楊國琴物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題復(fù)習(xí)

1、第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復(fù)習(xí),,,,知識脈絡(luò),周期表簡介,定義,存在,意義,寫法,常見元素的化合價(jià),,符號,,結(jié)構(gòu),質(zhì)量表示方法,,相對原子質(zhì)量,,陽離子,陰離子,特點(diǎn),,物質(zhì)的構(gòu)成,物質(zhì),分子,,構(gòu) 成,,,離子,構(gòu) 成,原子,,構(gòu) 成,元素,,總 稱,,宏觀概念,微觀概念,（只講種類 不講個(gè)數(shù)）,（既講種類 又講個(gè)數(shù)）,分裂,得失電子,失得電子,,分子,原子,離子,除稀有氣體外的所有氣

2、體如H2 、O2、N2 、SO2 、 CO2等；,液態(tài)H2O及其它的非金屬氧化物;CH4、C2H5OH等有機(jī)物,所有的金屬：如Fe、Cu、Zn等,稀有氣體：如He、Ne等,非金屬中的S 、 P 、C 、Si）等,NaCl、 KOH等大多數(shù)的堿和鹽,,,,,,我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？,我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？,分子,1、分子的特點(diǎn),（1）分子體積、質(zhì)量很小,（2）分子在不斷運(yùn)動,（3）分子間有間隔,溫度越高,分子能量越大,分子運(yùn)動速率就越快.,

3、氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙（通常狀況）,（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同,1.用分子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象,⑴盛酒精、汽油的瓶子為什么要塞緊瓶塞？,⑵一定溫度下，一定量的氣體受壓時(shí)體積縮小， 為什么？,⑶濕衣服晾在日光下容易干，為什么？,復(fù)習(xí)練習(xí)題：,答：有太陽曬著的地方溫度高，分子運(yùn)動的速率加快，水分子很快脫離衣服的表面。,答：酒精、汽油的分子在不斷的運(yùn)動，擴(kuò)散到空氣中，造成損失，且遇明火容易發(fā)生爆炸。,答：氣體中分子間

4、的間隔比較大，受壓時(shí)分子間的間隙縮小，所以體積縮小。,2﹑下列操作或現(xiàn)象與分子對應(yīng)的特征不一致的選項(xiàng)是( ),B,2、用分子的觀點(diǎn)區(qū)分混合物和純凈物,由不同種分子構(gòu)成。,由同種分子構(gòu)成。,純凈物、化合物,純凈物、單質(zhì),混合物,純凈物、單質(zhì),3、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。,,水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。,水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。,4、分子的構(gòu)成（分子

5、都是由原子構(gòu)成）,5、分子的定義： 分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,6、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),原物質(zhì)的分子,原子,新物質(zhì)的分子,原子,延伸：,原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì),1、原子——是化學(xué)變化中的最小微粒?！白钚　敝冈诨瘜W(xué)反應(yīng)中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的體積和質(zhì)量很小。,（2）原子在不斷的運(yùn)動。,（3）原子間有間隔。,（4）原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。,3

6、、分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分,4、分子和原子的比較,,,,,,,,分 子,原 子,相似點(diǎn),區(qū)別,聯(lián)系,注意,（1）分子的質(zhì)量和體積都很小,（2）分子是不斷運(yùn)動的，溫度升高，分 子運(yùn)動加快。,（3）分子間有間隔。,（2）原子是不斷運(yùn)動的，溫度升高，原子運(yùn)動加快。,（3）原子間有間隔。,（1）原子的質(zhì)量和體積都很小,（4）同種分子，性質(zhì)相同，不同的分子，性質(zhì)不同。,（4）同種原子，性質(zhì)相同，不

7、同的原子，性質(zhì)不同。,在化學(xué)變化后，分子變成了新的分子。,在化學(xué)變化前后，原子的種類、大小、性質(zhì)都不變。,分子由原子構(gòu)成,原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。,,原子奇妙的內(nèi)部世界,科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程,,原子核電子,,質(zhì)子中子,,決定,元素種類,,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),,,,決定,原

