高二期中考試化學(xué)試卷(1)

1、<p>　　江西省南昌市第二中學(xué)</p><p>　　高二期中考試化學(xué)試卷</p><p><b>　　命題人：劉 勇</b></p><p>　　2008年11月4日</p><p>　　一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)48分）</p><p>　　1.濃硝酸應(yīng)

2、避光保存是因?yàn)樗哂? )</p><p>　　A.強(qiáng)酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.揮發(fā)性 D.不穩(wěn)定性</p><p>　　2.在N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)t 秒鐘后，NH3的濃度增加了0.6mol.L-1，在此期間，正反應(yīng)速率ν(H2)=0.45mol.L-1.s-1，則t值為( )</p><p>　　A.1秒

3、 B.1.5秒 C.2秒 D.2.5秒</p><p>　　3、有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是( )</p><p>　　A、NH3是四核10電子三角錐形的極性分子，具有還原性</p><p>　　B、NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用做致冷劑</p><p>　　C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

4、的反應(yīng)起了氮的固定作用</p><p>　　D、沾有濃鹽酸的玻棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙</p><p>　　4．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是 </p><p>　　A.反應(yīng)混和物的濃度

5、B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率</p><p>　　C.正、逆反應(yīng)速率 D.反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)</p><p>　　5．將冰醋酸加水溶解并稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法一定正確的是（ ）</p><p>　　A.溶液中C(H+)和C(OH－)都減小 B.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)</p><p>　　C.醋酸的電離平衡向右移動(dòng)

6、 D.溶液的pH增大</p><p>　　6.常溫下,下列溶液酸性最強(qiáng)的是( )</p><p>　　A.pH=4的溶液 B. C(H+)=5×10-3 mol.L-1的溶液</p><p>　　C. C(OH-)=1×10-12mol.L-1的溶液 D. 0.1mol.L-1的醋酸用

7、水稀釋10倍</p><p>　　7.一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）</p><p>　　A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等</p><p>　　B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)</p><

8、p>　　C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)</p><p>　　D、增大氮?dú)獾臐舛?，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù)； </p><p>　　8.有兩瓶pH為2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。下列可用來(lái)鑒別其中一瓶是弱酸的一組試劑是( )</p><p>　　A.石蕊試液和水 B.酚酞試液

9、和水 C.NaOH溶液 D.pH試紙和水</p><p>　　9.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )</p><p>　　A.3ν正(N2)= ν正(H2) B.ν正(N2)= ν正(NH3) </p><p>

10、;　　C.2ν正(H2)=3 ν正(NH3) D.ν正(N2)=3ν 逆(H2)</p><p>　　10.25℃時(shí)水的電離為H2OH++OH-,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是( )</p><p>　　A.溫度升高，pH不變</p><p>　　C.加入少量NaHSO4固體，水電離出的C(H+)、C(OH-)的乘積不變</p&g

11、t;<p>　　D.加入少量金屬Na固體，水電離出的C(OH-)減小</p><p>　　11．將物質(zhì)的量都為2.5 mol的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ， C（Z）=1.6mol·L-1 ，則Z的化學(xué)式可能是(

12、 )</p><p>　　A．X2Y3B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2 </p><p>　　12、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：</p><p>　　根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ）</p><p>

13、　　A．反應(yīng)Ⅰ：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng), P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),T1＞T2</p><p>　　C．反應(yīng)Ⅲ：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，T2＞T1；或正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T2＜T1 </p><p>　　D．反應(yīng)Ⅳ：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T2＞T1</p><p>　　13.在一密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g) B(g)+xC(g)，&

14、lt;/p><p>　　正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。達(dá)平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法不正確的是( )</p><p>　　A.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，則x＞1</p><p>　　B.恒溫恒容時(shí)，若x=1，當(dāng)再充入1molA時(shí)，新平衡與原平衡相比較，B的體積分?jǐn)?shù)減小 </p><p>　　C.恒容時(shí)，升高溫度，新平衡與原平衡比較，C的

15、濃度一定增大</p><p>　　D.恒溫恒容時(shí)，若x=2，當(dāng)再充入0.5molA時(shí)，新平衡與原平衡相比較，A的體積分?jǐn)?shù)增大</p><p>　　14.運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍?zhuān)没鹚幍某煞菔锹人徕浐图t磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時(shí)產(chǎn)生白色</p><p>　　煙霧，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

16、</p><p>　　A．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子</p><p>　　B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6</p><p>　　C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中水分，</p><p>　　部分生成磷酸小液滴（霧）</p><p>　　D

17、．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷</p><p>　　15．已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( ) </p><p>　　A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大

18、</p><p>　　B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍</p><p>　　C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小</p><p>　　D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡將正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大</p><p>　　16．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為

19、零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是( )</p><p>　　A．C1:C2=1:3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3</p><p>　　C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0<C1<0.14mol·L-

20、1</p><p><b>　　二.填空題</b></p><p>　　17.( 8分)有①NH3.H2O ②Ba(OH)2 ③NaOH三種溶液，回答下列問(wèn)題(填編號(hào))</p><p>　　(1)當(dāng)物質(zhì)的量濃度、體積相同時(shí)：</p><p>　?、?溶液pH大小關(guān)系是 ；<

