簡(jiǎn)介：第1頁共6頁昆明理工大學(xué)昆明理工大學(xué)20162016年碩士研究生招生入學(xué)考試試題年碩士研究生招生入學(xué)考試試題AA卷考試科目代碼809考試科目名稱冶金物理化學(xué)考生答題須知考生答題須知1所有題目（包括填空、選擇、圖表等類型題目）答題答案必須做在考點(diǎn)發(fā)給的答題紙上，做在本試題冊(cè)上無效。請(qǐng)考生務(wù)必在答題紙上寫清題號(hào)。2評(píng)卷時(shí)不評(píng)閱本試題冊(cè)，答題如有做在本試題冊(cè)上而影響成績(jī)的，后果由考生自己負(fù)責(zé)。3答題時(shí)一律使用藍(lán)、黑色墨水筆或圓珠筆作答（畫圖可用鉛筆），用其它筆答題不給分。4答題時(shí)不準(zhǔn)使用涂改液等具有明顯標(biāo)記的涂改用品。一、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。一、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。共15小題小題每小題每小題2分，合計(jì)分，合計(jì)30分1、對(duì)封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒有確定的值的是。1Q；2Q＋W；3WQ0；4QW0。2、某堅(jiān)固容器容積100DM3，于25℃，1013KPA下發(fā)生劇烈化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)壓力、溫度分別升至5066KPA和1000℃。數(shù)日后，溫度、壓力降至初態(tài)（25℃和1013KPA），則下列說法中正確的為（）。1該過程U0，H02該過程H0，W03該過程U0，Q04該過程W0，Q03、如圖，把隔板抽走后，左右兩側(cè)的兩種氣體（可視為理想氣體）發(fā)生混合，則混合過程的熵變?yōu)椋ǎ?5℃02MOLO2100KPA25℃08MOLN2100KPA（選填（1）0416JK1；（2）416JK1；（3）416JK1；（4）－416JK1）4、1MOL理想氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮過程，則（）。1GA；2GA；3GA；4G與A無法比較。5、已知在298K時(shí)有下列熱化學(xué)方程1ZNSO2GZNOS，RH1－3514KJMOL1；122HGLO2GHGOS，RH2－1816KJMOL1；12則ZNSHGOSZNOSHGL反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變RH為（）。（1）2608KJMOL1；（2）－1698KJMOL1；（3）1698KJMOL1；（4）－2606KJMOL1。第3頁共6頁昆明理工大學(xué)昆明理工大學(xué)20162016年碩士研究生招生入學(xué)考試試題年碩士研究生招生入學(xué)考試試題12、某I物質(zhì)在溶液表面的吸附達(dá)到平衡時(shí)，則I物質(zhì)在表面的化學(xué)勢(shì)I（表）與溶液內(nèi)部I物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)I（內(nèi)）的關(guān)系是（）（1）I表I內(nèi)；（2）I表I內(nèi)；（3）I表I內(nèi)；（4）難以確定。13、下列電池中哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子濃度無關(guān)（）。（1）ZN|ZNCL2溶液|CL2，PT；（2）ZN|ZNCL2溶液||KCL溶液|AGCL，AG；（3）AG，AGCL|KCL溶液|CL2，PT；（4）PT，H2|HCL溶液|CL2，PT。14、298K時(shí)，電池反應(yīng)H2GO2GH2OL所對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E1，反應(yīng)212H2OL2H2GO2G所對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E2，E1和E2的關(guān)系為（）。（1）E22E1；（2）E22E1；（3）E2E1；（4）E2E1。15、影響任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為（）。1催化劑；2溫度；3壓力。二、填空題。在題中“二、填空題。在題中“____”處填上答案?！碧幪钌洗鸢?。本大題總計(jì)本大題總計(jì)15分1、（3分）分）已知CPMALS（20671238103TK）JMOL1K1，則1MOL金屬鋁在等壓下由27315K升溫至87315K，過程的S。2、（2分）分）已知等溫等壓下化學(xué)反應(yīng)AABBYYZZ則該反應(yīng)的平衡條件若用化學(xué)勢(shì)表示應(yīng)為。3、（5分）分）反應(yīng)CSH2OGCOGH2G，在400℃時(shí)達(dá)到平衡，RH1335KJMOL1，為使平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有1；2；3；4；5。4、（2分）分）微小顆粒物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)比大塊物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)要。微小顆粒物質(zhì)的蒸氣壓比大塊物質(zhì)的蒸氣壓要。5、（3分）分）過渡狀態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)物必須經(jīng)過方能變成產(chǎn)物，且整個(gè)反應(yīng)的反

簡(jiǎn)介：2016年南昌大學(xué)化學(xué)參考書目【初試書目】無機(jī)化學(xué)（上、下冊(cè)），武漢大學(xué)，高等教育出版社；分析化學(xué)（上、下冊(cè)），武漢大學(xué)主編，第五版，高等教育出版社；有機(jī)化學(xué)（上、下冊(cè)），胡宏紋（南京大學(xué)），高等教育出版社；物理化學(xué)（上、下冊(cè)），傅獻(xiàn)彩等（南京大學(xué)），高等教育出版【復(fù)試書目】現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)與技術(shù)，陳六平，鄒世春編，科學(xué)出版社；綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，浙江大學(xué)編，高等教育出版社；大學(xué)化學(xué)（上、下冊(cè)），傅獻(xiàn)彩主編，高等教育出版社；化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)英語（I、II），PHILIPBALL北京大學(xué)出版社2016年南昌大學(xué)化學(xué)參考書目【初試書目】無機(jī)化學(xué)（上、下冊(cè)），武漢大學(xué)，高等教育出版社；分析化學(xué)（上、下冊(cè)），武漢大學(xué)主編，第五版，高等教育出版社；有機(jī)化學(xué)（上、下冊(cè)），胡宏紋（南京大學(xué)），高等教育出版社；物理化學(xué)（上、下冊(cè)），傅獻(xiàn)彩等（南京大學(xué)），高等教育出版【復(fù)試書目】現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)與技術(shù)，陳六平，鄒世春編，科學(xué)出版社；綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，浙江大學(xué)編，高等教育出版社；大學(xué)化學(xué)（上、下冊(cè)），傅獻(xiàn)彩主編，高等教育出版社；化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)英語（I、II），PHILIPBALL北京大學(xué)出版社