8、子質(zhì)量,（+）,（－）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=,相對原子質(zhì)量 =,原子,原子結(jié)構(gòu),5、原子結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量的（1/12 ）,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),=,在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有:（2）在化學(xué)變化中最小的粒子是:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負(fù)電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有

9、:（7）構(gòu)成原子的微粒有:（8）原子的質(zhì)量主要集中在:,比一比速度、準(zhǔn)確度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,質(zhì)子、原子核,電子,電子,原子核（質(zhì)子 中子）、電子,原子核,核外電子是怎樣運(yùn)動的？,觀看原子的核外電子運(yùn)動的模擬動畫。,,,,氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）,行星繞太陽運(yùn)功,,,,第一層,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第二層,第三層,鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）,核外電子是怎樣運(yùn)動的？,6、原子核外電

10、子的排布,1. 核外電子的分層排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。,近 遠(yuǎn),低 高,,,電子層,,該電子層上的電子數(shù),,原子核,,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),（核電荷數(shù)）,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖,7.原子結(jié)構(gòu)示意圖,3、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的核電荷

11、數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。,,13,3,8,3,氫 H 氦He,鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si

12、 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar,,,,,,金屬原子,非金屬原子,稀有氣體原子,這三大類原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？,一般小于4,易失去電子,一般大于4,易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),等于8（氦等于2）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,8.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系,4、下列四種微粒中,具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是( ),規(guī)律

13、：同類1原子2最外層電子數(shù)相同3化學(xué)性質(zhì) 相似 （He.Ne.Ar特殊）,,,,BC,練一練,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素種類由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由____________決定，元素的相對原子質(zhì)量由___________決定。,原子的質(zhì)子數(shù),原子的最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),9、歸納小結(jié)：,離子,Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中

14、怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？,,,,,1、離子的形成,原子：,離子：,2. 定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。3. 離子的種類陽離子：帶正電荷的離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子,4. 離子表示方法：陽離子：Mg2+ 陰離子：Cl －,,6. 離子符號里的數(shù)字的意義：,2Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,5. 離子符號的意義：,,離子符號,表示一種離子,表示一個(gè)離子,OH-,NO3-,HCO3

15、-,SO42-,CO32-,NH4+,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒子中,相同的是 ( ) A 質(zhì)子數(shù) B 電子數(shù) C 中子數(shù) D 原子數(shù),B,7、常見的原子團(tuán)離子,,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）,8、原

16、子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,,R,x,,表示粒子個(gè)數(shù),y,,表示1個(gè)分子所含的原子個(gè)數(shù),n±,±n,,每個(gè)離子所帶的電荷數(shù),,元素的化合價(jià)數(shù),9、化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義,5、說出下列化學(xué)符號中“2”的含義：（1）2H _____________________（2）2SO2 _____________________（3）Mg2+ _____________________（4）MgO ____________

17、_________,+2,兩個(gè)氫原子,兩個(gè)二氧化硫分子,一個(gè)二氧化硫分子中含有兩個(gè)氧原子,一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷,氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià),議一議,,6．下面關(guān)于“2”的含義的解釋中，正確的是 ( )A．Zn2＋中的“2＋”表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷B．2NO中的“2”表示2個(gè)一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一個(gè)硫酸分子含有二個(gè)氫元素 D．Al2(SO4)3中化學(xué)式上方的“－2”表示3個(gè)

18、硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià),B,-2,元素,1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。,注意事項(xiàng)：（1）“一類原子”指的化學(xué)變化中不能再分的粒子。,,（3）,元素——是一類原子的總稱，只能講種類，不 能講個(gè)數(shù)。,原子——是一種粒子，有種類、個(gè)數(shù),2、地殼中含量較多的幾種元素,氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他,3.元素符號書寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元

19、素符號，第一個(gè)字母大寫 ，第二個(gè)字母小寫,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15

