期末復(fù)習(xí)綜合卷三

1、1化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合卷三化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合卷三一、選擇題一、選擇題(（本大題共（本大題共1616小題，每小題只有小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題個選項符合題意，每小題3分，共分，共4848分）分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A央視曝光“毒膠囊”事件，主要是其中重金屬含量超標(biāo)，重金屬對人體危害主要是使蛋白質(zhì)變性B大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同C人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的

2、酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物D針對H7N9流感的擴散情況，常選用含氯消毒劑、雙氧水等物質(zhì)進行消毒預(yù)防2.下列化學(xué)用語正確的是A.HClO的電子式：B中子數(shù)為10的氧原子：O188C硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：DCH4分子的球棍模型:3.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關(guān)用法，其中不正確的是A甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是使水能順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：從①

3、口進氣可收集二氧化碳，從②口進氣可收集氫氣4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子C.標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的

4、氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76gL－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12。下列說法正確的是A由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵B原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MC由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體DXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物6.下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是A苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C蔗糖、麥芽糖的分子

5、式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因為分子中均含有官能團“—OH”7.關(guān)于下列各圖的敘述正確的是A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJmol1B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液

6、分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BA3A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷B.將與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3—CH═CH2C.向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基D.、、三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽。15.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L1和1.5mol?L1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

7、A反應(yīng)后溶液中Fe3物質(zhì)的量為0.8molB反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9molD由于氧化性Fe3H，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體16.某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是Ad點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2

8、SO4B原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1:1Cab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al33OH=Al(OH)3↓，Mg22OH—=Mg(OH)2↓D原溶液中含有的陽離子必定有H、NH4、Al3，但不能肯定Mg2和Fe3中的哪一種二、簡答題（本大題有二、簡答題（本大題有4小題，共小題，共4646分）分）17（11分）暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在

9、，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。（1）化合物A的化學(xué)式為▲；化合物A與H2

10、O反應(yīng)的離子方程式為▲。（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是▲。（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式▲。（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是▲A亞硫酸鈉BKOHC醋酸DFe(NO3)3（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案▲。18.(10分)甲

11、醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)△H＝90.8kJmol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為▲。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=▲L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)2H2