簡(jiǎn)介：貴州大學(xué)歷史與民族文化學(xué)院貴州大學(xué)歷史與民族文化學(xué)院20182018年碩士研究生復(fù)試方案年碩士研究生復(fù)試方案單位單位歷史與民族文化學(xué)院歷史與民族文化學(xué)院?jiǎn)挝宦?lián)系電話單位聯(lián)系電話085188292030085188292030專業(yè)名稱專業(yè)名稱報(bào)到時(shí)間及地點(diǎn)報(bào)到時(shí)間及地點(diǎn)復(fù)試時(shí)間復(fù)試時(shí)間復(fù)試地點(diǎn)復(fù)試地點(diǎn)復(fù)試內(nèi)容（科目、筆試、面試、技復(fù)試內(nèi)容（科目、筆試、面試、技能測(cè)試、外國(guó)語聽力口語測(cè)試等）能測(cè)試、外國(guó)語聽力口語測(cè)試等）復(fù)試錄取原則復(fù)試錄取原則2018年3月29日上午9001100博學(xué)樓112考場(chǎng)專業(yè)筆試中國(guó)史（近代史、專門史方向）2018年3月27日9001700貴州大學(xué)人文樓215教研科研科2018年3月28日下午13001800人文樓206考場(chǎng)綜合面試含外國(guó)語聽力、口語測(cè)試2018年3月29日上午9001100博學(xué)樓112考場(chǎng)專業(yè)筆試中國(guó)史（中國(guó)古代史方向）2018年3月27日9001700貴州大學(xué)人文樓215教研科研科2018年3月28日下午13001800中國(guó)文化書院傳習(xí)室綜合面試含外國(guó)語聽力、口語測(cè)試2018年3月29日上午9001100博學(xué)樓112考場(chǎng)專業(yè)筆試民族學(xué)、馬克思主義民族理論與政策、中國(guó)少數(shù)民族經(jīng)濟(jì)、中國(guó)少數(shù)民族史2018年3月27日9001700貴州大學(xué)人文樓215教研科研科2018年3月28日上午9001200下午13001830人文樓217考場(chǎng)綜合面試含外國(guó)語聽力、口語測(cè)試一、復(fù)試1復(fù)試比例原則上為1121152復(fù)試內(nèi)容及權(quán)重專業(yè)筆試30；綜合面試60；英語測(cè)試10二、錄取1初試成績(jī)權(quán)重50復(fù)試成績(jī)權(quán)重502復(fù)試成績(jī)百分制低于60分，不予錄取；3錄取排序一志愿考生、調(diào)劑生。三、同等學(xué)力加試任一科低于60分不予錄取。2018年3月29日晚上19002100人文樓217考場(chǎng)同等學(xué)力加試貴州大學(xué)歷史與民族文化學(xué)院貴州大學(xué)歷史與民族文化學(xué)院20182018年碩士研究生復(fù)試方案年碩士研究生復(fù)試方案單位單位歷史與民族文化學(xué)院歷史與民族文化學(xué)院?jiǎn)挝宦?lián)系電話單位聯(lián)系電話085188292030085188292030專業(yè)名稱專業(yè)名稱報(bào)到時(shí)間及地點(diǎn)報(bào)到時(shí)間及地點(diǎn)復(fù)試時(shí)間復(fù)試時(shí)間復(fù)試地點(diǎn)復(fù)試地點(diǎn)復(fù)試內(nèi)容（科目、筆試、面試、技復(fù)試內(nèi)容（科目、筆試、面試、技能測(cè)試、外國(guó)語聽力口語測(cè)試等）能測(cè)試、外國(guó)語聽力口語測(cè)試等）復(fù)試錄取原則復(fù)試錄取原則2018年3月29日上午9001100博學(xué)樓112考場(chǎng)專業(yè)筆試中國(guó)史（近代史、專門史方向）2018年3月27日9001700貴州大學(xué)人文樓215教研科研科2018年3月28日下午13001800人文樓206考場(chǎng)綜合面試含外國(guó)語聽力、口語測(cè)試2018年3月29日上午9001100博學(xué)樓112考場(chǎng)專業(yè)筆試中國(guó)史（中國(guó)古代史方向）2018年3月27日9001700貴州大學(xué)人文樓215教研科研科2018年3月28日下午13001800中國(guó)文化書院傳習(xí)室綜合面試含外國(guó)語聽力、口語測(cè)試2018年3月29日上午9001100博學(xué)樓112考場(chǎng)專業(yè)筆試民族學(xué)、馬克思主義民族理論與政策、中國(guó)少數(shù)民族經(jīng)濟(jì)、中國(guó)少數(shù)民族史2018年3月27日9001700貴州大學(xué)人文樓215教研科研科2018年3月28日上午9001200下午13001830人文樓217考場(chǎng)綜合面試含外國(guó)語聽力、口語測(cè)試一、復(fù)試1復(fù)試比例原則上為1121152復(fù)試內(nèi)容及權(quán)重專業(yè)筆試30；綜合面試60；英語測(cè)試10二、錄取1初試成績(jī)權(quán)重50復(fù)試成績(jī)權(quán)重502復(fù)試成績(jī)百分制低于60分，不予錄??；3錄取排序一志愿考生、調(diào)劑生。三、同等學(xué)力加試任一科低于60分不予錄取。2018年3月29日晚上19002100人文樓217考場(chǎng)同等學(xué)力加試

簡(jiǎn)介：無機(jī)化學(xué)研究生入學(xué)考試大綱無機(jī)化學(xué)研究生入學(xué)考試大綱科目代碼科目代碼836一、一、考查總目標(biāo)考查總目標(biāo)無機(jī)化學(xué)主要考察學(xué)生對(duì)無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論和元素化學(xué)基本知識(shí)掌握情況?；A(chǔ)理論包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)）、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)）和水溶液化學(xué)原理（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）。元素化學(xué)包括主族元素、過渡元素及其化合物的存在、制備、性質(zhì)和應(yīng)用。要求考生系統(tǒng)掌握無機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運(yùn)用相關(guān)理論和方法分析、解決實(shí)際問題。二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）（一）試卷成績(jī)及考試時(shí)間試卷成績(jī)及考試時(shí)間本試卷滿分150分，考試時(shí)間為180分鐘。（二）（二）答題方式答題方式答題方式為閉卷、筆試。（三）（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)約35分化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)約25分水溶液化學(xué)原理約35分主族元素約30分過渡元素約25分（四）（四）試卷題型結(jié)構(gòu)試卷題型結(jié)構(gòu)選擇題每小題2分，共50分填空題每空2分，約35分簡(jiǎn)答題約35分完成并配平反應(yīng)方程式10分計(jì)算題20分三、三、考查范圍考查范圍（一）考查目標(biāo)考查目標(biāo)1、掌握元素周期律化學(xué)熱力學(xué)近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理；并具有對(duì)一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力2、熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用無機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)并能從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉離子的分離和鑒定。的定義以及體心、面心和底心晶胞的概念2掌握與離子晶體相關(guān)的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型。3掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質(zhì)4掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。