20、 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣,(1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：,,元素符號,宏觀：表示一種元素,4、元素符號表示的意義,微觀：表示該元素的一個(gè)原子,注意事項(xiàng)：（1）在元素符號前

21、的系數(shù)，只表示原子的個(gè)數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。,5、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系,則該元素的質(zhì)子數(shù)為　　　，該原子核外有　　　　個(gè)電子層，該元素屬于　　　　。 （填“金屬”或“非金屬”）元素。,7.某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子最外層≥４個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得

22、到去電子，,２０,４,金屬,例題,1．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期（7個(gè)周期）。2．族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族（18個(gè)縱行16個(gè)族）。3．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),6、元素周期表簡介,7、元素周期表規(guī)律總結(jié),②同一族： 電子層數(shù)從上到下依次遞增。,電子層數(shù)等于周期數(shù),③．原子序數(shù)＝,①同一周期：,核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),從左到右，最外層電子數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)相同,26鐵 Fe5

23、5.847,,,,,元素名稱,相對原子質(zhì)量,原子序數(shù)(核電荷數(shù)),元素符號,帶 * 的是人造元素,,9.元素周期表所能提供的信息,知識脈絡(luò),物質(zhì),純凈物,混合物,,周期表簡介,定義,,符號,結(jié)構(gòu),特點(diǎn),,陽離子,陰離子,特點(diǎn),,C,A,練一練,C,D,例題,,,2.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,A,B,C,D,E,（1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）圖中表示的陽離子是

24、 （用離子符號表示），表示的陰離子是,四,三,Mg2+,Cl-,例題,2.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 下列說法中錯(cuò)誤的是( )A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．該微粒屬于原子 D．該微粒帶3個(gè)單位正電荷,c,小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到８個(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）,例

25、題,C,練一練,,7.,[解析] 　A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。,B,練一練,1.　原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是(　　)A．中子數(shù)為145　　B．核外電子數(shù)為94C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239,D,[解析] D　在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核

26、內(nèi)中子數(shù)為：239－94＝145。,練一練,14、下列說法是否正確，為什么？①二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的②二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的④氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的⑤汞是由汞原子構(gòu)成的⑥鐵是由鐵元素組成的,,11. 下列判斷正確的是( ) A．元素所在的周期數(shù)等于其最外層電子數(shù) B．鈉離子核外有三個(gè)電子層 C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸

27、增多D．鎂原子容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子：Mg+2,3、下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖：,A,B,C,D,E,（1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表示），表示的陰離子是 。,4、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答：（1）1個(gè)H3+離子中含有     

28、;   個(gè)質(zhì)子和        個(gè)電子；（2）H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是                 ；（3）H3屬于  

29、60;      （填混合物或純凈物）。,下表是元素周期表的一部分：,Mg,9.012,金屬,穩(wěn)定,7,A,三,ⅢA,9.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（ ）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.①④B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤,8、下列微粒是陽離子的

30、有 ； 是陰離子的有 ；原子的有 ；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 。,A,B,C,D,總結(jié)：1、圈內(nèi)=圈外：原子 圈內(nèi)>圈外：陽離子 圈內(nèi)<圈外：陰離子 2、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是 8

31、（只有一層是2）,4、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O,5、在O2、H2O2、CO2這些分子中，都含有 （ ）。 A.氧氣 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子,6、H2O、H2O2、KMnO4、O2這四種物質(zhì)中都含有相同的( )　A．氧分子 　B．氧原子 　C．氧元素 　D．氧氣,C,,,１３．圖

32、中“ ”和“ ”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(　　),活潑,Mg2＋,不活潑,不一定,,,8.,9.,4. 實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.離子5. 下列說法正確的是：（ ） A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

33、 B.原子失去電子后變成陰離子 C.元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同 D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì),練習(xí),B,D,5、（2013.哈爾濱）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中同一縱行的原子的是( ),6、（2013.上海市）關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是 （ ）物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B. 相同原子可能構(gòu)成不同的分子C. 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量