簡(jiǎn)介：化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)教案化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)教案時(shí)間時(shí)間班級(jí)班級(jí)教師教師實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱1對(duì)蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?、培養(yǎng)觀察和描述的能力。2、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。實(shí)驗(yàn)器材實(shí)驗(yàn)器材蠟燭、小木條、燒杯2個(gè)、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1、點(diǎn)燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。2、燃著時(shí)，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推測(cè)燃燒后的生成物。3、燃滅后，用火柴去點(diǎn)白煙，蠟燭能否重新燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無(wú)味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點(diǎn)燃。分析及結(jié)論分析及結(jié)論1、蠟燭難溶于水、質(zhì)軟。2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物?；瘜W(xué)分組實(shí)驗(yàn)教案化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)教案時(shí)間時(shí)間班級(jí)班級(jí)教師教師實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱3給物質(zhì)加熱實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆战o物質(zhì)的加熱的方法和步驟實(shí)驗(yàn)器材實(shí)驗(yàn)器材試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、火柴、水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1、點(diǎn)燃一盞酒精燈后，觀察火焰的分層情況；2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大約13S后取出，觀察火柴梗碳化情況。3、取三只試管分別加入等量的水（不超過(guò)試管容積的13），分別放在酒精燈的火焰上方、外焰、焰心三處加熱，記錄水沸騰時(shí)所用時(shí)間。4、用10ML量筒量取2ML氫氧化鈉溶液倒入試管中，用滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察其現(xiàn)象5、用試管夾夾住該試管放在酒精燈火焰上加熱。觀察其現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、、酒精燈火焰分為三層2、外焰最先碳化、焰心無(wú)碳化現(xiàn)象。3、水沸騰用時(shí)、外焰最少。4、先產(chǎn)生藍(lán)色紫狀況淀，受熱后，變?yōu)楹谏某恋?。分析及結(jié)論分析及結(jié)論一、酒精燈外焰溫度最高。二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。

簡(jiǎn)介：沈陽(yáng)農(nóng)業(yè)大學(xué)全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱科目代碼科目代碼825825考試科目考試科目基礎(chǔ)生物化學(xué)基礎(chǔ)生物化學(xué)本考試大綱由生物科學(xué)技術(shù)學(xué)院（單位）于2014年9月20日通過(guò)。一、考試性質(zhì)基礎(chǔ)生物化學(xué)考試是為沈陽(yáng)農(nóng)業(yè)大學(xué)生物學(xué)一級(jí)學(xué)科招收碩士研究生而設(shè)置的具有選拔性質(zhì)的全國(guó)統(tǒng)一入學(xué)考試科目，其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試學(xué)生掌握大學(xué)本科階段基礎(chǔ)生物化學(xué)課程的基本知識(shí)、基本理論，以及運(yùn)用生物化學(xué)的基礎(chǔ)理論知識(shí)與技術(shù)方法分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校本科畢業(yè)生能達(dá)到的及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有基本的生物化學(xué)基礎(chǔ)理論的素質(zhì)，并有利于其他高等院校和科研院所相關(guān)專(zhuān)業(yè)上的擇優(yōu)選拔。二、考查目標(biāo)基礎(chǔ)生物化學(xué)科目考試涵蓋生物體物質(zhì)的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與功能，生物體內(nèi)的物質(zhì)代謝、能量轉(zhuǎn)移與代謝調(diào)控，生物體的遺傳信息傳遞，基礎(chǔ)生物化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。要求考生（一）掌握生物體物質(zhì)的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與功能，生物體內(nèi)的物質(zhì)代謝、能量轉(zhuǎn)移與代謝調(diào)控，生物體的遺傳信息傳遞。（二）了解生物化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系及其應(yīng)用領(lǐng)域。（三）能夠運(yùn)用生物化學(xué)的基本理論知識(shí)、基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)分析與解決科學(xué)研究及生產(chǎn)與生活中的實(shí)際問(wèn)題。2蛋白質(zhì)、酶、核酸的分離純化與鑒定3酶的命名與分類(lèi)、酶的作用機(jī)制、酶促反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、維生素與輔助因子4生物氧化、電子傳遞鏈及其組成、氧化磷酸化的機(jī)理、氧化磷酸化解偶聯(lián)和抑制作用、能荷對(duì)代謝的調(diào)節(jié)作用5糖、脂代謝途徑，化學(xué)計(jì)量，生物學(xué)意義，代謝調(diào)控6蛋白質(zhì)、核酸的酶促降解及氨基酸、核苷酸代謝7DNA、RNA、蛋白質(zhì)的生物合成特點(diǎn)、參與的酶、過(guò)程、加工與修飾8糖、脂、蛋白、核酸代謝相互關(guān)系及代謝調(diào)節(jié)（酶水平、酶含量及酶活性）六、參考書(shū)目基礎(chǔ)生物化學(xué)，王金勝，呂淑霞主編，2014中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社；生物化學(xué)，王冬梅，呂淑霞主編，2010科學(xué)出版社；基礎(chǔ)生物化學(xué)，呂淑霞主編，2003中國(guó)農(nóng)業(yè)大學(xué)出版社。

簡(jiǎn)介：1第2講蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能1下列物質(zhì)分子各一個(gè)，由其中能組成蛋白質(zhì)的氨基酸可以縮合成為①H2NCH2COOH②H2NCH2CH2OHA二肽B三肽C四肽D五肽解析選B。由于②號(hào)沒(méi)有羧基，④號(hào)氨基和羧基沒(méi)有同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上，所以它們不是組成蛋白質(zhì)的氨基酸。①③⑤是構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸，可以縮合成三肽。2現(xiàn)有1000個(gè)氨基酸，其中氨基有1020個(gè)，羧基有1050個(gè)，則由此合成的4條肽鏈中共有肽鍵、氨基、羧基的數(shù)目是A996、1016、1046B996、4、4C996、24、54D996、1016、1046解析選C。本題考查氨基酸縮合的過(guò)程和肽鏈的結(jié)構(gòu)。在氨基酸分子的脫水縮合過(guò)程中，連在同一個(gè)C原子上的氨基和羧基，除了兩端各留下一個(gè)氨基和羧基外，中間的都成為殘基，而R基上的氨基和羧基不變。由題目可知，R基上共有20個(gè)氨基，50個(gè)羧基，再加上4條鏈上剩下的4個(gè)氨基、4個(gè)羧基，分別有氨基和羧基24、54個(gè)。肽鍵數(shù)＝氨基酸數(shù)－肽鏈數(shù)＝1000－4＝996個(gè)。