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1、2.2 探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,復習回顧,2.分子的特性。,1.分子的概念。,,,什 么 是 原 子,原子內(nèi)部的奧秘,構(gòu)成物質(zhì)的微粒(2) ——原子,觀察活動:下圖為氧化汞分解實驗照片,將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強熱。,現(xiàn)象:試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的水銀(又名汞),并能收集到能支持可燃物燃燒的氧氣。,,氧化汞發(fā)生了用下面文字表示的變化:,,氧化汞 加熱 汞 + 氧氣 (HgO)
2、 (Hg) (O2),,,思考:1.在化學變化中,反應物氧化汞的分子發(fā)生了怎樣變化?構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化?,,2.反應生成的物質(zhì)——氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的?,解釋:從微粒角度來看,加熱,加熱,由氧原子和汞原子構(gòu)成的氧化汞分子。圖中共有 2個氧化汞分子,由很多的汞原子直接構(gòu)成了汞,兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子,很多氧分子構(gòu)成了氧氣,結(jié)論:,1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一
3、種微粒。原子構(gòu)成分子,原子也可直接構(gòu)成物質(zhì),如金屬汞、稀有氣體等。,2.在化學變化中,分子本身發(fā)生變化,而原子本身沒有變化,只是重新組合成新的分子,構(gòu)成新的物質(zhì),所以,原子是化學變化中的最小微粒。,,一.原子的概念:,,,二.原子的特性:,是化學變化中的最小微粒。,1.原子也在不斷運動著。2.原子之間有間隙。3.原子的體積和質(zhì)量都非常小。,知識視窗,原子—分子論是怎樣提出來的?(P44) 19世紀前半葉,英國科學家道爾
4、頓(J.Dalton,1766~1844)提出近代原子學說,他認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,這些原子是微小的,不可分割的實心球體,同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同。 后來意大利科學家阿伏伽德羅(A.Avogadro,1776~1856)提出分子的概念,指出分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。人們把物質(zhì)由原子和分子構(gòu)成的學說叫原子—分子論。,原子的內(nèi)部是什么樣子呢?,1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,盧瑟福原子模型,討論與交流(P48),結(jié)論:,1.原子核由質(zhì)
5、子和中子構(gòu)成;2.每種原子中含有的質(zhì)子和電子的數(shù)目一樣多,但中子則不一定;3.每種原子都含有質(zhì)子和電子,但不一定有中子。,三.原子的構(gòu)成:,原子,(中性),,原 子 核,(帶正電),核外電子,(1個電子帶1個單位負電荷),,質(zhì)子,(1個質(zhì)子帶1個單位正電荷),中子,(不帶電),,所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),=核外電子數(shù),.,,結(jié)論:原子的主要質(zhì)量都集中在原子核上。,課堂練習:(P44、P49),本節(jié)小結(jié),1.原子的
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