簡介：初中化學(xué)教學(xué)論文中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的科學(xué)素質(zhì)教育初中化學(xué)教學(xué)論文中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的科學(xué)素質(zhì)教育中國教育改革和發(fā)展綱要中指出，中小學(xué)要“面向全體學(xué)生，全面提高學(xué)生的思想品德、文化水平、勞動技能和身體心理素質(zhì)”。這就為素質(zhì)教育的基本理論探討指明了方向?？茖W(xué)文化素質(zhì)作為人的整體素質(zhì)教育的一個方面包括哪些構(gòu)成要素，人們進行過探究。筆者認(rèn)為，科學(xué)素質(zhì)內(nèi)涵比科學(xué)文化素質(zhì)的內(nèi)涵窄，科學(xué)素質(zhì)主要由科學(xué)知識、科學(xué)能力、科學(xué)方法、科學(xué)意識和科學(xué)品質(zhì)五大要素構(gòu)成。在對學(xué)生進行科學(xué)素質(zhì)教育的過程中，科學(xué)知識是發(fā)展學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的基礎(chǔ)，科學(xué)教育的過程，能逐漸培養(yǎng)、發(fā)展學(xué)生的科學(xué)能力，使學(xué)生掌握科學(xué)方法，培養(yǎng)良好的科學(xué)品質(zhì)，同時促使學(xué)生逐步形成科學(xué)意識。中學(xué)化學(xué)教學(xué)應(yīng)以提高和發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)為中心，這是時代的要求。本文試就中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的科學(xué)素質(zhì)教育的內(nèi)容作一初步探討。１讓學(xué)生牢固地掌握化學(xué)學(xué)科的基本知識科學(xué)知識在構(gòu)成科學(xué)素質(zhì)五要素中起著基礎(chǔ)作用，它是人類世世代代積累和傳遞下來的寶貴遺產(chǎn)，它是今后學(xué)生從事科學(xué)工作和其他工作的基矗因此，在中學(xué)階段通過化學(xué)課程的教與學(xué)的活動，要讓學(xué)生牢固地掌握化學(xué)的基本知識?；瘜W(xué)知識是發(fā)展學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的基礎(chǔ)，但化學(xué)知識總量大，應(yīng)該選擇那些對學(xué)生認(rèn)識世界、面向社會以及自身發(fā)展來說是必不可少的、最基本的、最典型的關(guān)鍵性知識讓學(xué)生學(xué)習(xí)。這些知識主要有①最基本的化學(xué)現(xiàn)象和事實、最普遍的化學(xué)常識及科學(xué)史知識。②化學(xué)計量系統(tǒng)，化學(xué)用語，命名法。③最重要的化學(xué)概念和最根本的化學(xué)原理，包括溶液理論、氣體定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)。④典型金屬、典型非金屬、過渡元素、稀有氣體以及有關(guān)的化合物知識。⑤無機化學(xué)、有機化學(xué)、核化學(xué)、生物化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、地球化學(xué)、化學(xué)分析、化學(xué)合成。⑥化學(xué)與社會、化學(xué)科學(xué)新進展、化學(xué)的未來發(fā)展方向。包括化學(xué)在日常生活與生產(chǎn)中的重大應(yīng)用以及與當(dāng)前社會發(fā)展與生活密切關(guān)聯(lián)的問題。２培養(yǎng)、發(fā)展學(xué)生的科學(xué)能力在化學(xué)教學(xué)過程中，科學(xué)素質(zhì)教育的第二個方面應(yīng)該強調(diào)培養(yǎng)、發(fā)展學(xué)生的科學(xué)能力?？茖W(xué)能力應(yīng)是科學(xué)素質(zhì)教育的核心。因為，從社會的生存和進步來看，這種能力的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過對具體科學(xué)概念的掌握，不論這些概念有多么重要。筆者認(rèn)為，科學(xué)能力應(yīng)是獲取科學(xué)知識和探索科學(xué)新知識的能力，自然科學(xué)方法論是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)能力的依據(jù)，科學(xué)能力的形成過程是在科學(xué)知識的教與學(xué)的過程中形成的，教師采用各種不同的教學(xué)方式和手段組織學(xué)生學(xué)習(xí)各種科學(xué)知識，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)能力?？茖W(xué)能力是一個屬于能力范疇的概念，其包括的內(nèi)容比較廣泛，如有觀察、思維、想象、實際操作和創(chuàng)造能力等，但在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中應(yīng)著重注意以下五個方面的能力培養(yǎng)。（１）實驗?zāi)芰Γòㄓ^察能力）觀察與實驗?zāi)芰κ强茖W(xué)能力的基本要素，是一種全面的綜合能力，包含相當(dāng)高的獨立探索能力和創(chuàng)造性。在實際教學(xué)過程中，可把培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰唧w化為以下幾個方面①按一定的認(rèn)知目的安排觀察或?qū)嶒灥幕顒?。②讓學(xué)生獨立地完成觀察與實驗。③使學(xué)生學(xué)會如何記錄、分析、觀察和實驗所得的資料及數(shù)據(jù)，導(dǎo)出正確合理的結(jié)論并進行報告。觀察，實驗，條件控制，測定，記錄。（２）分析、研究和處理有關(guān)資料、文獻(xiàn)和數(shù)據(jù)資料和數(shù)據(jù)的處理（表格化、方程化和圖線化），分類。（３）得出規(guī)律性結(jié)論科學(xué)抽象，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，模型化，提出假設(shè)，驗證假說（得出結(jié)論、形成概念）。４促使學(xué)生逐漸形成科學(xué)意識筆者認(rèn)為，科學(xué)意識包括兩重意義，一是辯證唯物主義的世界觀，自然科學(xué)觀。二是在日常生活中，遇到實際問題，要有科學(xué)意識的進行對待、處理或解決。辯證唯物主義的內(nèi)涵豐富，在化學(xué)教學(xué)過程中，不要求學(xué)生系統(tǒng)掌握辯證唯物主義的原理，但學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識時，可以促使學(xué)生形成很多唯物主義的觀點，這是化學(xué)科學(xué)作為一門自然科學(xué)具有的特點。例如，可以促使學(xué)生逐漸樹立起物質(zhì)第一性的觀點，樹立起尊重事實的觀點，樹立相信科學(xué)、反對迷信的觀點，樹立為科學(xué)而不斷探索、不斷奮斗的觀點等。促使學(xué)生形成化學(xué)科學(xué)意識，這也是化學(xué)素質(zhì)教學(xué)的一個應(yīng)重點加強的方面。我們的教育最起碼應(yīng)做到一個受過中學(xué)化學(xué)教育的學(xué)生，在日常生活中，遇到化學(xué)問題時，不要求他們能說出問題的原因，但應(yīng)具有知道這是化學(xué)現(xiàn)象的化學(xué)科學(xué)意識。就好比說，一個公民走在大街上，看到汽車后面排出尾氣，他應(yīng)該意識到這些氣體會污染空氣。要促進學(xué)生形成化學(xué)科學(xué)意識，最主要的手段應(yīng)該是讓學(xué)生參與實踐，理論聯(lián)系實際?？梢圆扇』顒诱n的形式，讓學(xué)生親身經(jīng)歷周圍環(huán)境中存在的化學(xué)問題，讓學(xué)生形成化學(xué)能給人類帶來利益的觀點。同時也應(yīng)告訴學(xué)生，如果不合理地利用科技成果也會給人類的生存環(huán)境及社會生活帶來消極影響。５培養(yǎng)良好的科學(xué)品質(zhì)科學(xué)品質(zhì)是一種非智力因素，它主要包括興趣、情感、意志、作風(fēng)、態(tài)度等方面。因為這些品質(zhì)具有強化學(xué)習(xí)過程的驅(qū)動力的作用，又對學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)具有控制調(diào)節(jié)的反作用。所以，我們把這些品質(zhì)稱為科學(xué)品質(zhì)。良好的科學(xué)品質(zhì)能使人們樂于參與科學(xué)的學(xué)習(xí)與實踐活動并從中得到樂趣和滿足，能使人們有堅強的意志，表現(xiàn)出高度的自覺性、頑強性和自制性，能堅持實事求是的作風(fēng)，謙虛謹(jǐn)慎、勤奮努力。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，通過多種生動活潑、豐富多彩的科技活動，逐漸培養(yǎng)學(xué)生的良好品質(zhì)，對發(fā)展學(xué)生科學(xué)素質(zhì)有重要意義

