簡(jiǎn)介：海闊憑魚(yú)躍，天高任鳥(niǎo)飛。,歡迎進(jìn)入化學(xué)樂(lè)園,,走進(jìn)生活,【我是小小化學(xué)家】黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。（因?yàn)辄S銅－銅鋅合金單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分）。聰明的同學(xué)們，你能用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)幫助消費(fèi)者辨別真?zhèn)螁?黃銅與黃金的區(qū)分方法物理方法取等體積稱質(zhì)量（或測(cè)密度），質(zhì)量大（或密度大）的是黃金?；瘜W(xué)方法1、灼燒，觀察是否變黑，變黑的是黃銅。2、放入鹽酸中，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅。3、放入硝酸銀溶液中，看是否有銀白色固體析出產(chǎn)生，有銀白色固體析出的是黃銅。,,專題四,金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用,KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,,知識(shí)回顧常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序,,金屬活動(dòng)性順序,,KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU,,,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,1在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。,鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中,信息沖浪,金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是,注鐵生成亞鐵鹽,下列反應(yīng)能進(jìn)行的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。⑴FECUSO4⑵CUZNSO4⑶FEAGCL,CUFESO4不反應(yīng),CU金屬活動(dòng)性比ZN弱）（不反應(yīng)，AGCL難溶于水）,金屬活動(dòng)性,FECU,CUAG,一、金屬活動(dòng)性順序的判斷,MGZNFECU,,等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。（1）3種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）（2）3種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是（）,,A,B,C,ACB,CBA,一、金屬活動(dòng)性順序的判斷,反應(yīng)時(shí)間,,大多小少,,二、金屬活動(dòng)性順序的探究,1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FE、CU、AG三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,2、如果要證明MG、FE、H、CU的活動(dòng)性順序。又該如何,規(guī)律共享,,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明金屬的活動(dòng)性順序時(shí),二、金屬活動(dòng)性順序的探究,⑴中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽,⑵MGFEHCU,,在比較H兩邊金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可分別做與鹽酸或稀硫酸實(shí)驗(yàn),某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，①向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有一定沒(méi)有；濾渣中一定有。②向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有可能有；濾渣中一定有。,走進(jìn)工廠,三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,,硝酸亞鐵,硝酸銅和硝酸銀,AG,規(guī)律同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí),該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng),分析1FE2AGNO3FENO322AG2FECUNO32FENO32CU規(guī)律同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí),該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生說(shuō)明FE有剩余，上述兩個(gè)反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完了；否則，則不一定,礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬銅，做了如下實(shí)驗(yàn),走向社會(huì),請(qǐng)回答金屬A為濾渣B為操作1是C是。,,,FE,FE和CU,過(guò)濾,硫酸溶液,學(xué)海歸來(lái),通過(guò)這節(jié)課的復(fù)習(xí)，你的發(fā)現(xiàn)、啟發(fā)、體會(huì)是,你還有哪些困惑,作業(yè),在托盤(pán)天平兩托盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，若向左盤(pán)燒杯中加入10G碳酸鈣固體，全部溶解后，若要使天平繼續(xù)平衡，在右盤(pán)燒杯中加入鐵粉的質(zhì)量應(yīng)為（）；若改成加銅粉應(yīng)加多少（）（相對(duì)原子質(zhì)量CA40C12O16H1CL355CU64）A111GB10GC58GD56G,書(shū)山有路勤為徑，學(xué)海無(wú)涯苦作舟。,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步,信息沖浪,,金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是,下列物質(zhì)可以由金屬與酸通過(guò)置換反應(yīng)制得的是（）①FECL3②ALCL3③CUCL2④FESO4,②④,注鐵生成亞鐵鹽,

簡(jiǎn)介：金屬和金屬材料,初三化學(xué),金屬材料,金屬材料,歷史學(xué)家把人類歷史劃分為石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代和高分子時(shí)代等。從化學(xué)成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機(jī)材料及復(fù)合材料等四大類。金屬材料包括純金屬和合金?，F(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的依次為鐵、鋁和銅。,一、金屬的物理通性,4大部分金屬具有良好的延性和展性,1金屬大都具有的金屬光澤,2金屬一般都是固體，而且密度都比較大,3金屬大都是電和熱的良導(dǎo)體,導(dǎo)電性銀銅金鋁鋅鐵鉛密度金鉛銀銅鐵鋅鋁熔點(diǎn)鎢鐵銅金銀鋁錫硬度鉻鐵銀銅金鋁鉛,,,,,小,強(qiáng),弱,大,小,高,低,大,一些金屬物理性質(zhì)的比較,金屬物理性質(zhì)以及應(yīng)用,,,金屬之最,地殼中含量最多的金屬元素鋁（AL）,人體中含量最多的金屬元素鈣（CA）,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（FE）,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（AG）,延展性最好的金屬金（AU）,熔點(diǎn)最高的金屬鎢（W）,硬度最大的金屬鉻（CR）,密度最大的金屬鋨（OS）,最貴的金屬锎（CF）,密度最小的金屬鋰（LI）,二、合金,純鐵,生鐵,鋼,鐵合金,碳素鋼,合金鋼,,243,0032,,合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。,鋼,合金,合金的特點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)，合金比組成金屬的硬度和強(qiáng)度大，抗腐蝕的能力大大提高，熔化的溫度比成分金屬的低。,多種多樣的合金黃銅（銅鋅）制樂(lè)器、裝飾品、水龍頭青銅（銅錫）制軸承、齒輪等武德合金制保險(xiǎn)絲、防火噴水器補(bǔ)牙合金（汞銀錫銅鋅）作牙齒填充物制銀幣（銀銅）制銀具、銀幣、首飾硬鋁（鋁銅鎂硅）飛機(jī)、輪船、火箭、門(mén)窗18K黃金（金銀銅）制作金銀飾品焊錫（鉛錫）焊接金屬,21世紀(jì)的金屬材料鈦和鈦合金純凈的鈦是銀白色的金屬。鈦的礦物在自然界中分布很廣，僅次于鋁、鐵、鈣、鈉、鉀和鎂。它的主要特點(diǎn)是密度小而強(qiáng)度大。和鋼相比，它的密度只相當(dāng)于鋼的57％，而強(qiáng)度和硬度與鋼相近。和鋁相比，鋁的密度雖較鈦小，但機(jī)械強(qiáng)度卻很差。因此，鈦同時(shí)兼有鋼（強(qiáng)度高）和鋁（質(zhì)地輕）的優(yōu)點(diǎn)。純凈的鈦有良好的可塑性，它的韌性超過(guò)純鐵的２倍，耐熱和抗腐蝕性能也很好。鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨骼。,練習(xí)1．（04天津）下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是（）A．CACO3B．AL2SO43C．ALNO33D．FEOH3,C,練習(xí)2．（04海淀）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，屬于金屬元素的是（）A．B．C．D．,B,練習(xí)3．制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成合金。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）A．FECU合金B(yǎng)．MGNA合金C．NAAL合金D．NACU合金,D,練習(xí)4．（2004天津）美國(guó)和日本的三位科學(xué)家以導(dǎo)電有機(jī)高分子材料的研究結(jié)果，榮獲2000年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在其相關(guān)技術(shù)中，用碘來(lái)?yè)诫s聚合物，使其導(dǎo)電能力增加10倍，具有金屬般的導(dǎo)電能力。碘（I2）屬于（）A．非金屬單質(zhì)B．混合物C．化合物D．金屬單質(zhì),7,A,再見(jiàn),