第四章第四章配合物配合物1、掌握與配合物的組成有關(guān)的概念。2、熟悉配合物價(jià)鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性。3、理解晶體場(chǎng)理論的主要論點(diǎn)，并能用此解釋配合物的一些性質(zhì)。第五章第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1了解化學(xué)熱力學(xué)的研究方法及其特點(diǎn)，掌握熱力學(xué)中的一些常用術(shù)語（體系、環(huán)境、過程、途徑、封閉體系、狀態(tài)函數(shù)）。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。2掌握化學(xué)熱力學(xué)四個(gè)最重要的狀態(tài)函數(shù)執(zhí)力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。3學(xué)會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓、反應(yīng)熵和反應(yīng)自由能的計(jì)算。4初步學(xué)會(huì)運(yùn)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。5理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算RG和K平衡。6根據(jù)吉布斯一亥姆霍茲公式理解G與H及S的關(guān)系，并會(huì)討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。第六章第六章化學(xué)平衡化學(xué)平衡1了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡，理解化學(xué)平衡常數(shù)意義，GIBBS自由能與平衡常數(shù)之間關(guān)系，掌握平衡常數(shù)表達(dá)式的寫法、KC與KP的關(guān)系并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，掌握平衡移動(dòng)原理（呂查德里原理）第七章第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

簡(jiǎn)介：第1頁878華南理工大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷（試卷上做答無效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱生物化學(xué)與分子生物學(xué)適用專業(yè)生理學(xué)；微生物學(xué)；生物化學(xué)與分子生物學(xué)；醫(yī)藥生物學(xué)；生物醫(yī)學(xué)工程；生物醫(yī)學(xué)工程專業(yè)學(xué)位第一題名詞解釋（每題3分，總共45分）1ISOELECTRICPOINTOFPROTEIN2AUTADIOGRAPHY3MICHAELISCONSTANT4TELOMERES5COENZYME6EXPRESSEDSEQUENCETAGS7RNAI8LYSOZYME9MOLECULARMOT10GLYCOLYSIS11METAGENOME12ZDNA13NINHYDRINREACTION14CHOLESTEROL15WESTERNBLOT第二題簡(jiǎn)答題（每題7分，總共35分）1簡(jiǎn)述SANGER測(cè)序和ILLUMINA二代測(cè)序的原理。2簡(jiǎn)述3種以上蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)測(cè)定的方法。3簡(jiǎn)述TRICARBOXYLICACIDCYCLE。4簡(jiǎn)述常見的幾種細(xì)菌耐藥機(jī)制。5簡(jiǎn)述酶分子定向進(jìn)化技術(shù)的原理和應(yīng)用。第三題問答題（每題10分，總共70分）1論述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系。2列舉5種以上蛋白分離純化的方法及原理。3CRISPERCAS9基因敲除原理及應(yīng)用。4比較原核和真核生物基因表達(dá)的異同。共2頁第2頁5血糖有哪些來源和去路調(diào)節(jié)血糖的激素有哪些6列出5種以上非編碼RNA并闡述其功能。7結(jié)合你報(bào)考的方向，擬定一個(gè)研究課題，論述其研究目的意義和方案。

簡(jiǎn)介：第1頁852A華南理工大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷（試卷上做答無效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱物理化學(xué)二適用專業(yè)材料物理與化學(xué)；化學(xué)工程；化學(xué)工藝；生物化工；應(yīng)用化學(xué)；工業(yè)催化；能源化學(xué)工程；綠色能源化學(xué)與技術(shù)；生物醫(yī)學(xué)工程；化學(xué)工程專業(yè)學(xué)位；生物醫(yī)學(xué)工程專業(yè)學(xué)位共4頁11MOL理想氣體由398K、10P分別經(jīng)（1）恒溫可逆膨脹；（2）反抗P外壓絕熱膨脹；過程的終壓均為P。分別計(jì)算兩過程的Q、W、U和H。已知該理想氣體的恒壓摩爾熱容為2830JK1MOL1。（15分）2801℃的恒溫槽中有一帶活塞的導(dǎo)熱圓筒，筒中裝有3MOLN2G及盛有3MOL苯L的小玻璃瓶。環(huán)境的壓力即系統(tǒng)的壓力維持140KPA不變。今將小玻璃瓶打碎，液態(tài)苯蒸發(fā)至平衡態(tài)。求過程的Q、W、U、H、S、A和G。已知苯在801℃時(shí)的飽和蒸汽壓為101325KPA，在此條件下苯的摩爾蒸發(fā)焓為3427KJMOL1氮?dú)夂捅秸羝梢暈槔硐霘怏w。（15分）3用手輕輕觸碰含羞草，含羞草的葉子會(huì)自動(dòng)閉合，請(qǐng)問這個(gè)過程是自發(fā)過程嗎自發(fā)過程有什么共同特征（8分）4在常壓和30℃時(shí)，向總量為1MOL、XB為06的A和B混合物中加入14MOL的純液體B，試求過程的MIXV、MIXH、MIXS和MIXG。假設(shè)A和B可形成理想液體混合物。（15分）5簡(jiǎn)述反滲透原理及其主要應(yīng)用。（8分）第3頁K1K2K1K18有一對(duì)行反應(yīng)AGBGCG其中正向和逆向基元反應(yīng)的速率常數(shù)分別為K1和K2，它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的數(shù)值如下溫度K300310K1S1350103700103K2SP1800107160106（1）計(jì)算上述對(duì)行反應(yīng)在300K時(shí)的平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（2）分別計(jì)算正向和逆向反應(yīng)的活化能。（3）計(jì)算對(duì)行反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能變。（4）300K時(shí)，若反應(yīng)容器中開始時(shí)只有反應(yīng)物A，其初始?jí)毫镻，問系統(tǒng)總壓為16P時(shí)所需的時(shí)間為多少（15分）9酶（E）催化反應(yīng)的機(jī)理為ESESK2EP其中S、P、ES分別為反應(yīng)物、產(chǎn)物和中間物。中間物ES的濃度可用穩(wěn)態(tài)近似法處理，試證明酶催化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程為DPDTMAXSKMSMAXK2E0KMK2K1K1E0為酶的初濃度。（7分）10正丁烷在29815K、100KPA時(shí)完全氧化反應(yīng)為C4H10G132O2G4CO2G5H2OG111的RHM2877KJMOL電池。，RSM4237JKMOL，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料（1）使用熔融氧化物作電解質(zhì)設(shè)計(jì)成電池，寫出電極反應(yīng)并計(jì)算電