3下面關(guān)于蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與功能的敘述，錯(cuò)誤的是A不同蛋白質(zhì)含有的氨基酸數(shù)量不盡相同B有些結(jié)構(gòu)不同的蛋白質(zhì)具有相似的功能C組成蛋白質(zhì)的氨基酸可按不同的排列順序脫水縮合D組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間可按不同的方式脫水縮合解析選D。不同的蛋白質(zhì)分子中氨基酸的數(shù)量、種類(lèi)和排列順序都不盡相同，A、C兩項(xiàng)正確；有些結(jié)構(gòu)不同的蛋白質(zhì)具有相似的功能，如血紅蛋白和載體蛋白都具有運(yùn)輸功能，B項(xiàng)正確；組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間脫水縮合的方式相同，都是一個(gè)氨基酸分子的羧基和另一個(gè)氨基酸分子的氨基相連接，同時(shí)脫去一分子水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下圖為有關(guān)蛋白質(zhì)分子的簡(jiǎn)要概念圖，下列對(duì)圖示分析正確的是AA中肯定含有C、H、O、S、P元素B①過(guò)程有水生成，形成的化學(xué)鍵是肽鍵C蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)具有多樣性的直接原因一定是多肽中B的數(shù)目不同D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能的多樣性是細(xì)胞多樣性的根本原因解析選B。氨基酸的組成元素是C、H、O、N，有的還含有S元素。圖中①表示氨基酸脫水縮合形成肽鍵。圖中B是氨基酸，C是肽鍵，蛋白質(zhì)多樣性的直接原因是多方面的，不僅是氨基酸數(shù)目的不同。蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能的多樣性是細(xì)胞多樣性的直接原因。5人體的肌肉主要是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，但骨骼肌、心肌、平滑肌的功能各不相同，這是因?yàn)?1蛋白質(zhì)的組成元素都有C、H、O、N，有的有S、FE等。其基本單位是氨基酸，其形成過(guò)程是脫水縮合。2蛋白質(zhì)的生理功能有催化、運(yùn)輸、運(yùn)動(dòng)、結(jié)構(gòu)、防御和調(diào)控等。3蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑呈現(xiàn)紫色反應(yīng)而得以鑒定。

簡(jiǎn)介：點(diǎn)擊查看更多2019年安徽師范大學(xué)考研專(zhuān)業(yè)課911-物理化學(xué)考研真題精彩內(nèi)容。

簡(jiǎn)介：河北工業(yè)大學(xué)2019年碩士研究生招生考試自命題科目考試大綱科目代碼850科目名稱物理化學(xué)適用專(zhuān)業(yè)化學(xué)一、考試要求物理化學(xué)適用于河北工業(yè)大學(xué)化工學(xué)院化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生招生專(zhuān)業(yè)課考試。主要考察對(duì)于物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法以及一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)，使學(xué)生體會(huì)和掌握怎樣由實(shí)驗(yàn)結(jié)果出發(fā)進(jìn)行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體條件運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。二、考試形式試卷采用客觀題型和主觀題型相結(jié)合的形式，主要包括選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題、分析論述題等。考試時(shí)間為3小時(shí)，總分為150分。三、考試內(nèi)容（一）氣體的氣體的PVT性質(zhì)性質(zhì)主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型、道爾頓定律及阿馬格定律；2、實(shí)際氣體PVT性質(zhì)、范德華方程、飽和蒸汽壓概念、實(shí)際氣體的液化與臨界性質(zhì)、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖?；疽蠡疽?、掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓、分體積概念；2、了解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差；能用范德華方程對(duì)中壓實(shí)際氣體進(jìn)行計(jì)算；3、會(huì)用壓縮因子圖對(duì)高壓實(shí)際氣體進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。（二）熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律（五）化學(xué)平衡化學(xué)平衡主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、理想氣體等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算；2、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響；3、影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素。基本要求基本要求1、理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；2、能判斷一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向；3、會(huì)分析溫度、壓力、組成等因素對(duì)平衡的影響。（六）相平衡相平衡主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、相律；2、單組分系統(tǒng)的相圖；3、二組分氣液平衡相圖及液固平衡相圖?；疽蠡疽?、理解相律的意義，掌握其應(yīng)用；2、能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應(yīng)用；3、能用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析和計(jì)算；會(huì)繪制步冷曲線及分析對(duì)應(yīng)狀態(tài)。（七）統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、粒子各運(yùn)動(dòng)形式的能級(jí)及能級(jí)的統(tǒng)計(jì)權(quán)重，能級(jí)分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)；2、最概然分布與平衡分布，玻爾茲曼分布；3、粒子配分函數(shù)的計(jì)算，系統(tǒng)的熱力學(xué)能、熱容及熵與配分函數(shù)的關(guān)系，其它熱力學(xué)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系；4、理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?；疽蠡疽?、了解統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的研究對(duì)象、方法和目的；2、掌握粒子各運(yùn)動(dòng)形式的能級(jí)及能級(jí)的簡(jiǎn)并度；定域子和離域子系統(tǒng)能級(jí)分布微態(tài)數(shù)的計(jì)算以及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)計(jì)算；3、熟悉粒子配分函數(shù)的計(jì)算及熱力學(xué)性質(zhì)與配分函數(shù)間的關(guān)系；4、了解理想氣體反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與配分函數(shù)間的關(guān)系（八）電化學(xué)電化學(xué)主要內(nèi)容主要內(nèi)容1、電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律，離子的遷移數(shù)，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律，離子