簡(jiǎn)介：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,金屬活動(dòng)性順序,主要應(yīng)用,一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。,金屬活動(dòng)性順序,一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,1反應(yīng)條件,1排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,2酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。,3生成的鹽必須是可溶。,A,,,,,,,,C,,二,,反應(yīng)快慢程度,MGZNFE,判斷依據(jù)每條曲線中，斜線越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。,MG,ZN,FE,2反應(yīng)快慢比較,,,,,練習(xí)3等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示,A,C,,,,反應(yīng)時(shí)間,判斷,1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是,2活動(dòng)性最弱的金屬是,3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是,,,,,,硫酸,1A,2B,3C,4硫酸,產(chǎn)生H2質(zhì)量,3如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,例鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克,,,例NA,MG,AL三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何,MNAMMGMAL,練習(xí)4相同質(zhì)量的NA，MG，AL與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是,A123B91223C23129D366992,答案,）,D,練習(xí)5將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得02克氫氣，則該混合物的可能組成是,AMG,ALBCU,ZNCZN,FEDNA,MG,答案,）,C,返回主要應(yīng)用,二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,1單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面,2反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。,3KCANA除外。,B,返回主要應(yīng)用,C,三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。,反應(yīng)的先后次序是在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)?；蛘哒f(shuō)金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。,C,D,金屬活動(dòng)性順序表,反應(yīng)條件,反應(yīng)次序,,,

簡(jiǎn)介：專題15金屬材料和金屬資源的保護(hù),鳥(niǎo)巢是用什么材料制成的,鋼,（金屬材料）,1、金屬材料,合金在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。,（純金屬和合金）,鳥(niǎo)巢為什么選用鋼而不用純鐵,鋼有良好的韌性和塑性．,1、金屬材料,合金在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。,性質(zhì)特征合金的強(qiáng)度和硬度一般比它們的純金屬大，抗腐蝕性能強(qiáng)。,（純金屬和合金）,鳥(niǎo)巢所用的鐵是怎樣冶煉的,,現(xiàn)象___色氧化鐵粉末變?yōu)開(kāi)__色，澄清石灰水______，導(dǎo)管口有____色火焰產(chǎn)生。,紅,黑,變渾濁,藍(lán),原理,2、鐵的冶煉,原料_____、_____、_____、_____。,鳥(niǎo)巢需要做哪些保護(hù),涂漆,鳥(niǎo)巢為什么需要涂漆,鳥(niǎo)巢會(huì)生銹,,3、金屬資源的保護(hù),（1）鐵制品銹蝕的條件____、____。,氧氣,水,（緩慢氧化）,,3、金屬資源的保護(hù),（1）鐵制品銹蝕的條件____、____。（2）防銹方法__________________；_______________；_______________。（3）保護(hù)金屬資源的有效途徑①__________；②_____________；③__________；④_____________。,氧氣,水,（緩慢氧化）,保持表面潔凈、干燥,表面涂一層保護(hù)膜,改變鐵的組織結(jié)構(gòu),防止金屬銹蝕,回收利用廢舊金屬,尋找金屬待用品,有計(jì)劃、合理開(kāi)采礦,

簡(jiǎn)介：1、什么叫酸,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。,2、什么叫堿,電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。,思考問(wèn)題,堿,HCLHNO3H2SO4,NAOHCA（OH）2,HCLHNO3NAOHH2SO4CA（OH）2,酸,復(fù)習(xí)常見(jiàn)的酸和堿,3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式。,1、掌握鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)。,2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)。,復(fù)習(xí)目標(biāo),一、鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較,,,,鹽酸,硫酸,硝酸,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),,指示劑,金屬,金氧,堿,鹽,ZNHCL,ZNH2SO4,能反應(yīng)，但是不生成氫氣,FE2O3HCL,CUOH2SO4,MGOHNO3,NAOHHCL,NAOHH2SO4,KOHHNO3,AGNO3HCL,BACL2H2SO4,CACO3HNO3,總結(jié)酸的通性,1、酸溶液與酸堿指示劑的作用使的紫色石蕊試液變色，使無(wú)色的酚酞試液變色。,紅,不,2、與金屬的反應(yīng),金屬酸鹽氫氣,3、與金屬氧化物的反應(yīng),金屬氧化物酸鹽水,,4、與堿的反應(yīng),堿酸鹽水,5、與某些鹽的反應(yīng),鹽酸鹽水,火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰,色體，溶于水，放出、易可以用作,色粉末，溶于水，它的水溶液俗稱,使石蕊試液變色，使酚酞試液變色,藍(lán),紅,使石蕊試液變色使酚酞試液變色,藍(lán),紅,CO2NAOHSO2NAOH,CO2CA（OH）2,NAOHHCL,CA（OH）2HCL,CUSO4NAOH,NA2CO3CA（OH）2,總結(jié)堿的通性,藍(lán),紅,2、與非金屬氧化物的反應(yīng),非金屬氧化物堿鹽水,3、與酸的中和反應(yīng),堿酸鹽水,4、與某些鹽的反應(yīng),堿鹽新堿新鹽,答案_____,C,選擇題,2、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）ACO2BH2CSO2DHCL,B,3、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（）A濃鹽酸B固體燒堿C大理石D濃硫酸,A,4、在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A有白色沉淀B有紅褐色沉淀C有氣泡冒出D有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,B,5、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（）ACUSO4BCO2CNAOHDH2SO4,C,6、下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣的是（）A鎂B銀C鐵D鋁,B,7、下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無(wú)色溶液的是（）A氫氧化鋇溶液和稀硫酸B氧化銅和稀鹽酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸,D,8、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是（）A滴入酚酞試液B滴入石蕊試液C滴入氯化鋇溶液D通入二氧化碳?xì)怏w,B,9、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A三氧化硫B二氧化碳C氧化鎂D稀硫酸,C,10、填空,氫氧化鈉又名苛性鈉，這是因?yàn)樗袕?qiáng)烈的_________。氫氧化鈉必須密封保存，是因?yàn)樗芪湛諝庵械腳_____，并能跟空氣中的_____________起反應(yīng)。,腐蝕性,水分,二氧化碳,思考題,煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且因燃煤中含有硫的化合物燃燒時(shí)生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設(shè)一個(gè)有30萬(wàn)戶居民的中等城市，每戶每天燒煤5千克，這種煤中含硫的90轉(zhuǎn)化為SO2，則該城市每年排放到空氣中的SO2的質(zhì)量約為26噸。試分析我們可以采取哪些措施以減少SO2對(duì)空氣的污染,計(jì)算題NA2CO3和NA2SO4的混合物124克與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生22克氣體。求（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