簡介：16高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練高考化學(xué)熱點知識訓(xùn)練18環(huán)境保護、生活化學(xué)、最新科技等環(huán)境保護、生活化學(xué)、最新科技等1、下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成明顯污染的是（）A含磷洗衣粉B酒精C生活用塑料袋D含汞電池2、保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任，下列做法①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是）（）矚慫潤厲釤瘞睞櫪廡賴。A①②④⑤B②③④⑥C①②④⑥D(zhuǎn)③④⑤⑥3、常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列3種氣體①硫化氫②二氧化硫③汽油，其中能生成二次污染物的是（）聞創(chuàng)溝燴鐺險愛氌譴凈。A①②B②③C①③D全部都是4、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是（）殘騖樓諍錈瀨濟溆塹籟。A碳水化合物B碳?xì)浠衔顲氫氣D醇類5、旨在限制全球溫室氣體排放量的京都都議定書于2005年2月16日正式生效。為降低我國二氧化碳?xì)怏w排放量居世界第二的下列措施中，你認(rèn)為不切合實際的是釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐。A、停止使用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)能B、充分利用太陽能C、合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D、因此制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕?汽車在行駛過程中排放的尾氣是城市污染的主要原因之一。為減少城市的大氣污染在汽車發(fā)動機和排氣之間裝配了催化轉(zhuǎn)換器，催化轉(zhuǎn)換器中裝有鉑（PT）、銠（RH）或過渡金屬氧化物等作催化劑。催化轉(zhuǎn)換器必須具備以下性能即適用的操作溫度范圍廣，耐機械性沖擊。因此，能作為催化劑的載體的材料是（）彈貿(mào)攝爾霽斃攬磚鹵廡。A聚四氟乙烯（塑料王）B石墨CAL2O3D晶體硅謀蕎摶篋飆鐸懟類蔣薔。7減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是①少用煤燃燒；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤汽車改用液化氣燃料（）廈礴懇蹣駢時盡繼價騷。A①②③B①③⑤C②③④⑤D①③④⑤36為了使北京奧運會辦成綠色奧運會，下列做法不可取的是（）①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒②關(guān)閉所有的化工企業(yè)③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池⑤機動車安裝尾氣凈化器滲釤嗆儼勻諤鱉調(diào)硯錦。A①②③B③④⑤C①④D②③142007年10月24日我國發(fā)射的嫦娥一號衛(wèi)星，成為我國第一顆月球衛(wèi)星，將進行月球資源等許多科學(xué)探測活動。地球上氦元素主要以4HE形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3HE，據(jù)估算3HE核聚變所釋放出的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是（）鐃誅臥瀉噦圣騁貺頂廡。①3HE、4HE具有相同的中子數(shù)②3HE、4HE化學(xué)性質(zhì)基本相同③3HE液化是物理變化④3HE核聚變是化學(xué)變化擁締鳳襪備訊顎輪爛薔。A①②B②③C②④D③④贓熱俁閫歲匱閶鄴鎵騷。15、2008年北京舉行奧運會時，在北京市區(qū)運營的９０％的公交車和７０％的出租車將使用清潔燃料，為全球壇摶鄉(xiāng)囂懺蔞鍥鈴氈淚。奧運選手和北京市民提供舒適、快捷、清潔的交通服務(wù)。上海將使用1000輛以上清潔汽車和電動汽車，包括2－30輛燃料電池車。通常用的清潔燃料是指壓縮天燃?xì)夂鸵夯蜌猓嘘P(guān)說法不正確的是（）A壓縮天燃?xì)夂鸵夯蜌舛紝儆谔細(xì)浠衔顱電動汽車和氫燃料電池車可實現(xiàn)城市污染物的“零排放”C使用清潔能源主要是考慮防止沙塵暴D燃料電池汽車能量的轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能→電能→機械能162007年度“諾貝爾化學(xué)獎”授予了善做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就。埃特爾有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化器的生產(chǎn)與安裝，為減輕汽車尾氣污染作出了重大貢獻(xiàn)，右圖表示的是某汽車尾氣凈化器工作機理催化劑主成份為PDAL2O3BA，圖中HC表示碳?xì)浠衔?，NITRATE指硝酸鹽，下列說法不正確的是蠟變黲癟報倀鉉錨鈰贅。APDAL2O3BA表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。B在催化劑作用下，尾氣中大部分有害成分能快速地轉(zhuǎn)化為CO2、N2、H2OC尾氣在PDAL2O3BA表面反應(yīng)過程中，氮的氧化物只發(fā)生還原反應(yīng)D凈化器中發(fā)生的反應(yīng)可能有XCO2NOXXCO2N2

簡介：將化學(xué)實驗從課堂延伸到家庭將化學(xué)實驗從課堂延伸到家庭加強初中化學(xué)實驗教學(xué)的做法和體會九年義務(wù)教育全日制初級中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（以下簡稱新課標(biāo)）指出“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。實驗教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，獲得化學(xué)知識和實驗技能，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?！背浞终J(rèn)識實驗教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中的地位和作用，切實采取措施加強實驗教學(xué)，是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)。結(jié)合教學(xué)實踐，我談?wù)勗诔跞瘜W(xué)教學(xué)中加強實驗教學(xué)的做法和體會。一、領(lǐng)會課標(biāo)精神，充分認(rèn)識實驗教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中的地位和作用新課標(biāo)從義務(wù)教育培養(yǎng)目標(biāo)出發(fā)，面向大多數(shù)學(xué)校和大多數(shù)學(xué)生，著眼于提高全民族的素質(zhì)。與原教學(xué)大綱相比，新課標(biāo)在“初中化學(xué)教學(xué)目的”中除了規(guī)定學(xué)生需要學(xué)習(xí)一些化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能外，特別突出強調(diào)要重視情感領(lǐng)域的教學(xué)和對學(xué)生能力及創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。在教學(xué)內(nèi)容方面，從義務(wù)教育實際出發(fā)，新課標(biāo)適當(dāng)降低化學(xué)基本概念和原理的要求，較大幅度降低化學(xué)計算的要求在適當(dāng)拓寬元素化合物知識面的同時，加強了化學(xué)實驗，把演示實驗列入教學(xué)內(nèi)容。新課標(biāo)列出的31項演示實驗要求教師必須在規(guī)定的教學(xué)時間內(nèi)很好完成，學(xué)生分組實驗19個（必做10個，選做9個），要求教師“要積極創(chuàng)造條件，努力完成，使每個學(xué)生都有動手做實驗的機會”。在教學(xué)要求中除了“使用儀器的技能”（13種儀器）和“實驗操作的技能”（8項）外，還把“要求學(xué)生初步學(xué)會觀察和記錄實驗現(xiàn)象，能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象分析得出初步的結(jié)論，并如實書寫實驗報告”。