九年級化學根據(jù)化學方程式進行計算課件北京課改版

1、根據(jù)化學方程式進行計算,計算步驟：,1、設(shè)：設(shè)未知數(shù)，這是關(guān)鍵的一步。,2、寫：寫明相關(guān)的化學反應(yīng)方程式,3、關(guān)：找出相關(guān)聯(lián)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量，一種是已知的質(zhì)量，一種是未知的質(zhì)量,4、比：將相關(guān)聯(lián)的量列成比例式。分析它們是成正比,5、解：解出未知量,6、答：寫出答案。,練習：鐵礦石的主要成份是氧化鐵(Fe2O3)，通過化學反應(yīng)： Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2，可以得到鐵。,現(xiàn)在用150噸含氧化鐵80%的鐵礦石，理論上可以煉出

2、含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？,現(xiàn)在用150噸含氧化鐵80%的鐵礦石，理論上可以煉出鐵多少噸？,現(xiàn)在用120噸氧化鐵，理論上可以煉出鐵多少噸？,分析：此處的氧化鐵與鐵，都是純凈物。,解：設(shè)，可以煉出Fe X t,--------------------------設(shè),Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2,--------------------方,160　　　　　　　112120t　　　　 Xt,---------

3、-----------關(guān),160:120 t =112:X t,--------------------比,X＝84ｔ,--------------------解,理論上可以煉出鐵84ｔ,--------------------答,設(shè)，可以煉出Fe X t,--------------------------設(shè),Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2,--------------------方,160　　　　　　　112120t　

4、　　　 Xt,--------------------關(guān),160:120 t =112:X t,--------------------比,X＝84ｔ,--------------------解,理論上可以煉出鐵84ｔ,--------------------答,分析：此處的鐵礦石與鐵的關(guān)系，鐵礦石是混合物。,解：鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量＝150ｔ×80%＝120ｔ,---------------------

5、-----設(shè),Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2,--------------------方,160　　　　　　　112120t　　　　 Xt,--------------------關(guān),160:120 t =112:X t,--------------------比,X＝84ｔ,--------------------解,理論上可以煉出鐵86.6ｔ,--------------------答,分析：此處是

6、鐵礦石與生鐵的關(guān)系，都是混合物，在化學方程式中，都要求是純凈物。,解：鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量＝150ｔ×80%＝120ｔ,生鐵的質(zhì)量＝84ｔ÷(1-3%)＝86.6ｔ,設(shè)，可以煉出Fe X t,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是多少？2、相同質(zhì)量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是多少？3、如果與CO中CO2，氧元素的質(zhì)量相等，則CO與CO2的質(zhì)量比是多少？4、如果與CO中CO2，所含

7、氧元素的個數(shù)相同，則CO與CO2的質(zhì)量比是多少？,分析：以上各題，重要點在于：研究質(zhì)量與體積與分子數(shù)目之間的關(guān)系。在這里，我們不能忘記的是：氣體所占的體積，與氣體中的間隙有關(guān)，而與氣體本身的大小無關(guān)。這句話的意思是，對于氣體，如果體積數(shù)相同，則分子的數(shù)目相等。,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。2、相同質(zhì)量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質(zhì)量相等，則CO與CO

8、2的質(zhì)量比是　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數(shù)相同，則CO與CO2的質(zhì)量比是　　。,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。2、相同質(zhì)量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質(zhì)量相等，則CO與CO2的質(zhì)量比是　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數(shù)相同，則CO與CO2的質(zhì)量比是　　。,對于1，則CO與CO2的分子數(shù)目相同，設(shè)為1個分子，即CO與CO2

9、中氧原子的個數(shù)比為1:2，則它們中所含氧元素的質(zhì)量比是1:2,1:2,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。2、相同質(zhì)量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質(zhì)量相等，則CO與CO2的質(zhì)量比是　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數(shù)相同，則CO與CO2的質(zhì)量比是　　。,對于2，CO與CO2的質(zhì)量相同，設(shè)為44g，則CO中氧元素的質(zhì)量為(16÷28)&#

10、215;44，CO2中氧元素的質(zhì)量為(32÷44)×44，所以，質(zhì)量比為11:14,11:14,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。2、相同質(zhì)量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質(zhì)量相等，則CO與CO2的質(zhì)量比是　　　　　　　　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數(shù)相同，則CO與CO2的質(zhì)量比是　　。,對于3，CO與CO2中的氧元素質(zhì)量