簡(jiǎn)介：第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料,教學(xué)目標(biāo),了解金屬的共同的物理性質(zhì)了解金屬的性質(zhì)決定金屬的用途了解常見(jiàn)的合金（鋁合金，生鐵和鋼）會(huì)利用圖表知識(shí)進(jìn)行歸納和解決實(shí)際問(wèn)題能利用所學(xué)知識(shí)正確選擇和利用金屬材料,知識(shí)點(diǎn)一幾種常見(jiàn)金屬,,自主學(xué)習(xí)請(qǐng)你閱讀課本的P2，然后完成學(xué)案相應(yīng)練習(xí),大多數(shù)金屬為銀白色,大多數(shù)金屬為固體,大多數(shù)金屬有光澤,大多數(shù)金屬熔沸點(diǎn)高,大多數(shù)金屬能導(dǎo)電導(dǎo)熱,大多數(shù)金屬有延展性,銅（紫紅色）金（黃色）,汞（液態(tài)）,討論根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表中提供的信息，并查閱有關(guān)資料分析下列問(wèn)題。,1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制,2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制,3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制如果用錫制的話，可能出現(xiàn)什么情況,4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻如果鍍金怎么樣,金屬之最,地殼中含量最高的金屬元素─,目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──,人體中含量最高的金屬元素──,熔點(diǎn)最高的金屬──,熔點(diǎn)最低的金屬──,你知道嗎,鋁,鈣,鐵,銀,鎢,汞,使用是否便利,廢料是否易于回收,價(jià)格,是否美觀,對(duì)環(huán)境的影響,考慮物質(zhì)的用途時(shí)，需要考慮那些因素,資源,物質(zhì)的性質(zhì),知識(shí)點(diǎn)二、合金,,自主學(xué)習(xí)請(qǐng)你閱讀課本的P4P6結(jié)束，然后完成學(xué)案相應(yīng)練習(xí),探究實(shí)驗(yàn)81比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃，比較它們的硬度。,暗、黃色,亮、紫紅色,暗、灰白色,亮、銀白色,黃銅比銅硬,焊錫比錫硬,合金比純金屬硬,【展示實(shí)驗(yàn)】將綠豆大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度,,錫,焊錫,,,鉛,焊錫最先熔化，錫次之，鉛最后熔化,合金的熔點(diǎn)低于純金屬,后退,世界鋁的年產(chǎn)量?jī)H次于鐵，居第二位。鋁有較好的延展性可制成001MM的鋁箔，用于包裝香煙、糖果；鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車(chē)等制造業(yè)有廣泛的用途,鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)船舶、化工和通訊設(shè)備等,鈦金屬腕表,用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線,形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門(mén)和電路斷電的自動(dòng)控制開(kāi)關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料,低溫下,用來(lái)鑄造硬幣的合金需要具有什么性質(zhì),資源豐富,無(wú)毒輕便,耐磨耐腐蝕,美觀、易加工,討論1,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下,這種金屬的表面有一層氧化物保護(hù)層，試設(shè)想這種金屬的可能用途。,討論2,練習(xí)1鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（）A用于核潛艇設(shè)備的制造B用于制造航天設(shè)備C用來(lái)切割玻璃D可用來(lái)制造人造骨,C,練習(xí)2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、鐵越純?cè)杰汢、生鐵含碳量比鋼高C、生鐵和黃銅都是合金D、鈦在地殼中非常稀少，所以是稀有金屬,D,內(nèi)容小結(jié),祝同學(xué)們學(xué)習(xí)快樂(lè)中考取得優(yōu)異成績(jī),

簡(jiǎn)介：金屬與金屬礦物,金屬的物理性質(zhì),其實(shí)我們知道很多,你知道哪些金屬見(jiàn)過(guò)哪些金屬把它們的名稱和元素符號(hào)寫(xiě)在課本P113的表51中?？纯凑l(shuí)知道的最多,金屬有很多的用途,你知道我們?cè)谑裁吹胤绞褂昧私饘賳嵯胍幌?，你?huì)發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開(kāi)金屬。,準(zhǔn)備迎接新的挑戰(zhàn),請(qǐng)你充分調(diào)動(dòng)起你的思維，準(zhǔn)備迎接新的挑戰(zhàn)下面一組圖片分別展示了各種金屬的用途，請(qǐng)你運(yùn)用你以往學(xué)習(xí)的各學(xué)科的知識(shí)解釋一下，它們分別應(yīng)用了金屬的那些性質(zhì)把你思考的結(jié)果寫(xiě)下來(lái)，并和周?chē)耐瑢W(xué)認(rèn)真交流。,金屬的物理性質(zhì),金屬光澤,在粉末狀時(shí)，金屬吸收可見(jiàn)光后輻射不出去，所以這時(shí)金屬一般呈暗灰色或黑色。,金屬的物理性質(zhì),導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性常見(jiàn)金屬的導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力順序（由大到?。〢G、CU、AU、AL、ZN、PT、SN、FE、PB、HG,金屬的物理性質(zhì),延展性金屬有延性（可以抽成細(xì)絲），也有展性（可以壓成薄片）。,金屬的物理性質(zhì),硬度和密度金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。大多數(shù)的金屬密度較大，少數(shù)金屬（如LI、NA、K）比水輕。,金屬的物理性質(zhì),熔點(diǎn)金屬的熔點(diǎn)一般較大，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞、銫和鎵。,聯(lián)想與啟示,以下鐵的用途中，涉及了那些鐵的性質(zhì),1、鐵錠軋成鐵板或拉成鐵絲。2、油罐車(chē)行使時(shí)罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火險(xiǎn)，因此車(chē)尾有一條拖地的鐵鏈。,聯(lián)想與啟示,你知道鑄造硬幣的金屬材料由哪些嗎你覺(jué)得在選擇鑄幣材料時(shí)應(yīng)考慮哪些因素,

簡(jiǎn)介：化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì),金屬與酸反應(yīng)類型題的解題技巧,教學(xué)目標(biāo),知識(shí)目標(biāo)1、概括金屬與酸反應(yīng)量的關(guān)系的規(guī)律。2、熟練地應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題能力目標(biāo)1、通過(guò)金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的概括、總結(jié)、應(yīng)用，培養(yǎng)大家分析綜合能力及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。2、通過(guò)金屬與酸反應(yīng)量的關(guān)系的規(guī)律的拓展，培養(yǎng)大家創(chuàng)新思維能力和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)討論、探究，培養(yǎng)大家樂(lè)學(xué)、好學(xué)的精神，引導(dǎo)大家體味知識(shí)形成過(guò)程中的快樂(lè)。,例題1,現(xiàn)有一種由兩種金屬組成的合金30克，使其與足量酸反應(yīng)，共放出01氫氣克，則這兩種金屬可能是（）AAL、MGBAL、ZNCZN、FEDZN、K,探究問(wèn)題（一）,1、請(qǐng)同學(xué)們迅速寫(xiě)出鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出各物質(zhì)間量的關(guān)系。