簡(jiǎn)介：沈陽(yáng)理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱沈陽(yáng)理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱科目代碼科目代碼823科目名稱物理化學(xué)三科目名稱物理化學(xué)三適用專(zhuān)業(yè)適用專(zhuān)業(yè)081700化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)工程與技術(shù)、085216化學(xué)工程化學(xué)工程一、考試基本內(nèi)容一、考試基本內(nèi)容（一）氣體的PVT關(guān)系（理想氣體狀態(tài)方程、分體積定律、分壓定律）（二）熱力學(xué)第一定律（恒容熱、恒壓熱、相變焓、化學(xué)反應(yīng)焓、狀態(tài)函數(shù)、體積功、熱力學(xué)第一定律）（三）熱力學(xué)第二定律（卡諾循環(huán)、熵、克勞修斯不等式、熵變的計(jì)算、熱力學(xué)第三定律、姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)變量、克拉佩龍方程、克克方程）（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)、氣體組分的化學(xué)勢(shì)、拉烏爾定律、亨利定律、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、稀溶液的依數(shù)性）（五）化學(xué)平衡（理想氣體反應(yīng)的等溫方程、平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算、范特霍夫方程、其他因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響）（六）相平衡（相律、單組分系統(tǒng)相圖、二組分氣液平衡相圖、二組分液固平衡相圖）（七）電化學(xué)（法拉第定律、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、德拜休克爾極限公式、離子活度、離子活度系數(shù)、離子強(qiáng)度、可逆電池、電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)、原電池的設(shè)計(jì)、極化作用）（八）界面現(xiàn)象（表面吉布斯自由能、表面張力、拉普拉斯方程、開(kāi)爾文公式、朗繆爾吸附等溫式、接觸角、潤(rùn)濕、吉布斯吸附等溫式、表面活性劑）（九）膠體化學(xué)（溶膠特征、溶膠的光學(xué)性質(zhì)、溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、溶膠的電學(xué)性質(zhì)、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、吉布斯吸附等溫式、DLVO理論）（十）化學(xué)動(dòng)力學(xué)（基元反應(yīng)；質(zhì)量作用定律；速率方程；零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)速率方程；阿倫尼烏斯方程；典型復(fù)合反應(yīng)；反應(yīng)速率理論、反應(yīng)機(jī)理、催化作用）二、考試要求二、考試要求（一）氣體的PVT關(guān)系（3）熟練掌握范特霍夫方程及應(yīng)用；（4）理解壓力、惰性組分、反應(yīng)物的量等對(duì)平衡移動(dòng)的影響。（六）相平衡（1）熟練掌握相律及其應(yīng)用；（2）熟練掌握杠桿規(guī)則及應(yīng)用；（3）掌握相圖中各區(qū)域、曲線及點(diǎn)的相態(tài)和自由度；（4）掌握二組分理想真實(shí)液態(tài)混合物的氣液平衡相圖的分析；（5）二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖的分析；（6）掌握二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液固相圖的分析；（7）掌握生成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖及分析；（8）熟練掌握系統(tǒng)點(diǎn)降溫過(guò)程步冷曲線的繪制和標(biāo)注。（七）電化學(xué)（1）熟練掌握電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律；（2）掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)、可逆電池、分解電壓、極化作用、超電勢(shì)等概念；（3）掌握離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用；（4）掌握離子活度、離子活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等概念；（5）掌握德拜休克爾極限公式及應(yīng)用；（6）熟練掌握電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定方法；（7）熟練掌握原電池?zé)崃W(xué)的計(jì)算；（8）掌握原電池的設(shè)計(jì)；（9）掌握電解時(shí)的電極反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算。（八）界面現(xiàn)象（1）掌握表面吉布斯自由能、表面張力的概念及其應(yīng)用；（2）了解拉普拉斯方程、開(kāi)爾文公式及其應(yīng)用；（3）熟練掌握朗繆爾吸附理論及吸附等溫式的應(yīng)用；（4）掌握接觸角、潤(rùn)濕、鋪展等概念及楊氏方程的應(yīng)用；（5）理解吸附的概念及吉布斯吸附等溫式的應(yīng)用；（6）熟練掌握表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、基本性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用。

簡(jiǎn)介：沈陽(yáng)理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱沈陽(yáng)理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱科目代碼科目代碼813科目名稱無(wú)機(jī)化學(xué)科目名稱無(wú)機(jī)化學(xué)適用專(zhuān)業(yè)適用專(zhuān)業(yè)081700化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)工程與技術(shù)、085216化學(xué)工程化學(xué)工程一、考試基本內(nèi)容一、考試基本內(nèi)容（一）氣體（理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用）（二）熱化學(xué)（狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)第一定律、焓變和熱化學(xué)方程式）（三）化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理、催化作用）（四）化學(xué)平衡熵和吉布斯函數(shù)（標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律、吉布斯函數(shù)與化學(xué)平衡）（五）酸堿平衡（弱酸、弱堿的解離平衡、緩沖溶液、酸堿指示劑、酸堿電子理論）（六）沉淀溶解平衡（沉淀的生成和溶解、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化）（七）氧化還原反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電極電勢(shì)的應(yīng)用）（八）原子結(jié)構(gòu)（量子數(shù)、波函數(shù)、多電子原子核外電子排布、元素周期律）（九）分子結(jié)構(gòu)（價(jià)鍵理論、分子軌道理論、鍵參數(shù)）（十）固體結(jié)構(gòu)（金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、離子極化、晶體結(jié)構(gòu)特征與晶格理論）（十一）配合物結(jié)構(gòu)（配合物的空間構(gòu)型與磁性）（十二）S區(qū)元素（S區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)）（十三）（十五）P區(qū)元素（P區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)）（十六）（十七）D區(qū)元素（D區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)）二、考試要求二、考試要求（一）氣體（1）熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用（二）熱化學(xué)（1）深入理解狀態(tài)函數(shù)的概念（1）熟練掌握金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵類(lèi)型（2）熟練掌握離子極化理論（3）理解并掌握晶體結(jié)構(gòu)特征與晶格理論（十一）配合物結(jié)構(gòu)（1）掌握配合物的空間構(gòu)型與磁性（十二）S區(qū)元素（1）熟練掌握S區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)（十三）（十五）P區(qū)元素（1）熟練掌握P區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)（十六）（十七）D區(qū)元素（1）熟練掌握D區(qū)元素單質(zhì)與化合物的性質(zhì)三、題型三、題型（一）選擇題（15道，15分）（二）填空題（15道，30分）（三）判斷題（10道，10分）（四）完成并配平化學(xué)反應(yīng)方程式（5道，10分）（五）簡(jiǎn)答題（5道，50分）（六）推斷題（2道，15分）（七）計(jì)算題（2道，20分）