簡(jiǎn)介：第1頁VAPMMRM629華南理工大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷（試卷上做答無效，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）科目名稱物理化學(xué)（一）適用專業(yè)高分子化學(xué)與物理，無機(jī)化學(xué)，分析化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，物理化學(xué)一、計(jì)算題（每題15分）共3頁1、已知液態(tài)水的CP，M（L）7529JK1MOL1，水蒸氣的CPMG3358JK1MOL1，水在100℃和101325KPA下H4064KJMOL1，25℃液態(tài)水的S6991JK1MOL1，水蒸氣可看作理想氣體。今使1MOL25℃的水在101325KPA下變?yōu)?00℃的水蒸氣，求該過程的W、Q、U、H、S、G。2、一絕熱等容箱被絕熱隔板分為左右兩部分，左邊為1MOLAG，溫度為300K，壓力為100KPA，右邊為2MOLBG，溫度為400K，壓力為200KPA。已知CVMA1247JK1MOL1，CV，MB2078JK1MOL1，SMA，300K200JK1MOL1，SMB，400K260JK1MOL1。假設(shè)A、B為理想氣體，抽去隔板后系統(tǒng)達(dá)平衡。1計(jì)算混合過程系統(tǒng)的U、S、H；2計(jì)算始態(tài)和終態(tài)的S1和S2；3寫出混合過程系統(tǒng)G的計(jì)算思路（含計(jì)算公式）。3、在278K，100KPA下，O2在水中溶解度為217103MOLKG1，N2為1044103MOLKG1。設(shè)空氣組成為021的O2和079的N2（體積分?jǐn)?shù)）。已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)KF為186KMOL1KG。試計(jì)算1被空氣飽和的水比純水凝固點(diǎn)降低多少度2被空氣飽和的水的活度。4、把一個(gè)容積為10547DM3的石英器抽空，并導(dǎo)入NO，直到壓力在297K時(shí)達(dá)到2414KPA為止，將NO在容器中凍結(jié)，然后再引入4406103MOL的溴，并使溫度升高到3237K，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，壓力為3082KPA，求反應(yīng)2NOBRG2NOGBR2G在3237K時(shí)的平衡常數(shù)KP和350K時(shí)的RGM。已知反應(yīng)的RHM4831KJMOL1，假設(shè)容器的熱膨脹略去不計(jì)、H不隨溫度變化、氣體為理想氣體。5、鎂鎳合金是重要的工業(yè)材料，研究鎂鎳二元金屬相圖具有實(shí)際意義。已有的研究表明，在高溫下MG與NI能生成穩(wěn)定的化合物MGNI2和不穩(wěn)定的化合物MG2NI相圖固態(tài)完全不互溶，有兩個(gè)低共熔點(diǎn)混合物，其共熔點(diǎn)和組成（含鎳摩爾分?jǐn)?shù)）分別為500℃01和1060℃08；不穩(wěn)定化合物MG2NI在760℃發(fā)生分解，其分解反應(yīng)為MG2NISMGNI2S熔融液相L，該熔融液相L含鎳摩爾分?jǐn)?shù)為03。熱分析第3頁量為多少若電解電流強(qiáng)度為10A，那么電解時(shí)間應(yīng)該控制多長(zhǎng)如果電解存在電極極化現(xiàn)象，析出同樣量的銅，所需的電量是否會(huì)改變（5分）12、對(duì)于無隔膜電解池電解，電極發(fā)生什么反應(yīng)，主要與哪些因素有關(guān)（3分）13、1ML，002MOLL1的AGNO3溶液，慢慢滴加到6ML，0004MOLL1的KBR溶液中，可制得AGBR溶膠，寫出膠體的結(jié)構(gòu)表達(dá)式，并指出該溶膠的電詠方向。如果用相同濃度的NH4NO3、HNO3、NANO3使上述膠體聚沉，試比較它們的聚沉能力。（7分）

簡(jiǎn)介：西安交通大學(xué)研究生專業(yè)介紹化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)院化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)院的前身是1984年恢復(fù)建立的化學(xué)與化學(xué)工程系，下設(shè)化工教研室、化機(jī)教研室、高分子教研室和基礎(chǔ)化學(xué)教研室等。1995年隨著各學(xué)科的發(fā)展而成立化學(xué)工程學(xué)院。1999年學(xué)院新組建環(huán)境工程系并更名為環(huán)境與化學(xué)工程學(xué)院，2004年學(xué)院主體與能源與動(dòng)力工程學(xué)院合并。隨著科技進(jìn)步、經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展，特別是能源化工行業(yè)的蓬勃發(fā)展，2012年成立化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)院（簡(jiǎn)稱化工學(xué)院）?；W(xué)院將圍繞國(guó)家和西部區(qū)域經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展需求，特別是能源化工業(yè)的快速發(fā)展勢(shì)頭，按照高起點(diǎn)、高水平、國(guó)際化的建設(shè)思路，探索人才培養(yǎng)創(chuàng)新之路，在科學(xué)研究和新技術(shù)工程應(yīng)用兩方面建成一流水平。目前，學(xué)院下設(shè)化學(xué)工程系、過程裝備與控制工程系、工業(yè)催化研究所、高分子化工研究所等。具有化學(xué)工程與技術(shù)一級(jí)學(xué)科博士學(xué)位授權(quán)點(diǎn)，具有化工過程機(jī)械二級(jí)學(xué)科博士學(xué)位授權(quán)點(diǎn)。在校本科生400余名，碩士研究生近250名，各類博士生50余名。其中本科畢業(yè)生中約50的同學(xué)可獲得繼續(xù)深造的機(jī)會(huì)，研究生多數(shù)直接參與各類前沿工程應(yīng)用課題的研究，其科學(xué)作風(fēng)和科研能力能夠得到全面的培養(yǎng)和鍛煉。因此，畢業(yè)生需求旺盛，主要從事煤化化工、石油化工、能源、環(huán)保、醫(yī)藥等相關(guān)領(lǐng)域的高等教育、科學(xué)研究、技術(shù)試儀器。同時(shí)，學(xué)院擁有ASPENPLUS、CHEMICALCAD、UNISIMDESIGN、FLUENT、COMSOL等大型商業(yè)軟件。二十幾年來，學(xué)院逐漸形成的優(yōu)勢(shì)和特色研究方向?yàn)椋?）能源化工工藝系統(tǒng)集成與排放控制。該方向針對(duì)工業(yè)過程生態(tài)化、水系統(tǒng)集成、能量系統(tǒng)集成和氫氣系統(tǒng)集成等化工節(jié)能與化工過程集成的理論與應(yīng)用研究，在國(guó)內(nèi)處于領(lǐng)先地位；（2）能源化工過程強(qiáng)化與放大。該方向致力于超臨界流體過程、反應(yīng)和分離的耦合技術(shù)、外場(chǎng)協(xié)同作用以及非常規(guī)介質(zhì)、熱質(zhì)傳遞等過程強(qiáng)化技術(shù)在能源生產(chǎn)中的應(yīng)用基礎(chǔ)和工程放大研究。圍繞能源化工領(lǐng)域的重大問題和現(xiàn)實(shí)需求，推進(jìn)過程強(qiáng)化與放大技術(shù)在能源化工領(lǐng)域的應(yīng)用；（3）煤油氣鹽資源的綠色轉(zhuǎn)化。該方向?qū)⒏黝愋滦痛呋磻?yīng)與分離技術(shù)在石油化工、天然氣化工、鹽化工和煤化工中應(yīng)用，提供基礎(chǔ)理論的支撐和工程應(yīng)用的示范；（4）能源化工系統(tǒng)及裝備的長(zhǎng)周期安全運(yùn)行。該方向開展了大量應(yīng)用基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究，為過程裝備安全可靠運(yùn)行提供了理論與技術(shù)支持。（5）高效化工過程機(jī)械與設(shè)備技術(shù)。圍繞過程工業(yè)急需的裝備開展理論與應(yīng)用技術(shù)研究，為能源化工提供關(guān)鍵裝備技術(shù)。近五年來，學(xué)院主持承擔(dān)了包括國(guó)家“973”課題、國(guó)家“863”課題和國(guó)家自然科學(xué)基金重點(diǎn)項(xiàng)目等多項(xiàng)國(guó)家級(jí)科研項(xiàng)目。在AICHEJ、INDUSTRIALENGINEERINGCHEMISTRYRESEARCH和CHEMICALENGINEERINGSCIENCE等國(guó)際化工頂尖期刊及其他國(guó)際期刊發(fā)表論文200余篇；出版專著29部，獲得省部級(jí)以上科研和教學(xué)獎(jiǎng)勵(lì)5項(xiàng)。2007年4月，學(xué)院與華陸工程科技有限責(zé)任公司、陜西渭河煤化工集團(tuán)有限責(zé)任公司作為共同建設(shè)單位，聯(lián)合組建了由西北化工研究院發(fā)起的陜西省煤化工工程技術(shù)研究中

