鹽類的水解

1、第一課時(shí)　鹽類的水解,第三節(jié) 鹽類的水解,,第一課時(shí)　鹽類的水解,,,預(yù) 習(xí) 全 程 設(shè) 計(jì),名 師 全 程 導(dǎo) 學(xué),案 例 全 程 導(dǎo) 航,訓(xùn) 練 全 程 跟 蹤,,,一、探究鹽溶液的酸堿性1．實(shí)驗(yàn)探究(1)將NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、 CH3COONa、(NH4)2SO4分別裝在7個(gè)小燒杯中，加 足量蒸餾水，制成溶液，貼上標(biāo)簽．,(2)分別用pH試紙測7種鹽的pH

2、，記錄測定結(jié)果.,＝,>,>,＜,＝,＞,＜,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,2．實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性． 鹽：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性． 鹽：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈堿性．,強(qiáng)堿弱酸,強(qiáng)酸

3、弱堿,強(qiáng)酸強(qiáng)堿,OH－,NH3·H2O,電離,＞,酸,(2)強(qiáng)堿弱酸鹽——CH3COONa①CH3COONa電離出的CH3COO－和H2O電離出的 ，相互作用生成了弱電解質(zhì) ，使溶液中c(OH－) c(H＋)，溶液顯 性．②總反應(yīng)為：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－.,H＋,＞,CH3COOH,堿,(3

4、)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽——NaClNaCl電離出的Na＋與Cl－都不能與H2O電離的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性．2．鹽類的水解在溶液中鹽電離產(chǎn)生的陰、陽離子跟 電離出來的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng)．,水,H＋,OH－,弱電解質(zhì),某種鹽溶于水后，溶液顯酸性，一定是水解的原因嗎？,2．CH3COONa水溶液顯堿

5、性，在0.1 mol/L的CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－) (　　)提示：錯(cuò)誤．化合物中CH3COO－和Na＋相等，因?yàn)镃H3COONa溶于水后CH3COO－發(fā)生水解，部分轉(zhuǎn)化為CH3COOH，使c(CH3COO－)<0.1 mol/L.而c(Na＋)＝0.1 mol/L.,一、鹽類水解的規(guī)律 鹽的水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性”．具體理

6、解如下：1．有弱才水解，無弱不水解指鹽中有弱酸的陰離子或者是弱堿的陽離子才能水解；若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)．,2．越弱越水解指弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，就越容易水解．因?yàn)樗嵩饺酰驮诫y電離出H＋，說明其弱酸陰離子結(jié)合H＋能力強(qiáng)，所以酸對應(yīng)的弱酸陰離子就越容易結(jié)合H2O電離出的H＋而水解；同理，堿越弱其陽離子就越容易結(jié)合H2O電離出來的OH－而水解．,3．都弱都水解指弱酸弱堿鹽電離

7、出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)．4．誰強(qiáng)顯誰性指當(dāng)鹽中的弱酸陰離子對應(yīng)的酸比弱堿陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液顯酸性；反之，就顯堿性．,[特別關(guān)注]鹽類水解的幾種情況(1)強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性．,(2)強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿的陽離子發(fā)生水解，水解顯酸性．(3)弱酸弱堿鹽弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱．(4)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解．,

8、二、鹽類水解離子方程式的書寫注意事項(xiàng)1．一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式．,2．鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“ ”．3．多元弱酸的酸根離子

9、水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可一步寫出．,5．某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全．可用“===”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等．,考查點(diǎn)一　鹽溶液性質(zhì)的判斷,[例1]　物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH

10、4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3,[答案]　 C,[關(guān)鍵一點(diǎn)] 比較同濃度溶液的pH大小一般要分清兩個(gè)層次：①物質(zhì)的分類：堿＞鹽＞酸；②同類的再比較．本題中分清強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽即可．,1．下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是(　　)A．P2O5　　　　

11、　　　　　B．NaHSO4C．CuCl2 D．NaF,解析：解析：A項(xiàng)與水反應(yīng)生成H3PO4電離顯酸性，B項(xiàng)電離顯酸性，C項(xiàng)水解顯酸性，D項(xiàng)水解顯堿性．,答案： C,考查點(diǎn)二　鹽類水解離子方程式的書寫,[解析]　 B項(xiàng)中的NH4OH應(yīng)為NH3·H2O；C項(xiàng)中的離子方程式應(yīng)為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D項(xiàng)中NaCl不水解．,[答案]　 A,[關(guān)鍵一點(diǎn)] 多元弱酸的酸式酸根，