道FECUSO4CUFESO4這是因為鐵的活動性比銅強，能將銅從其化合物的溶液中置換出來。那么其它金屬與金屬化合物的溶液之間能否發(fā)生類似反應呢請同學們完成下面一組實驗,學生歸納通過上述實驗的結論，說明了活動性方面ALCUAG,ALCU,CUAG,CUCU②CUAG③FECUHG,小結與知識目標相呼應1、知道反應2、學會比較3、熟悉順序,板書設計金屬的化學性質,二、金屬活動順序1．金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應。MGZNFECU,2．金屬與其它金屬化合物溶液的反應ALCUAG,3金屬活動順序表KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU,一、金屬與氧氣的反應2MGO22MGO4AL3O22AL2O33FE2O2FE3O42CUO22CUO金不反應,MG、ALFE、CUAU,,點燃,Δ,金屬活動順序由強到弱,謝謝,

簡介：1下列變化與其它三種變化不同是（）A地震引發(fā)房屋裂縫B閃電引發(fā)森林火災C蓄水引發(fā)山體滑坡D撞擊引發(fā)氣球爆炸,2對下列圖片解釋錯誤的是（）①②③④A圖①不僅說明分子是真實存在的，也說明了分子之間有間隔B圖②實驗主要說明了木條具有可燃性C圖③實驗說明濃硫酸具有腐蝕性D圖④實驗說明可燃物燃燒不僅需要一定的溫度，還要與空氣（氧氣）接觸,3右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，通過觀察分析得出的結論不正確的是（）A這是一個特殊的復分解反應，反應前后各元素的化合價不變B該反應的實質是H和OH反應生成水分子C反應后溶液中存在的微粒只有NA和CLD反應后的溶液是氯化鈉溶液,4化學就在身邊，據(jù)圖回答問題⑴不銹鋼水壺可用來燒水，是利用了金屬的性。⑵水壺手柄上的塑料屬于（填序號）①熱塑性塑料②熱固性塑料⑶燃氣灶上的銅質部件常被燒成黑色難以除掉，可以用稀鹽酸浸泡后清洗，其化學方程式為。,5同學們在實驗室探究A、B、C在不同溫度時的溶解度，并繪制右圖所示的三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答⑴曲線表示該物質的溶解度隨溫度的升高而降低。⑵T1℃時，在50克水中分別加入A、B、C三種物質使其達到飽和狀態(tài)，所需的物質質量最多的是。⑶在T1℃時將A物質的飽和溶液升溫到T2℃，將C物質的飽和溶液降溫到0℃。A溶液中溶質質量分數(shù)B溶液中溶質質量分數(shù)（填“大于”“小于”或者“等于”）。,5⑷同學們回家后完成課外小實驗，將盛有20ML開水的玻璃杯加入白糖，只到不再溶解為止，將一根細線的一端侵入溶液中，另一端在玻璃杯外，用紙片蓋住玻璃杯，靜置45天的時間觀察溶液表面、玻璃杯和線上有白糖晶體生成。這是采用方法結晶。⑸小姜回家后對家里的一包硝酸銨的氮肥產(chǎn)生興趣，他向100G10℃的水中加入140G晶體，發(fā)現(xiàn)沒有全部溶解，于是他對書中介紹10℃時硝酸銨的溶解度為140G產(chǎn)生質疑，你認為產(chǎn)生這一奇怪現(xiàn)象的原因可能是。,6下圖是實驗室常用的實驗儀器和實驗裝置，根據(jù)儀器和裝置回答下列問題1小林同學在一個留有水稻秸稈的水田邊玩耍時，不經(jīng)意用竹竿在水田中一撐，發(fā)現(xiàn)水中產(chǎn)生了大量氣泡，他經(jīng)過思考并查閱資料后得知這種氣體是沼氣。請問①沼氣的主要成分是用化學式填空；②該氣體主要成分具有可燃性，其燃燒的化學方程式為；③由小林的發(fā)現(xiàn)，你可以推測該氣體主要成分具有的物理性質有。,6下圖是實驗室常用的實驗儀器和實驗裝置，根據(jù)儀器和裝置回答下列問題2小林想在水田中收集該氣體來進行實驗探究，你認為他可以用和（填字母代號，下同）組裝即可。如果小林想檢驗沼氣燃燒后的產(chǎn)物，你認為選擇的裝置是（根據(jù)組裝圖的順序填寫）。3在實驗室中用B裝置氧氣，寫出一個在實驗室中用B裝置制取氧氣的化學方程式，可采用的收集裝置是。,7小明在鑒別稀硫酸和澄清的石灰水時，用同一支導管依次直接向燒杯A、B中通入二氧化碳氣體，A、B中均無明顯變化。試回答下列問題⑴通過小組討論，大家一直認為小明的操作存在錯誤，其正確的操作是。⑵課堂上老師引導同學們進行了反思，雖然小明的操作錯誤，但仍能鑒別出稀硫酸和石灰水，我認為A、B分別是、（填化學式）。導致B中無明顯現(xiàn)象的化學方程式為。,8課堂上老師引導同學們猜想了鐵生銹的原理，并要求同學們回家做實驗驗證自己的猜想，右圖是小明做的實驗，根據(jù)你的知識與經(jīng)驗，回答下列問題。⑴小明猜想鐵生銹的原理是鐵與、氧氣發(fā)生反應，實驗是為了驗證氧氣是鐵生銹的條件之一。⑵設計嚴密的實驗方案是實驗成功的關鍵因素，我認為此實驗方案中有一個明顯的錯誤是。除了這個錯誤外，我認為把換成從理論上說更嚴密。,9AI初中化學常見的物質，A是化學實驗室常用燃料的主要成份，E是世界年產(chǎn)量最高的金屬，E與F鹽發(fā)生置換反應生成G，G與H發(fā)生復分解反應生成沉淀I?！啊北硎鞠嗦?lián)的兩物質能反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，請按要求回答問題。⑴F的化學式為。⑵A與X反應生成B、C的化學方程式_____。⑶G與H反應的化學方程式_____。,

簡介：第1節(jié)構成物質的基本微粒,（第一課時）,第3章物質構成的奧秘,,,,,,說課內容,一、教材分析二、學情學法分析三、教法分析四、教學程序五、板書設計,,一、教材分析,本節(jié)課是滬教版九年級化學教材第3章第1節(jié)第1課時的內容，是在學生認識O2、CO2、H2O等身邊的化學物質的性質和變化之后，從宏觀世界步入微觀世界的開端。通過學習本節(jié)內容，有利于學生理解溶解現(xiàn)象、明了物質結構與化學式之間的關系，同時也為以后學習金屬、酸、堿、鹽的組成和性質打下堅實基礎。因而本節(jié)內容的學習成效直接影響著學生今后的化學學習，可謂起著承上啟下的作用。,教材地位與作用,一、教材分析,知識與技能,過程與方法,情感、態(tài)度價值觀,教學目標分析,一、教材分析,教學重點難點分析,二、學情、學法分析,二、學情、學法分析,三、教法分析,四、教學程序,創(chuàng)設情境，引入新課,想一想詩人為什么在遠處就能聞到梅花的陣陣香味卻看不見梅花中帶有香味的微粒,實驗探究，探索性質,（1）,四、教學程序,學生分組實驗1,蒸餾水,酚酞試液,（2）,蒸餾水,濃氨水,（3）,蒸餾水和酚酞,濃氨水,,,,,,,想一想是哪一種物質使酚酞試液變紅的,四、教學程序,觀察分析，獲得結論,實驗探究，探索性質,演示實驗鐵樹開花（改進教材第63頁觀察與思考實驗2，鐵樹上懸掛的是濕潤的酚酞試紙。）,四、教學程序,,交流討論，探究性質,【提問1】為什么濃氨水沒有直接與濕潤的酚酞試紙接觸，但是濕潤的酚酞試紙卻變紅呢,運用多媒體模擬構成濃氨水的微粒的運動，通過交流討論，引導學生獲得結論微粒是不斷運動的。,,四、教學程序,交流討論，探究性質,【提問2】實驗中構成濃氨水的微粒可以運動到濕潤的酚酞試紙中，使酚酞試紙變紅了，而濕潤的酚酞試紙中酚酞微粒為什么沒有運動到濃氨水中呢,【提問3】改進后的實驗和課本中的實驗相比，你更愿意選擇哪一種為什么,四、教學程序,結論不同微粒運動情況不同。,【思考1】為什么濕衣服可以晾干【思考2】為什么夏天晾衣服比冬天干得快,由此得出溫度越高，微粒的運動速率越快。,猜一猜在等量熱水和冷水中同時加入等量的白糖，白糖在哪里溶解得快為什么,聯(lián)系實際，應用新知,比一比日常生活中有哪些現(xiàn)象可以說明“微粒是不斷運動的”，看誰舉出的例子多。,四、教學程序,想一想這一實驗現(xiàn)象說明了什么問題,總體積小于1玻璃管,總體積可能1、等于1玻璃管2、大于1玻璃管3、小于1玻璃管,實驗探究，探索性質,學生分組實驗2,四、教學程序,,四、教學程序,運用多媒體模擬水和酒精混合的微觀情形，通過交流討論，引導學生獲得結論微粒之間有空隙。,四、教學程序,類比聯(lián)想，探索性質,展示一盒裝滿粉筆的粉筆盒。想一想還能再裝入粉筆嗎能不能裝入粉筆灰呢,設計意圖借助宏觀物質間有一定的空隙來類比想象，幫助學生建立微粒間有空隙的觀點。,實驗探究，探索性質,1、用注射器分別吸入6ML水和6ML空氣，再用手指堵住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入。,學生分組實驗3,2、按壓桌子。,交流討論哪一支注射器容易被壓縮桌子變形了嗎怎樣解釋這些現(xiàn)象,四、教學程序,結論氣體物質微粒間的空隙比液體、固體物質微粒間的空隙大，容易壓縮。