以及“要求學(xué)生遵守實驗室規(guī)則，注意安全操作”，也規(guī)定為實驗的教學(xué)要求，體現(xiàn)了實驗教學(xué)的整體功能，其目的在于轉(zhuǎn)變教育思想和教學(xué)觀念，真正變應(yīng)試教育為素質(zhì)教育。因此，我們在教學(xué)中必須改變以往只重講授，輕視實驗的傾向，糾正為了應(yīng)付中考用講實驗、背實驗代替做實驗的錯誤做法，以及比較普遍存在的只滿足于完成規(guī)定的實驗教學(xué)任務(wù)而忽視通過實驗教學(xué)養(yǎng)成學(xué)生良好實驗習(xí)慣，訓(xùn)練觀察思維能力和培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法等問題。深刻領(lǐng)會新課標(biāo)精神，通過實驗教學(xué)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，把化學(xué)實驗的教學(xué)與理論、元素化合物知識的教學(xué)與思想政治教育，以及情感、能力、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的培養(yǎng)有機結(jié)合起來，達(dá)到全面提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的目的。二、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性初中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段。初中學(xué)生年齡小好奇心強，他們學(xué)習(xí)化學(xué)的動機往往是以滿足好奇心和感興趣為主的?；瘜W(xué)實驗教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性。我在教學(xué)中主要抓以下三點。（一）強化演示實驗教學(xué)課堂教學(xué)中的演示實驗，最能調(diào)動學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。按照義務(wù)教育新課標(biāo)規(guī)定的31項演示實驗內(nèi)容，在各章節(jié)中共安排了85個課堂演示實驗。這些實驗有的是對化學(xué)概念、原理的闡述，有的是對元素化合物知識的分析、驗證，有的則屬于實驗基本操作技能。對這些演示實驗，我全部安排在45分鐘課堂教學(xué)中完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實驗現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡練。對部分演示實驗裝置或?qū)嶒灢僮鬟€作了適當(dāng)?shù)难a充和改進，以增強實驗效果。例如，在分子這一節(jié)教學(xué)中，補充了氨的揮發(fā)、碘的升華實驗，加深了學(xué)生對分子運動的感性認(rèn)識，在燃燒的教學(xué)中，對白磷的燃燒演示實驗進行改進，用導(dǎo)管向燒杯的熱水中緩緩?fù)ㄈ隣2，可看到熱水中的白磷與O2接觸后，也開始燃燒，產(chǎn)生火光。演示結(jié)束后，我請學(xué)生思考3個問題1為什么銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒2水中的白磷需要什么條件才能燃燒3紅磷能不能燃燒接著再補充演示紅磷燃燒的實驗，將少量紅磷放在鐵紗網(wǎng)上，直接在酒精燈火焰上加熱，請學(xué)生觀察紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象，最后指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材內(nèi)容，歸納總結(jié)出燃燒的條件。學(xué)生反映這樣學(xué)既能理解，又記得牢。又如，在講述氫氧化納化學(xué)性質(zhì)時，我補充了氫氧化鈉與CO2、SO2反應(yīng)的兩個演示實驗，然后提出兩個問題1為什么燒瓶中的小氣球會自動脹大2大試管中紅色的噴泉是如何形成的由于實驗現(xiàn)象饒有趣味，所提出的問題富有思考性，既使學(xué)生認(rèn)識氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，又與所學(xué)的物理知識聯(lián)斑被鹽酸所溶解，鐵釘表面變得光亮，而且由于使用的鹽酸過量，過量的鹽酸和鐵會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，還可以看到鐵釘表面有氣泡冒出的現(xiàn)象。因此，在填寫實驗報告時，我要求學(xué)生將實驗所觀察到的所有現(xiàn)象如實填出并對所產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)的解釋，以此來培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。每次實驗結(jié)束，我都要留出3－5分鐘，讓學(xué)生清洗實驗儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣?？茖W(xué)的學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練和培養(yǎng)，對初中學(xué)生來說，需要有教師的指導(dǎo)。學(xué)生初學(xué)化學(xué)實驗基本操作時，我除了在課堂上演示規(guī)范的實驗操作讓學(xué)生模仿外，還將操作要點以“口訣”的方式介紹給學(xué)生，如往試管里裝入粉末狀藥品要“一斜、二送、三直立”；裝塊狀藥品要“一橫、二放、三慢豎”；液體藥品取用的要點是“瓶塞倒放、兩口緊挨、緩慢傾倒、加蓋放回”；使用膠頭滴管應(yīng)“捏頭趕空氣、放手吸試劑、懸空滴液體、管口勿觸壁”；以及酒精燈的使用要注意“兩查、兩不、兩禁止”。在學(xué)習(xí)氣體實驗室制法時，充分利用新教材的優(yōu)勢，從學(xué)習(xí)氧氣實驗室制法開始，就向?qū)W生提出四點學(xué)習(xí)要求1掌握制取氣體的實驗原理；2了解實驗儀器、裝置；3學(xué)會正確操作方法；4掌握氣體的檢驗方法，在學(xué)習(xí)氫氣實驗室制法時加以鞏固。到了二氧化碳的實驗室制法教學(xué)時，則側(cè)重讓學(xué)生自己通過閱讀教材，回憶對比O2、H2實驗室制法，歸納出“學(xué)習(xí)氣體實驗室制法的思路和方法”，并以此指導(dǎo)對二氧化碳實驗室制法的研討，使學(xué)生既學(xué)習(xí)了知識，又了解了掌握知識的方法并能加以應(yīng)用。科學(xué)的學(xué)習(xí)方法能使學(xué)生對所學(xué)的知識和技能不僅知道“是什么”，能夠提出“為什么”，繼續(xù)追問“還有什么”，進而解決“做什么”和探索“怎么做”。當(dāng)然，限于初中學(xué)生的認(rèn)知水平和生理、心理特點，學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)應(yīng)當(dāng)緊密結(jié)合實驗教學(xué)實際，循序漸進，不可能一蹴而就?！芭囵B(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運用化學(xué)知識解釋一些簡單的現(xiàn)象或解決一些簡單的化學(xué)問題”。這是義務(wù)教育新課標(biāo)提出的初中化學(xué)教學(xué)的目的之一。就實驗教學(xué)而言，主要是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力、動手實驗?zāi)芰?、對實驗問題的思維分析能力。強化課堂演示實驗、落實學(xué)生分組實驗、開發(fā)家庭小實驗，都是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實驗?zāi)芰Φ闹匾緩?。新教材重視實驗?xí)題的功能，結(jié)合各章節(jié)教學(xué)內(nèi)容選編了不少有助于啟迪學(xué)生思維和提高學(xué)生綜合分析科學(xué)問題能力的題目供學(xué)生進行訓(xùn)練。例如，課本第96頁習(xí)題4根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷草木灰的主要成分，第175頁習(xí)題5怎樣用實驗方法判斷生石灰中有未分解的石灰石，第108頁習(xí)題2能否根據(jù)酒精在空氣中燃燒的產(chǎn)物來證明酒精的成分里一定含有氧元素以及第187頁總復(fù)習(xí)題中的6（6）、10、12、13等題。這些題目我都在課堂教學(xué)中予以重點講評，指導(dǎo)學(xué)生如何審題，理清解題思路，把握解題關(guān)鍵。對演示實驗和家庭小實驗中啟發(fā)性較強的內(nèi)容，我要求學(xué)生多動腦筋思考，尋找多種方法實驗并從中進行優(yōu)選。例如，課本第98頁演示實驗5－11一氧化碳還原氧化鐵實驗，在新教材中設(shè)置了一道討論題一氧化碳尾氣如何處理我要求學(xué)生根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)設(shè)計處理裝置，一部分學(xué)生能提出“用排水法將一氧化碳收集在集氣瓶中”的方法，然后我請他們將三種方法進行對比，學(xué)生很自然就得出新教材中介紹的點燃尾氣的方法為最佳結(jié)論。家庭小實驗既能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，又能培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力，啟發(fā)他們的創(chuàng)新思維，尤其是當(dāng)實驗內(nèi)容與學(xué)生生活實踐緊密結(jié)合時，學(xué)生的積極性特別高。如觀察小泥鰍在裝水的汽水瓶中的活動、蠟燭燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物的判斷、酒精在什么條件下能燃燒或使火焰熄滅以及用家庭廚房里的生活用品進行一系列“廚房里的化學(xué)”小實驗等，都能激發(fā)學(xué)生鉆研科學(xué)實驗的積極性，發(fā)揮出他們的聰明才智。