簡(jiǎn)介：公司名稱蘇州市亞太化工玻璃儀器有限公司公司名稱蘇州市亞太化工玻璃儀器有限公司地址蘇州市機(jī)電五金城312國(guó)道旁）A區(qū)5幢103郵編215008電話（0512）65334105傳真（0512）65339855郵箱WGYSZ聯(lián)系人王國(guó)英（0512）62095112楊政13862089578沈安13962129385孫石華15962227020鈉類(lèi)產(chǎn)品鈉類(lèi)產(chǎn)品品名規(guī)格包裝氟化鈉分析純500G偏重亞硫酸鈉分析純500G四硼酸鈉（硼砂）分析純500G十二烷基苯磺酸鈉分析純500G十二烷基硫酸鈉分析純500G氫氧化鈉分析純優(yōu)級(jí)純500G無(wú)水碳酸鈉分析純基準(zhǔn)500G100G碳酸氫鈉（小蘇打）分析純500G多聚磷酸鈉分析純500G硅酸鈉分析純500G過(guò)硫酸鈉分析純500G檸檬酸鈉分析純500G硝酸鈉分析純500G乙酸鈉分析純500G乙二胺四乙酸二鈉分析純250G甲酸鈉分析純500G四苯硼鈉分析純10G硫代硫酸鈉分析純500G硫化鈉分析純500G硫酸鈉分析純500G硫氰酸鈉分析純500G磷酸三鈉分析純500G磷酸氫二鈉分析純500G亞鐵氰化鉀分析純500G草酸鉀分析純500G硫酸鉀分析純500G硝酸鉀分析純500G碳酸鉀分析純500G鄰苯二甲酸氫鉀分析純基準(zhǔn)500G100G碘酸鉀分析純500G鉻酸鉀分析純500G焦硫酸鉀分析純500G氟化氫鉀分析純500G酒石酸銻鉀分析純500G溴酸鉀分析純500G硫酸鋁鉀分析純500G氯鉑酸鉀分析純500G酸類(lèi)產(chǎn)品酸類(lèi)產(chǎn)品品名規(guī)格包裝甲酸分析純500ML硝酸分析純優(yōu)級(jí)純500ML2500ML發(fā)煙硝酸分析純500ML鹽酸分析純優(yōu)級(jí)純CP級(jí)500ML硫酸分析純優(yōu)級(jí)純CP級(jí)500ML2500ML磷酸分析純CP級(jí)500ML乙酸分析純500ML冰乙酸分析純優(yōu)級(jí)純500ML2500ML品名規(guī)格型號(hào)上海牌價(jià)圖片重鉻酸鉀GR500G2520草酸鈦鉀AR100G2480氫氧化鉀GR500G1100六偏磷酸鈉CP500G2620

簡(jiǎn)介：2019年天津科技大學(xué)年天津科技大學(xué)810制革化學(xué)與工藝學(xué)制革化學(xué)與工藝學(xué)碩士研究生碩士研究生入學(xué)考試大綱學(xué)考試大綱一、主要內(nèi)容為了進(jìn)行考生的專(zhuān)業(yè)綜合素質(zhì)與能力的考核，皮革化學(xué)與工程專(zhuān)業(yè)綜合考試內(nèi)容包括對(duì)動(dòng)物皮化學(xué)組成和物理結(jié)構(gòu)，膠原蛋白與酸、堿、鹽、鞣劑等化學(xué)物質(zhì)的作用與反應(yīng)機(jī)理，主要皮革化學(xué)品的結(jié)構(gòu)與性能，二、重點(diǎn)蛋白質(zhì)的兩性電離學(xué)說(shuō)；酸、堿、鹽對(duì)膠原蛋白的作用；鉻鹽化學(xué)與鉻鞣機(jī)理鉻鞣的影響因素；植鞣機(jī)理；皮革染色的影響因素；皮革加脂的作用與機(jī)理。參考書(shū)目制革化學(xué)與工藝學(xué)成都科技大學(xué)，西北輕工業(yè)學(xué)院輕工出版社1985（第一版）2019年天津科技大學(xué)年天津科技大學(xué)810制革化學(xué)與工藝學(xué)制革化學(xué)與工藝學(xué)碩士研究生碩士研究生入學(xué)考試大綱學(xué)考試大綱一、主要內(nèi)容為了進(jìn)行考生的專(zhuān)業(yè)綜合素質(zhì)與能力的考核，皮革化學(xué)與工程專(zhuān)業(yè)綜合考試內(nèi)容包括對(duì)動(dòng)物皮化學(xué)組成和物理結(jié)構(gòu)，膠原蛋白與酸、堿、鹽、鞣劑等化學(xué)物質(zhì)的作用與反應(yīng)機(jī)理，主要皮革化學(xué)品的結(jié)構(gòu)與性能，二、重點(diǎn)蛋白質(zhì)的兩性電離學(xué)說(shuō)；酸、堿、鹽對(duì)膠原蛋白的作用；鉻鹽化學(xué)與鉻鞣機(jī)理鉻鞣的影響因素；植鞣機(jī)理；皮革染色的影響因素；皮革加脂的作用與機(jī)理。參考書(shū)目制革化學(xué)與工藝學(xué)成都科技大學(xué)，西北輕工業(yè)學(xué)院輕工出版社1985（第一版）

簡(jiǎn)介：1第五單元第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律定律1下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A水結(jié)冰前后質(zhì)量不變B1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C在加壓降溫的條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D電解水時(shí)，生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量和與分解了的水的質(zhì)量相等1D解析質(zhì)量守恒定律描述的對(duì)象是化學(xué)變化，A、B、C三項(xiàng)都是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)描述。2實(shí)驗(yàn)證明M在空氣中燃燒有水生成。僅根據(jù)此結(jié)果，對(duì)其成分推測(cè)正確的是（）AM是氫氣BM是甲烷CM含有氫元素DM含有氫氧兩種元素2C解析該氣體在空氣中燃燒是與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定M中含有氫元素，不能斷定是否含有其他元素，更不能確定M是哪種氣體。3化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是A原子數(shù)目B元素種類(lèi)C原子種類(lèi)D分子種類(lèi)3D解析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合的過(guò)程。原子數(shù)目，元素種類(lèi)、原子種類(lèi)都不變；分子種類(lèi)一定改變。故D正確。4AGN03固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AGN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）AS02BN02CNH3DN24B解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，AGN03受熱分解，不能出現(xiàn)S、H元素，故A、C排除，D無(wú)刺激性氣味，所以B正確。5對(duì)于化學(xué)方程式“CO2點(diǎn)燃CO2”的讀法錯(cuò)誤的是（）A碳與氧氣點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳B每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子生成1個(gè)二氧化碳分子C碳氧氣等于二氧化碳D每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳5C解析化學(xué)方程式中的“”讀作“和”，“”讀作“生成”。6如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是AS02點(diǎn)燃S02B2C002點(diǎn)燃2C02C2H202點(diǎn)燃2H20DCH4202點(diǎn)燃C022H206C解析分析四位同學(xué)的描述，A選項(xiàng)不符合分子個(gè)數(shù)比；B選項(xiàng)不符合質(zhì)量比；D選項(xiàng)3平平衡。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是，天平的指針（填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。（2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針；原因是。（提示大理石與水不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CACO32HCLCACL2H2OCO2↑）10（1）左盤(pán)錐形瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，右盤(pán)錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大在標(biāo)尺中央（2）偏左右盤(pán)錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小。