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1、共8頁,第1頁《化學反應(yīng)原理化學反應(yīng)原理》教材實驗小結(jié)教材實驗小結(jié)實驗實驗21(18頁)按圖安裝兩套裝置,在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗分別加入40mL1molL和40mL4molL的硫酸,比較二者收集10mLH2所用的時間。加入試劑反應(yīng)時間min反應(yīng)速率mLmin`1molLH2SO44molLH2SO4對于鋅粒和硫酸的反應(yīng),測定反應(yīng)速率的方法不止一種,如測量溶液中對于鋅粒和硫酸的反應(yīng),測定反應(yīng)速率的方法不
2、止一種,如測量溶液中H濃度的變化,測量濃度的變化,測量鋅粒質(zhì)量的變化,甚至使用一些物理儀器測量溶液的電導變化、反應(yīng)的熱量變化等,都可以比較出鋅粒質(zhì)量的變化,甚至使用一些物理儀器測量溶液的電導變化、反應(yīng)的熱量變化等,都可以比較出二者的反應(yīng)速率的不同。二者的反應(yīng)速率的不同。實驗實驗22(20頁)取兩支試管,各加入4mL0.01molL的KMnO4溶液,然后向一支試管中加入0.1molLH2C2O4(草酸)溶液2mL,記錄溶液褪色所需的時間;
3、向另一支試管中加入0.2molLH2C2O4溶液2mL,記錄溶液褪色所需時間。實驗中發(fā)生了如下反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2↑8H2O(1)KMnOKMnO4溶液的濃度不要大,否則溶液顏色過重,需要草酸的量及褪色時間都要發(fā)生相應(yīng)變?nèi)芤旱臐舛炔灰?,否則溶液顏色過重,需要草酸的量及褪色時間都要發(fā)生相應(yīng)變化。配制成化。配制成0.010.01molLmolL11比較合適。比較合適。KMnOKMn
4、O4溶液要用硫酸酸化。溶液要用硫酸酸化。(2)為保證)為保證KMnOKMnO4溶液的紫紅色徹底褪去,本實驗中草酸用量分別過量了溶液的紫紅色徹底褪去,本實驗中草酸用量分別過量了1倍和倍和3倍,可以調(diào)倍,可以調(diào)整草酸用量,探求更好的實驗效果。整草酸用量,探求更好的實驗效果。(3)實驗開始時溶液褪色較慢,由于反應(yīng)中生成的)實驗開始時溶液褪色較慢,由于反應(yīng)中生成的MnMn22具有催化作用,隨后褪色會加快。具有催化作用,隨后褪色會加快。實驗實驗2
5、3(21頁)取兩支試管各加入5mL0.01molLNa2S2O3;另取兩支試管各加入5mL0.1molLH2SO4;將四支試管分成兩組(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經(jīng)過一段時間后,分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)渾濁的時間。實驗中反應(yīng)的化學方程式為:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S↓H2O本實驗所用的冷水用自來水即可,若用冰水混合物溫度更低,出現(xiàn)渾濁的時間更長,更利于比本實驗所
6、用的冷水用自來水即可,若用冰水混合物溫度更低,出現(xiàn)渾濁的時間更長,更利于比較。為了便于比較,使渾濁程度相同,可在試管背后做一個黑色標記,以其被遮住為準。最好用體較。為了便于比較,使渾濁程度相同,可在試管背后做一個黑色標記,以其被遮住為準。最好用體育比賽用的秒表來連續(xù)計時。育比賽用的秒表來連續(xù)計時。實驗實驗24(22頁)實驗裝置如圖所示,錐形瓶內(nèi)盛有10mL左右10%的H2O2,雙孔塞上插有短導管和漏斗,短導管里插有帶余燼的木條。開始共8
7、頁,第3頁溶液顏色變化。步驟滴加3~10滴濃H2SO4滴加10~20滴6molLNaOHK2Cr2O7溶液K2CrCr2O7是橙紅色晶體。是橙紅色晶體。為了使溶液的體積變化忽略不計,加酸和堿的濃度都要大些,以使加入量不多,且可避免生成為了使溶液的體積變化忽略不計,加酸和堿的濃度都要大些,以使加入量不多,且可避免生成多酸??梢栽诘稳胨嵊^察溶液顏色變化后,再滴入堿液,進行顏色對比。使學生留下清晰的印象。多酸??梢栽诘稳胨嵊^察溶液顏色變化后,
8、再滴入堿液,進行顏色對比。使學生留下清晰的印象。實驗實驗26(27頁)向盛有5mL0.005molLFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01molLKSCN溶液,溶液顯紅色。在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)。(1)將上述溶液均分置于兩支試管中;向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴,充分振蕩,觀察溶液顏色變化;向另一支試管滴加4滴1molLKSCN溶液,觀察溶液顏色變化。(2)向上述兩支試管
9、中各滴加0.01molLNaOH溶液3~~5滴,觀察現(xiàn)象。編號12步驟(1)滴加飽和FeCl3溶液滴加1molLKSCN溶液現(xiàn)象步驟(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象在0.0050.005molLmolL的FeClFeCl3溶液中加入溶液中加入0.010.01molLmolL的KSCNKSCN溶液,振蕩,所得溶液的紅色較淺。溶液,振蕩,所得溶液的紅色較淺。本實驗的關(guān)鍵是第一次獲得的本實驗的關(guān)鍵是第一次獲得的Fe(SCN)Fe(S
10、CN)3溶液濃度要小,然后滴加濃的溶液濃度要小,然后滴加濃的FeClFeCl3、KSCNKSCN溶液時才會有明溶液時才會有明顯的顏色變化。顯的顏色變化。因為因為Fe(OH)Fe(OH)3的溶解度非常小,滴加的溶解度非常小,滴加NaOHNaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)溶液后發(fā)生反應(yīng)FeFe333OH3OH====Fe(OH)Fe(OH)3↓,使溶液,使溶液中的中的FeFe33濃度降低,混合液的顏色變淺。濃度降低,混合液的顏色變淺。NaOHNaOH溶
11、液不要加入過多,只要使溶液的紅色變淺即可。溶液不要加入過多,只要使溶液的紅色變淺即可。實驗實驗27(28頁)NO2球浸泡在冰水、熱水中,觀察顏色變化。2NO2(g)N2O4(g)ΔH=56.9kJmol紅棕色無色實驗時,可把實驗時,可把NO2的平衡球在熱水和冰水中交替進行浸泡,觀察顏色變化。的平衡球在熱水和冰水中交替進行浸泡,觀察顏色變化。實驗實驗31(40頁)分別試驗等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng);并測這兩種酸的pH。1
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