簡介：考試科目基礎(chǔ)化學(xué)共4頁，第1頁暨南大學(xué)2016考研真題之821基礎(chǔ)化學(xué)考生注意所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫√，錯誤的畫）（共10小題，每小題1分，共計10分）（）1Σ鍵和Π鍵在分子中均可單獨存在。（）2系統(tǒng)誤差是不可測的。（）3極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。（）4等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。（）5在原電池中增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，電池電動勢增加。（）6醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H濃度增大。（）7BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。（）8弱電解質(zhì)的解離度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中的解離程度的大小。（）9共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（）10在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度也越高。二、填空題（共10小題，每空1分，共25分）考試科目基礎(chǔ)化學(xué)共4頁，第3頁8容量瓶與移液管配套使用時若其體積關(guān)系不符合相應(yīng)的比例會引起誤差可采用減免。9選擇氧化還原指示劑時，應(yīng)該使其變色點的電位在_______________范圍內(nèi)，且盡量接近__________。10溶解有O2的水中存在的分子間力有_____、_____和_____等。三、選擇題（選擇正確答案的序號填入括號內(nèi)）（共20小題，每小題2分，共40分）（）2下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是ASNOFBSONFCSINAMGALDBRHZN（）3反應(yīng)N2G3H2G2NH3G，DRHMO92KJMOL1，從熱力學(xué)觀點看要使H2達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)該是A低溫高壓B低溫低壓C高溫高壓D高溫低壓（）4下列關(guān)于分子間力的說法正確的是（）。A分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加B色散力存在于所有分子間C極性分子間僅存在取向力D大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵

簡介：中國科學(xué)院蘭州化學(xué)物理研究所2012年人才需求計劃需求條件需求條件使用安排使用安排用人課題組用人課題組序號專業(yè)專業(yè)方向?qū)W歷學(xué)歷人數(shù)人數(shù)崗位名稱崗位名稱崗位崗位類別類別崗位職責(zé)或工作內(nèi)容崗位職責(zé)或工作內(nèi)容課題組名稱課題組名稱聯(lián)系人聯(lián)系人聯(lián)系電話及聯(lián)系電話及EMAIL工作工作地點地點備注備注羰基合成與選擇氧化國家重點實驗室（羰基合成與選擇氧化國家重點實驗室（29人）人）1化學(xué)化工碩博3催化科研催化、量化研究均相催化研究組夏春谷09314968089CGXIALZB蘭州蘇州2物理化學(xué)博士2催化科研催化反應(yīng)研究環(huán)境催化與氫能研究組蘭州3化學(xué)反應(yīng)工程博士1催化科研催化反應(yīng)研究環(huán)境催化與氫能研究組蘭州4化學(xué)反應(yīng)工程碩士1催化科研催化反應(yīng)研究環(huán)境催化與氫能研究組呂功煊09314968178GXLULZB蘭州5物理化學(xué)博士1催化科研多相催化劑開發(fā)研究分子催化技術(shù)研究組陳靜09314968068CHENJLZB蘭州蘇州6多相催化與選擇氧化博士后1科研選擇氧化理論基礎(chǔ)研究多相選擇氧化王曉來09314968082XLWANGLICP蘭州7物理化學(xué)碩博1催化科研新材料合成與催化反應(yīng)多相選擇氧化丑凌軍09314968066LJCHOULICP蘭州蘇州8有機化學(xué)碩博2催化科研均相催化、有機合成有機功能材料黃漢民09314968326HMHUANGLICP蘭州9物理化學(xué)有機化學(xué)博士碩士1應(yīng)用基礎(chǔ)研究科研承擔(dān)完成國家自然科學(xué)基金，國家重點實驗室課題，和中科院西部之光項目有機功能材料王來來09314968161WLLLICP蘭州10催化碩博1應(yīng)用基礎(chǔ)研究科研納米材料制備以及在催化反應(yīng)中的應(yīng)用仿生與生物催化蘭州蘇州11有機合成碩博2應(yīng)用基礎(chǔ)研究科研不對稱催化或有機反應(yīng)方法學(xué)仿生與生物催化孫偉09314968278WSUNLICP蘭州蘇州6理論計算博士1理論研究科研不同材料力學(xué)及其他性能的理論計算、模擬與分析仿生摩擦材料課題組蘭州或青島7材料或化學(xué)博士1材料制備科研仿生摩擦材料的制備及其性能研究仿生摩擦材料課題組郭志光石雷09314968177LEISHILICP蘭州或青島8薄膜涂層材料碩士2開發(fā)科研PVD真空鍍膜工藝與裝備低維材料摩擦學(xué)課題組蘭州或青島9材料計算博士1研究科研薄膜涂層研究中的有限元分析或分子動力學(xué)計算低維材料摩擦學(xué)課題組王立平0931496808013919423145LPWANGLICP蘭州10物理化學(xué)博士1高溫潤滑材料科研從事高溫潤滑材料的制備及其性能研究、金屬、陶瓷方面的研究工作高溫抗磨材料組畢秦嶺09314968193蘭州11材料化學(xué)與物理博士1助研科研新型聚合物復(fù)合材料的制備及其摩擦學(xué)性能研究聚合物摩擦學(xué)組蘭州12材料化學(xué)與物理碩士1科研納米材料的制備及其摩擦學(xué)性能研究聚合物摩擦學(xué)組王金清09314968076JQWANGLICP蘭州13物理、材料、化學(xué)、機械專業(yè)博士1研究科研納米結(jié)構(gòu)類金剛石薄膜、有機薄膜、功能梯度電鍍涂層、納米材料的物理、化學(xué)、力學(xué)和摩擦學(xué)性能納米結(jié)構(gòu)薄膜和納米潤滑14物理、材料、化學(xué)、機械專業(yè)碩士1研究科研納米結(jié)構(gòu)類金剛石薄膜、有機薄膜、功能梯度電鍍涂層、納米材料的物理、化學(xué)、力學(xué)和摩擦學(xué)性能納米結(jié)構(gòu)薄膜和納米潤滑張俊彥CNJUNYANZH