2、以小組為單位討論在上述反應(yīng)中各物質(zhì)間量的關(guān)系如何存在哪些規(guī)律,,MGH2SO4MGSO4H2↑24982FEH2SO4＝FESO4H2↑56982ZNH2SO4＝ZNSO4H2↑659822AL3H2SO4AL2SO433H2↑54294618982,等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)置換出氫氣的能力,以鋁為例的含義是18克鋁與足量的酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量是2克，即182克，那么X克鋁生成氫氣的質(zhì)量就是X。由于生成的氫氣中的氫元素是從酸中置換出來(lái)的，所以可推斷要生成2克氫氣需要硫酸的質(zhì)量是98克，鹽酸是73克。,ALMGCANAFEZNK,探究問(wèn)題（二）,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G問(wèn)題1天平兩邊分別放著盛有等量足量的稀硫酸的燒杯，天平平衡，向天平兩邊分別加入等質(zhì)量的鋁和鐵，天平將偏向哪一邊結(jié)論天平將偏向加鐵的一邊,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問(wèn)題2有一種由兩種金屬組成的合金30克，與足量酸反應(yīng)放出氫氣01克，則兩種金屬可能是AAL、MGBAL、ZNCZN、FEDZN、K結(jié)論B、C有可能,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問(wèn)題3天平兩邊分別放著盛有等量足量的稀鹽酸的燒杯，向兩邊分別投入一定量的鋁和鎂，充分反應(yīng)后天平仍然平衡，則投入的鋁和鎂的質(zhì)量比是＿＿＿＿＿。結(jié)論投入的鋁和鎂的質(zhì)量比為MN3332,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問(wèn)題4有四支盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的小燒杯，分別向其中投入等質(zhì)量的AL、FE、ZN、MG，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡，則一定有剩余的金屬是＿＿，剩余最多的是＿＿＿，可能沒(méi)有剩余的是＿＿＿＿。結(jié)論一定有剩余的金屬是AL、FE、MG，剩余最多的是AL，可能沒(méi)有剩余的是ZN。,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問(wèn)題5天平兩邊分別放著盛有100克98的稀硫酸和100克73的稀鹽酸的小燒杯，分別投入下列物質(zhì)，反應(yīng)后天平仍然平衡的是A3GAL、3GFEB7GZN、7GFEC5GMG、5GALD2GMG、2GALE23GNA、24GMG結(jié)論使天平仍然平衡的是B、C、E。,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問(wèn)題6將CU和AL的合金和等質(zhì)量的MG，分別投入兩邊有等量足量的稀硫酸的小燒杯中，完全反應(yīng)后天平仍然平衡，則合金中CU和AL的質(zhì)量比為＿＿。結(jié)論合金中CU和AL的質(zhì)量比為13。,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問(wèn)題756克不純的FE，與足量酸反應(yīng)生成022克氫氣，則FE粉中可能混有AZNBCUCMGDK結(jié)論FE粉中可能混有選項(xiàng)C。,知識(shí)的拓展與遷移,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G問(wèn)題1在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡，向左邊燒杯加入NG鎂粉，向右邊燒杯加入NG鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)___。結(jié)論鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為152,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問(wèn)題2有一塊不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鋁、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)，56G這樣的金屬與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成2G氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)為_(kāi)___。結(jié)論這種鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅。,ALMGCANAFEZNK換2G氫氣需18G24G40G46G56G65G78G,問(wèn)題3在天平左右兩盤(pán)上各放一只燒杯，調(diào)到平衡，在燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，若在右盤(pán)投入一定質(zhì)量的鋅恰好完全反應(yīng)，為使天平一定平衡，應(yīng)向左盤(pán)的燒杯中加入與鋅質(zhì)量相等的______。AMGALBMGCUCZNMGDALCU結(jié)論應(yīng)向左盤(pán)的燒杯中加入A、C。,善于發(fā)現(xiàn)規(guī)律并利用規(guī)律的人，才是會(huì)學(xué)習(xí)的人。預(yù)祝同學(xué)們?cè)谥锌贾卸寄艹浞职l(fā)揮自己的才能，取得理想的成績(jī),

簡(jiǎn)介：在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫做酸酸的性質(zhì)（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應(yīng)生成氫（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。在水溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH的化合物叫做堿堿的性質(zhì)（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水。,酸,堿,和之間會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng),酸,酸,酸和堿之間的反應(yīng),討論用什么方法可以驗(yàn)證酸和堿之間是否可以發(fā)生反應(yīng)呢,可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸觀察溶液是否能變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。,,,1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)就停止加入鹽酸,2、在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，溶液的酸堿性是怎樣的,3、小燒杯內(nèi)的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎是鹽酸嗎為什么,討論,動(dòng)畫(huà)演示,溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，反應(yīng)完全,中性,既不是氫氧化鈉，也不是鹽酸。因?yàn)樗麄円呀?jīng)反應(yīng)完了，剩下的是反應(yīng)后的生成物。,HCLNAOH,NACLH2O,CACL22H2O,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫,CASO42H2O,H2SO4CAOH2,,,,,,,,,2HCLCAOH2,H2SO42NAOH,NA2SO42H2O,,,,,,,酸堿鹽水,鹽,,跳轉(zhuǎn),返回,酸和堿作用生產(chǎn)鹽和水的反應(yīng),思考請(qǐng)寫(xiě)出某酸HA跟某堿MOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。,中和反應(yīng)的一般表示法HAMOHH2OMA,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)HOHH2O,中和反應(yīng),跳轉(zhuǎn),1、判斷下列說(shuō)法是否正確,,,,,,,課堂練習(xí),A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的的化合物不一定是氧化物。,B、酸中含有氫元素，所以含有氫元素的的物質(zhì)一定是酸。,C、中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。,,你能用方程式表達(dá)出它的原理么（說(shuō)明此酸雨為硫酸型酸雨）,問(wèn)題（一）,問(wèn)題（二）,處理方法1可用熟石灰進(jìn)行中和處理。,處理方法2在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來(lái)做動(dòng)物的食品添加劑。）,問(wèn)題（三）,試寫(xiě)出胃康U治胃酸過(guò)多的原理。,,此藥中含有氫氧化鋁,,3HCLALOH3ALCL33H2O,,鞏固練習(xí),小結(jié),一、中和反應(yīng)1、酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。這是酸和堿的又一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)。2、鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤酸堿性（改量酸性土壤）（2）處理工廠廢水（3）用于醫(yī)療衛(wèi)生,3HCLALOH3ALCL33H2O,再見(jiàn),在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫做酸酸的性質(zhì)（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應(yīng)生成氫（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。在水溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH的化合物叫做堿堿的性質(zhì)（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水。（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。,返回,

