堿金屬的氧化物和氫化物

1、堿金屬的氧化物和氫化物堿金屬的氧化物和氫化物堿金屬在一定條件下與氧化合，可以形成多種氧化物，除一般氧化物外，還有過氧化物，超氧化物和臭氧化物。（1）堿金屬的氧化物Li2ONa2OK2ORb2OCs2O白色白色淡黃色亮黃色橙紅色它們均能直接和水反應(yīng)生成堿，而且和水反應(yīng)的速率依次增快，氧化銣、氧化銫和水反應(yīng)十分激烈?；c用途最大，熔化狀態(tài)的鈉和不含二氧化碳的干燥空氣，在300—400℃時反應(yīng)，可制得淡黃色的過氧化鈉粉末。4Na2O2=2Na

2、2O2過氧化鈉可和水或稀酸反應(yīng)，生成過氧化氫，繼而分解放出氧氣。過氧化鈉可做漂白劑。它和二氧化碳反應(yīng)，也可放出氧氣，因而既是二氧化碳的吸收劑又是氧氣的發(fā)生劑。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2用作防毒面具和潛艇中緊急時供氧。也用于紡織造紙工業(yè)的漂白劑。所以它是一種氫氣發(fā)生劑。在無水條件下，氫化鈉與四氯化鈦共熱?？梢灾频媒饘兮??；瘜W(xué)元素的基本性質(zhì)化學(xué)元素的基本性質(zhì)氫氫是元素周期表中的第一號元素，元素名來源于希臘文，原意是“水素”。氫

3、是由英國化學(xué)家卡文迪許在1766年發(fā)現(xiàn)，稱之為可燃空氣，并證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學(xué)家拉瓦錫證明氫是一種單質(zhì)并命名。氫在地殼中的豐度很高，按原子組成占15.4%，但重量僅占1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態(tài)存在于水和有機物中。有三種同位素：氕、氘、氚。氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點259.14C，沸點252.8C，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密

4、度0.0899克升；水溶解度21.4厘米3千克水（0C），稍溶于有機溶劑。在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。氫是重要的工業(yè)原料，又是未來的能源。鋰原子序數(shù)3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。181

5、7年由瑞典科學(xué)家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54C，沸點1342C，密度0.534克厘米3，硬度0.6。金屬鋰可溶于液氨。鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮氣反應(yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物