簡(jiǎn)介：中山大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題科目代碼664科目名稱綜合化學(xué)考試時(shí)間2015年12月27日上午考生須知全部答案一律寫在答題紙上，答在試題紙上的不計(jì)分答題要寫清題號(hào)，不必抄題。一、單選題〈每小題1分，共30分〉I用凝固點(diǎn)降低實(shí)驗(yàn)測(cè)定強(qiáng)電解質(zhì)的解離度總是低于100，原因是A電解質(zhì)純度不夠B電解質(zhì)與溶劑作用C電解質(zhì)未完全解離D正負(fù)離子相互吸引2己知CA3P042的KSP20XLO扭，則CA3P042飽和水溶液中CA2＋的濃度為A7LXL07MOLL1B2OX105MOLL1C21105MOLL1D3LX104MOL1“13在015MOL1“1NH3和015MOLL1NH4CL的混合溶液中加入等體積的水，發(fā)生變化的是ANH／的解離度B溶液的PHCNH3的濃度DNH3的KB4HESS定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與過程無關(guān)，這種說法之所以成立是因?yàn)锳反應(yīng)熱是狀態(tài)函數(shù)B反應(yīng)的情增加C反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)D反應(yīng)在恒壓（或恒容〉無非體積功的條件下進(jìn)行5某緩沖溶液緩沖對(duì)中的共輻堿KBLOX108，理論上該溶液的緩沖范圍是APHS7BPH79CPH78DPH8106反應(yīng)MGOSS03G）→MGS04S）在低溫時(shí)為自發(fā)，其逆反應(yīng)在高溫下為自發(fā)，則該正反應(yīng)AMLOCMLOFLSOMO7一般來說，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率增加，主要原因是A分子碰撞概率增加B活化分子百分?jǐn)?shù)增加C分子熱運(yùn)動(dòng)增加D活化能降低8ABM型分子中，M6，中心原子采取SP3D2雜化方式，則分子的空間幾何構(gòu)型為AT形B四方錐形C八面體形－D平面正方形9原子序數(shù)為33的元素，其原子在N4LIMO的軌道中的電子數(shù)為A4B3C2D110下列離子或化合物中，具有順磁性的是ANICNBCOC」2CCONH3DFECOS11FE3＋與SN2＋反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值LGK為［己失問。（FE3FE2077V，擴(kuò)（SN4SN2＝015VA077一0150059B2（077一0150059C3（0770150059D2（015一077005912檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用AT檢驗(yàn)法BF檢驗(yàn)法CQ檢驗(yàn)法D以上都不對(duì)13在PH55，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的ZN2＋，以下敘述正確的是A滴定至500時(shí)，PZNPYB滴定至1000時(shí)，PZN’PY’C滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，PZNPYD滴定至500時(shí)，PZN’PY’14重量分析中，當(dāng)雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進(jìn)入沉淀時(shí)，主要是由于A沉淀表面電荷不平衡B表面吸附C沉淀速度過快15下列物質(zhì)中可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是AEDTABNAOHCKMN04DNA2C0316重量分析法測(cè)定BA2＋時(shí)，以H2S04作為BA2＋的沉淀劑，H2S04應(yīng)過量A1OC儼10B200C50OC儼100DLOOOC150D離子結(jié)構(gòu)類似17在含有FE3＋和FE2＋的溶液中，加入下述何種洛液，F(xiàn)E3FE2＋電對(duì)的電位將升高（不考慮離子強(qiáng)度的影響〉A(chǔ)鄰二氮菲BHCICF考試完畢，試題隨答題紙一起交回。D稀H2S04第1頁共5頁第3頁共5頁認(rèn)人叫R29泊療慢性胃炎藥胃復(fù)安的結(jié)構(gòu)式為CLCD一飛②③H2N一礦CONHCH2CH2NC2HS2OCH3其分子中三個(gè)N的堿性由強(qiáng)至弱的正確排序?yàn)锳①〉②〉③B①〉③〉②C③〉②〉①D③〉①＞②30重氮鹽與酣或芳香膠發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)屬于A親電加成反應(yīng)B親電取代反應(yīng)C親核加成反應(yīng)D親核取代反應(yīng)二填空題〈每空1分，共15分。請(qǐng)把答案寫在答題紙上，標(biāo)明題號(hào)〉I己知KSPBAS04LLX1OIOKSPBAC035L10氣KSPBAF210XIO6。在含有濃度均為010MOLL1的SO／一、C032、「的溶液中，逐滴加入BACI2溶液時(shí)，首先沉淀的是I2根據(jù)質(zhì)子理論，兩性物質(zhì)是（刀，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一_LL_23CHCL3和CC」分子間存在的相互作用力包括4和一二三L一。4配合物［ALH20NH30H2CL的命名是“〉5某放射性元素的半衰期是2D，現(xiàn)有該元素50MG，經(jīng)一二工LL后，剩余0625MG。6恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是一一」皇之7測(cè)得某溶液PH值為2007，該值具有9位有效數(shù)字。8用NA2C03標(biāo)定HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，滴定速度過快會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏10（高或低）。9決定偶然誤差F分布曲線的3個(gè)重要參數(shù)是UU__ILL_和1310后沉淀現(xiàn)象是指CL411氧化還原法測(cè)KBR純度時(shí)，先將BR氧化成BR03，除去過量氧化劑后加入過量陽，以NA2S203滴定析出的II。此處BR與S2032一的NBR）NS20CIS三命名或按要求寫結(jié)構(gòu)〈每小題1分，共10分〉23DP比喃葡萄糖的構(gòu)象式4膽固醇5異拘橡酸7HO一OOC6HSHOIIOHQH（寫構(gòu)象式）6183CO3698業(yè)、烯醇式異構(gòu)體92環(huán)己基4庚酣四完成反應(yīng)式〈每空1分，共10分〉10子甲基4氯2荼酣Σ叫4←［①｜時(shí)COOC2H2當(dāng)［②NAOC2H5NAOC2HS濃OH’H