簡(jiǎn)介：,你已經(jīng)知道哪些酸和堿你了解它們的性質(zhì)嗎它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用,1、人的胃液里含有什么酸2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸3、食醋里含有什么酸4、酸雨里含有什么酸5、汽水里含有什么酸,你知道嗎,,鹽酸,硫酸,醋酸,,亞硫酸或硝酸,碳酸,第三節(jié)酸和堿的性質(zhì),（第一課時(shí)）酸的性質(zhì),探究一濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味,注意聞氣體的方法,探究一濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCL,無(wú)色,無(wú)色,液體,粘稠油狀的液體,有刺激性氣味、有酸味,,184GCM3比水大,瓶口有白霧出現(xiàn),無(wú)現(xiàn)象,無(wú)味,易揮發(fā),難揮發(fā),119GCM3比水大,,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),98,37～38,揮發(fā)性,因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。,,閱讀課本P130快速搶答為什么打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn),濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性?？梢宰鞲稍飫?濃硫酸的特性,,濃硫酸的特性,濃硫酸具有脫水性和吸水性,★,濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕衣物和皮膚濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。,若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理,立即用大量的水沖洗，再涂上3～5的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸的稀釋,濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。,稀釋濃硫酸的方法,把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是填“增大”“減少”或“不變”,減少,減少,不變,增加,減少,增加,減少,減少,我會(huì)分析,用稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,石蕊變紅酚酞不變色,有氣泡產(chǎn)生,鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；氧化銅溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。,氯化銅溶液沒(méi)有明顯；硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀,碳酸鈉溶解，產(chǎn)生大量氣泡,,,FE2O36HCL2FECL33H2O,,,,CUO2HCLCUCL2H2O,,,氧化鐵,紅,鐵釘表面有氣泡冒出,FE2O36HCL2FECL33H2O,FE2HCLFECL2H2↑,鐵銹的主要成分是，呈色，放入足量的稀鹽酸中，首先觀察到，溶液由色變?yōu)樯?；過(guò)一會(huì)還可到,鐵銹逐漸溶解,,,無(wú),黃,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,活動(dòng)天地,如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試著寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,FE2O33H2SO4FE2SO433H2OCUOH2SO4CUSO4H2O,三、酸的化學(xué)性質(zhì),1、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色,2、金屬酸,ZN2HCLZNCL2H2↑MG2HCLMGCL2H2↑,3、金屬氧化物酸,FE2O36HCL2FECL33H2OCUO2HCLCUCL2H2O,4、鹽酸,CACO32HCLCACL2CO2↑H2OAGNO3HCLAGCL↓HNO3,,,,鹽氫氣,鹽水,新鹽新酸,5、酸堿,,鹽水,2HCLCAOH2CACL22H2O,ZNH2SO4ZNSO4H2↑FEH2SO4FESO4H2↑,FE2O33H2SO4FE2SO433H2OCUOH2SO4CUSO4H2O,H2SO42NAOHNA2SO42H2O,NA2CO3H2SO4NA2SO4CO2↑H2OBACL2H2SO4BASO4↓2HCL,酸所具有的共同特點(diǎn)不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子H，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。,請(qǐng)你回憶有關(guān)知識(shí)解釋為什么不同酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì),鹽酸HCLHCL硫酸H2SO42HSO42,你知道嗎,,想一想這節(jié)課你又學(xué)了哪些知識(shí),,,,1、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯(cuò)誤的是（）A加鹽酸B測(cè)密度C用火燒D看顏色2、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時(shí)遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。（1）____________________________________（2）____________________________________。,,,D,FEH2SO4FESO4H2↑,,2H2O22H2O,點(diǎn)燃,小試牛刀,小實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實(shí)驗(yàn)安全。,設(shè)計(jì)方案取樣分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。,勇攀高峰,稀鹽酸中有H2O、H、CL三種微粒，究竟是哪種微粒使紫色的石蕊變成紅色的你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎,勇攀高峰,取適量的NACL溶液，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說(shuō)明水分子和氯離子不能使紫色的石蕊變成紅色，證明是H使紫色的石蕊變成紅色的。,謝謝指導(dǎo),

簡(jiǎn)介：酸的通性PH（第一課時(shí)）,,教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)習(xí)酸的分類和命名。2、從電離角度了解酸的通性。3、理解金屬活動(dòng)性順序，判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)。4、掌握中和反應(yīng)、堿性氧化物兩個(gè)定義。重點(diǎn)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序,,,1、觀察下列酸的化學(xué)式的特征，據(jù)不同進(jìn)行分類。HNO3H2SO4H3PO4HCLH2SHI,,,,,一、酸的分類與命名,,,HNO3,H2S04,H3PO4,,HCL,H2S,某酸,,氫某酸,,,,,鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比,,鹽酸,,與酸堿指示劑反應(yīng),與活潑金屬反應(yīng),與金屬氧化物反應(yīng),與堿反應(yīng),與某些鹽反應(yīng),,硫酸,,,例題1酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，主要是因?yàn)樗崛芤褐泻校ǎ〢、氫離子B、酸根離子C、酸分子D、水分子思考酸溶液和酸性溶液是否一樣判斷能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸溶液（）,Ａ,╳,,酸的通性,1、能使酸堿指示劑變色,,指示劑,酸堿液,變紅,不變色,變藍(lán),變紅,,,,2、金屬酸鹽氫氣金屬活動(dòng)性順序KCANAMGAL，ZNFESNPBH，CUHGAGPTAU,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。,,,,,習(xí)題1、下列鹽類能直接由金屬和酸反應(yīng)制得的是（）A、CUCL2B、FECL3C、AL2SO43D、AGCL2、有XYZ三種金屬，把它們分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無(wú)氣泡冒出，試判斷XYZ三種金屬由強(qiáng)到弱的活潑性順序（）A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYX3、下列反應(yīng)不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）A、CUH2SO4B、MGHCLC、ALHNO3D、FEH2SO4,C,C,A、C,,,,4、目前社會(huì)上一些不法分子，以銅鋅合金（呈金黃色，俗稱黃銅，其中銅鋅各保持自身的化學(xué)性質(zhì)）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)證明某金黃色的金屬塊是真金還是黃銅。