第四章 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角

1、第四章第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2)(1)存在:Si原子最外層有四個電子既不易失電子也不易得電子所以硅的化學性質不活潑。主要形成四價的化合物。硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相互化合。所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在沒有游離態(tài)的硅。。(2)用途:①、制光導纖維②、石英玻璃制化學儀器③、石英表、石英鐘④、水晶制光學儀器和工藝品⑤、瑪瑙制精密軸承和裝飾品(3)

2、物理性質：熔點高，硬度大的固體、不溶于水，純凈的SiO2晶體無色透明(4)結構：空間網狀結構(5)化學性質：穩(wěn)定，不活潑1)具有酸性氧化物的性質：(不溶于水且不和水反應)與強堿反應：SiO22NaOH==Na2SiO3H2O與堿性氧化物反應：SiO2CaO高溫CaSiO32)與HF的反應：SiO24HF==SiF4↑2H2O除此之外，SiO2在制水泥、玻璃、純硅時，還有一些特殊反應3)弱氧化性：SiO22C高溫Si2CO↑(工業(yè)上制粗硅

3、)4)與某些鹽反應：Na2CO3SiO2高溫Na2SiO3CO2↑CaCO3SiO2高溫CaSiO3CO2↑(工業(yè)上制玻璃的主要反應)1、實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。2、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。2、硅酸

4、(H2SiO3)硅酸是一種比碳酸還要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。（1）硅酸的制備原理：強酸制弱酸(1)工業(yè)上制粗硅SiO22C高溫Si2CO↑石英砂焦炭電爐中粗硅(2)由粗硅制純硅Si2Cl2高溫SiCl4SiCl42H2高溫Si4HCl6、用途：信息技術的關健材料——集成電路、半導體、晶體管、芯片。半導體性能——將太陽能轉換為光能的重要材料——光電池硅合金第二節(jié)富集在海水中的元素—氯氯氣的實驗室制法

5、：MnO24HCl△MnCl2Cl2↑2H2O容易獲得一個電子，是典型的非金屬，顯非金屬性（強），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，鹽礦里）。從化合價的角度分析：Cl2中顯零價，還有1，1，3，5，7等價。Cl2處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。一、活潑的黃綠色氣體氯氣1、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，

6、且氯易液化，因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水，但1體積水溶2體積的氯氣，故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集。另外，氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集。氯氣有毒，因此要有尾氣吸收裝置。2、化學性質（1）與金屬反應：2Na＋Cl22NaCl(產生大量白煙)Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（2）與某些非金屬反應H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl2P3Cl2點燃2PCl3(在空氣中