簡介：昆明理工大學(xué)專業(yè)學(xué)位碩士研究生入學(xué)考試?yán)ッ骼砉ご髮W(xué)專業(yè)學(xué)位碩士研究生入學(xué)考試有機化學(xué)考試大綱有機化學(xué)考試大綱第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150，考試時間為180分鐘二、答題方式二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)有機化學(xué)基本概念20％有機化學(xué)各類典型反應(yīng)40％有機化學(xué)反應(yīng)機理20％有機化合物的合成設(shè)計20％四、試卷的題型結(jié)構(gòu)四、試卷的題型結(jié)構(gòu)試卷題型從如下題型中選擇1填空題（包括文字、結(jié)構(gòu)）2選擇題3簡答題（包括概念解釋、結(jié)構(gòu)命名或給出結(jié)構(gòu)、比較分析）4綜合題（包括合成設(shè)計、結(jié)構(gòu)鑒定）響因素；雙分子消除反應(yīng)機理及其影響因素；單分子消除反應(yīng)機理及其影響因素；單分子共軛堿消除反應(yīng)及其影響因素；鹵代烴的親核取代和消除反應(yīng)；格氏試劑和有機鋰試劑的制備和反應(yīng)；鹵代烴的制備（六）烯和炔烯和炔的分類和結(jié)構(gòu)；烯烴的親電加成機理及其影響因素；烯烴的自由基加成；烯烴的氧化反應(yīng)；烯烴的硼氫化反應(yīng)；烯烴的催化氫化；烯烴的環(huán)丙烷化反應(yīng)；烯烴氫的鹵化反應(yīng)；共振論；烯烴的制備方法；末端炔烴的化學(xué)特性；炔烴的還原反應(yīng)；炔烴的加成反應(yīng)；炔烴的制備方法（七）醇和醚醇和醚的分類和結(jié)構(gòu)；醇羥基的置換反應(yīng)及其機理；醇的氧化反應(yīng)及其機理；鄰二醇的氧化斷裂；頻哪醇重排及其機理；醇的制備；醚的碳氧鍵斷裂反應(yīng)；環(huán)氧化物的開環(huán)反應(yīng)；醚的制備；相轉(zhuǎn)移催化反應(yīng)（八）芳香烴和親電取代反應(yīng)芳香性和HCKEL規(guī)則；BIRCH還原；芳香親電取代反應(yīng)機理及其影響因素；取代基定位效應(yīng)；鹵化反應(yīng)；磺化反應(yīng)；傅克反應(yīng)；氯甲基化反應(yīng)；非苯芳香體系（九）醛和酮醛和酮的分類和結(jié)構(gòu)；醛和酮的親核加成反應(yīng)及其機理；醛和酮與伯胺和仲胺的反應(yīng)；縮醛和縮酮；Β不飽和醛、酮的加成反應(yīng)及其機理；MICHAEL加成反應(yīng)；CLEMMENSON還原反應(yīng)；黃鳴龍還原反應(yīng)；

簡介：昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試植物纖維化學(xué)考試大綱第一部分第一部分考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試。三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一章植物纖維原料的化學(xué)成分及生物結(jié)構(gòu)約30第二章木素約25第三章纖維素及其衍生物約25第四章半纖維素約20四、試卷的題型結(jié)構(gòu)名詞解釋約20填空題約25判斷題約15問答題約40第二部分第二部分考查的知識及范圍考查的知識及范圍1主要植物纖維原料的分類、生物結(jié)構(gòu)、細(xì)胞形態(tài)、細(xì)胞構(gòu)造特征；植物纖維原料的化學(xué)成分構(gòu)成、特征及在組織細(xì)胞中的存在與分布；2木質(zhì)素的基本概念和分類，木質(zhì)素的分離與研究，木質(zhì)素的結(jié)構(gòu)特征及基本化學(xué)反應(yīng)與利用；3纖維素的物理化學(xué)結(jié)構(gòu)特征、基本性質(zhì)，纖維素的反應(yīng)及應(yīng)用；4半纖維素的基本概念、命名和結(jié)構(gòu)特征，半纖維素的分離與研究，半纖維素的反應(yīng)及應(yīng)用；5植物纖維原料組織細(xì)胞與紙漿（張）性質(zhì)的關(guān)系，化學(xué)成分與制漿及紙漿（張）性質(zhì)的關(guān)系；6植物纖維原料基本化學(xué)成分測定的基本原理。

簡介：高考化學(xué)需要記憶的知識總結(jié)一、化學(xué)史（1）分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫；（2）近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者道爾頓（英國）；（3）提出分子概念阿伏加德羅（意大利）；（4）候氏制堿法候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎）；（6）金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者戴維（英國）；（7）CL2的發(fā)現(xiàn)者舍勒（瑞典）；（9）在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家張青蓮；（10）元素周期律的發(fā)現(xiàn)門捷列夫（俄國）；（11元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國）；（12）1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學(xué)家維勒（德國）；（13）苯是在1825年由英國科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)（14）德國化學(xué)家凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；（15）鐳的發(fā)現(xiàn)人居里夫人。（16）人類使用和制造第一種材料是陶二、俗名無機部分純堿、蘇打、天然堿、口堿NA2CO3小蘇打NAHCO3石膏（生石膏）CASO42H2O熟石膏2CASO4H2O瑩石CAF2重晶石BASO4（無毒）碳銨NH4HCO3石灰石、大理石CACO3生石灰CAO食鹽NACL熟石灰、消石灰CAOH2燒堿、火堿、苛性鈉NAOH綠礬FASO47H2O干冰CO2明礬KALSO4212H2O漂白粉CACLO2、CACL2（混和物）膽礬、藍(lán)礬CUSO45H2O雙氧水H2O2硅石、石英SIO2剛玉AL2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠NA2SIO3鐵紅、鐵礦FE2O3磁鐵礦FE3O4黃鐵礦、硫鐵礦FES2銅綠、孔雀石CU2OH2CO3菱鐵礦FECO3赤銅礦CU2O波爾多液CAOH2和CUSO4玻璃的主要成分NA2SIO3、CASIO3、SIO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）CH4水煤氣CO和H2光化學(xué)煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3濃HCL按體積比13混合而成。鋁熱劑ALFE2O3或其它氧化物。有機部分氯仿CHCL3電石CAC2電石氣C2H4乙炔TNT三硝基甲苯酒精、乙醇C2H5OH氟利昂是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。裂解氣成分（石油裂10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MGO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在CL2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃；14、FEOH2在空氣中被氧化由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下FE、AL在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FECL3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。五、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1溶解性規(guī)律見溶解性表；2常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑PH的變色范圍甲基橙＜31紅色3144橙色44黃色酚酞＜80無色80100淺紅色100紅色石蕊＜51紅色5180紫色80藍(lán)色3、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；4、晶體的熔點原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有SI、SIC、SIO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SICSI（因為原子半徑SICO）5、分子晶體的熔、沸點組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。6、氧化性MNO4CL2BR2FE3I2S4價的S例I2SO2H2OH2SO42HI7、含有FE3的溶液一般呈酸性。8、能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。9、含有10個電子的物質(zhì)CH4NH3NH4H2OO2H3OOHHFFNENAMG2AL3。10、離子是否共存（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子FESCN2、FESCN3、AGNH3CUNH342等；（5）是否發(fā)生雙水解。