解析（1）大理石與水不發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，因此，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始大理石倒入錐形瓶中時(shí)觀察到的現(xiàn)象是左盤(pán)錐形瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，右盤(pán)錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大。由于整個(gè)裝置是密閉的，生成的二氧化碳不會(huì)逸散，故天平仍然保持平衡，指針指在標(biāo)尺中央。（2）若實(shí)驗(yàn)裝置不密閉，則產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w將會(huì)逸散到空氣中去，導(dǎo)致天平右盤(pán)質(zhì)量減少，天平的指針指向左邊。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1NH4CLO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是ACO2BCL2CO2DN21A解析根據(jù)高氯酸銨的化學(xué)式可以看出，該物質(zhì)是由N、H、CL、O四種元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故其分解后不可能產(chǎn)生含碳元素的物質(zhì)，故選A。2工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來(lái)切割金屬。若用R表示乙炔，其燃燒的化學(xué)方程式為2R5O2點(diǎn)燃4CO22H2O，則乙炔的化學(xué)是為（）AC2H4BC2H2CCH3COOHDC2H62B解析通過(guò)乙炔燃燒的化學(xué)方程式可以看出，生成物分子中含有4C、10O、4H，因?yàn)榉磻?yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，而反應(yīng)物5O2中只含有10個(gè)O，故2R中含有4C、4H，則R的化學(xué)式為C2H2。3下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是（）AH2CO3△CO2↑H2OB2H2SO3O22H2SO4

簡(jiǎn)介：陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試“914普通化學(xué)普通化學(xué)”考試大綱考試大綱本普通化學(xué)考試大綱適用于陜西師范大學(xué)學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）專(zhuān)業(yè)碩士研究生招生考試。它的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、水溶液化學(xué)及電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)，以及無(wú)機(jī)化合物、高分子化合物和以生物大分子為代表的有機(jī)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強(qiáng)的綜合分析解決問(wèn)題能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解化學(xué)反應(yīng)的基本原理、基本知識(shí)和基本技能，理解這些理論、知識(shí)和技能在工程上的應(yīng)用。要求考生具有分析和解決一些化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的能力。二、考試方法和考試時(shí)間二、考試方法和考試時(shí)間普通化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）熱化學(xué)與能源1關(guān)于反應(yīng)熱的幾個(gè)基本概念2反應(yīng)熱的測(cè)量3熱力學(xué)第一定律4化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓5反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算（二）化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染1影響化學(xué)反應(yīng)的因素2化學(xué)反應(yīng)的判斷3反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用4反應(yīng)限度的判據(jù)與化學(xué)平衡5平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則6化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算7化學(xué)平衡的移動(dòng)及溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響8濃度的影響和反應(yīng)級(jí)數(shù)9溫度的影響和阿侖尼烏斯公式10反應(yīng)的活化能和催化劑（三）水化學(xué)與水污染1非電解質(zhì)溶液的通性2電解質(zhì)溶液的通性一能量守恒及轉(zhuǎn)化定律的內(nèi)容及數(shù)學(xué)表達(dá)式，內(nèi)能、熱與功的物理意義和符號(hào)規(guī)定。二ΔRHM、ΔRGM的含義，狀態(tài)函數(shù)的計(jì)算方法。三HESS定律的內(nèi)容，應(yīng)用HESS定律計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)的方法。四自發(fā)過(guò)程的特征，熵函數(shù)的物理含義，S、ΔG的計(jì)算及等溫方程式的應(yīng)用。用ΔG判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。五化學(xué)平衡的概念、特點(diǎn)及影響平衡移動(dòng)的因素，平衡常數(shù)表達(dá)式寫(xiě)法及其計(jì)算。六反應(yīng)速率、活化分子、活化能的概念及影響反應(yīng)速率大小的因素，有關(guān)反應(yīng)級(jí)數(shù)如零級(jí)、一級(jí)的計(jì)算。七難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性及計(jì)算八有關(guān)水及弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液PH值的計(jì)算九有關(guān)溶度積的計(jì)算，鹽的水解平衡配離子離解平衡的規(guī)律十電對(duì)、電極、電池反應(yīng)、電極電勢(shì)等基本概念，正確書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，并能將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)組裝成原電池（用符號(hào)表示）十一標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測(cè)定，使用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表及應(yīng)用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，NERNST方程式、原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算十二電解池的裝置、作用和電極反應(yīng)，電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，金屬腐蝕的類(lèi)型、特點(diǎn)。十三微觀粒子運(yùn)動(dòng)特征，原子軌道（波函數(shù)）、電子云概念，四個(gè)量子數(shù)最佳范圍與物理意義十四SP原子軌道和電子云角度分布圖像，原子與離子中電子分布規(guī)律以及元素周期表的關(guān)系十五原子半徑、金屬性、非金屬性、電負(fù)性、氧化數(shù)等元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律，十六化學(xué)鍵的類(lèi)型及特征，晶體類(lèi)型及其特征。十七元素及化合物性質(zhì)與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，過(guò)渡金屬、稀土金屬及其合金的性質(zhì)和應(yīng)用十八配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)以及配合物的某些應(yīng)用十九無(wú)機(jī)非金屬材料的特性二十高分子化合物的合成反應(yīng)及改性、回收再應(yīng)用的方法，幾種重要高分子材料和復(fù)合材料性能和應(yīng)用五、主要參考書(shū)目五、主要參考書(shū)目浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編普通化學(xué)，高等教育出版社，2011年6月第6版編制單位陜西師范大學(xué)編制日期2018年9月15日

