離子大量共存規(guī)律總結(jié)

1、離子大量共存規(guī)律總結(jié)離子大量共存規(guī)律總結(jié)?發(fā)布時間：200882611:28:25?來源：網(wǎng)絡轉(zhuǎn)載?作者：佚名?點擊量：114本文導讀：本文導讀：有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。－－“好父母”教育咨詢網(wǎng)是專業(yè)性家庭教育咨詢網(wǎng)有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都

2、屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成這種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的元素及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化并進行有序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認時，或出現(xiàn)錯誤，或發(fā)生障礙，或不完整。也有知識掌握不完整，物質(zhì)間相互反應的規(guī)律不清晰，在解決問題時缺乏信心等因素造成。相關知識點：相關知識點：(一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。１、

3、有氣體產(chǎn)生。如CO32、S2、HS、HSO3、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存，主要是由于CO32＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑。２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K)鈉(Na)硝(NO3)銨(NH4)溶，硫酸(SO42)除鋇(Ba2)鉛(Pb2)（不溶），鹽酸（Cl－）除銀（Ag＋）亞汞（Hg２２＋）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2、C

4、a2、Mg2等不能與SO42、CO32等大量共存主要是由于Ba2＋CO32＝CaCO3↓、Ca2＋SO42＝CaSO4（微溶）；Cu2、F中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3和SCN、C6H5O，由于Fe3＋SCN[Fe(SCN)]2等絡合反應而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3，Al3＋和S２－等。解題指導解題指導1首先必須從化學基本理

5、論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時應注意題中給出的附加條件①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出