,固態(tài),液態(tài),氣態(tài),物質的“三態(tài)”變化實際上就是微粒間的空隙發(fā)生改變的過程，但微粒本身并未發(fā)生變化。,想一想為什么物質有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)之間的轉變呢你能否用微粒的觀點解釋,深入研究，發(fā)散思維,四、教學程序,1、打開食醋瓶蓋時，聞到了刺激性氣味，表明微粒在_____；物質的熱脹冷縮，說明構成物質的微粒_______；在上述這些變化中，構成物質的微粒本身_______填“有”或“沒有”變化，所發(fā)生的變化屬于______變化。,知能訓練，鞏固知識,2、乒乓球被踩癟后，放在熱水中又會重新鼓起來。其原因是（）A．球內氣體中微粒體積增大B．球內氣體中微粒間空隙增大C．球內氣體中微粒的質量增大D．球內氣體中微粒分解成更多微粒,四、教學程序,3、某同學在課后做如下實驗在一個玻璃容器中加入100ML水，向水中放幾塊冰糖，立即在容器外壁沿液面畫一水平線，過一會發(fā)現(xiàn)糖溶解了，液面比原來水平線降低了，通過這實驗請你推測微粒具有哪些性質4、如下圖做氨分子運動實驗時將滴有酚酞試液的濾紙條放在試管里。用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在管口棉花上，可觀察到什么現(xiàn)象，為什么,四、教學程序,知能訓練，鞏固知識,想一想經(jīng)過這節(jié)課的學習同學們對微粒的性質有了哪些新的認識,四、教學程序,五、板書設計,一、微粒的性質1、微粒是在不斷運動的（1）不同微粒運動情況不同。（2）溫度越高，微粒的運動速率越快。2、微粒之間有空隙（1）不同物質微粒間的空隙大小不同。（2）氣體物質微粒間空隙較大，液體、固體物質微粒間空隙較小。,第3章物質構成的奧秘第1節(jié)構成物質的基本微粒,謝謝指導,

簡介：專題復習之初中化學用語一,,,H2O,CH4,NA,CA2,CL,H2O,初中化學用語,元素符號,離子符號,化合價,化學式,化學方程式,,元素符號的意義,（3）有的還可表示一種物質,（1）表示一種元素,（2）表示這種元素的一個原子,,,如O,如FEAR,粒子結構示意圖,原子結構示意圖,離子結構示意圖,,規(guī)律1、質子數(shù)決定元素的種類2、最外層電子數(shù)一般可以決定元素的化學性質、元素的分類，元素的化合價,快速搶答,,,,,H2,2N,CA2,22MGO,說出下列符號中“2”的含義,一個氫分子中有兩個氫原子,2個氮原子,鈣離子帶兩個單位的正電荷,氧化鎂中鎂原子的化合價是正二價，氧原子的化合價是負二價,1,4,3,2,答對有獎,答對有獎,,,3、將下列化學符號與其對應的示意圖配對（寫出對應序號）A、2O①B、O2②C、2O2③答A與；B與；C與。,,,（2005四川省）已知“O”、“●”表示質子數(shù)不同的原子。（1）下列表示的氣體物質中，屬于化合物的是。（2）下列表示的氣體物質中，屬于混合物的是。3下列表示的氣體物質中，屬于單質的是。,,,A,B,CD,,,我會做,,5氫氧化鈉溶液中陰離子符號______。,6保持NO化學性質的最小粒子______,C,CU,7氯酸鉀中的陽離子_____,OH,NO,K,4下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質的是（）A．HB．O2C．HED．_____,化學符號周圍數(shù)字的意義,R,M,A,B,A表示分子、原子、離子的個數(shù),（符號前有數(shù)字時只表微觀意義）,N表示元素或原子團的化合價,M表示每個離子所帶的電荷數(shù),B表示一個分子或離子中某原子的個數(shù),我會歸納,8、科學家在合成超導材料時，偶然得到了自然界尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化合物BACUSI2O6，其中CU元素顯2價它由______種元素組成，寫出相同價態(tài)硅元素的氧化物的化學式______。,4,SIO2,9、已知氯酸鉀化學式為KCLO3，請寫出氯酸鈉的化學式______、氯酸鈣的化學式______,NACLO3,CACLO32,遼寧省阜新市發(fā)生一起瓦斯（主要成分為甲烷，化學式CH4）爆炸事故，共造成27人死亡，同學得知這一消息，開始討論化學式CH4表示的意義，下列四位同學中哪個說法是錯誤的,D,,2010南充超導材料具有零電阻及反磁性的性質，以Y2O3,BACO3和CUO為原料經(jīng)研磨燒結后可以合成一種高溫超導物質Y2BA4CU6OX,假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則X的值為（）,A、13B、12C、15D、26,A,空中接龍,例,,,,化合物H2O,元素H,。。。。。。。。,游戲規(guī)則在方框內填上相應的化學用語，填寫用語時至少含有與其相鄰的前一種用語的某種元素。,,單質H2,化合價H1價,13．請將下列短文中帶點的部分，用恰當?shù)幕瘜W用語填空“南澳一號”考古發(fā)掘出青花瓷器、青銅器、鐵器等文物。青花瓷上的著色劑是氧化鈷（COO），氧化鈷中鈷元素的化合價顯2價；青銅器文物上的銅綠可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子；鐵制文物上的鐵銹主要成分是氧化鐵。,2COO,CU2,FE2O3,14把H、C、O、NA四種元素，按不同要求組合成相應的物質并填寫其化學式。（1）主要造成“溫室效應”的________。（2）農(nóng)村的清潔能源“沼氣”是_______。（3）易吸水潮解的固體___________。（4）由以上三種元素組成的一種鹽是___________。,CO2,CH4,NAOH,NA2CO3,,課后延伸（小小設計師）,以小組為單位，設計一張有關化學用語的題目，和其他組之間交換試卷去完成。,謝謝,

簡介：,,,課題一燃燒與滅火,（第一課時）,教材分析,學情分析,教學反思,,,教法學法,,說課流程,教學過程,,,教材分析教材的地位與作用,,,,,,教材分析教材的地位與作用,,,鐵、紅磷、碳、石蠟、硫等物質的燃燒,二氧化碳的滅火,,,燃燒條件,滅火原理,化學反應中能量的變化,,內容分析,,,,,,,,,,,,教學目標,,知識與技能1記住燃燒條件并能推斷出滅火原理。2能應用燃燒的條件和滅火的原理說明解決日常生活中簡單的滅火問題。,過程與方法1通過研究燃燒的條件，認識探究問題的方法；2通過學生自主設計實驗方案，自己動手實驗，自己歸納現(xiàn)象和結論，培養(yǎng)學生觀察、描述及分析實驗現(xiàn)象的能力。,通過應用滅火原理解決生活中簡單的滅火問題，增強學生學習化學的興趣和安全意識，認識化學知識在生活實際中的應用。,情感態(tài)度與價值觀,÷,,教學重點燃燒條件和滅火的原理。教學難點燃燒條件的初步探究應用燃燒條件和滅火原理說明解決生活中的實際問題。,教學重點、難點,,學情分析,,,,學生已經(jīng)在第一單元和第二單元接觸了物質在氧氣中燃燒反應的知識，但知識零碎不深入。,能力狀況,知識狀況,學生已初步具備實驗探究能力，但觀察描述能力和抽象思維能力不強。,,,生活經(jīng)驗,學生雖有一定生活經(jīng)驗，但沒有將感性認識與相關理論聯(lián)系起來。,教法分析,引導講授法,多媒體輔助教學法,實驗探究法,學法分析,【設計意圖】整個教學過程始終以學生為主體，讓學生自己動手做、動眼看、動腦想。讓學生在合作、探究的過程中體驗學習的樂趣，培養(yǎng)學生終身學習的能力。,,教學過程的設計理念,義務階段的化學應貼近生活，符合學生的認知特點，以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨，激發(fā)并保持學生的學習興趣。因此“自主、合作、探究”是我這節(jié)課的教學設計理念。,,,,教學過程設計,1創(chuàng)設情境，導入課題,教學過程,魔術表演,“燒不壞的手帕”,【設計意圖】以此激發(fā)學生學習的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以魔術表演創(chuàng)設情景，讓學生感受化學知識的神奇之處。,教學過程,2學案導學、溫故知新,【設計意圖】由組長牽頭討論交流導學案，把仍不能解決的疑問寫在黑板上，我們共同解決。通過溫故知新，不但鞏固了氧氣的性質也獲得了燃燒的概念，培養(yǎng)學生分析歸納的能力。同時小組成員團結協(xié)作、積極發(fā)言，他們要繼續(xù)比比哪一組最優(yōu)秀。,我是這樣設計的,請學生大膽猜想燃燒條件并根據(jù)下面提供的實驗器材,設計實驗來驗證自己的猜想實驗器材蘸有酒精的小棉花球和蘸有水的小棉花球、小木條、小煤塊、鑷子、藥匙、火柴、燒杯、蠟燭、小石子。