九年級化學酸性質的實驗探究課件人教新課標版

1、人教版九年級化學下冊,第十單元 酸和堿,基礎搶答：,1、能跟 起作用而顯示不同的顏色的物質，叫做酸堿指示劑。簡稱指示劑。常見的指示劑有 和 兩種。2、變色規(guī)律,3、常見的酸（寫出化學式） 三大強酸（ ）（ ）（ ）、還有醋酸（ ）、碳酸（ ）磷酸（

2、 ）等。4、鹽酸、硫酸的物理性質及用途： 濃鹽酸具有（ ）性，打開瓶蓋，瓶口有（ ），敞口久置溶液質量會（ ），溶質的質量分數會（ ）；濃硫酸具有（ ）性，可做（ ）劑，敞口久置溶液質量會（ ），溶質的質量分數會（ ）。,、,3、濃硫酸的三大特性： ① 性，屬于 性質?？梢?做 。 ② 性 ，又

3、叫 性，屬于 性質。 濃硫酸能奪取紙張、木材等化合物中的 ，生成黑色的 ，表現出很強的腐蝕性。 ③ 性，屬于 性質。,5、在稀釋濃硫酸時，一定要把（ ） 沿器壁慢慢注入 （ ）里，并不斷攪拌，切不可將（ ）倒進（ ）里, 如不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用

4、 再用 ，然后涂上 。6,,稀鹽酸,石蕊,向稀鹽酸中滴入1—2滴紫色石蕊 試液,,,,結論:酸能使紫色石蕊試液變 紅,,,現象：紫色石蕊試液變紅,,,,,,,稀硫酸,,向鋅粒中逐滴加稀硫酸,,結論:酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣,現象：鋅粒逐漸減少，并產生大量氣泡．,,注意:金屬必須是排在金屬活動順序表中Na之后H前面的金屬,例如：反應方程式　　　　　　　

5、Ｈ２ＳＯ４＋Ｚｎ＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑,往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸溶液,,,,,稀鹽酸,氧化銅,結論:酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水,,現象:溶液從無色變?yōu)樗{色,結論：酸可與堿性氧化物反應生成鹽和水,反應方程式: 2HCl+CuO=CuCl2+H2O,,,,,稀鹽酸,滴有酚酞試液的NaOH溶液,,向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀鹽酸溶液,現象:紅色逐漸褪去,結論：酸可與堿反應生成鹽和水,化學方程式：

6、 HCl+NaOH=NaCl+H2O,,,,,,稀硫酸,BaCl2溶液,往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液,,現象: 有白色 沉淀生成,結論：酸可與鹽發(fā)生復分解反應， 生成鹽和水。,反應方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O,酸的化學性質,1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2、酸+金屬→鹽+氫氣。（1）酸一般指鹽酸和稀硫酸。（2）金屬指金屬活動性順序表中排在Na之后H之前的金屬。3、酸+某