簡(jiǎn)介：’E中山大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題科目代碼667科目名稱分析化學(xué)考試時(shí)｜曰2015年12月27日上午考生須知全部答案一律寫在答題紙上，答在試題紙上的不計(jì)分答題要寫清題號(hào)，不必抄題。一、單項(xiàng)選擇題（共75分，每小題15分）I下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是（）A）精密度高則準(zhǔn)確度高；B）準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高；C）準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系；D）準(zhǔn)確度高不要求精密度要高2下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是（）A）反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系；B）反應(yīng)必須完全C）反應(yīng)速度要快；D）反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大3重量分析法測(cè)定05126GPB304試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最后獲得04657GPBS04沉淀，貝IJ樣品中PB的百分含量為（）（己知PB3046856PBS0430326PB2072A824B931C6207D9084用K2CR201基準(zhǔn)物以置換確量法標(biāo)定NA2S203溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宣時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入，若滴定開始時(shí)加入則會(huì)發(fā)生（）A）標(biāo)定結(jié)果偏高；B）標(biāo)定結(jié)果偏低C）對(duì)標(biāo)定結(jié)果無影響；D）指示劑不變色，無法指示滴定終點(diǎn)5下歹LJ儀器不用所裝溶液潤(rùn)洗3次的是（）。A）滴定營(yíng)；B）容量瓶；C）移液營(yíng)；D）試劑瓶6用NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI，若NAOH滴定速度過快，且一到終點(diǎn)立即讀數(shù)，將使HCI溶液的濃度（）A）無影響；B）偏低；C）偏高；D）可能偏高或偏低7當(dāng)電子夫平的零點(diǎn)偏離較大時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是（）。A）天平水平；B）回零接鍵；C）增量按鍵；D）去皮按鍵8用甲醒法測(cè)定工業(yè)NH42S04其摩爾質(zhì)量為132GMOL）中的NHJ摩爾質(zhì)量為170GMOL）的含量。將試樣溶解后用250ML容量瓶定容移取25ML用02MOLL的NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則試樣稱取量應(yīng)為（）A0306GB0510GC1326GD2652G9使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作方法是（）A）左手捏于稍低于玻璃珠的地方；B）右手捏于稍低于玻璃珠的地方C）左手捏于稍高于玻璃珠的地方；D）右手捏于稍高于玻璃珠的地方10在以EDTA為滴定劑的絡(luò)合滴定中，都能降低主反應(yīng)能力的一組副反應(yīng)系數(shù)為（A）ΑYC閘，ΑY（州，ΑMLB）ΑY（町，ΑYN），ΑMYC）ΑYCN），ΑML），ΑMYD）ΑYH），ΑML），ΑMY11在EDTA絡(luò)合滴定中，使滴定突躍增大的一組因素是（）。A）ΑYHΝJ飛，ΑML）大，KMV小，CM大；B）ΑYH）小，ΑML川，KMV大，CM大C）ΑYH）大，ΑML）小，KMV小，CM大；D）ΑYHJJ＼，ΑML）大，KMV大，CM小考試完畢，試題隨答題紙一起交回。第L頁共5頁第3頁共5頁26在LMOLL1HCI介質(zhì)中，用FECL3（ΦFE3FE2T077V）滴定SNC12（ΦSN4SN2014V），理論終點(diǎn)時(shí)的電位是A046VB035VC054VD056V27間接慎量法加入淀粉指示劑的時(shí)間是（）A）滴定開始前；B）滴定至接近終點(diǎn)時(shí)；C）滴定至中途；D）滴定慎的顏色褪去28影響配合物摩爾吸光系數(shù)的因素是（）A）比色皿的厚度；B）入射光的波長(zhǎng)C）有色物的濃度；D）配合物的LGK29分光光度法中用鄰菲羅琳測(cè)定鐵時(shí)，選擇的參比溶液是（）A）蒸T留7JB）試劑空白；C）樣品空白；D）鐵標(biāo)準(zhǔn)液30在符合朗伯比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度（C），最大吸收波長(zhǎng)（ΛNAX）和吸光度（A）的關(guān)系為（）AC增加、ΛMAX增加、A增加；BC減小、ΛMAX不變、A減小CC減小、ΛM增加、A增加；DC增加、ΛMAX不變、A減小31在氣J夜色譜中，色譜柱使用的上限溫度取決于（）A）試樣中沸點(diǎn)最高組分的沸點(diǎn)；B）試樣中各組分沸點(diǎn)的平均值C）固定液的沸點(diǎn)；D）固定液的最高使用溫度32可以消除原子吸收法中的物理干擾的方法是（）A）加入釋放劑；B）加入保護(hù)刑；C）扣除背景；D）采用標(biāo)準(zhǔn)加入法33在分子熒光分析法中，下面說法正確的是（）A）熒光發(fā)射光譜不隨激發(fā)波長(zhǎng)的變化而改變；B）熒光發(fā)射光譜要隨激發(fā)波長(zhǎng)的變化而改變；C）熒光激發(fā)光譜與色的紫外可見吸收光譜互為鏡像對(duì)稱關(guān)系；D）熒光發(fā)射光譜與它的紫外可見吸收光譜形狀相似且波長(zhǎng)位置也一樣34下列因素中，對(duì)氣相色譜分離度影響最大的因素是（）A）進(jìn)樣量；B）柱溫；C）載體粒度；D）氣化室溫度35雙光束原子吸收分光光度計(jì)不能消除的不穩(wěn)定影晌因素是（）A）光源；B）原子化器；C）檢測(cè)器；D）放大器36原子吸收光譜是（）A）分子的振動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)躍遷時(shí)對(duì)光的選擇吸收產(chǎn)生的；B）基態(tài)原子吸收了特征輻射躍遷到激發(fā)態(tài)后又回到基態(tài)時(shí)所產(chǎn)生的；C）分子的電子吸收特征輻射后躍遷到激發(fā)態(tài)所產(chǎn)生的；D）基態(tài)原子吸收持征輻射后躍遷到激發(fā)態(tài)所產(chǎn)生的（）。37塔板理論不能用于（）A）塔板數(shù)計(jì)算；B）塔板高度計(jì)算；C）解釋色譜流出曲線的形狀；D）解釋色譜流出曲線的寬度與哪些因素有關(guān)38欲分析165360NM的波譜區(qū)的原子吸收光譜，應(yīng)選用的光源為（）A）鴿燈；B）能斯特?zé)?；C）空心陰極燈；D）荒燈39指出下列哪種因素對(duì)朗伯比爾定律不產(chǎn)生偏差（）A）溶質(zhì)的離解作用；B）雜散光進(jìn)入檢測(cè)器C）溶液的折射指數(shù)增加；D）改變吸收光程長(zhǎng)度40氣相色譜中，用靜電力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵作用力4種力來說明（A）被測(cè)分子間的作用力；

