硅酸鹽分析(2)

1、日期4月10日星期四班級12應化節(jié)次56教學課題項目四、硅酸鹽分析任務一：硅酸鹽二氧化硅含量的測定計劃學時2知識目標：1.了解硅酸鹽的種類；2.掌握硅酸鹽的分解方法技能目標：會測定分解硅酸鹽試樣教學目標其他技能目標：課堂類型理論課主要教學方法講述法、舉例法、圖示法教學重點硅酸鹽的分解方法教學難點硅酸鹽的分解方法參考資料盛曉東編王建梅，王桂芝著教研室主任：年月日（2）、測定步驟、測定步驟（1）純SiO2的測定稱取約0.5g試樣，置于鉑金坩

2、堝中，在950~1000℃下灼燒5min，冷卻。用玻璃棒仔細壓碎塊狀物，加入0.3g無水碳酸鈉，再在上述溫度下灼燒10min。將燒結塊移入瓷蒸發(fā)皿中，滴入5mL鹽酸及2~3滴硝酸，用熱鹽酸（11）清洗坩堝數(shù)次，洗液合并于蒸發(fā)皿中。加入1g氯化銨，在沸水浴上蒸發(fā)至干。取下蒸發(fā)皿，加入10~20mL熱鹽酸（397），攪拌使可溶性鹽類溶解，過濾，濾液保存在250mL容量瓶中。將沉淀連同濾紙一并移入坩堝中，烘干灰化后在950~1000℃灼燒1h

3、，冷卻，稱重，反復灼燒，直至恒重(m1)。向坩堝中加入數(shù)滴水潤濕沉淀，加3滴硫酸（14）和10mLHF，加熱至白煙冒盡，在950~1000℃的馬弗爐中灼燒1h，冷卻，稱重，反復灼燒，直至恒重(m2)。在上述處理后得到的殘渣中加入0.5g焦硫酸鉀，熔融，熔塊用熱水和數(shù)滴鹽酸溶解，溶液并入分離SiO2后得到的濾液中（容量瓶），加水稀釋到刻度。此溶液用來測定可溶性SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、TiO2等。（2）可溶性SiO

4、2的測定(硅鉬藍分光光度法)SiO2標準溶液的配制：稱取0.2000g純SiO2，置于鉑金坩堝中，加2g無水碳酸鈉，在1000~1100℃下灼燒15min，冷卻。放入盛有熱水的塑料杯中，待全部溶解后，冷卻至室溫，移入1000mL容量瓶中，稀釋至刻度。濃度為0.2000mgmLSiO2。吸取上述溶液10.00mL于100mL容量瓶中，稀釋至刻度。濃度為0.02000mgmLSiO2。工作曲線的繪制：吸取0.02000mgmLSiO2的溶液