要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。5、把一枚生銹的鐵釘放入一支盛稀硫酸的試管中，它們能發(fā)生幾個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)了反應(yīng)的化學(xué)方程式，。,,,3、金屬氧化物酸練習(xí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式FE2O3HCLZNOHNO3FE2O3H2SO4CUOH2SO4,,62FECL33H2O,2ZN（NO3）2H2O,3FE2（SO4）33H2O,CUSO4H2O,堿性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。,鹽水,,,4、酸1鹽1寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式CACO3HCLAGNO3HCLBANO32H2S04,2CACL2H2OCO2,,AGCLHNO3,,BASO42HNO3,,酸2鹽2,,1、BA2有毒，用X射線檢查腸胃病時(shí)常服用鋇餐（BASO4），但誤服BACO3可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫(xiě)出有關(guān)的方程式。,BACO32HCLBACL2H2OCO2,,,,5、酸堿中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。習(xí)題1、能生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)。（）2、人的胃液中含少量鹽酸，胃酸過(guò)多時(shí)，服用含氫氧化鋁的藥可以治療寫(xiě)出有關(guān)的方程式。3、只用一種試劑來(lái)鑒別NAOH、HCL、NACL三種溶液，這種試劑是（）。A、石蕊試液B、ZN粒C、酚酞試液D、NA2CO3溶液,,╳,,A、C,鹽水,AL（OH）33HCLALCL33H2O,,,總結(jié)、擴(kuò)展,酸,,分類,,按是否含氧,,含氧酸,無(wú)氧酸,按電離出的H個(gè)數(shù),,一元酸,二元酸,三元酸,命名,,含氧酸酸中除H、O之外是某元素，就稱為“某酸”,無(wú)氧酸在H的后面加一元素的名稱，稱為“氫某酸”,通性,,具有通性原因在溶液中都能電離出H,2、酸金屬（H前）鹽水,3、酸堿性氧化物鹽水,4、酸堿鹽水（中和反應(yīng)）,5、酸鹽新鹽新酸,1、與酸堿指示劑反應(yīng),,

簡(jiǎn)介：第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),人民教育出版社九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),,教學(xué)背景分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)方法和手段,教學(xué)過(guò)程,說(shuō)課內(nèi)容,教學(xué)背景分析課程標(biāo)準(zhǔn),身邊的化學(xué)物質(zhì)生活中常見(jiàn)的化合物,◇會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性◇知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微粒構(gòu)成物質(zhì),◇認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒◇能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象,知識(shí)延伸,,承上,啟下,能力提升,,承上,啟下,教學(xué)背景分析教材分析,中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,零星的生活經(jīng)驗(yàn)和課前調(diào)查,分子與原子初步建立微粒觀認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì),,離子認(rèn)識(shí)陰陽(yáng)離子初步了解氯化鈉的形成,,金剛石、石墨和C60認(rèn)識(shí)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,獨(dú)立完成的一些科學(xué)探究實(shí)驗(yàn),溶液的形成溶質(zhì)以分子或離子在溶劑中存在,,質(zhì)量守恒定律從原子角度分析守恒原因,,,酸和堿水溶液中解離出離子,如何指導(dǎo)解決更多的生產(chǎn)生活問(wèn)題,如何利用已有經(jīng)驗(yàn)探究無(wú)明顯現(xiàn)象的酸堿反應(yīng),中和反應(yīng)為什么會(huì)發(fā)生,,,,教學(xué)背景分析學(xué)情分析,1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng),2結(jié)合微粒的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),3通過(guò)閱讀課本、查閱資料等途徑了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)借助指示劑判斷中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方法,2通過(guò)分析鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)初步感受從個(gè)別到一般的思維方法,1通過(guò)參與實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神,2在了解中和反應(yīng)應(yīng)用的過(guò)程中感受化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系,教學(xué)目標(biāo),,,重點(diǎn),,,,,難點(diǎn),,講解教師的引領(lǐng)作用領(lǐng)悟?qū)W生的遷移能力,教學(xué)方法和手段（重難點(diǎn)突破）,認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象,能用PH試紙和酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響,理論分析,,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,行動(dòng)學(xué)生的主體作用引導(dǎo)教師的主導(dǎo)作用,,,,1生活情景引入主題,點(diǎn)燃主動(dòng)探究熱情,,3實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)的發(fā)生,提升邏輯思維能力,,4探討中和反應(yīng)實(shí)質(zhì),加強(qiáng)抽象思維能力,,5聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用,感受學(xué)科價(jià)值,教師教學(xué)流程線,學(xué)生思維發(fā)展線,教學(xué)過(guò)程流程圖（5環(huán)節(jié)）,,2理論預(yù)測(cè)反應(yīng)如何進(jìn)行,發(fā)展知識(shí)遷移能力,環(huán)節(jié)1生活情境引入,河北某硫酸廠排放廢水,石蕊溶液酚酞溶液PH試紙,金屬金屬氧化物,問(wèn)題1如何檢測(cè)酸性廢液,問(wèn)題2如何處理酸性廢液,堿是否可以,【演示實(shí)驗(yàn)】,,,NAOH溶液,稀鹽酸,,仍為無(wú)色,問(wèn)題3酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)嗎,問(wèn)題4如何探究酸和堿是否發(fā)生反應(yīng),指示劑顏色的改變PH數(shù)值的變化,問(wèn)題5你是否需要考慮生成物的酸堿性對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,環(huán)節(jié)2理論預(yù)測(cè)反應(yīng)如何進(jìn)行,NAOHHCL→,,,NAOHHCL,講解教師的引領(lǐng)作用領(lǐng)悟?qū)W生的遷移能力,NACL溶液呈中性，如何根據(jù)溶液酸堿性的變化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),陰陽(yáng)離子重組會(huì)生成什么新物質(zhì),環(huán)節(jié)3實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)的發(fā)生,【實(shí)驗(yàn)用品】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、PH試紙（儀器略）,你能設(shè)計(jì)出哪些方案,,,,,,,,,方案1石蕊溶液,方案2酚酞溶液,方案3PH試紙,,,方案4石蕊溶液,,方案5酚酞溶液,,方案6PH試紙,,,NAOH溶液,NAOH溶液,稀鹽酸,稀鹽酸,請(qǐng)每個(gè)小組選擇你滿意的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究評(píng)價(jià)方法指導(dǎo),你認(rèn)為哪種方案最好哪種不好為什么,,優(yōu)秀方案原理正確現(xiàn)象明顯操作簡(jiǎn)便,PH試紙多次測(cè)定實(shí)驗(yàn)繁瑣,,,酚酞溶液,,石蕊溶液變色不易觀察,用PH傳感器檢驗(yàn),行動(dòng)學(xué)生的主體作用引導(dǎo)教師的主導(dǎo)作用,環(huán)節(jié)4探討中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)知識(shí)整合,◇稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCLNAOHNACLH2O◇鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成◇中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)前后NA和CL有變化嗎你能歸納中和反應(yīng)的規(guī)律嗎,◇中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)HOHH2O,建立宏觀和微觀的統(tǒng)一,H2SO4CAOH2CASO42H2O,環(huán)節(jié)5聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用,問(wèn)題如何處理酸性廢液,使用較廉價(jià)的熟石灰中和,與排放廢堿水的印染、紡織工廠形成“循環(huán)鏈”,河北某硫酸廠排放廢水,節(jié)支增效、減污減排,胃舒平復(fù)方氫氧化鋁片【主要成分】含氫氧化鋁、三硅酸鎂、顛茄流浸膏等【作用與用途】本品有中和胃酸，減少胃液分泌和解痙止疼作用。