簡(jiǎn)介：碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試教育學(xué)科目大綱（科目代碼626）學(xué)院名稱（蓋章）教育學(xué)院學(xué)院負(fù)責(zé)人簽字編制時(shí)間2014年9月5日第二節(jié)第二節(jié)教育的歷史發(fā)展教育的歷史發(fā)展一、教育的起源（一）教育的生物起源說（二）教育的心理起源說（三）教育的勞動(dòng)起源說二、教育的歷史發(fā)展過程（一）古代社會(huì)的教育（二）近代社會(huì)的教育（三）現(xiàn)代社會(huì)的教育第三節(jié)第三節(jié)教育學(xué)的產(chǎn)生與發(fā)展教育學(xué)的產(chǎn)生與發(fā)展一、教育學(xué)的萌芽二、教育學(xué)的創(chuàng)立三、教育學(xué)的發(fā)展四、當(dāng)代教育學(xué)的狀況第四節(jié)第四節(jié)教育學(xué)的價(jià)值教育學(xué)的價(jià)值一、超越日常教育經(jīng)驗(yàn)二、科學(xué)解釋教育問題三、溝通教育理論與實(shí)踐第二章第二章教育功能教育功能第一節(jié)第一節(jié)教育功能的概述教育功能的概述一、教育功能的含義二、教育功能的類型（一）從作用的對(duì)象看，教育功能可分為個(gè)體功能和社會(huì)功能（二）從作用的方向看，教育功能可分為正向功能和負(fù)向功能（三）從作用的呈現(xiàn)形式看，教育功能可分為顯性功能和隱性功能（四）多維的復(fù)合分類第二節(jié)第二節(jié)教育的個(gè)體功能教育的個(gè)體功能一、教育對(duì)個(gè)體發(fā)展的促進(jìn)功能（一）教育促進(jìn)個(gè)體社會(huì)化的功能（二）教育促進(jìn)個(gè)體個(gè)性化的功能二、教育的個(gè)體謀生和享用功能（一）教育的個(gè)體謀生功能（二）教育的個(gè)體享用功能三、教育對(duì)個(gè)體發(fā)展的負(fù)向功能第三節(jié)第三節(jié)教育的社會(huì)功能教育的社會(huì)功能一、教育改善人口質(zhì)量，提高民族素質(zhì)的功能

簡(jiǎn)介：貴州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱貴州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱考試科目代碼名稱850高分子化學(xué)貴州大學(xué)（GUIZHOUUNIVERSITY），簡(jiǎn)稱“貴大”，創(chuàng)始于1902年，位于中國(guó)貴州省貴陽市，是國(guó)家“雙一流”世界一流學(xué)科建設(shè)高校1，是教育部與貴州省人民政府合作共建的國(guó)家“211工程”重點(diǎn)大學(xué)、貴州省屬重點(diǎn)綜合性大學(xué)，是“卓越法律人才教育培養(yǎng)計(jì)劃”“卓越農(nóng)林人才教育培養(yǎng)計(jì)劃”和“卓越工程師教育培養(yǎng)計(jì)劃”重點(diǎn)建設(shè)大學(xué)2，是中國(guó)政府獎(jiǎng)學(xué)金來華留學(xué)生接收院校和教育部來華留學(xué)示范基地，2012年成為教育部“2011計(jì)劃”協(xié)同創(chuàng)新中心牽頭高校，入選教育部“中西部高校綜合實(shí)力提升工程”成為教育部在西部地區(qū)重點(diǎn)建設(shè)的14所高水平大學(xué)之一，“中西部高校聯(lián)盟”成員，中國(guó)最早創(chuàng)辦的大學(xué)之一。由浙江大學(xué)對(duì)口支援貴州大學(xué)。2018年8月，中國(guó)薪酬網(wǎng)公布2018年中國(guó)大學(xué)畢業(yè)生薪酬排行榜TOP200，貴州大學(xué)2017年平均月薪4580元，排第155名。一、考試基本要求一、考試基本要求本科目考試著重考核考生掌握高分子化學(xué)的基本概念、基本思想、基本分析方法和基本理論的程度，要求考生對(duì)高分子化學(xué)理論體系的基本框架有一個(gè)比較全面的了解，并能綜合運(yùn)用所學(xué)的高分子化學(xué)知識(shí)分析解決實(shí)際問題。二、適用范圍二、適用范圍適用于高分子材料與工程、材料科學(xué)與工程、化學(xué)化工類專業(yè)。三、考試形式三、考試形式閉卷，180分鐘。四、考試內(nèi)容和考試要求四、考試內(nèi)容和考試要求1緒論掌握高分子化學(xué)的基本概念高分子化合物的基本特點(diǎn)，高分子化合物分類和命名，聚合反應(yīng)的分類及機(jī)理，各種相對(duì)分子質(zhì)量及其表示方法以及分子量分布，以及聚合物的物理狀態(tài)和主要性能。2縮聚及逐步聚合反應(yīng)掌握線型縮聚的反應(yīng)機(jī)理、動(dòng)力學(xué)及聚合度控制、分布和影響因素，逐步聚合反應(yīng)的特點(diǎn)及重要縮聚物（滌綸、聚酰胺、聚碳酸酯、聚氨酯、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂）的原料和合成方法；掌握體型縮聚凝膠化現(xiàn)象和凝膠點(diǎn)的預(yù)測(cè)，無規(guī)預(yù)聚物和結(jié)構(gòu)預(yù)聚物的制備。3自由基聚合掌握自由基聚合的單體結(jié)構(gòu)、反應(yīng)的機(jī)理及熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)特征，聚合速率的影響因素及動(dòng)力學(xué)鏈長(zhǎng)、溫度、鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)對(duì)聚合度的影響，鏈轉(zhuǎn)移劑和相對(duì)分子質(zhì)量調(diào)節(jié)方法，阻聚劑、緩聚劑概念，阻聚機(jī)理和阻聚作用。4自由基共聚合掌握共聚物的類型和命名，二元共聚物的組成方程和組成曲線，競(jìng)聚率的概念；掌握共聚物組成的控制方法及與轉(zhuǎn)化率的定性關(guān)系，單體和自由基的活性和QE概念。5聚合方法掌握四種聚合反應(yīng)方法的特點(diǎn)，懸浮聚合分散劑及分散作用，乳液聚合機(jī)理及聚合動(dòng)力學(xué)。6離子聚合掌握離子聚合的單體、引發(fā)體系及引發(fā)反應(yīng)，活性陰離子聚合反應(yīng)的機(jī)理、動(dòng)力學(xué)、應(yīng)用；離子聚合和自由基聚合的比較。7配位聚合掌握配位聚合的定義和特點(diǎn)、引發(fā)劑的類型和作用、聚合物的立構(gòu)規(guī)整度，掌握ZIEGLERNATTA引發(fā)劑的組成、性質(zhì)和反應(yīng)，丙烯配位聚合的機(jī)理。8聚合物的化學(xué)反應(yīng)掌握幾率效應(yīng)、鄰近基團(tuán)效應(yīng)、遙爪聚合物、老化、降解、解聚、接枝、嵌段、擴(kuò)鏈、硫化等基本概念；掌握聚合物的反應(yīng)活性、特征及其影響因素，掌握聚合物的相似轉(zhuǎn)變，聚合度增大的反應(yīng)以及聚合物老化和防老化。

簡(jiǎn)介：貴州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱貴州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱考試科目代碼名稱652植物生理生物化學(xué)貴州大學(xué)（GUIZHOUUNIVERSITY），簡(jiǎn)稱“貴大”，創(chuàng)始于1902年，位于中國(guó)貴州省貴陽市，是國(guó)家“雙一流”世界一流學(xué)科建設(shè)高校1，是教育部與貴州省人民政府合作共建的國(guó)家“211工程”重點(diǎn)大學(xué)、貴州省屬重點(diǎn)綜合性大學(xué)，是“卓越法律人才教育培養(yǎng)計(jì)劃”“卓越農(nóng)林人才教育培養(yǎng)計(jì)劃”和“卓越工程師教育培養(yǎng)計(jì)劃”重點(diǎn)建設(shè)大學(xué)2，是中國(guó)政府獎(jiǎng)學(xué)金來華留學(xué)生接收院校和教育部來華留學(xué)示范基地，2012年成為教育部“2011計(jì)劃”協(xié)同創(chuàng)新中心牽頭高校，入選教育部“中西部高校綜合實(shí)力提升工程”成為教育部在西部地區(qū)重點(diǎn)建設(shè)的14所高水平大學(xué)之一，“中西部高校聯(lián)盟”成員，中國(guó)最早創(chuàng)辦的大學(xué)之一。由浙江大學(xué)對(duì)口支援貴州大學(xué)。2018年8月，中國(guó)薪酬網(wǎng)公布2018年中國(guó)大學(xué)畢業(yè)生薪酬排行榜TOP200，貴州大學(xué)2017年平均月薪4580元，排第155名。一、考試基本要求一、考試基本要求考查目標(biāo)植物生理學(xué)1了解植物生理學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展簡(jiǎn)史，認(rèn)識(shí)植物生命活動(dòng)的基本規(guī)律，理解和掌握植物生理學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)和主要實(shí)驗(yàn)的原理與方法2能夠運(yùn)用植物生理學(xué)的基本原理和方法綜合分析、判斷、解決有關(guān)理論和實(shí)際問題生物化學(xué)1了解生物化學(xué)研究的基本內(nèi)容及發(fā)展簡(jiǎn)史，理解和掌握生物化學(xué)有關(guān)的基本二植物細(xì)胞的水分關(guān)系1水勢(shì)的基本概念2水分的運(yùn)動(dòng)方式擴(kuò)散、滲透、集流3植物細(xì)胞的水勢(shì)4植物細(xì)胞的吸水5植物水勢(shì)的測(cè)定方法三植物根系對(duì)水分的吸收1土壤的水分狀態(tài)2根系吸水的部位與途徑3根系吸收水分的機(jī)制被動(dòng)吸水、主動(dòng)吸水4影響根系吸收水分的土壤因素四植物蒸騰作用1蒸騰作用的概念與方式2氣孔蒸騰氣孔的形態(tài)結(jié)構(gòu)與生理特點(diǎn)，氣孔運(yùn)動(dòng)的調(diào)節(jié)機(jī)制，影響氣孔運(yùn)動(dòng)的外界因素3蒸騰作用的指標(biāo)及測(cè)定方法4影響蒸騰作用的外界因素五植物體內(nèi)水分的運(yùn)輸1水分運(yùn)輸途徑及運(yùn)輸速度