簡介：生物生物化學(xué)（（代碼代碼338338）考試大綱考試大綱I考查目標(biāo)考查目標(biāo)生物化學(xué)是為我校招收生物學(xué)及相關(guān)專業(yè)的碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性質(zhì)的基礎(chǔ)考試科目。該課程是研究生命的化學(xué)組成及其在生命活動中變化規(guī)律的一門學(xué)科。其任務(wù)主要是從分子水平闡明生物體的化學(xué)組成，及其在生命活動中所進行的化學(xué)變化與其調(diào)控規(guī)律等生命現(xiàn)象的本質(zhì)。由于生物化學(xué)與分子生物學(xué)的迅速發(fā)展，其已成為新世紀(jì)生命科學(xué)領(lǐng)域的前沿學(xué)科?？荚囈笫菧y試考生掌握生物大分子的分子結(jié)構(gòu)、主要理化性質(zhì)，并在分子水平上闡述其結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，并講授它們的理化性質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用。物質(zhì)的代謝變化，重點闡述主要代謝途徑、生物氧化與能量轉(zhuǎn)換、代謝途徑間的聯(lián)系以及代謝調(diào)節(jié)原理及規(guī)律。闡明遺傳學(xué)中心法則所揭示的信息流向，包括DNA復(fù)制、RNA轉(zhuǎn)錄、翻譯、基因表達(dá)等?；炯寄芑炯寄苁箤W(xué)生掌握一些生物化學(xué)的基本實驗方法（離心法、分光光度法、電泳法、層析法）和一些常見儀器（離心機、電泳儀、天平等）的使用及掌握一些與生命科學(xué)研究與生物技術(shù)產(chǎn)品生產(chǎn)的基本實驗技能。能用所學(xué)技術(shù)與方法進行某些生物成分的分離、提取、定性、定量測量。能準(zhǔn)確觀察實驗現(xiàn)象，記錄、分析實驗結(jié)果和數(shù)據(jù)。II考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時間試卷滿分為150分，考試時間180分鐘。二、答題方式答題方式為閉卷、筆試三、試卷題型結(jié)構(gòu)1名詞解釋10題，每題3分，共30分2選擇題20題，每題2分，共40分3填空題20空，每空1分，共20分4問答題6題，每題10分，共60分III考試內(nèi)容考試內(nèi)容第一單元第一單元緒論緒論一生物化學(xué)定義；二生物化學(xué)研究內(nèi)容；三生物體內(nèi)生物大分子的種類；四生物體一原核生物與真核生物DNA復(fù)制的特征、復(fù)制過程以及與復(fù)制有關(guān)的蛋白質(zhì)和酶的功能；二DNA復(fù)制調(diào)控的主要方式，和損傷修復(fù)的主要方式。第十四單元第十四單元RNA的合成的合成一真核生物與原核生物轉(zhuǎn)錄的特征、過程以及RNA聚合酶的功能二轉(zhuǎn)錄及轉(zhuǎn)錄后加工的區(qū)別；三RNA剪接、復(fù)制與催化。第十五單元第十五單元蛋白質(zhì)的合成蛋白質(zhì)的合成一蛋白質(zhì)合成的詳細(xì)機制；二蛋白質(zhì)合成的一般特征；三核糖體、蛋白合成的密碼系統(tǒng)、蛋白質(zhì)合成后加工、蛋白質(zhì)分揀、蛋白質(zhì)合成調(diào)節(jié)等。具體要求具體要求第一單元第一單元緒論緒論掌握生物化學(xué)定義和研究內(nèi)容；生物體內(nèi)生物大分子的種類和組成特點。了解（1）生物化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法；（2）生物化學(xué)產(chǎn)生與發(fā)展的幾個重要階段及其代表性成果。第二單元第二單元蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)化學(xué)化學(xué)掌握（1）氨基酸的酸堿性質(zhì)和等電點；（2）氨基酸的分類，20種氨基酸的名稱、結(jié)構(gòu)、簡寫符號，酸堿性質(zhì)；（3）蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)的概念和重要性；（4）二級結(jié)構(gòu)的概念和不同基本單元特點；（5）三級結(jié)構(gòu)的概念及特點；（6）四級結(jié)構(gòu)、亞基概念與特點；（7）蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中的非共價鍵和共價鍵組成特點；（8）蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系，并舉例說明；（9）蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)與功能間的關(guān)系，并舉例說明；（10）蛋白質(zhì)變性的概念及實際應(yīng)用、蛋白質(zhì)的變構(gòu)概念及特點、蛋白質(zhì)變構(gòu)和變性的區(qū)別。了解（1）非蛋白氨基酸；（2）氨基酸的構(gòu)型和旋光性；（3）蛋白質(zhì)的分類；（4）蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)的測定。第三單元第三單元蛋白質(zhì)代謝蛋白質(zhì)代謝掌握（1）蛋白質(zhì)在體內(nèi)的逐步酶解；（2）氨基酸的共同代謝途徑脫氨、脫羧和酮酸轉(zhuǎn)化分解。了解（1）氨基酸的合成和必需氨基酸；（2）蛋白質(zhì)的降解，氨基酸碳骨架的氧化途徑，氨基酸與一碳單位。第四單元第四單元酶化學(xué)酶化學(xué)掌握（1）酶的專一性；（2）米氏常數(shù)的意義；（3）酶的作用特點。了解（1）酶的化學(xué)本質(zhì)及催化特點；（2）酶的活力測定和分離純化；（3）酶促反應(yīng)的動力學(xué)方程式；（4）各種反應(yīng)條件對酶反應(yīng)的影響；（5）酶的作用機制和酶的調(diào)節(jié)。

簡介：第一章從實驗學(xué)化學(xué)1化學(xué)實驗基本方法過濾一貼、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液蒸干在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要步驟⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學(xué)化學(xué)2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1MOL任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6021023個5摩爾質(zhì)量M1MOL任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等6氣體摩爾體積VM1MOL任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為224L同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)N1N1V17阿伏加德羅定律（由PVNRT推導(dǎo)出N2N2V2復(fù)分解NH4CL＋NAOHNACL＋NH3↑＋H2O離子反應(yīng)CL2＋H2OHCL＋HCLO是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）非離子反應(yīng)2FE＋3CL22FECL3氧化還原反應(yīng)2NA2H2O2NAOHH2↑分類是否有元素電子得失或偏移（有升降價）非氧化還原反應(yīng)ALOH3NAOHNAALO22H2O第二章化學(xué)物質(zhì)及變化2離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”）NAHCO3的電離方程式NAHCO3＝NA＋＋HCO3－（強電解質(zhì)用“”）離子反應(yīng)式用實際參加反應(yīng)的離子所表示的式子一寫、二改、三刪、四查離子反應(yīng)式寫法單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式有顏色的離子MNO4紫紅、FE3棕黃、FE2淺綠、CU2藍(lán)色與H不共存（弱酸根）OH、CO32、SIO32、ALO2等與OH不共存（弱堿金屬陽離子）H、FE3、FE2、CU2、AL3、MG2、NH4等與H和OH都不共存HCO3等常見生成沉淀BA2、CA2與SO42、CO32；AG與CL；MG2、FE3、AL3與OH判斷膠體最簡單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜可透過濾紙）FEOH3膠體制備的方法取燒杯盛20ML蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FECL3溶液1ML～2ML。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體FEOH3膠體。離子共存FEOH3膠體制備方程式FECL33H2OFEOH3膠體3HCL第二章化學(xué)物質(zhì)及變化3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)點燃