21、;/p><p>　　Ⅱ.當(dāng)三種溶液稀釋同樣倍數(shù)，pH變化最小的是 。</p><p>　　(2)當(dāng)溶液pH、體積相同時(shí)：</p><p>　?、?物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是 ；</p><p>　?、?加入等濃度鹽酸，使反應(yīng)后溶液呈中性，所耗鹽酸體積關(guān)系為

22、 。</p><p>　　18.(9分) t℃時(shí)純水中水電離出的C(H+)為1.0×10-a mol.L-1，有該溫度下pH=3的HCl溶液100 mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：</p><p>　　(1)該溫度下Kw= ；</p><p>　　(2)向HCl溶液中加V1 mL水，使溶液pH變?yōu)?，則V1=

23、 mL：</p><p>　　(3)向HCl溶液中加入t℃時(shí)pH=10的NaOH溶液100 mL，充分反應(yīng)后，溶液呈中性，則a= 。</p><p>　　19.(8分)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，充入1mol X和1mol Y，進(jìn)行如下反應(yīng)：2X (g) + Y(g) a Z(g)。經(jīng)60s達(dá)平衡，生成0.9 mol Z，且用X的濃度變化表示的

24、速率為0.001 mol.L-1.s-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：</p><p>　　(1)a的值為 ；</p><p>　　(2)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為 ；</p><p>　　(3)若將體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度為 ；</p><p&g

25、t;　　(4)若升高溫度，新平衡時(shí)n (Z)=0.8mol，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。</p><p>　　20（本題共6分）對(duì)于N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)％隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線(xiàn)上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。</p><p>　?。?）A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為A C（填﹥、﹤

26、、﹦）</p><p>　?。?）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正﹤v逆的是 。</p><p>　?。?）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì) （填增大、減小或不變）。</p><p>　　21.（本題共12分）已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時(shí)容器的體積

27、為V L，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。</p><p>　?。?）若恒溫恒壓時(shí)，開(kāi)始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是 　，容器的體積為</p><p><b>　　L。</b></p><p>　　（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開(kāi)始充入4molA和2molB

28、，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為 L。</p><p>　?。?）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL, 開(kāi)始充入一定量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開(kāi)始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足 a＜＜b，其中a為 ，b為 （填數(shù)字）。</p>

29、<p>　　22. (本題共8分)</p><p>　　綠色化學(xué)的提出對(duì)保護(hù)環(huán)境，充分利用資源具有十分重要的意義，它要求工業(yè)生產(chǎn)中循環(huán)利用反應(yīng)物及中間產(chǎn)物。</p><p>　　(1)下圖是硝酸工業(yè)中某些物質(zhì)循環(huán)利用的流程圖：</p><p>　?、佼?dāng)X表示NO時(shí)，則Y表示 (寫(xiě)化學(xué)式)。</p><p&g

30、t;　　②寫(xiě)出NO2與O2的混合氣體恰好被H2O完全吸收轉(zhuǎn)化成HNO3的化學(xué)方程式： 。</p><p>　?、蹖?shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：</p><p>　　從綠色化學(xué)的角度分析， 同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約1.00mol/L的稀硝酸</p><

31、p><b>　　mL。</b></p><p>　　(2)下圖表示合成氨工業(yè)中物質(zhì)循環(huán)利用的流程圖：</p><p>　　工業(yè)上合成氨反應(yīng)的條件是 ，反應(yīng)過(guò)程中要不</p><p>　　斷地將NH3液化分離出來(lái)以提高氨的產(chǎn)率，其原因是

32、 。</p><p>　　23．(本題共9分)將10g鐵粉置于40mlHNO3溶液中，微熱，反應(yīng)過(guò)程隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色.充分反應(yīng)后，共收集1792mlNO、NO2的混合氣體，溶液中還殘留4.4g固體.（Fe—56）</p><p>　　（1）求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比.</p><p>　?。?

33、）求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度.</p><p>　?。?）求NO、NO2體積比.</p><p>　　南昌二中高二年級(jí)上學(xué)期期中考試</p><p><b>　　化學(xué)答題卡</b></p><p>　　一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)48分）</p><p><b&

34、gt;　　二.填空題</b></p><p>　　17.(本題共8分)</p><p>　　(1) Ⅰ. ；Ⅱ. 。</p><p>　　(2) Ⅰ. ；Ⅱ. 。</p><

35、p>　　18.(本題共9分) </p><p>　　(1) Kw= ；(2) V1= mL：</p><p>　　(3) a= 。</p><p>　　19.(本題共8分) </p><p>　　(1)

36、 ； (2) ；</p><p>　　(3) ； (4) 。</p><p><b>　　20（本題共6分）</b></p><p>　　（1） （2） （3）

37、 。 </p><p>　　21.(本題共12分) </p><p>　　(1) ， 。</p><p>　　(2) 。</p><p>　

38、　(3) ， 。</p><p>　　22.(本題共8分)</p><p>　　(1) ① 。② 。</p><p>　　③.

39、 ； mL。</p><p>　　(2) ，</p><p><b>　　。</b></p><p>　　23．(本題共9分)</p><p>　　高二化學(xué)期中考試參考答案</p>