簡(jiǎn)介：陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試“835普通化學(xué)普通化學(xué)”考試大綱考試大綱本普通化學(xué)考試大綱適用于陜西師范大學(xué)應(yīng)用化學(xué)、工業(yè)催化、化學(xué)工藝、化學(xué)工程等專(zhuān)業(yè)碩士研究生招生考試。普通化學(xué)是大學(xué)化學(xué)化工類(lèi)本科學(xué)生的最基本課程之一，也是大多數(shù)理工科專(zhuān)業(yè)學(xué)生的必修基礎(chǔ)課。它的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、水溶液化學(xué)及電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)，以及無(wú)機(jī)化合物、高分子化合物和以生物大分子為代表的有機(jī)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)。要求考生熟悉基本概念、掌握基本定理、有較強(qiáng)的綜合分析解決問(wèn)題能力。一、考試的基本要求一、考試的基本要求要求考生比較系統(tǒng)地理解化學(xué)反應(yīng)的基本原理、基本知識(shí)和基本技能，理解這些理論、知識(shí)和技能在工程上的應(yīng)用。要求考生具有分析和解決一些化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的能力。二、考試方法和考試時(shí)間二、考試方法和考試時(shí)間普通化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）熱化學(xué)與能源1關(guān)于反應(yīng)熱的幾個(gè)基本概念2反應(yīng)熱的測(cè)量3熱力學(xué)第一定律4化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓5反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算（二）化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染1影響化學(xué)反應(yīng)的因素2化學(xué)反應(yīng)的判斷3反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算及應(yīng)用4反應(yīng)限度的判據(jù)與化學(xué)平衡5平衡常數(shù)和多重平衡規(guī)則6化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算7化學(xué)平衡的移動(dòng)及溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響8濃度的影響和反應(yīng)級(jí)數(shù)9溫度的影響和阿侖尼烏斯公式10反應(yīng)的活化能和催化劑（三）水化學(xué)與水污染四、四、掌握重點(diǎn)掌握重點(diǎn)一能量守恒及轉(zhuǎn)化定律的內(nèi)容及數(shù)學(xué)表達(dá)式，內(nèi)能、熱與功的物理意義和符號(hào)規(guī)定。二ΔRHM、ΔRGM的含義，狀態(tài)函數(shù)的計(jì)算方法。三HESS定律的內(nèi)容，應(yīng)用HESS定律計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)的方法。四自發(fā)過(guò)程的特征，熵函數(shù)的物理含義，S、ΔG的計(jì)算及等溫方程式的應(yīng)用。用ΔG判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。五化學(xué)平衡的概念、特點(diǎn)及影響平衡移動(dòng)的因素，平衡常數(shù)表達(dá)式寫(xiě)法及其計(jì)算。六反應(yīng)速率、活化分子、活化能的概念及影響反應(yīng)速率大小的因素，有關(guān)反應(yīng)級(jí)數(shù)如零級(jí)、一級(jí)的計(jì)算。七難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性及計(jì)算八有關(guān)水及弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液PH值的計(jì)算九有關(guān)溶度積的計(jì)算，鹽的水解平衡配離子離解平衡的規(guī)律十電對(duì)、電極、電池反應(yīng)、電極電勢(shì)等基本概念，正確書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，并能將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)組裝成原電池（用符號(hào)表示）十一標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測(cè)定，使用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表及應(yīng)用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，NERNST方程式、原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算十二電解池的裝置、作用和電極反應(yīng)，電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，金屬腐蝕的類(lèi)型、特點(diǎn)。十三微觀粒子運(yùn)動(dòng)特征，原子軌道（波函數(shù)）、電子云概念，四個(gè)量子數(shù)最佳范圍與物理意義十四SP原子軌道和電子云角度分布圖像，原子與離子中電子分布規(guī)律以及元素周期表的關(guān)系十五原子半徑、金屬性、非金屬性、電負(fù)性、氧化數(shù)等元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律，十六化學(xué)鍵的類(lèi)型及特征，晶體類(lèi)型及其特征。十七元素及化合物性質(zhì)與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，過(guò)渡金屬、稀土金屬及其合金的性質(zhì)和應(yīng)用十八配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)以及配合物的某些應(yīng)用十九無(wú)機(jī)非金屬材料的特性二十高分子化合物的合成反應(yīng)及改性、回收再應(yīng)用的方法，幾種重要高分子材料和復(fù)合材料性能和應(yīng)用五、主要參考書(shū)目五、主要參考書(shū)目浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編普通化學(xué)，高等教育出版社，2011年6月第6版編制單位陜西師范大學(xué)編制日期2018年9月15日

簡(jiǎn)介：陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試“829生物化學(xué)生物化學(xué)”考試大綱考試大綱本生物化學(xué)考試大綱適用于陜西師范大學(xué)物理與信息技術(shù)學(xué)院等生物物理學(xué)、生物醫(yī)學(xué)工程專(zhuān)業(yè)碩士研究生招生考試。生物化學(xué)是以化學(xué)的理論和方法研究生物體的科學(xué)，是化學(xué)和生物學(xué)兩個(gè)一級(jí)學(xué)科交叉滲透形成的新興學(xué)科，是包括基礎(chǔ)生物學(xué)、醫(yī)學(xué)和農(nóng)學(xué)等在內(nèi)的生命科學(xué)的重要基礎(chǔ)學(xué)科，也是整個(gè)生命科學(xué)中發(fā)展最快的前沿學(xué)科。一、一、考試的基本要求考試的基本要求通過(guò)對(duì)本課程的學(xué)習(xí)，要求考生對(duì)構(gòu)成生物體的各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、功能、代謝、基因表達(dá)及調(diào)控等方面的基本理論、基本規(guī)律、基本概念有全面、系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，包括利用生物化學(xué)相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。二、考試方法和考試時(shí)間二、考試方法和考試時(shí)間生物化學(xué)考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。