,3實驗探究，探索新知,教學過程,探究1學生自主猜想、設計實驗并驗證。,資料在線,※著火點也叫燃點，是物質燃燒所需要的最低溫度。,3實驗探究，探索新知,教學過程,【設計意圖】此環(huán)節(jié)先從生活中熟悉的事物引入實驗探究，更符合學生的認知規(guī)律，培養(yǎng)了學生的實驗操作能力，收集和處理信息的能力。通過實驗探究，獲得燃燒的條件，體現(xiàn)知識與技能目標。突出重點，突破難點；通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，體現(xiàn)過程方法和情感態(tài)度價值觀目標。,3實驗探究，探索新知探究2教師演示實驗71,【設計意圖】教師改進實驗可以使操作簡單，實驗時間短，實驗效果好。安全性能好，有效防止環(huán)境污染；有利于培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和創(chuàng)新意識。,,,圖2,教學過程,3實驗探究，探索新知,,【設計意圖】讓學生感受自學的樂趣，從搜集的資料中體會燃燒不僅對人類有用也會帶來災難，這樣學生更能體會到只有學會滅火的方法才能更好的保護自己。利用“燃燒條件必須同時滿足”分析推導出滅火的方法，突出了重點。,教學過程,探究3請學生展示課前準備的有關燃燒對人類有利和有害圖片、資料或視頻。,1下列不是燃燒需要的條件是（）A．可燃物B．氧氣C．壓強D．達到燃燒所需的最低溫度2森林著火時，救火員開辟防火隔離帶的目的是（）A．隔絕空氣B．開辟道路以利于運水滅火C．隔離可燃物D．使可燃物溫度降低到著火點以下,自我檢測,4內化提高、實際應用,教學過程,生活應用,【設計意圖】這樣的反饋練習能夠突出重難點，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力，直擊中考，使學生認識到燃燒條件和滅火方法的重要性，也解決了情境創(chuàng)設中的問題。,3下列現(xiàn)象應該如何滅火、解釋（選做兩個）,①熄滅酒精燈②油鍋著火③酒精燈失火④電路著火⑤魔術“燒不壞的手帕”中手帕燒不壞的原因,教學過程,4內化提高、實際應用,,5歸納小結、深化目標請同學們談談本節(jié)課自己在學習內容、化學學習方法上的收獲。【設計意圖】突出重點，完成教學目標。同時對學生進行激勵性評價，使學生保持學習化學的積極性。,教學過程,,6布置作業(yè)、鞏固升華1（必做題家庭小實驗）課本130頁的實驗探究。（提示碳酸鈉俗名純堿或面堿；鹽酸可以用醋酸代替。）2（選做題）A級用化學知識解釋“鉆木取火”、“燧石取火”。B級查閱資料了解有關滅火器及其使用方法。C級你有什么方法讓爐火燒得更旺【設計意圖】將教材中簡單的實驗作為家庭小實驗，使課堂延伸到生活。分層作業(yè),本著差生轉化，優(yōu)生發(fā)展的原則設置有彈性有梯度的作業(yè)，希望全體學生都能得到提高。,教學過程,,,板書設計,【設計意圖】這樣的板書簡潔明了，讓學生一目了然，突出重點，便于學生理解和記憶。,1、可燃物2、氧氣3、溫度達到著火點1、清除可燃物2、隔絕氧氣3、溫度降到著火點以下,一燃燒的條件,,三個條件需同時具備缺一不可,,二滅火原理,,第七單元課題1燃燒與滅火,,,滿足其一,,教學反思,,根據(jù)以往的教學經(jīng)驗，在教學過程中，我力圖嘗試引導學生使用“自主、合作、探究”這種方式進行學習，讓學生成為教學活動的主體,讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”。當然本節(jié)課還存在著許多不足之處，比如在實驗探究和學生交流過程中時間的把握上還存在問題，在以后的教學中我會不斷探索。,

簡介：初中化學總復習,第一單元物質的構成第一課物質的微觀構成,2,考綱與考點分析,；,知識網(wǎng)絡,定義,考點整合,原子結構,質子,中子,原子核,電子,【注意】原子時不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)質子數(shù)電子數(shù),例1硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關硒原子的說法中不正確的是（）A核外電子數(shù)為34B核電荷數(shù)為79C質子數(shù)為34D中子數(shù)為45,B,原子中核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)相對原子質量質子數(shù)中子數(shù),例題與練習,例2下列關于原子的說法中錯誤的是（）A原子是化學變化中的最小粒子B元素的化學性質主要由原子的最外層電子數(shù)決定C在任何原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)D不同種類的原子，不能相互結合成分子,D,在化學變化中，分子化分成原子，原子又重新組合成新的分子。,例題與練習,（1）一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少（＜4），容易_____電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多（大于4），容易_____電子。當最外層電子數(shù)為4時（如C、SI），得失電子都相對較難。,得到,核外電子的分層排布,原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結構示意圖表示。如氧原子的結構示意圖如右圖所示,失去,（2）最外層電子數(shù)為____個（只有一層為2個）時，是一種穩(wěn)定結構,8,考點整合,【注意】①根據(jù)結構示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法,,考點2,核外電子的分層排布,原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結構示意圖表示。如氧原子的結構示意圖如右圖所示,,8,,2,,6,,核內質子數(shù),,帶正電,,原子核,,,電子層,,,各層電子層,②元素的化學性質與_____________關系非常密切,最外層電子數(shù),考點整合,9,A,陰離子的判斷依據(jù)是核電荷數(shù)＜核外電子數(shù),例題與練習,例4肇慶鼎湖山中含大量的負氧離子，是天然的氧吧?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶撗蹼x子（如O22），O22和O2不相同的是（）A質子數(shù)B電子數(shù)C含氧原子個數(shù)D相對原子質量之和,B,原子通過得失電子變成離子，原子和離子的電子數(shù)肯定不同。相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)，與電子數(shù)無關,例題與練習,考點整合,相對原子質量,例5已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為M，則該硫原子的質量為（）A32MB2MCMD不能確定,B,需要正確理解相對原子質量的定義，即相對原子的相對質量之比等于它們的原子的質量之比。,例題與練習,例6已知下列原子的相對原子質量，NA23；MG24；AL27；CA40。質量相同的NA、MG、AL、CA四種金屬，含原子數(shù)最少的是（）ANABMGCALDCA,B,由于相對原子的相對質量之比等于它們的原子的質量之比，所以一個原子的質量越大，相對原子質量就越大，那對應的原子個就越少。,例題與練習,考點整合,構成物質的粒子分子、原子、離子,原子,原子團,化學變化,考點整合,,考點4,構成物質的粒子分子、原子、離子,例7請分析下列事實，其中證明分子是可分的是（）A冷卻熱飽和硝酸鉀溶液硝酸鉀晶體析出B海水曬鹽得到食鹽晶體C水通電得到氫氣和氧氣D水受熱變成水蒸氣,C,分子可分，就是說明生成了新的物質，發(fā)生了化學變化,例題與練習,例8用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（）A花香四溢分子在不停的運動B食物腐敗分子發(fā)生變化C汽油揮發(fā)分子間間隔變大D熱脹冷縮分子大小隨溫度的變化而改變,D,分子的大小是不能改變的，除非發(fā)生了化學變化,例題與練習,陽,原子核荷數(shù)核外電子數(shù)陽離子核荷數(shù)＞核外電子數(shù),10,例題與練習,19,本節(jié)課重點1原子、分子、離子的定義和性質2粒子結構示意圖的理解3與原子最外層電子數(shù)有關的應用,B,鈉離子是鈉原子失去電子后形成的，帶正電荷,例題與練習,D,如果X10則是原子，如果X11,12,13則是陽離子，如果X7,8,9則是陰離子。,例題與練習,例題與練習,（1）氯原子的核電荷數(shù)是___；鈉原子和氯原子的最本質區(qū)別是_________________________。,17,核電荷數(shù)（或質子數(shù)）不同,（2）在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是___原子；NA的結構示意圖是_____（填字母）。,氯,A,同學們，再見,