簡介：課時作業(yè)課時作業(yè)三十三十一、選擇題12010重慶理綜減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是A用純堿制玻璃B用煤炭作燃料C用鐵礦石煉鐵D用氨制碳酸銨答案D解析純堿制玻璃反應(yīng)式為NA2CO3＋SIO2NA2SIO3＋CO2↑；煤高溫炭燃燒反應(yīng)式為C＋O2CO2；鐵礦石煉鐵的反應(yīng)式為FEXOY＋YCO點燃XFE＋YCO2；用氨制碳酸銨的反應(yīng)式為2NH3＋CO2＋高溫H2ONH42CO3，只有D項不產(chǎn)生CO2。22012江蘇省南京市四校聯(lián)考2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述不正確的是A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體答案C解析C項，導(dǎo)致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正確。3下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖茿將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B將廢棄物焚燒C將廢棄物傾倒在海洋中D將廢棄物用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油答案D72010江蘇化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用答案D解析本題考查化學(xué)與環(huán)境保護的知識。A項，大量使用化肥會破壞土壤結(jié)構(gòu)，大量使用農(nóng)藥會污染環(huán)境，故不正確；B項，綠色化學(xué)的核心是從源頭上阻止環(huán)境污染，而不是出現(xiàn)污染后去治理，故不正確；C項，化石能源是有限的，仍需開發(fā)新能源，故不正確；D項正確。8下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法正確的是A煤的干餾是將煤在空氣中加強熱使之分解的過程B煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程C天然氣除了作燃料之外，還要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物答案C解析煤的干餾是在隔絕空氣的條件下加強熱分解的過程，A項錯誤；煤的氣化是碳與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成水煤氣的過程，B項錯誤；石油分餾不可能得到乙酸，D項錯誤。9在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100。在下列反應(yīng)類型中①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)⑧縮聚反應(yīng)，能體現(xiàn)這一原子經(jīng)濟性原則的是A①②⑤B②⑤⑦C⑥⑦⑧D③④⑤答案B解析原子利用率100，即理想地把所有原料轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，也就是不生成其他的小分子或副產(chǎn)品。滿足這一條件的有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反

簡介：廣東工業(yè)大學(xué)全日制研究生招生考試專業(yè)課考試大綱招生類別請選擇□博士生√學(xué)術(shù)型碩士生√專業(yè)學(xué)位碩士生）考試科目名稱（833）高分子化學(xué)基本內(nèi)容（300字以內(nèi)）1、高分子的基本概念；分子量及分布的計算。2、連鎖聚合反應(yīng)中單體結(jié)構(gòu)與反應(yīng)類型、反應(yīng)能力的關(guān)系；3、自由基聚合機理、聚合動力學(xué)；引發(fā)劑及引發(fā)作用；自加速、阻聚及緩聚效應(yīng)；各種因素對聚合速率與產(chǎn)物平均聚合度的影響。4、共聚合反應(yīng)特征；瞬間共聚物組成微分方程；共聚物的平均組成；競聚率、組成、轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系；共聚物組成曲線及組成的調(diào)控方法；競聚率的測定；QE概念。5、本體聚合、溶液聚合、懸浮聚合、乳液聚合的比較。6、逐步聚合反應(yīng)類型；縮聚反應(yīng)特征、動力學(xué)；反應(yīng)性官能團等摩爾配比的線型縮聚的平均聚合度、反應(yīng)程度及平衡常數(shù)關(guān)系；線型縮聚物分子量的計算與控制；體型縮聚的特點、單體的官能團及官能度、平均官能度的計算、平均聚合度及凝膠點的計算與測定；縮聚反應(yīng)的實施方法及典型產(chǎn)品。7、陰陽離子聚合的單體、引發(fā)劑、反應(yīng)機理；活性離子聚合概念；活性陰離子聚合的特征、反應(yīng)動力學(xué)、平均聚合度及應(yīng)用。8、聚合物的立體異構(gòu)；定向聚合概念；配位負(fù)離子聚合的單體、引發(fā)劑、反應(yīng)機理；典型定向聚合。9、聚合物的化學(xué)反應(yīng)、降解、老化及防老化。題型要求及分?jǐn)?shù)比例（學(xué)術(shù)型、專業(yè)學(xué)位碩士生滿分150分）1概念及名詞解釋20分2選擇或填空303聚合反應(yīng)機理及制備化學(xué)反應(yīng)方程式40分4簡答題20分5綜合分析及計算題40分注考生攜帶特殊工具注考生攜帶特殊工具簡單計算器（不帶記憶功能的）學(xué)院蓋章主管院長審核簽名日期廣東工業(yè)大學(xué)全日制研究生招生考試專業(yè)課考試大綱招生類別請選擇□博士生√學(xué)術(shù)型碩士生√專業(yè)學(xué)位碩士生）考試科目名稱（833）高分子化學(xué)基本內(nèi)容（300字以內(nèi)）1、高分子的基本概念；分子量及分布的計算。2、連鎖聚合反應(yīng)中單體結(jié)構(gòu)與反應(yīng)類型、反應(yīng)能力的關(guān)系；3、自由基聚合機理、聚合動力學(xué)；引發(fā)劑及引發(fā)作用；自加速、阻聚及緩聚效應(yīng)；各種因素對聚合速率與產(chǎn)物平均聚合度的影響。4、共聚合反應(yīng)特征；瞬間共聚物組成微分方程；共聚物的平均組成；競聚率、組成、轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系；共聚物組成曲線及組成的調(diào)控方法；競聚率的測定；QE概念。5、本體聚合、溶液聚合、懸浮聚合、乳液聚合的比較。6、逐步聚合反應(yīng)類型；縮聚反應(yīng)特征、動力學(xué)；反應(yīng)性官能團等摩爾配比的線型縮聚的平均聚合度、反應(yīng)程度及平衡常數(shù)關(guān)系；線型縮聚物分子量的計算與控制；體型縮聚的特點、單體的官能團及官能度、平均官能度的計算、平均聚合度及凝膠點的計算與測定；縮聚反應(yīng)的實施方法及典型產(chǎn)品。7、陰陽離子聚合的單體、引發(fā)劑、反應(yīng)機理；活性離子聚合概念；活性陰離子聚合的特征、反應(yīng)動力學(xué)、平均聚合度及應(yīng)用。8、聚合物的立體異構(gòu)；定向聚合概念；配位負(fù)離子聚合的單體、引發(fā)劑、反應(yīng)機理；典型定向聚合。9、聚合物的化學(xué)反應(yīng)、降解、老化及防老化。題型要求及分?jǐn)?shù)比例（學(xué)術(shù)型、專業(yè)學(xué)位碩士生滿分150分）1概念及名詞解釋20分2選擇或填空303聚合反應(yīng)機理及制備化學(xué)反應(yīng)方程式40分4簡答題20分5綜合分析及計算題40分注考生攜帶特殊工具注考生攜帶特殊工具簡單計算器（不帶記憶功能的）學(xué)院蓋章主管院長審核簽名日期

簡介：第五第五單元檢測檢測可能用到的相可能用到的相對原子原子質(zhì)量H1LI7C12N14O16NA23S32CL355一、一、選擇題選擇題每小每小題只有一個只有一個選項選項符合符合題意。共意。共25個小個小題，每小，每小題1分，共分，共25分11喝牛奶可以喝牛奶可以補鈣補鈣，這里的里的鈣指的是指的是A分子分子B原子原子C元素元素D單質(zhì)單質(zhì)22次氯酸鈉NACLO是某種家用消毒液的主要成分，其中是某種家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合價素的化合價為A5B3C1D133右圖是元素周期表中硫元素的信息示意是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖對圖中信息解中信息解釋不正確的是不正確的是A質(zhì)子數(shù)子數(shù)為16B原子序數(shù)原子序數(shù)為16C屬于金屬元素屬于金屬元素D相相對原子原子質(zhì)量為320644醫(yī)用醫(yī)用熱敷袋使用敷袋使用時要輕揉，袋內(nèi)的反揉，袋內(nèi)的反應(yīng)可看作是可看作是鐵粉、空氣粉、空氣和水相互作用，和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化氧化亞鐵亞鐵FEOH2，最，最終轉(zhuǎn)終轉(zhuǎn)化為氫為氫氧化鐵FEOH3。下列。