三、考試內(nèi)容三、考試內(nèi)容（一）蛋白質(zhì)化學(xué)考試內(nèi)容蛋白質(zhì)的化學(xué)組成，20種氨基酸的簡(jiǎn)寫(xiě)符號(hào)氨基酸的理化性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)（一級(jí)、二級(jí)、高級(jí)結(jié)構(gòu)的概念及形式）蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)蛋白質(zhì)的變性作用蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系考試要求1了解氨基酸、肽的分類(lèi)2掌握氨基酸與蛋白質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)3理解氨基酸的通式與結(jié)構(gòu)4理解蛋白質(zhì)二級(jí)和三級(jí)結(jié)構(gòu)的類(lèi)型及特點(diǎn)，四級(jí)結(jié)構(gòu)的概念及亞基5掌握肽鍵的特點(diǎn)6掌握蛋白質(zhì)的變性作用7掌握蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系（二）核酸化學(xué)考試內(nèi)容核酸的基本化學(xué)組成及分類(lèi)核苷酸的結(jié)構(gòu)DNA和RNA一級(jí)結(jié)構(gòu)的概念和二級(jí)結(jié)構(gòu)要特點(diǎn)；DNA的三級(jí)結(jié)構(gòu)RNA的分類(lèi)及各類(lèi)RNA的生物學(xué)功能核酸的主要理化特性考試要求反應(yīng)步驟及限速酶糖酵解、丙酮酸的氧化脫羧和三羧酸循環(huán)的反應(yīng)過(guò)程及催化反應(yīng)的關(guān)鍵酶考試要求1全面了解糖的各種代謝途徑，包括物質(zhì)代謝、能量代謝和酶的作用2理解糖的無(wú)氧分解、有氧氧化的概念、部位和過(guò)程3了解糖原合成作用的概念、反應(yīng)步驟及限速酶4掌握糖酵解、丙酮酸的氧化脫羧和三羧酸循環(huán)的途徑及其限速酶調(diào)控位點(diǎn)5了解磷酸戊糖途徑6了解單糖、蔗糖和淀粉的形成過(guò)程（八）脂類(lèi)的代謝與合成考試內(nèi)容脂肪動(dòng)員的概念、限速酶；甘油代謝脂肪酸的氧化過(guò)程及其能量的計(jì)算酮體的生成和利用膽固醇合成的部位、原料及膽固醇的轉(zhuǎn)化及排泄考試要求1全面了解甘油代謝甘油的來(lái)源合去路，甘油的激活2了理解脂肪動(dòng)員的概念、各級(jí)脂肪酶的作用、限速酶3掌握脂肪酸Β－氧化過(guò)程及能量生成的計(jì)算4掌握脂肪的合成代謝5掌握脂肪酸的生物合成途徑（九）DNA，RNA和遺傳密碼考試內(nèi)容DNA復(fù)制的一般規(guī)律參與DNA復(fù)制的酶類(lèi)與蛋白質(zhì)因子的種類(lèi)核作用（重點(diǎn)是原核生物的DNA聚合酶）DNA復(fù)制的基本過(guò)程真核生物與原核生物DNA復(fù)制的比較轉(zhuǎn)錄基本概念；參與轉(zhuǎn)錄的酶及有關(guān)因子原核生物的轉(zhuǎn)錄過(guò)程RNA轉(zhuǎn)錄后加工的意義MRNA、TRNA、RRNA的后加工逆轉(zhuǎn)錄的過(guò)程逆轉(zhuǎn)錄病毒的生活周期RNA的復(fù)制單鏈RNA病毒的RNA復(fù)制，雙鏈RNA病毒的RNA復(fù)制RNA傳遞加工遺傳信息染色體與DNA考試要求1理解DNA的復(fù)制和DNA損傷的修復(fù)基本過(guò)程2掌握參與DNA復(fù)制的酶與蛋白質(zhì)因子的性質(zhì)和種類(lèi)3掌握DNA復(fù)制的特點(diǎn)4掌握真核生物與原核生物DNA復(fù)制的異同點(diǎn)5掌握DNA的損傷與修復(fù)的機(jī)理6全面了解RNA轉(zhuǎn)錄與復(fù)制的機(jī)制7掌握轉(zhuǎn)錄的一般規(guī)律8掌握RNA聚合酶的作用機(jī)理9理解原核生物的轉(zhuǎn)錄過(guò)程10掌握啟動(dòng)子的作用機(jī)理11了解真核生物的轉(zhuǎn)錄過(guò)程12理解RNA轉(zhuǎn)錄后加工過(guò)程及其意義13掌握逆轉(zhuǎn)錄的過(guò)程14了解RNA的復(fù)制15掌握RNA傳遞加工遺傳信息（十）蛋白質(zhì)的合成考試內(nèi)容

簡(jiǎn)介：11、稱取02562GNA2CO3標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶于水后，以甲基橙做指示劑，用HCL滴定，終點(diǎn)時(shí)用去HCL2282ML，求此HCL濃度和THCLNA2CO3）。MNA2CO31060GMOLML001124G0106102120021M10C21TML001124G228002562VMTL2120MOL0C108022C21106002562VC21MM3CONA3HCLCONAHCLHCLCONACONAHCLHCL3HCLHCLHCLCONACONA323232323232或2、稱取含鐵試樣03000G，溶于酸，并把鐵全部還原為FE2，用002000MOLLK2CR2O7溶液滴定，用去2200ML，計(jì)算TK2CR2O7FE2O3）和試樣中FE2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MFE2O315969GMOL）13162NN16NN272322722OCROFEOCRFE70030000210802108G0M1000220200001315969MVC13MM3232322722723232OFEOFE3OFEOCROCROFEOFE3、標(biāo)定NAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱取鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）基準(zhǔn)物質(zhì)04925G。若終點(diǎn)時(shí)用去NAOH溶液2350ML，求NAOH溶液的濃度。MKHP2042GMOL1026010502311220449250113LMOLNAOHCNAOHCNAOHVNAOHCBAKHPMKHPMNAOHNKHPNBA4、在含01908G純的K2CR2O7溶液中加入過(guò)量的KI和H2SO4，析出的I2用NA2S2O3溶液滴定，用去3346ML，求NA2S2O3的濃度。MK2CR2O72942GMOL1163010463361229419080613223322322322722722322722LMOLOSNACOSNACOSNAVOSNACBAOCRKMOCRKMOSNANOCRKNBA5、測(cè)定工業(yè)用純堿NA2CO3的含量，稱取02560G試樣，用02000MOLLHCL溶液滴定。若終點(diǎn)時(shí)消耗HCL溶液2293ML，問(wèn)該HCL溶液對(duì)NA2CO3的滴定度是多少計(jì)算試樣中NA2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MNA2CO31060GMOL?9402560093220106000010600100106200002110213232323332WHCLVTCONAMLGCONAMHCLCTCONAHCLCONAHCL6、05000GMGO試樣中加入02645MOLLHCL標(biāo)準(zhǔn)溶液4800ML，過(guò)量的HCL用01000MOLLNAOH回滴，用去NAOH1435ML，求試樣中MGO。MMGO4030GMOL845050000226902269G0M10351410000114030M1210004826450VC11MM12VCMGOMGO3MGO3NAOHNAOHMGOMGOHCLHCL7、將1000G鋼樣中CR氧化成CR2O72，加入2500ML01000MOLLFESO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用001800MOLLKMNO4標(biāo)準(zhǔn)溶液700ML回滴過(guò)量的FESO4，計(jì)算鋼中CR2O3。MCR2O31520GMOL1516O42322BCKMNONFENACCRNFENS740000147370047370010007018000500152O65OO610002510000332443232344CRGCRMCRMKMNOVKMNOCCRMCRMFESOVFESOC1、01000MOLLNH3H2O2000ML已知KBNH3H2O18105用同濃度的HCL來(lái)滴323000051001841050143028100000W002500250MCV3NAHCOHCLNAHCO335、某二元酸H2XKA114103KA2201061討論酸堿滴定KHX應(yīng)用什么標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行直接滴定。2如用02000MOLL的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的KHX2000ML，計(jì)算滴定前PH值及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近突躍三點(diǎn)的PH值。3終點(diǎn)該選用什么作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。不能用作為堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。