簡介：初中化學多樣化教學的行動研究,新課程背景下,一我的困惑與學習二我的研究與實踐三我的收獲與快樂四我的思考,A困惑之一我們的學生怎么了,4月3日北京晚報刊登一名中學生給編輯部的信“我厭惡上學”,一、我的困惑與學習,好學、樂學、勤學,,困惑之二我們的教師怎么了,應該關注每一個學生的道德進步和人格提升，關注每一個學生的知識積累和學業(yè)成長，關注每一個學生的能力培養(yǎng)和智慧啟迪，同時也應不斷追求自身的專業(yè)進步和發(fā)展。,但是現(xiàn)在，有相當數(shù)量的教師恐怕更多地關注自己學生的考試成績，關注自己的學科教學平均分和優(yōu)秀率在年級中的排名，關注自己班上的那些拖了班級后腿的所謂“差生”，如何向他們乃至家長施加壓力以促使他們提高考試成績,人類靈魂的“工程師”,應試教育的“技術員”,,“高職低聘”,問教師你有苦惱嗎當然有,知道教學不能只重結果不重過程，而定量的教學內容和有限的教學時間，使得我們不得不選擇前者而追求立竿見影的短期效果。,苦惱一,苦惱二,知道教學不應只傳授知識和技能，但事實是除此之外留給學生的所剩無幾。,知道我們如此苦苦付出精力培養(yǎng)的也許是素質不夠全面、能力不夠強、不能完全適應未來社會需要的“考試高手”而非真正意義上的人才，但面對隆隆開來的一輛輛師生同乘的“考試戰(zhàn)車”，我們別無選擇。,苦惱三,,困惑之三我們的校長怎么了,我們都知道教學是學校的中心工作，但我們的校長卻很少有精力深入教學第一線，深入課堂，了解學生，研究教學，聽教師上課,指導并引領教師進行教學改革和創(chuàng)新。他們也忙得苦不堪言，忙什么,,身不由己,教育專家,,“百管“部長,現(xiàn)在的我們究竟在追求什么,初中中考600分以上多少個升入重點高中多少個保送生多少個中考狀元有沒有成績排名第幾,高中“一本”上線學生數(shù)多少清華、北大多少名,全國各名牌大學每年都有為數(shù)不少的學生成為“問題生”，并被勸其休學、退學甚至開除的不下幾十個。,為什么,“那可是600多分進來的高才生呀，有的一進來就沒有目標，泡網(wǎng)吧、談朋友，不思進取，很快被淘汰”,“有的雖說是高分進來的，可你一看就覺得是潛力被榨干了的那種”,學生、家長、社會也許可以對教育有不完整的理解和認識，但作為教育工作者，我們必須清楚即使我們在不得不追求這些“立竿見影”的短期效果的同時，我們也必須清楚，我們現(xiàn)在所熱衷于追求的，絕不是教育的全部。,現(xiàn)代教育在不斷增加它的長度和廣度的同時，卻在忽視它的深度即對人生理想、生存意義、目標追求和自我實現(xiàn)的方方面面，忽視對人的道德、審美、價值和文化進行正確的理解。它只開發(fā)了人的理性潛力，而忽視了人的另一半即在人的精神世界中促使精神發(fā)育和成熟的非理性潛力。,“丟掉了另一半教育”,“忘記了教育的方向”,教育人文意義的失落與追尋,一個耐人尋味的事實,那么，我們所全力以赴的“這一半教育”又有沒有值得反思的呢,B一個“國際比較”概念引人深思,1992年，對19個國家的中學生進行了一項測試其中有前蘇聯(lián)、斯洛文尼亞、法國、英國、匈牙利、加拿大、以色列等試題分三類,①運用特定的知識解決特定問題的能力（基本知識的掌握）②運用特定的知識和能力解決新問題的能力（基本知識的應用）③沒有現(xiàn)成的知識和能力，自己選擇知識和方法解決新問題的能力（知識的應用創(chuàng)新）,三類試題分別考查學生,測試結果,①對基本知識的掌握匈斯蘇英加法以,,,,,,,②對基本知識的應用匈蘇以法斯英,,,,,,③在意外情況下對知識的創(chuàng)新應用,,,,,,以加法匈蘇斯,,,,平均值,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,以色列,,0,,加拿大,,匈牙利,,前蘇聯(lián),,斯洛文尼亞,,法國,10,8,7,4,,第1類,第2類,第3類,測試結果耐人尋味,,在以色列，家長最喜歡問孩子的是“今天，你問了嗎”,而在我國，家長最想問孩子的恐怕是“今天，你考了多少分”,C“思維三元論”與思維教學,美國著名心理學家羅伯特斯騰伯格將思維劃分為三個層面分析思維包括分析、判斷、比較、對比、檢驗、評價等創(chuàng)新思維包括創(chuàng)造、想象、發(fā)現(xiàn)、生成、假設等實用思維包括實踐、使用、運用、實現(xiàn)等,大家不難發(fā)現(xiàn)這樣的現(xiàn)象,有的學生在學校里學業(yè)非常優(yōu)秀，但畢業(yè)后在事業(yè)上的發(fā)展就不如他的學業(yè)那么出色。而有的學生在學校里的學習成績并不很拔尖，但踏入社會后所展示出的能力和素質要超過他的學業(yè)表現(xiàn)。,原因思維的三個層面的發(fā)展不平衡,我們的學校教育缺憾之一,我們的課堂和測驗過分重視分析思維一種形式，而忽略其它兩種。目前，學校教育在很大程度上看是通過不斷的強化和激勵手段使我們的學生在各種測驗中取得高分，因此，對學生來說，在學校生活中最重要的就是如何在各種考試中取勝，但這種不斷強化的分析層面的思維能力在學生踏入社會后的重要性遠沒有其它兩種思維模式重要。,思維教學中的三種教學策略,照本宣科策略直接將教學內容呈現(xiàn)給學生,問答策略師問生答，評判僅是“對”“不對”,對話策略師生互動，思維交互，答案或結果往往并不唯一,成功的教學應該將三者結合起來,角色行為,獨立行為,有意識行為,無意識行為,1直覺的,2習慣的,3確認的,4自主的,E看師生行為的兩元性和兩重性,過早進入第3區(qū)，而在第4區(qū)邊緣駐足不前,人的思維和行為是密不可分的，思維是行為的內在基礎，行為是思維的外在表現(xiàn)。,形象思維、邏輯思維、多維思維、發(fā)散思維、線性思維、逆向思維、聚焦思維等,形象思維（強）,不少有礙創(chuàng)造性的思維活動,“確認行為”（證實行為）的形成,,例主動放棄自己與老師不同的觀點,老師、書本、權威不會錯,老師不同意我的觀點或答案,放棄我的觀點或答案,社會常識為大前提,聚焦思維確認選擇,采取確認行為,以前，我們的教育幾乎使“自主行為”的第4區(qū)人的創(chuàng)造活動最集中的區(qū)域，成為我們教育的盲區(qū)現(xiàn)在，我們教育工作者應該用我們的“確認行為”，啟發(fā)、引導、培養(yǎng)我們的學生具有越來越多的充滿生命力和有時代意義的“自主行為”，,F新課程的核心理念,為了每一位學生的發(fā)展,第一，教師是學生學習的促進者第二，教師是教育教學的研究者第三，教師是課程的建設者和開發(fā)者第四，教師是社區(qū)型的開放教師,教師角色的轉變,教師即促進者是新課程下教師角色的根本變化，是教師角色轉變過程中的一飛躍與突變。美國人本主義教育家羅杰斯早就對教師提出了新的更加開放的要求教師必須是促進學生自主學習的“促進者”，而非傳統(tǒng)的只注重“教”的“教師”。,促進者的角色特點,積極的旁觀。積極地看，積極地聽，感受學生的所想所做?？紤]如何指導，遵循“不干涉”原則。,給學生以心理上的支持，創(chuàng)設良好的學習氛圍。學生出錯時，教師要做的不是責備或任由同學取笑，而是理解和鼓勵，為學生營造一個有安全感學習氛圍，使他們敢于行動、探索和思考，是學生最可信賴的心理支持源。,注重培養(yǎng)學生的自律能力。不干涉并不意味著一味給學生更多的自由，而是要注重教育學生嚴于自律、與他人友好相處、善于合作。美國心理學家馬斯洛說“只有對能自律的人，能負責的人，我們才能說，就按你說的去做吧，那樣可能是對的”。,自律不妨礙創(chuàng)造性的發(fā)揮,第一，新課程強調尊重、贊賞第二，新課程強調幫助、引導第三，新課程強調反思第四，新課程強調合作,G教師行為的變化,尤其要尊重以下6種學生智力發(fā)育遲緩的學生；學業(yè)成績不良的學生；被孤立和被拒絕的學生；有過錯的學生；有嚴重缺點和缺陷的學生；和自己意見不一致的學生。,我們如何真正學會尊重每一位學生,H新課程中學生學習方式的基本特征主動性我要學（首要特征）獨立性我能學（核心特征）獨特性個性化（重要特征）體驗性情景化（突出特征）問題性求知欲（根本特征）,主動性當學生能把學習跟自己的生活、生命、成長、發(fā)展有機地聯(lián)系起來，當學習的責任真正地從教師身上轉移到學生身上，學生自覺地擔負起學習的責任時，學生的學習才是有意義的學習。