高中化學離子共存問題詳細講解

1、化學離子共存問題（一）發(fā)生復分解反應（一）發(fā)生復分解反應１、有氣體產生。H與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32、S2、HS、HSO3、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存，主要是由于CO32＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑。２、有沉淀生成。①SO42ˉ與Ba2、Ca2、Ag等不能共存；②CO32ˉ與Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2等不能共存；③S2ˉ與Cu2、Pb2

2、、Fe2、Hg2、Ag等不能共存；④OHˉ與Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能共存；⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉHCO3ˉH2O=Al(OH)3↓CO32ˉMg2不能與SO42大量共存主要是由于Ba2＋CO32＝CaCO3↓、Ca2＋SO42＝CaSO4（微溶）；Cu2、Fe3等不能與OH大量共存也是因為Cu2＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3＋3OH＝Fe(OH)3↓等。３、有弱電解質生成。

3、如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO等與H不能大量共存，主要是由于OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存是因為HCO3＋OH=CO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4＋OH=NH3H2O等。４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必須在酸性條件下才能在

4、溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2＋3Al3＋6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存①H與OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ與H、NH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ

5、等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH、AlO2、CO32、HCO3、SiO32、SO32、HSO3、S2O32、S2、HS、ClO、F、PO43、H2PO4、C6H5O、CH3COO、OOCCOO、C6H5COO、CH3CH2O、SCN、H2NCH2COO等；若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及H均不能大量共存。在中學化學中不能在堿性溶液中大量共存的是：H、Fe2、F

6、e3、Cu2、Ag、Zn2、Mg2、Al3、NH4、限制酸性溶液的條件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(oH)為十的負十四次方隱含有H限制堿性的條件1.PH=14的溶液2.使pH變藍3.使紅色石蕊變藍4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H）為十的負十四次方隱含有OH可酸可堿的條件1.水電離c(OH)或者c(H)濃度為十的負N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產生3.HCO3離子不能穩(wěn)定存在

7、的溶液審題時應注意題中給出的附加條件①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）“與Al反應能放出H2的某溶液”，可能是強酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是強堿溶液。、由水電離出的H或OH=11010molL的溶液等。②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2，Cu2＋，F(xiàn)e（SCN）2＋。如：Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Fe(SCN)2(血紅色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。③MnO4