11、相同，而CO與CO2中氧原子的個數(shù)比為1:2，即每2個CO分子才相當于1個CO2分子，故，CO與CO2的質(zhì)量比為28×2:44＝14:11,14:11,1、相同體積的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。2、相同質(zhì)量的CO與CO2，它們中所含氧元素的質(zhì)量比是　　。3、如果與CO與CO2，氧元素的質(zhì)量相等，則CO與CO2的質(zhì)量比是　　　　　　　　　。4、如果與CO與CO2，所含氧原子的個數(shù)相同，則CO與CO2的質(zhì)量

12、比是　　。,對于4，仔細分析題意，可知，由于原子個數(shù)相同，則原子的數(shù)目相同，故此題與題3相同,11:14,36.5ｇ含氯化氫20%的鹽酸溶液，能與多少ｇ含氫氧化鈉16%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使其pH＝7，反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,36.5ｇ含氯化氫20%的鹽酸溶液，能與多少ｇ含氫氧化鈉16%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使其pH＝7，反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,分析：此題的關(guān)鍵之處是四點：1、找到純凈物的質(zhì)量和名稱；2、pH＝

13、7表示什么意思；3、反應(yīng)后的溶質(zhì)(即所示溶液中溶質(zhì))是什么。4、反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量是多少。,解：鹽酸溶液中，HCl的質(zhì)量是36.5×20%＝7.3ｇ,NaOH + HCl＝＝＝NaCl+H2O,40 36.5Xｇ 7.3ｇ40:Xｇ=36.5:7.3ｇ X=8ｇNaOH溶液的質(zhì)量8g÷16%＝50ｇ,設(shè)，需要NaOH X ｇ,,生成NaCl的質(zhì)量是Yｇ,58.5

14、Yｇ,=58.5:YｇY=11.7ｇ,所得溶液的質(zhì)量＝36.5＋50＝86.5ｇ,質(zhì)量分數(shù)＝11.7÷86.5×100%＝13.5%,設(shè)，樣品中有Na2CO3 Xｇ,2HCl + Na2CO3====NaCl+H2O+CO2,106 44　 Xｇ 4.4ｇ,10

15、6:Xｇ =44:4.4 ｇ,X＝10.6ｇ,答:(略),為了測定一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)。取樣品50ｇ，加入到盛有50ｇ稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6ｇ，請計算：（1）完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量。（2）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)＝10.6÷50×100%＝21.2%,分析，此題最重要的是在弄清減少的質(zhì)量是什么和原因是什么,解：減少的CO2的質(zhì)量＝50

16、＋50－95.6＝4.4ｇ,,電解水時，常常加入少量NaOH以加快反應(yīng)的速率?，F(xiàn)將NaOH的水溶液通電一段時間后，產(chǎn)生了1gH2，NaOH的質(zhì)量分數(shù)也由4.8%變?yōu)?%，計算(1)生成了多少 g O2？(2)電解后剩余的水的質(zhì)量,分析，此題的關(guān)鍵是什么物質(zhì)發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了什么？對于后面一個問題，我把它理解成是溶液中質(zhì)量分數(shù)的改變。,解：設(shè)，生成了XgO2，,4 　321ｇ　Xｇ 4:1ｇ=32:Xｇ X=8ｇ,消

17、耗水的質(zhì)量是Yｇ,36Yｇ,=36:YｇY=9ｇ,4.8%,5%,X,X+9,4.8%(X+9),5%X,因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變,4.8%(x+9)=5%x X=216,電解水時，常常加入少量NaOH以加快反應(yīng)的速率?，F(xiàn)將NaOH的水溶液通電一段時間后，產(chǎn)生了1gH2，NaOH的質(zhì)量分數(shù)也由4.8%變?yōu)?%，計算(1)生成了多少 g O2？(2)電解后剩余的水的質(zhì)量,水的質(zhì)量＝216(1-5%)　　　?。?

18、05.2,答,石灰石是我縣的主要礦產(chǎn)之一，我?；瘜W課外興趣小組為了測定當?shù)厥沂械奶妓徕}的含量，用石灰石樣品和稀鹽酸進行了5次實驗(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不揮發(fā))，結(jié)果如下。,分析，此題最重要的是思考數(shù)據(jù)，找到剛好反應(yīng)完全的數(shù)據(jù)，進行計算?，F(xiàn)在你告訴我，你從表中看到了什么數(shù)據(jù)，理由是什么,我認為，第3次實驗，是碳酸鈣恰好完全反應(yīng)的時候,解：設(shè)樣品中有碳酸鈣Xｇ,100　　　　　　　　　　　　44Xｇ　　　　　　　　　　　　4