,獨立性它對應于傳統(tǒng)學習方式的依賴性。從整個教與學的關系來看，教學過程是一個“從教到學”的轉化過程，也即從依賴到獨立的過程，隨著學生學習獨立能力的由弱到強，教師的作用在量上也就發(fā)生了相反的變化，直至學生學習的完全獨立,獨特性個性化的學習方式，為每個學生富有個性的發(fā)展創(chuàng)造空間,教學方式與學習方式的關系匹配策略錯位失配策略,體驗性第一，強調身體性參與，用自己的身體去親自經(jīng)歷，用自己的心靈去親自感悟。強調活動和探究。第二，強調重視直接經(jīng)驗，重視直接經(jīng)驗的改造和發(fā)展作為學習的重要目的,問題性現(xiàn)代教學論研究指出，感知不是產(chǎn)生學習的根本原因，盡管學生學習是需要感知的，產(chǎn)生學習的根本原因是問題。一方面通過問題來進行學習，另一方面強調通過學習來生成問題，新課程強調問題意識的形成和培養(yǎng)。,清華附中閻夢醒,案例元素周期律的發(fā)現(xiàn),設計目的師生共同了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史。培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點和歷史唯物主義觀點。在學習科學家的探索和創(chuàng)新精神的過程中，在激發(fā)學習興趣、增長智慧的基礎上，培養(yǎng)學生的探究意識的創(chuàng)新能力。,登門訪師，讀書選材訪化學史簡明教程作者郭保章先生，受益匪淺讀書20天，筆記10萬字,最先受教育者不是學生而是我,問題啟發(fā)1元素周期律是科學史上的偶然發(fā)現(xiàn)，還是科學發(fā)展的必然結果2元素周期律是門捷列夫的個人發(fā)現(xiàn)，還是科學家前赴后繼的探索結晶3為什么稱門捷列夫周期律，而不是以其他人的名字命名,師生積極探索，收獲極大從1661年波義耳提出元素的科學定義開始搜尋，一直到1913年莫斯來發(fā)現(xiàn)元素周期表中元素排列應以核電荷數(shù)遞增，時間跨度250年，涉及科學家20位，重大科學事件十幾件。,1元素周期律不是科學史上的偶然發(fā)現(xiàn)，而是科學發(fā)展的必然結果。2元素周期律不僅是門捷列夫的個人發(fā)現(xiàn)，還是科學家前赴后繼的探索結晶3因為門捷列夫對元素周期律的研究比當時任何人的研究更徹底、更正確，所以以他的名字命名。,得出結論,問題激發(fā)科學家對科學的執(zhí)著和不懈的探索與創(chuàng)新精神對我們有無啟迪和激勵,胡軍同學的設計表示元素周期遞變規(guī)律與螺旋式發(fā)展的辨證思想,陳玫設計能畫在扇子上，便于記憶。,特別是彭澎同學編排的計算機程序，具有三個功能，能顯示1原子序數(shù)在2358號以內的任一元素2任一周期元素數(shù)目3任一周期元素的電子排布。,讓我們的孩子們去“狂想”吧也許有一天，“狂想”會變成現(xiàn)實。,華東師大葉楠教授的觀點,雖然新課程改革并非“無中生有”，而是在已有基礎教育課程改革經(jīng)驗與成果基礎上的繼承發(fā)揚、調整完善以及改革創(chuàng)造。但它仍然是一場“攻堅戰(zhàn)”，它要改變千百萬教師的教學觀念,改變他們每天都在進行著的習以為常的教學行為。這幾乎等于要改變教師習慣了的生活方式，其艱巨性不言而喻。,,第一次看到“初中化學課程標準初稿”的感受,吃驚,不知所措,,實踐,二我的研究與實踐1研究依據(jù)2研究方法3研究過程,1研究依據(jù),,,做,學,,初中化學課程標準的新理念,,科,“坐”科學,固有的化學教學觀念,,認識、了解化學的地位、作用和貢獻,讓學生學得,教學要體現(xiàn),對學生要進行,例下列觀點你不贊成的是世界是物質的物質由微粒構成的物質的性質決定物質的用途化學反應前后微粒的數(shù)目一定不變,新的初中化學課程標準倡導讓學生在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力的理念，對教師的教學觀念和教學行為的影響將是革命性的，而目前我們應對新變化的策略還遠不夠充分，有關探究教學的研究和實踐對大多數(shù)教師而言將是一個全新的課題。,B科學探究和探究性學習的基本理論探究學習的定義學生在學科領域或現(xiàn)實的生活的情境中，通過發(fā)現(xiàn)問題、調查研究、動手操作、表達與交流等探索性活動，獲得知識、技能、和態(tài)度的學習方式和學習過程。,1900以前科學看作是可以直接灌輸?shù)囊欢阎R1909年杜威指出科學同時也是學習的過程或方法20世紀50年代一直到70年代初施瓦布、杜威以及包括布魯納和皮亞杰在內的教育家倡導學習科學要動手實踐而不只是閱讀科學,九十年代以來科學探究在科學教育中意義超越了科學方法或者學習方法的涵義，開始強調學習科學過程與對科學知識的掌握至少具有同等的重要性，把探究既作為學習的目標又作為教學的方式來考慮,美國國家科學教育標準需要做觀察；需要提問題；需要明確假設；需要查閱書刊及其它信息源以便了解已有的知識；需要設計調查和研究方案；需要根據(jù)實驗證據(jù)來核查已有的結論；需要用各種手段來收集分析和解釋數(shù)據(jù)；需要提出答案解釋；需要把結果告知于人；需要考慮可能的其它解釋。,探究性學習與其它的學習方式并不是對立關系，區(qū)別在于1、探究性學習是基于科學探究的活動過程特點而設計和組織，具有更強的未知性與問題性、發(fā)現(xiàn)性與探索性、過程性與開放性、主動性與互動性2、各種方式的學習都無法改變學生學校學習的接受本性，區(qū)別只是在于接受的對象和內容有差別，接受的方式途徑和策略不一樣，學生學習的主動性和能動性程度不一樣,探究性學習的基本類型,1、按探究的任務和問題的性質分2、按探究環(huán)節(jié)的多少分3、按探究所依托的經(jīng)驗類型分4、按探究活動的形式、途徑和方法分5、按探究開展的教學時間分6、按探究的自主和開放程度分7、按學生進行探究的組織形式分,探究性學習的教學設計1、選擇學習的內容核心知識、重要價值2、確定探究性學習的類型3、確定進行教學組織形式教師引導、分層、小組合作、開放式4、活動設計和材料準備觀察、查找信息、設計方案、討論、做實驗、分析數(shù)據(jù)、表達交流,,探究教學的本質特征不直接把構成教學目標的有關概念和認知策略直接告訴學生，取而代之，教師創(chuàng)造一種智力和社會交往環(huán)境，讓行動提高探索發(fā)現(xiàn)有利于開展這種探索的學科內容要素的認知策略,探究教學的條件,自由,豐富的環(huán)境,明確的目的,小壓力,一字之差，反映了現(xiàn)代教學論發(fā)展所帶來的教師觀念上的變化,C教學方法組合理論的應用,教學方法組合的必要性,復雜的教學內容不同的教學目標多維的能力結構,,需要多樣化教學方法的組合,教學方法組合的形式,靜態(tài)固定搭配，不隨教學情景變化動態(tài)任意搭配，隨教學情景變化,要素探究、啟發(fā)、閱讀、討論、質疑、辯論、講解、交流、小結、評價重點以探究為核心,特征動態(tài)組合,課型實驗探究式以“動”促“疑”閱讀討論式以“讀”促“思”質疑釋疑式以“疑”促“新”反饋評價式以“評”促“動”交流小結式以“歸納”促“表達”開放式研究以“發(fā)現(xiàn)”促“理解”,本研究中的多樣化組合,,,作為方法論的系統(tǒng)科學，在教學領域中的滲透日益廣泛，其中最本質的影響是人們逐漸跳出了習慣于就教學方法來研究教學方法的傳統(tǒng)思維圈子，學會用系統(tǒng)的觀點進行考察。如將現(xiàn)代教學方法本身視為一個由多種方法相互作用、相互聯(lián)系的系統(tǒng)，每種具體方法作為一個要素均有各自的特點、范圍和條件，在具體的教學情境中相互配合，發(fā)揮出單一方法所沒有的較高的整體效益?！岸鄻踊钡慕虒W設計很好地體現(xiàn)了系統(tǒng)科學方法論的組合思想。,D系統(tǒng)科學方法論的啟示,2研究方法21行動研究法,由來行動研究法作為一種原用于社會科學領域的研究方法，始見于二戰(zhàn)時期的美國，70年代起在歐、美、澳、日教育界出現(xiàn)熱潮，近年來日益受到國內外教科研領域的重視。定義由社會情景（包括教育情景）的參與者，為提高對所從事的社會或教育實踐的理性認識，為加深對實踐活動的理解，進行的反思研究。