用于胃酸過(guò)多、胃潰瘍及胃痛等。,ALOH33HCLALCL33H2O,環(huán)節(jié)5聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用,改良土壤酸堿性,稀氨水治療蚊蟲(chóng)叮咬,堿性胰液中和酸性胃液保護(hù)腸道,解決實(shí)際問(wèn)題感受學(xué)科價(jià)值,環(huán)節(jié)5聯(lián)系實(shí)際學(xué)以致用,教學(xué)過(guò)程課堂小結(jié),知識(shí)層面,◇中和反應(yīng)的定義、微觀本質(zhì)◇鹽的簡(jiǎn)單概念,技能層面,◇借助酸堿指示劑或PH試紙?zhí)骄恐泻头磻?yīng)◇利用輔助手段（試劑或其他學(xué)科知識(shí)）探究無(wú)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生◇建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的統(tǒng)一,情感層面,◇化學(xué)與生活息息相關(guān)，致力于學(xué)好化學(xué)為人類和社會(huì)服務(wù),謝謝請(qǐng)批評(píng)指教,,河北某硫酸廠排放廢水,如何檢測(cè)酸性廢液,如何處理酸性廢液,用堿可以嗎,酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)嗎,如何探究酸與堿是否發(fā)生反應(yīng),你是否需要考慮生成物的酸堿性對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),讓我們來(lái)預(yù)測(cè)反應(yīng)如何進(jìn)行,NAOHHCL→,,,NAOHHCL,NACL溶液呈中性，如何根據(jù)溶液酸堿性的變化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),陰陽(yáng)離子重組會(huì)生成什么新物質(zhì),謝謝請(qǐng)批評(píng)指教,

簡(jiǎn)介：人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),第十單元酸和堿,基礎(chǔ)搶答,1、能跟起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑。簡(jiǎn)稱指示劑。常見(jiàn)的指示劑有和兩種。2、變色規(guī)律,3、常見(jiàn)的酸（寫(xiě)出化學(xué)式）三大強(qiáng)酸（）（）（）、還有醋酸（）、碳酸（）磷酸（）等。4、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途濃鹽酸具有（）性，打開(kāi)瓶蓋，瓶口有（），敞口久置溶液質(zhì)量會(huì)（），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（）；濃硫酸具有（）性，可做（）劑，敞口久置溶液質(zhì)量會(huì)（），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（）。,、,3、濃硫酸的三大特性①性，屬于性質(zhì)。可以做。②性，又叫性，屬于性質(zhì)。濃硫酸能奪取紙張、木材等化合物中的，生成黑色的，表現(xiàn)出很強(qiáng)的腐蝕性。③性，屬于性質(zhì)。,5、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把（）沿器壁慢慢注入（）里，并不斷攪拌，切不可將（）倒進(jìn)（）里,如不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用再用，然后涂上。6,,稀鹽酸,石蕊,向稀鹽酸中滴入12滴紫色石蕊試液,,,,結(jié)論酸能使紫色石蕊試液變紅,,,現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅,,,,,,,稀硫酸,,向鋅粒中逐滴加稀硫酸,,結(jié)論酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,現(xiàn)象鋅粒逐漸減少，并產(chǎn)生大量氣泡．,,注意金屬必須是排在金屬活動(dòng)順序表中NA之后H前面的金屬,例如反應(yīng)方程式Ｈ２ＳＯ４＋ＺＮ＝ＺＮＳＯ４＋Ｈ２↑,往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸溶液,,,,,稀鹽酸,氧化銅,結(jié)論酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,,現(xiàn)象溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,結(jié)論酸可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)方程式2HCLCUOCUCL2H2O,,,,,稀鹽酸,滴有酚酞試液的NAOH溶液,,向滴有酚酞試液的NAOH溶液中滴入稀鹽酸溶液,現(xiàn)象紅色逐漸褪去,結(jié)論酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水,化學(xué)方程式HCLNAOHNACLH2O,,,,,,稀硫酸,BACL2溶液,往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液,,現(xiàn)象有白色沉淀生成,結(jié)論酸可與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水。,反應(yīng)方程式H2SO4BACL2BASO4↓H2O,酸的化學(xué)性質(zhì),1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2、酸金屬→鹽氫氣。（1）酸一般指鹽酸和稀硫酸。（2）金屬指金屬活動(dòng)性順序表中排在NA之后H之前的金屬。3、酸某些金屬氧化物→鹽水。4、酸堿→鹽水。5、酸鹽→新酸新鹽,,1、世界衛(wèi)生組織推廣使用中國(guó)的鐵鍋，因?yàn)橛描F鍋炒菜，放點(diǎn)食醋，可以補(bǔ)充元素，該原理用了酸的化學(xué)性質(zhì)。2、有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NACL溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來(lái),想一想，你學(xué)到了什么,謝謝大家,再見(jiàn),

簡(jiǎn)介：高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有侵權(quán)必究長(zhǎng)春市十一高中長(zhǎng)春市十一高中2014201520142015學(xué)年度高一下學(xué)期期末考試學(xué)年度高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分110分，時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降脑恿縃1HE4LI7C12N14O16MG24AL27P31S32CL355K39CA40FE56CU64ZN65BR80AG108PB207第Ⅰ卷第Ⅰ卷選擇題（共選擇題（共5050分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括2020小題，小題，110110每小題每小題2分，分，11201120每小題每小題3分，共分，共5050分。每小題分。每小題只有只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是AΔH0，ΔS0BΔH0CΔH0，ΔS0DΔH0，ΔS02下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A酸堿中和反應(yīng)B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBAOH28H2O與NH4CL反應(yīng)D鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H23下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃釨選擇20MPA50MPA的高壓C及時(shí)液化分離氨氣D選擇500℃左右的高溫同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是FE2E－FE2＋B根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)焓變C增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)D一定溫度下，反應(yīng)MGCL2L＝MGL＋CL2G的△H＞0△S＞05高爐煉鐵的主要反應(yīng)是FE2O33CO2FE3CO2。