簡(jiǎn)介：西北大學(xué)關(guān)于化學(xué)工程工藝專業(yè)復(fù)試的一些問題一、英語（英語（5050分）分）筆試占20分，比較簡(jiǎn)單，全部是選擇題，題型有單選、完型、閱讀、翻譯。聽力和口語占30分，聽力就十道小題，聽力好的應(yīng)該沒問題，聽力估計(jì)占十分，所以聽力不好的也不用太擔(dān)心；口語就是簡(jiǎn)單的英語自我介紹，然后用英語回答兩個(gè)問題，因此英語不用花費(fèi)太多精力。二、二、專業(yè)課（二、專業(yè)課（250250））筆試考物理化學(xué)，參考書是物理化學(xué)（傅獻(xiàn)彩，南大第四版）和物理化學(xué)導(dǎo)教導(dǎo)學(xué)導(dǎo)考（盧榮，南大第四版），此項(xiàng)占150分，是拉分項(xiàng)，需花費(fèi)大量的精力。專業(yè)課面試50分，先是中文自我介紹，老師可能打斷問些問題，都不是太難，主要是所學(xué)課程和畢業(yè)設(shè)計(jì)或畢業(yè)論文。實(shí)驗(yàn)技能50分一直考得是離心泵，老師一般問幾個(gè)相關(guān)的問題，好好準(zhǔn)備就行了。就這么多了，預(yù)祝各位學(xué)弟學(xué)妹順利通過復(fù)試西北大學(xué)關(guān)于化學(xué)工程工藝專業(yè)復(fù)試的一些問題一、英語（英語（5050分）分）筆試占20分，比較簡(jiǎn)單，全部是選擇題，題型有單選、完型、閱讀、翻譯。聽力和口語占30分，聽力就十道小題，聽力好的應(yīng)該沒問題，聽力估計(jì)占十分，所以聽力不好的也不用太擔(dān)心；口語就是簡(jiǎn)單的英語自我介紹，然后用英語回答兩個(gè)問題，因此英語不用花費(fèi)太多精力。二、二、專業(yè)課（二、專業(yè)課（250250））筆試考物理化學(xué)，參考書是物理化學(xué)（傅獻(xiàn)彩，南大第四版）和物理化學(xué)導(dǎo)教導(dǎo)學(xué)導(dǎo)考（盧榮，南大第四版），此項(xiàng)占150分，是拉分項(xiàng)，需花費(fèi)大量的精力。專業(yè)課面試50分，先是中文自我介紹，老師可能打斷問些問題，都不是太難，主要是所學(xué)課程和畢業(yè)設(shè)計(jì)或畢業(yè)論文。實(shí)驗(yàn)技能50分一直考得是離心泵，老師一般問幾個(gè)相關(guān)的問題，好好準(zhǔn)備就行了。就這么多了，預(yù)祝各位學(xué)弟學(xué)妹順利通過復(fù)試

簡(jiǎn)介：蘇州科技大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)初試考試大綱命題學(xué)院化學(xué)生物與材料工程學(xué)院考試科目名稱無機(jī)及分析化學(xué)說明考試用具常規(guī)考試用具及帶有函數(shù)計(jì)算和四則運(yùn)算的普通計(jì)算器。一、考試基本要求掌握化學(xué)反應(yīng)的一般原理，包括化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)基本原理和化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基本原理；掌握定量分析的基本知識(shí)；掌握四大化學(xué)平衡基本原理及其滴定；掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)；掌握紫外可見分光光度法的基本原理及其應(yīng)用。二、考試內(nèi)容和考試要求第二章化學(xué)反應(yīng)的一般原理21基本概念22熱化學(xué)23化學(xué)反應(yīng)的方向與限度24化學(xué)平衡25化學(xué)反應(yīng)速率26化學(xué)反應(yīng)一般原理的應(yīng)用要求掌握熱化學(xué)的基本概念；掌握熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律和蓋斯定律；掌握熵變判據(jù)和吉布斯函數(shù)變判據(jù)，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變的關(guān)系，了解化學(xué)平衡移動(dòng)原理；了解基元反應(yīng)概念，掌握質(zhì)量作用定律，理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率理論。第三章定量分析基礎(chǔ)31分析化學(xué)的任務(wù)和作用32定量分析方法的分類33定量分析的一般過程34定量分析中的誤差35分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理36有效數(shù)字及其運(yùn)算37滴定分析方法概述要求了解分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用；了解定量分析方法的分類；了解分析化學(xué)中誤差產(chǎn)生的原因與分類；掌握準(zhǔn)確度、精密度的定義及其評(píng)價(jià)指標(biāo)的定義和相關(guān)計(jì)算；掌握有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；掌握分析結(jié)果的檢驗(yàn)方法；了解滴定分析方法的分類，掌握基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的定義，掌握滴定分析的計(jì)算方法。73化學(xué)鍵理論74多原子分子的空間結(jié)構(gòu)要求了解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解多電子原子的結(jié)構(gòu)，掌握核外電子的排布規(guī)律；掌握核外電子分布與元素周期律的關(guān)系；掌握離子鍵理論、共價(jià)鍵理論；掌握雜化方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系；掌握分子間作用力和氫鍵。第八章配位化合物與配位滴定81配位化合物的組成和命名82配離子在溶液中的解離平衡83配位滴定法84配位滴定的應(yīng)用要求掌握配位化合物的基本概念；掌握配位化合物的化學(xué)鍵理論；掌握配離子在溶液中的離解平衡；了解螯合物，掌握乙二胺四乙酸及其絡(luò)合物的性質(zhì)；掌握配位滴定的基本原理，了解滴定過程中金屬離子濃度的變化規(guī)律；掌握配位滴定指示劑的作用原理；掌握EDTA的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算；了解酸度范圍的計(jì)算，了解配位滴定的應(yīng)用。第九章紫外可見分光光度分析法91光吸收的基本定律92紫外可見分光光度計(jì)93紫外可見分光光度測(cè)定的方法與應(yīng)用94誤差和測(cè)定條件的選擇要求了解紫外可見分光光度法的原理，掌握LB定律；了解分光光度計(jì)的結(jié)構(gòu)，了解顯色反應(yīng)及其影響因素；了解測(cè)量條件的選擇及分光光度法的應(yīng)用。三、考試基本題型主要題型可能有名詞解釋，簡(jiǎn)答題，計(jì)算題，論述題。試卷滿分為150分。