,,22研究類型行動中反思,23研究步驟計劃、行動、觀察、反思,教師通過參與研究，對自己的行為和觀念進行反省，了解自己的所思所想、所作所為對學生的學習和發(fā)展所產(chǎn)生的影響,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,反,思,設想,計劃,修正,后的,計劃,觀,觀,察,察,行,動,行,動,反,思,,,,,,,,,,計劃,行動,觀察,反思,修正的計劃,行動,觀察,反思,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,反,思,設想,計劃,修正,后的,計劃,觀,觀,察,察,行,動,行,動,反,思,,除自己的參與性觀察外，邀請同行教師進行課堂跟蹤觀察并記錄,,為了使學生能自主的探究，我原以為不要對探究過程進行控制，然而不控制卻導致了不少學生的茫然和不知所措,,嘗試把教學中有些內容變成學生感興趣的問題而讓學生提出自己的想法并實施探索活動,,繼續(xù)貫徹探究的基本思想和計劃，但要對探究的過程進行一定的指導和控制,,在后幾節(jié)課中加強對探究過程的引導和對教學情景的控制,,觀察和記錄由于改變引導和控制策略對探究過程的影響,,,探究過程在教師的引導和控制下有序進行，但限制了學生特別是優(yōu)生的自主發(fā)揮，如何既保證大多數(shù)學生探究過程的有效性，又讓有能力的學生能發(fā)揮探究的自主性,,學生認為科學只是回憶事實，而不是探索，怎樣才能使學生探索是改變教學內容還是改變提問策略應該首先建立新的提問策略。,,,,學生課后感受調查表同學，你好一次化學學習活動結束了，請整理你的思緒，談出你對這次課的感受。此問卷對你沒有任何不良影響，其目的只在于幫助老師更好改進化學教學。謝謝合作1你認為教學設計有意義嗎你有什么樣的收獲２在今天的學習內容中，請你分別指出其中最難學（或做）以及最易學（或做）的各是哪些部分3在本次學習活動中有無令你難忘的東西如有，請告訴我們是什么4通過此次學習活動，你有無發(fā)現(xiàn)自己的不足和缺漏是哪些5．你對老師這次學習活動的設計是否滿意請你對老師的教學再提些建議或意見。6．你喜歡上“實驗探究課”嗎若喜歡，請說出原因。,,化學綜合素質調查表同學，你好本調查僅為教育科研提供資料，其結果對你不會產(chǎn)生任何不良影響。請你將所選字母代號添入答題卡。1在目前開設的所有課程中，你對化學這門課A不喜歡B一般C喜歡D非常喜歡2在所上的化學課里，你最喜歡的課型是A閱讀討論式B質疑釋疑式C實驗探究式D交流小結式E其它3每當上完一節(jié)化學課,你的感覺是A盼望著下一節(jié)課的到來B能認真復習有關內容C能預習新的學習內容D無所謂E愿意更進一步學習相關的其它知識4你若喜愛化學這門學科，是因為A．化學實驗現(xiàn)象豐富多彩。B．老師講課生動有趣C．化學實驗可培養(yǎng)自己的觀察和動手并能力體驗科學探究過程D．化學知識與人類生活密不可分，奧妙無窮E化學學科能培養(yǎng)一絲不茍的科學態(tài)度F將來從事化學以及與之有關的生物、醫(yī)學等專業(yè)工作,5你認為化學實驗的作用是A觀察化學實驗的現(xiàn)象和結果B驗證所學化學知識C實驗使化學學習變得更有意思D通過實驗,學會許多實驗操作,培養(yǎng)動手能力E實驗幫助自己加深對化學知識的理解和記憶F通過實驗,認識現(xiàn)象與本質關系G實驗是科學探究的重要組成部分H實驗是科學研究的一種手段6當你發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與書本結論不一致時A認為藥品有問題B請教老師C認為自己做錯了,按照課本敘述寫實驗報告D如實記錄實驗結果E仔細分析,查找各方面原因F認真地重做實驗7在學習中遇到疑難問題時,你經(jīng)常采取的做法是A自己想辦法解決,一般不和同學討論B感覺自己解決不了,直接去問同學C自己先思考,然后再找同學一起討論D放在一邊,等老師上課是認真聽講,8在課堂上當你對老師或書本所闡述的觀點有不同看法時，你的做法是A認為老師和書本總是權威,可能是自己錯了B一般不提出,只和少數(shù)要好的同學交流C在課堂上從不說,等課后和老師交流D相信自己的看法有可能是對的,并和大家一起探討E立刻提出和大家討論,即使自己錯了,也能從別人的觀點中得到啟發(fā)9當遇到一個與化學有關的生活問題不知如何解決時,你的做法是A暫時放一邊B請教老師和有關專家C查資料分析,直到弄懂D先提出假設,然后通過有計劃的實驗方法來驗證假設再得出結論10下列哪些屬于辨證唯物主義觀點A整體和局部B內因和外因C個別和一般D矛盾的普遍性和特殊性E物質的相互作用,11下列物質中，你認為有哪些是環(huán)保產(chǎn)品①加碘食鹽②無鉛汽油③無糖奶粉④無磷洗衣粉⑤無氟冰箱⑥加鋅食品A．①③⑤⑥B①②⑤C①②④⑤D②④⑤12當你看到一無人處有水龍頭在流水時A一般不會放在心上B覺得挺可惜的C立刻去把它關上D不但把水龍頭關上，還會想辦法貼上“節(jié)約用水”的標簽13你對日用塑料袋的看法是A使用它生活很方便B知道它對人體和環(huán)境都有害C一旦禁用，保證不再使用D已經(jīng)在家庭中停用塑料袋而改用紙袋和布袋，并廣為宣傳14下列紀念日與環(huán)境有關的是①522②65③531④312⑤910⑥518A③⑤⑥B①③⑥C①②④D①②③④,,教材蘇教版新課標實驗教科書（上教社）新課標實驗教科書（人教社）,結合使用,教學設計示例,示例1開啟化學之門,第一課時教師講解“我所熱愛的化學”,第二課時學生交流“我所了解的化學”,第三課時入門求知“化學研究什么”,第一課時看到“化學”兩個字，你會想到什么,白大褂酒精燈硫酸污染,真真假假請你辯,水可以變成氧氣鉛筆芯里的鉛是有毒的鹽可以用來做調味品人的胃液里有鹽酸,化學，人類進步的關鍵火，人類進化的催化劑陶與原始社會青銅與奴隸社會鐵與封建社會鋼材與近代社會新型材料與現(xiàn)代社會,化學科學思想的奠定奇妙的化學世界化學家們在古老的自然界旁邊又建立起一個新的自然界,“兩個”大自然,在化學家的眼里有,可觀察現(xiàn)象的宏觀世界分子、原子和離子微粒構成的微觀世界化學式、方程式和符號構成的符號世界,“三種”世界,第二課時學生暢所欲言“我所了解的化學”,第三課時鎂條燃燒第一次鎂條燃燒第二次科學觀察的重要性,自主探究實驗使下列物質盡可能多地發(fā)生變化并判斷各發(fā)生了什么變化,物質鹽酸銅絲水石灰水木炭銹鐵釘紅墨水蠟燭等用品酒精燈吸管砂皮燃燒匙等,示例2金屬與金屬礦物,第一課時獨立閱讀課本小組閱讀討論第二課時分組實驗探究大組匯報交流第三課時質疑釋疑競賽個人自我評價,示例3物質的溶解性,蘇教版第4章第3節(jié)飽和溶液和不飽和溶液實驗教材第6章第3節(jié)物質的溶解性,探究內容的設計基于對探究內容的分析常見方法有三種因素分析法信息加工流程分析法探究條件分析法,設計的主要目的使探究內容更具可操作性使探究內容縮小到學生可把握的范圍使探究內容更容易引起學生的興趣,你能各配制一杯一定溫度下的飽和、不飽和溶液嗎你能設計出哪些實驗來探索以上兩溶液間的相互轉化關系3今天的探究活動你還有什么特別的發(fā)現(xiàn),教師提出探究建議,提供的物質水酒精熟石灰硝酸銨碘蔗糖硝酸鉀氯化鈉,探究收獲不同的物質溶解在不同溶劑里的能力不同同一種物質溶解在不同溶劑里的能力也不同要使某不飽和溶液轉化為飽和溶液的最可靠方法是加溶質“濃”和“稀”與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系同溶質在同溫度時,其飽和溶液比不飽和溶液要濃,,,,,,,示例４學習中的發(fā)現(xiàn),鼓勵探究通過問題產(chǎn)生學習不難，通過學習產(chǎn)生問題不易，看哪一小組的探究結果對大家的啟發(fā)最大,5研究結果,51學習化學，興趣盎然,“小博士講座”,“讓我來講”,“每日一問”,燒不斷的棉線,過猶不及與恰倒好處的化學,情報與化學,碳的大家族,化學復習中的20個“三”,2001世界十大科技中的“化學”,我學化學的“苦惱”,大顯神通的金屬鈦,,,,邊讀邊圈畫重點,邊讀邊寫,這段話怎么理解,,我們怎么匯報,讓我們再看一看,今天我來給大家作小結,先給我一份樣品,你看，有現(xiàn)象了,結果和假設不一樣別急，讓我想一想。,你們看，這個數(shù)據(jù)是否可參考,老師，我有個問題要問,課堂上隨時發(fā)問已不是什么新鮮事。,針對課本上某個問題，他們正在辯論。,你我的觀點不一致，盡管表達,一聽說要上探究課，學生多開心,52綜合能力得到培養(yǎng),521具有一定探究意識和初步的探究能力,例燒杯中的溶液為什么會變紅,問你是否喜歡探究實驗為什么,,,,,問你對猜想和假設是怎樣認識的,,,,,問對我們進行的探究活動，你怎樣評價,,,522質疑能力顯著增強,,,,同學間交流,偶爾問老師,有疑就問,公開質疑,善于發(fā)現(xiàn),不拘形式,強調發(fā)現(xiàn)學習、探究學習、研究性學習是本次教學改革的一個重要特征。特別是培養(yǎng)批判意識和懷疑精神，鼓勵對書本的質疑和對教師的超越，贊賞獨特性和富有個性化的理解和表達。,教學日記摘錄,疑惑11ML1ML都小于2ML嗎,疑惑2鐵的鈍化有條件嗎鐵粉與濃硫酸或加熱后也不反應嗎,疑惑3鋁制容器不能存放波爾多液,疑惑4課本第97頁的習題7的敘述不夠準確”,疑惑5測定溶液PH的操作不一定就按您的答案,疑惑6物質溶于水時溫度的變化對物質的溶解性有無影響如濃硫酸溶于水溫度顯著升高,硝酸銨溶于水溫度顯著降低,而它們都易溶解，為什么,意外收獲向混亂度增大的狀態(tài)變化和向能量較低狀態(tài)變化的傾向,一般都是自然界里發(fā)生的常見現(xiàn)象,疑惑