下列說法不正確的是法不正確的是A熱敷袋放出的敷袋放出的熱量是由化學(xué)反量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)應(yīng)產(chǎn)生的生的B總反應(yīng)為應(yīng)為2FEO23H2O2FEOH3C上述含上述含鐵物質(zhì)中鐵元素的化合價有元素的化合價有0、2、3D熱敷袋中的敷袋中的鐵粉與水在未使用粉與水在未使用時要分要分別密封保存密封保存5下列物下列物質(zhì)中，含有氧分子的是中，含有氧分子的是ANACLBMNO2CNAOHDH2SO411下列物下列物質(zhì)中，含有氧分子的是中，含有氧分子的是AO2BH2OCCO2DSO212決定元素種決定元素種類的是的是A質(zhì)子數(shù)子數(shù)B中子數(shù)中子數(shù)C電子數(shù)子數(shù)D最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)13下列化學(xué)方程式下列化學(xué)方程式書寫正確的是寫正確的是AC＋O2CO2BZN＋HCLZNCL2＋H2CH2SO4＋NAOHNASO4＋H2OD2KMNO4K2MNO4＋MNO2＋O2↑14下下圖為圖為某有機物某有機物C9H10O3的分子模型，的分子模型，該有機物是一種高效有機物是一種高效食品防腐食品防腐劑。下列。下列說法中，不正確的是法中，不正確的是A該有機物由有機物由3種元素種元素組成B該有機物能減有機物能減緩食品食品變質(zhì)變質(zhì)C該有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比有機物分子中碳、氧原子的個數(shù)比為3∶1D該有機物中氧元素的有機物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小量分?jǐn)?shù)最小15“三效催化三效催化轉(zhuǎn)換轉(zhuǎn)換器”可將汽可將汽車尾氣中的有毒氣體尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣無毒氣

簡介：1338生物化學(xué)一、考試性質(zhì)生物化學(xué)入學(xué)考試是為我校生命科學(xué)學(xué)科招收碩士研究生而進行的水平考試。通過該門課程的考試以真實反映考生對生物化學(xué)基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運用所學(xué)的知識分析相關(guān)問題和解決問題的能力與水平，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據(jù)。二、考試要求生物化學(xué)考試旨在考查考生對生物化學(xué)基本知識、基本理論的掌握程度，并在考察考生基礎(chǔ)理論知識掌握的基礎(chǔ)上，注重考查考生運用生物化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力。三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)1考試方式閉卷，筆試2考試時間180分鐘3題型主要包括名詞解釋、判斷題、簡答題、計算及分析性問答題四、考試內(nèi)容考試內(nèi)容將涉及生物化學(xué)的如下內(nèi)容（1）生物分子的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)和功能；（2）生物分子特別是生物大分子的分離與分析方法；（3）生物體內(nèi)的能量轉(zhuǎn)化、利用和調(diào)節(jié)；（4）生物大分子的分解與合成代謝；（5）生物信息分子的復(fù)制、轉(zhuǎn)錄、表達(dá)和調(diào)節(jié)等基本理論。并考查學(xué)生運用上述知識的綜合和分析能力。各部分的基本內(nèi)容如下（一）（一）糖生物化學(xué)糖生物化學(xué)1單糖2單糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、構(gòu)象與構(gòu)型、變旋3寡糖4多糖（二）（二）脂類生物化學(xué)脂類生物化學(xué)1甘油三酯2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，甘油三脂的皂化值（價）、酸值（價）、碘值（價）、乙酰化值（價）磷脂3分類、性質(zhì)與功能4結(jié)合酯5固醇類化合物32核酸的化學(xué)組成3脫氧核糖核酸4DNA的堿基組成；5DNA的一級結(jié)構(gòu)；6DNA的空間結(jié)構(gòu)；7DNA的三級結(jié)構(gòu)8核糖核酸9RNA的結(jié)構(gòu)10核酸的理化性質(zhì)11一般物理性質(zhì)；12核酸的紫外吸收；13核酸的沉降特性；14核酸的兩性解離及凝膠電泳；15核酸的變性與復(fù)性（五）（五）酶學(xué)酶學(xué)1酶學(xué)概論2酶的概念；3酶的催化特點；4酶的組成；5酶的底物專一性6酶的命名與分類7影響酶促反應(yīng)速度的因素8酶促反應(yīng)速度的測定；9底物濃度對酶促反應(yīng)速度的影響10酶濃度對酶促反應(yīng)速度的影響；11溫度對酶反應(yīng)速度的影響12PH對酶促反應(yīng)速度的影響；13激活劑對酶促反應(yīng)速度的影響14抑制劑對酶促反應(yīng)速度的影響15酶的作用機理16酶的活性中心；17酶與底物分子的結(jié)合18影響酶催化效率的因素19別構(gòu)酶和同工酶及誘導(dǎo)酶

簡介：1628理論化學(xué)考試大綱一、考試目的理論化學(xué)是2014年化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一。理論化學(xué)考試要力求反映化學(xué)專業(yè)碩士學(xué)位的特點，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎(chǔ)素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家科技發(fā)展和經(jīng)濟騰飛培養(yǎng)綜合素質(zhì)高、復(fù)合型的化學(xué)專業(yè)人才。二、考試要求考生應(yīng)掌握本科目的基本概念和基礎(chǔ)知識，具備對基本概念與基礎(chǔ)知識的理解與綜合運用能力。三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)理論化學(xué)試卷滿分150分。其中，物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）合計100分為必答，另外50分可選擇無機化學(xué)（50分）或分析化學(xué)（含化學(xué)分析及儀器分析）（50分）作答。答題方式為閉卷、筆試。答題時允許使用計算器。四、考試內(nèi)容物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）（100分）該科目大綱共計十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結(jié)構(gòu)化學(xué)部分）考題占25分。第一章第一章熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律1熱力學(xué)概論11熱力學(xué)的目的、內(nèi)容和方法12熱力學(xué)基本概念體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2熱力學(xué)第一定律21熱和功22熱力學(xué)能23熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式3體積功與可逆過程31等溫過程的體積功361簡單狀態(tài)變化過程△S的計算62相變過程△S的計算7熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計意義71熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)72熵和熱力學(xué)概率玻茲曼公式8熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵81熱力學(xué)第三定律82規(guī)定熵83化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計算9亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能91亥姆霍茲自由能及△A判據(jù)92吉布斯自由能及△G判據(jù)10過程△G的計算與應(yīng)用101理想氣體等溫過程△G的計算102純物質(zhì)相變過程△G的計算11熱力學(xué)關(guān)系式111四個熱力學(xué)基本關(guān)系式112對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式第三章第三章化學(xué)勢化學(xué)勢1溶液組成的表示法2偏摩爾量與化學(xué)勢21偏摩爾量的定義和集合公式22化學(xué)勢的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系3稀溶液中兩個經(jīng)驗定律31拉烏爾定律32亨利定律4混合氣體中各組分的化學(xué)勢41理想氣體的化學(xué)勢42非理想氣體的化學(xué)勢5理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