可用作為酸HCL1010411020CKNAOH101002208314B2862ACK70831002LG0209819LGPKPH284PH1010021041KKH6A2284632AA1計(jì)量點(diǎn)前半滴滴定前0010PH10400200202000OH359PH1010000100210OH4654614計(jì)量點(diǎn)后半滴計(jì)量點(diǎn)選酚酞作指示劑無(wú)色粉紅色6、01000MOLLHCL滴定NA2CO3有幾個(gè)滴定突躍產(chǎn)生各計(jì)量點(diǎn)時(shí)的PH值為多少分別選擇何種指示劑已知H2CO3KA142107，KA2561011871424111413210421024101081106510BBKKCONA4218281101010BBBBKKCKCK應(yīng)有兩個(gè)單獨(dú)突躍第一計(jì)量點(diǎn)HCO39211084AAKKHPH831選酚酞作指示劑第二計(jì)量點(diǎn)H2CO341103110240407ACKHPH389選甲基橙作指示劑1用PH玻璃電極測(cè)定PH50的溶液，其電極電位為00435V；測(cè)定另一未知試液時(shí)電極電位則為00145V，電極的響應(yīng)斜率每PH改變?yōu)?80MV，求此未知液的PH值。用PH玻璃電極測(cè)定PH50的溶液，其電極電位為00435V；測(cè)定另一未知試液時(shí)電極電位則為00145V，電極的響應(yīng)斜率每PH改變?yōu)?80MV，求此未知液的PH值。答EK0058PH00435K00585100145K0058PH2解1和2式則PH55225℃時(shí)測(cè)得下述電池的電動(dòng)勢(shì)為0251VCA2離子選擇性電極︱CA2ACA2100102MOLL‖SCE（1）用未知溶液離子強(qiáng)度相等取代已知CA2活度的溶液后測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0279V問(wèn)未知液的PCA是多少（2）假定未知液中有MG2存在要使測(cè)量誤差≤1則MG2的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)已知21022MGCAK25℃時(shí)測(cè)得下述電池的電動(dòng)勢(shì)為0251VCA2離子選擇性電極︱CA2ACA2100102MOLL‖SCE（1）用未知溶液離子強(qiáng)度相等取代已知CA2活度的溶液后測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0279V問(wèn)未知液的PCA是多少（2）假定未知液中有MG2存在要使測(cè)量誤差≤1則MG2的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)已知21022MGCAK解（1）22303LGCARTEKCNF20251K002958LG10010K’025100295820192V0295802790LG02958027902KPCAAKCAPCA027901920029582947（2）0INNJJIAAKJI相對(duì)誤差

簡(jiǎn)介：大連理工大學(xué)大連理工大學(xué)20192019年碩士研究生入學(xué)考試大綱年碩士研究生入學(xué)考試大綱科目代碼科目代碼585585科目名稱有機(jī)化學(xué)及有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)科目名稱有機(jī)化學(xué)及有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題分為有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論部分和有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分，其中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論部分80?，有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分占1520，具體復(fù)習(xí)大綱如下一、有機(jī)化學(xué)概論、有機(jī)化合物的分類(lèi)及命名一、有機(jī)化學(xué)概論、有機(jī)化合物的分類(lèi)及命名1有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特征（包括有機(jī)化合物構(gòu)造式表示方法、共價(jià)鍵的基本屬性、誘導(dǎo)效應(yīng)等基本內(nèi)容），2有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和試劑的分類(lèi)方法、有機(jī)反應(yīng)中共價(jià)鍵斷裂方式與反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)活性中間體的概念，3有機(jī)化合物的分類(lèi)和常見(jiàn)的有機(jī)化合物命名方法；二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1有機(jī)化合物的碳鏈、官能團(tuán)（取代基）位置、官能團(tuán)異構(gòu)和互變異構(gòu)等構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象；2含雙鍵和碳環(huán)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)標(biāo)記法、3含有手性中心的化合物的對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，掌握構(gòu)型異構(gòu)體的類(lèi)型、結(jié)構(gòu)表示方法、構(gòu)型標(biāo)記法、構(gòu)型異構(gòu)體的理化性質(zhì)等內(nèi)容；4含手性軸、手性面的光學(xué)異構(gòu)體三、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表征三、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表征應(yīng)用紅外光譜及核磁共振譜解析簡(jiǎn)單有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)。四、四、飽和烴飽和烴1鏈烷烴的物理性質(zhì)及其變化規(guī)律、烷烴的構(gòu)象異構(gòu)NEWMAN投影式烷烴的自由基取代反應(yīng)及其機(jī)理；2能正確使用NEWMAN投影式表達(dá)鏈烷烴的典型構(gòu)象、正確書(shū)寫(xiě)取代環(huán)己烷的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。3環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)及環(huán)張力，環(huán)已烷及取代衍生物的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。4環(huán)丙烷的開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)。五、不飽和烴五、不飽和烴1烯烴，二烯烴，炔烴的結(jié)構(gòu)特性與物性、它們重要化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)規(guī)律，（親電加成反應(yīng)及相關(guān)的反應(yīng)試劑，反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)產(chǎn)物的立體化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的熱力學(xué)控制與動(dòng)力學(xué)控制產(chǎn)物，環(huán)加成反應(yīng)，不飽和烴的聚合反應(yīng)）2共軛體系、共軛效應(yīng)、共振論。4腈、異氰、異氰酸酯等的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。十二、雜環(huán)化合物十二、雜環(huán)化合物1雜環(huán)化合物的分類(lèi)與命名方法；2具有芳香性典型的五元、六元雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)，名稱和化學(xué)性質(zhì)3喹啉環(huán)的合成方法與化學(xué)性質(zhì)。十三、十三、糖類(lèi)化合物糖類(lèi)化合物1單糖的分類(lèi)，開(kāi)鏈結(jié)構(gòu)與構(gòu)型、環(huán)式結(jié)構(gòu)與構(gòu)象，2單糖的基本化學(xué)性質(zhì)（還原，氧化、成脎、差向異構(gòu)化、苷的生成等）；十四、氨基酸、蛋白質(zhì)十四、氨基酸、蛋白質(zhì)1氨基酸的分類(lèi)，基本性質(zhì)與制備；2肽鏈的結(jié)構(gòu)，命名與合成；十五、有機(jī)合成十五、有機(jī)合成1有機(jī)分子的官能團(tuán)形成與轉(zhuǎn)化，2有機(jī)合成中的官能團(tuán)保護(hù)，3有機(jī)合成中的碳碳鍵形成（合成子），4有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)（逆合成分析），5綠色有機(jī)合成復(fù)習(xí)參考資料復(fù)習(xí)參考資料1有機(jī)化學(xué)（第二版），主編高占先，高等教育出版社；2基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版），編者孟長(zhǎng)功、辛劍，高等教育出版社