簡介：魯教版初中化學教材分析與教學意見,一、魯教版初中化學教材的特點,教學內容進行了重新取舍,教學順序進行了重新調整,教學時間進行了重新分配,（一）教學時間進行了重新分配,1、上冊,教參意見新課共37節(jié)，單元復習考試10節(jié)，課標每周3節(jié)，應上16周新課。實際每周4節(jié)，以16周新課計算，共上64節(jié)，其中新課48節(jié)，單元復習考試18節(jié)。,2、下冊,教參意見新課共10節(jié)，單元復習考試4節(jié)，課標每周3節(jié)，應上5周新課。實際每周4節(jié)，以6周新課計算，共上24節(jié)，其中新課20，單元復習考試4節(jié)。,第一單元化學改變了世界第二單元水和溶液第三單元我們周圍的空氣第四單元燃燒和燃料第五單元常見的酸和堿第六單元海水中的化學第七單元金屬第八單元化學與健康第九單元化學與社會發(fā)展,,,魯教版初中化學教材教學時間的分配，更加有利于初中化學的教學安排。,結論,（二）教學順序進行了重新調整,物質構成的奧秘第一單元化學改變了世界第一節(jié)奇秒的化學出現(xiàn)氧氣、水、氫氣、二氧化碳、氧氣的化學式（化學符號）第二單元水和溶液第三節(jié)原子的構成（原子結構示意圖、離子符號）第三單元我們周圍的空氣第二節(jié)物質組成的表示完善元素、化學式的概念，化合價、化學式的書寫,化學方程式第四單元第二節(jié)化學方程式的書寫第五單元第四節(jié)化學反應中的有關計算,元素及其化合物第三單元第三節(jié)氧氣第四單元第一節(jié)（乙炔、碳和氧氣的多種反應情況）（一氧化碳從毒性和可燃性認識）第四單元第四節(jié)二氧化碳的制取，碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉化第八單元金屬,酸、堿、鹽第五單元常見的酸和堿第六單元海水中的化學第七單元金屬,溶液第二單元水和溶液第四節(jié)物質在水中的溶解第六單元海水中的化學第二節(jié)海水“曬鹽”,為什么要對教學內容的順序進行大調整,1、達到突出教材微粒觀的意圖,化學學習的三種水平,從宏觀、微觀和符號三種水平上認識和理解化學知識，并建立三者之間的內在聯(lián)系，是化學學習特有的思維方式。,2、體現(xiàn)理論知識與事實知識的穿插編排,第二單元第二節(jié)水的分解與化合出現(xiàn)水的分解與化合反應文字表達達式,第三單元第三節(jié)性質活潑的氧氣氧氣實驗室制法（雙氧水）、性質（碳、鐵、石蠟）,第四單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火（乙炔、碳和氧氣的多種反應情況）有關反應文字表達式（一氧化碳從毒性和可燃性認識）,第四單元第二節(jié)化學反應的表示化學方程式的書寫（磷、甲烷、鎂的燃燒，氫氧化鈉和硫酸銅）,第四單元第四節(jié)大自然中的二氧化碳二氧化碳的制?。ㄌ妓徕}和稀鹽酸）和性質（與水的化合和光合反應、氫氧化鈣），碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉化,酸堿鹽,化學方程式書寫的編寫,,,,,,理論性知識與事實性知識穿插編排的形式，分層次、分階段地呈現(xiàn)有關概念，使概念理論的學習建立在具體的事實和情景基礎之上，同時通過概念理論的學習又加深學生對物質及其變化的深入理解。,3、分散教學難點,初中化學學習的主要分化點,酸堿鹽的相互反應,化學用語（化學式、化學方程式）,化學符號第一單元（實際12節(jié)）第一節(jié)氧氣、水、氫氣、二氧化碳、氧氣的化學式,反應文字表達達式第二單元（實際12節(jié)）第二節(jié)水的分解與化合,原子結構示意圖、離子符號第二單元第三節(jié)原子的構成,化合價、化學式第三單元第二節(jié)完善元素、化學式的概念，化合價、化學式的書寫,化學式的編寫,相差9課時2周,相差3課時1周,相差5課時1周,第二單元第二節(jié)水的分解與化合出現(xiàn)水的分解與化合反應文字表達達式（2個）,第三單元第三節(jié)性質活潑的氧氣（3個）氧氣實驗室制法（雙氧水）、性質（碳、鐵、石蠟）,第四單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火（4個）（乙炔、碳和氧氣的多種反應情況）有關反應文字表達式（一氧化碳從毒性和可燃性認識）,第四單元第二節(jié)化學反應的表示（4個）化學方程式的書寫（磷、甲烷、鎂的燃燒，氫氧化鈉和硫酸銅）,第四單元第四節(jié)大自然中的二氧化碳（6個）二氧化碳的制取（碳酸鈣和稀鹽酸）和性質（與水的化合和光合反應、氫氧化鈣），碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉化,酸堿鹽,化學方程式書寫的編寫（之前有19個化學文字表達式出現(xiàn)）,,,,,,第五單元第二節(jié)中和反應（12個）（鹽酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣，硫酸和氫氧化鈉，硝酸和氫氧化鈣）通式和從微粒角度認識，鹽酸（硫酸）和鎂、碳酸鈣、氧化鈣、鐵，氫氧化鈉（氫氧化鈣）和氯化銅、二氧化碳、碳酸鈉，復分解及其反應條件,第六單元海洋化學資源（11個）氯化鎂和氫氧化鈣，氫氧化鎂和鹽酸，電解氯化鎂，氨堿法制純堿（氯化鈉、氨、二氧化碳和水的化合，碳酸氫鈉的分解）侯氏制堿法（氯化銨和氫氧化鈣）純堿的性質（碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鋇）（碳酸鋇和鹽酸）用氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸除去重結晶后食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂,酸堿鹽的編寫（37個）,第七單元金屬（14個）（一氧化碳和氧化鐵、堿式碳酸銅受熱、木炭和氧化銅）（鋁粉在氧氣中燃燒，鐵、鋁和鹽酸、稀硫酸）（鋅和硝酸銅、硝酸銀，鐵和硝酸銅、硝酸銀，銅和硝酸銀（銅和氧氣）金屬活動性，置換反應,復分解的實質，常見鹽的溶解性，從離子（微觀）的角度來理解和認識酸堿鹽的關系,,,,魯教版初中化學教材的教學順序，更加序適合符合學生的認知規(guī)律,結論,（三）教學內容進行了重新取舍,教學增減,1、氧氣的實驗室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀有關反應原理和實驗裝置，氫氣的實驗室制法）2、一氧化碳的燃燒3、銨態(tài)氮肥的檢驗（調到第九單元第三節(jié)化學與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)一節(jié)）4、用硝酸銀鑒別鹽酸，用氯化鋇鑒別稀硫,減少內容,,一、元素及其化合物1、乙炔與氧氣2、二氧化碳與水的化合和光合反應3、碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉化4、氯化鎂和氫氧化鈣、氫氧化鈉5、氫氧化鎂和鹽酸6、電解氯化鎂7、氯化鈉、氨、二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨和氯化銨8、碳酸氫鈉的分解9、氯化銨和氫氧化鈣受熱反應10、碳酸鈉和氯化鋇11、碳酸鋇和鹽酸12、堿式碳酸銅受熱、木炭和氧化銅13、鋁粉在氧氣中燃燒14、鋁和鹽酸、稀硫酸15、銅和氧氣,增加內容,二、概念1、電離。2、酸、堿、鹽的概念。氧化劑、還原劑。等等,魯教版教科書對教材取舍的理由,（1）符合全日制義務教育化學課標的要求,1、氧氣的實驗室制法（高錳酸鉀、氯酸鉀有關反應原理和實驗裝置，氫氣的實驗室制法）,減少內容,,課標要求也是在在課標第19頁二、身邊的化學物質（一）地球周圍的空氣中，標準的第3點明確要求是“知道氧氣、二氧化碳的主要性質和用途，認識氧氣能跟許多物質發(fā)生氧化反應”；還有在課標第30頁三、化學物質與健康中，標準的第3點明確要求是知道某些物質（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素）有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害“。