下列說(shuō)法正確的是（）ACO2的電子式為BFE2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同C在高爐煉鐵過(guò)程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D在高爐煉鐵過(guò)程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率6若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A在密閉容器中加入1MOLN2和3MOLH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2NAB20G重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NAC粗銅電解精煉時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64G，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是02NAD235G核素23592U發(fā)生裂變反應(yīng)23592U10N9038SR13654U1010N凈產(chǎn)生的中子10N數(shù)為10NA7元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)體驗(yàn)體驗(yàn)探究探究合作合作展示展示OCO高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有侵權(quán)必究C每轉(zhuǎn)移01MOL電子，理論上生成207GPBD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)1320MOLPCL3和10MOLCL2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCL3（G）CL2（G）PCL5（G），達(dá)平衡時(shí)，PCL5為04MOL，如果此時(shí)移走10MOLPCL3和050MOLCL2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCL5的物質(zhì)的量是（）A040MOLB020MOLC小于020MOLD大于020MOL，小于040MOL14按裝置下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖的X軸表示流入陰極的電子的量，則Y軸不可能表示的AAG＋物質(zhì)的量濃度BNO3物質(zhì)的量濃度C溶液的PHD銀棒的質(zhì)量15某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4MOLA和2MOLB進(jìn)行如下反應(yīng)3AG2BG4CS2DG，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成16MOLC，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝C4CC2DC3AC2BB此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大16用鉑作電極電解1L含有04MOLCUSO4和02MOLNACL的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了192GCU，在另一電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是（）A448LB56LC672LD1344L17SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知1MOLSS轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280KJ斷裂1MOLFF、SF鍵需吸收的能量分別為160KJ、330KJ。則SS＋3F2GSF6G的反應(yīng)熱△H為（）A1780KJMOLB1220KJMOLC450KJMOLD430KJMOL18T℃時(shí)，將6MOLCO2和8MOLH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2G＋3H2GCH3OHG＋H2OG，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（）NH2MOLTMIN8211216ABC2468102468ⅠⅡ

簡(jiǎn)介：學(xué)校班級(jí)考號(hào)姓名__________________________裝訂線貴州省遵義縣貴州省遵義縣20142014年中考理綜（化學(xué)部分）模擬試題（四）年中考理綜（化學(xué)部分）模擬試題（四）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16S32CU64ZN65一、選擇題（本大題包括一、選擇題（本大題包括1010個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題2分，共分，共2020分。每小題只有一個(gè)正確答分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡選擇題欄內(nèi)用案，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡選擇題欄內(nèi)用2B2B鉛筆將對(duì)應(yīng)題目答案的標(biāo)號(hào)涂黑。鉛筆將對(duì)應(yīng)題目答案的標(biāo)號(hào)涂黑。）1、“伐薪燒炭南山中”是唐朝詩(shī)人白居易所寫(xiě)作品賣(mài)炭翁中的詩(shī)句。這里“伐薪”和“燒炭”各指的變化是A前者是化學(xué)變化，后者是物理變化B前者是物理變化，后者是化學(xué)變化C兩者都是物理變化D兩者都是化學(xué)變化2、小芳收集了一些衣料的纖維，各取一部分做燃燒實(shí)驗(yàn)。下列衣料纖維中燃燒后能聞到燒焦羽毛氣味的是A滌綸B錦綸C棉纖維D羊毛纖維3、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中在其實(shí)驗(yàn)中曾用到我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料BGO化學(xué)式為BI4GE3O12其中BI元素為3價(jià)則GE元素為A4價(jià)B2價(jià)C3價(jià)D1價(jià)4、量取8ML水稀釋濃硫酸，下列操作錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是5、右圖是實(shí)驗(yàn)室里標(biāo)簽破損的一瓶溶液，只能看清“K”和“O4”。某同學(xué)對(duì)瓶中溶液是什么作了如下猜想，你認(rèn)為她的猜想一定不合理不合理的是A高錳酸鉀溶液B錳酸鉀溶液C碳酸鉀溶液D硫酸鉀溶液6、產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是A固體燒堿要密封存放B濃硫酸露置于空氣中會(huì)增重、變稀C銅制品長(zhǎng)期放在空氣中會(huì)產(chǎn)生“銅綠”D鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹7、某化學(xué)興趣小組，為了探究FE、CU、AG三種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你判斷其中不能達(dá)到目的的是8、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中是一種常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）、氧化鈉（NA2O）過(guò)氧化鈉（NA2O2），由此類推，過(guò)氧化鈣的化主食和配菜中主要含蛋白質(zhì)、__、油脂、無(wú)機(jī)鹽和水等營(yíng)養(yǎng)素，從營(yíng)養(yǎng)角度來(lái)看，你準(zhǔn)備再添樣；（填字母）（填字母）A炒雞蛋B牛奶C黃瓜D烤野兔肉（3）若不小心被蚊蟲(chóng)叮咬（蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸），下列物質(zhì)可用于涂抹以減輕疼痛的是；（填字母）（填字母）A食醋PH＜7B氫氧化鈉溶液PH13C肥皂水PH＞713根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。1具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是。填序號(hào)，下同2某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是。14、右下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)你據(jù)圖回答下列問(wèn)題⑴T2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_______B物質(zhì)的溶解度；A（填“”或“”）B⑵T3℃時(shí)，將28克A物質(zhì)放到50克水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量是_____________；⑶把相同質(zhì)量的A、B的飽和溶液從T3℃降到T1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____________；0T1T2T3⑷要從A和B的混合物中提純A，可采用______________的方法。15、如下圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A，B，E。（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是_____________。16、下圖是初中化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求選擇適當(dāng)?shù)难b置并完成相關(guān)問(wèn)題1寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱A____________，B______________；（2）實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的裝置連接順序依次為_(kāi)___________（填儀器編號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式溫度℃50G