雖然沒有出現(xiàn)氧化碳的化學方程式，但在教科書第90頁，可燃氣體的爆炸極限中，把一氧化碳歸為可燃性氣體，并說明了一氧化碳的爆炸極限。,課標要求在課標第11頁（三）學習基本的實驗技能中，要求是初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體。在課標第19頁二、身邊的化學物質（一）地球周圍的空氣中，標準的第3點明確要求是“初步學習在實驗室制取氧氣和二氧化碳”,4、用硝酸銀鑒別鹽酸，用氯化鋇鑒別稀硫,2、一氧化碳的燃燒,課標要求在課標第11頁（三）學習基本的實驗技能中，要求是初步學會根據(jù)某些性質檢驗和區(qū)分一些常見的物質。在課標第22頁（四）生活中常見的化合物中，標準的第3點明確要求是“會用酸堿指示劑和PH試劑檢驗溶液的酸堿性”。,（2）有利于學生對初中化學的理解,,一、元素及其化合物1、乙炔與氧氣2、二氧化碳與水的化合和光合反應3、碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉化4、氯化鎂和氫氧化鈣、氫氧化鈉5、氫氧化鎂和鹽酸6、電解氯化鎂7、氯化鈉、氨、二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨和氯化銨8、碳酸氫鈉的分解9、氯化銨和氫氧化鈣受熱反應10、碳酸鈉和氯化鋇11、碳酸鋇和鹽酸12、堿式碳酸銅受熱、木炭和氧化銅13、鋁粉在氧氣中燃燒14、鋁和鹽酸、稀硫酸15、銅和氧氣,增加內容,二、概念1、電離。2、酸、堿、鹽的概念。氧化劑、還原劑。等等,,結論,魯教版初中化學教材的內容，與課標要求一致，有利于學生對初中化學主干知識、化學思維的方式和方法的理解，有利于適應中考的要求。,二、魯教版初中化學的教學意見,（一）處理好教科書內容,1、一單元至七單元的教學內容不增不減。,2、八單元至九單元的教學要求，在中考中以信息題的形式出現(xiàn)。,3、中考中的基礎知識源于教科書的內容。,I卷得分情況（樣本25005份，包括全部考生）,I卷最高分16分，最低分0分，平均分9．69，得分率60．56。,??卷得分情況（樣本隨機抽樣300份）,??卷滿分44分，最高得分43分，最低分0分，平均分20．05分，得分率45．56。I卷、??卷合計平均分29．75分，得分率49．58。,白色粉末A可能由一種鹽組成，也可能由兩種或兩種以上的鹽組成。下圖是有關A的實驗和現(xiàn)象（有些轉化條件未標明）。已知圖中的溶液B里的溶質全部是酸，C和D是初中化學中學過的氧化物。,依據(jù)上圖回答問題（1）寫出C→D反應的化學方程式___________________________________。（2）若A是純凈物，則溶液B中可能含有的酸的化學式為_____________。（3）若A是混合物，則A中可能含有的鹽的化學式為________________________________________________。（4）寫出溶液E與硝酸銀溶液反應的化學方程式___________________________________。,將400G溶質質量分數(shù)為100的氫氧化鈉溶液與600G碳酸氫鈣溶液混合，恰好完全反應。已知氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液反應的化學方程式為2NAOHCA（HCO3）2NA2CO3CACO3↓2H2O計算（1）生成的碳酸鈣的質量。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。,1、一單元至七單元的教學內容不增不減。,2、八單元至九單元的教學要求，在中考中以信息題的形式出現(xiàn)。,3、中考中的基礎知識源于教科書的內容。,4、處理好規(guī)律性知識和記憶性知識,第六單元海水中的化學第一節(jié)海洋化學資源氯化鎂和氫氧化鈣，氫氧化鎂和鹽酸，電解氯化鎂第二節(jié)海水“曬鹽”用氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸除去重結晶后食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂第三節(jié)海水“制堿”氨堿法制純堿（氯化鈉、氨、二氧化碳和水的反應，碳酸氫鈉的分解）侯氏制堿法（氯化銨和氫氧化鈣受熱反應）純堿的性質（碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鋇）復分解反應的實質，常見鹽的溶解性，從離子（微觀）的角度來理解和認識酸堿鹽的關系（碳酸鋇和鹽酸）,（二）體現(xiàn)好教科書欄目,11、單元練習與實踐（單元練習與實踐）,1、實驗探究學生實驗或其它問題活動）,10、挑戰(zhàn)自我（小結的課堂或課后練習）,9、長話短說（教材的小結）,8、信息沖浪（網(wǎng)上和圖書室的知識拓展）,3、交流共享（學生間對重點知識反思，小結）,7、由你決定（解決實際問題）,6、在線測試（課堂練習）,5、家庭小實驗（學生實驗）,4、多識一點（拓展知識）,2、活動天地（演示實驗，閱讀、討論）,欄目統(tǒng)計,（三）轉變好教科書理念,從“教本教材”向“學本教材”轉變,一定要明白學案中學生應該填的正確答案是什么。,（三）研究好教與學模式,推薦“六步問題探究”教學模式,1、創(chuàng)設問題情景（教師）,教材中創(chuàng)設的問題情況統(tǒng)計,推薦“六步問題探究”教學模式,1、創(chuàng)設問題情景（教師）,2、提出問題（教師或學生）,3、對問題進行探究（演示實驗或學生實驗或閱讀或討論等等）（自主學習）,,,教材中探究活動的類型,,,實驗型55％,,討論型37％,,調查型6％,,其他2％,教材中探究活動的呈現(xiàn)方式,教材中是通過各種“欄目”來呈現(xiàn)這些探究活動的?；顒犹斓兀?7個）觀察思考，實驗操作，調查研究，方案設計，分類比較，繪圖識圖，情景模擬實驗探究（36個）交流共享（30個）,探究活動的水平層次,推薦“七步問題探究”教學模式,1、創(chuàng)設問題情景（教師）,2、提出問題（教師或學生）,6、得出問題的結論（教師板書）,7、課堂練習（學生）（知識遷移）,4、小組內討論（學生間對問題解決的結果交流，信息反饋）（合作學習）,3、對問題進行探究（演示實驗或學生實驗或講解或閱讀或討論等等）,5、小組間討論（小組間在班上交流，信息反饋）（合作學習）,新的問題情景（教師）（進入下一個問題的解決）,,,,,,,,推薦“四環(huán)節(jié)課堂結構”教學模式,4、課堂練習（挑戰(zhàn)自我→單元練習→教輔）,3、小結（回顧與反思→討論→長話短說）,2、“七步問題探究”（師生）,1、情景引入（教師）,,,,謝謝,

簡介：第十一單元鹽和化學肥料課題1幾種常見的鹽第二課時復分解反應及發(fā)生的條件,,一、教學背景,二、教學目標,三、教學過程,四、教學反思,教材分析,學情分析,一、教學背景,1,2,（1）知識內容,NACL、NA2CO3、NAHCO3、CACO3俗稱、性質、用途,粗鹽提純,碳酸根離子的檢驗,復分解反應及發(fā)生的條件,教材分析,1,（2）教材地位,復分解反應幾乎涵蓋了酸堿鹽的全部化學性質，能夠理解透徹復分解反應并能判斷它的是否發(fā)生，對酸堿鹽知識的學習是很好的概括、很好的提高,用的重點、學的難點、考的熱點,復分解反應及發(fā)生的條件,如何讓學生們水到渠成地接受復分解反應發(fā)生的條件,,,,,,,,,,,,,,,,,2學情分析,,,,,,,一、教學背景,二、教學目標,三、教學過程,四、教學反思,二、教學目標,,知識與技能,情感態(tài)度與價值觀,（1）能判斷一個化學反應是否屬于復分解反應（2）能通過查閱常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律判斷復分解反應能否發(fā)生,會觀察實驗現(xiàn)象并能整理分析歸納找出規(guī)律,通過五彩斑斕的實驗現(xiàn)象體會化學給人的興奮，從中感受自然科學也不枯燥,教學方法實驗探究法、分析歸納法,,一、教學背景,二、教學目標,三、教學過程,四、教學反思,三、教學過程,1復分解反應概念的學習,2復分解反應發(fā)生條件的探究,,,,,,一、教學背景,二、教學目標,三、教學過程,四、教學反思,四、教學反思,知識線,問題線,活動線,復分解反應概念,復分解反應發(fā)生的條件,復分解反應發(fā)生的條件應用,判斷反應是否為復分解反應,復習舊知識提問書寫方程式,依據(jù)概念提問書寫KNO3NA2SO4,提問哪些物質是沉淀,回憶,分析歸納,鞏固練習,實驗探究,實驗報告,分析討論,歸納總結,鞏固練習,,,,,,,,,,,,,請前輩同行批評指正,,HOHH2O,